北京市平谷区2015年中考化学一模试题.doc

北京平谷区2015年中考化学一模试题（附答案）‎ 学校 班级 姓名 准考证号 ‎ 考 生 须 知 ‎1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。‎ ‎3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ ‎5．本试卷化学方程式中的“ ”和“ ”含义相同。‎ 可能用到的相对原子质量 ‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 ‎ 选择题（共20分）‎ 以下1—20小题只有1个选项符合题意。每小题1 分，共20 分 ‎1．空气成分中，体积分数最大的是 ‎ A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎2．下列金属活动性最强的是 ‎ A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn ‎3．下列食物富含蛋白质的是 ‎ A．米饭 B．黄瓜 C．牛肉 D．苹果 ‎4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 ‎ A．木炭 B．甲烷 C．蜡烛 D．红磷 ‎5．决定元素种类的是 ‎ A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 ‎6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 ‎ A．塑料瓶 B．纯棉衣服 C．玻璃杯 D．羊毛围巾 ‎7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是 ‎ A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱 ‎8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是 ‎ A．钙 B．铁 C．锌 D．碘 ‎9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 ‎ A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 ‎ C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入瓶中 ‎10．下列不属于新能源的是 ‎ A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 D．石油 ‎11．能闻到花香的原因是 A．分子的质量很小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子由原子构成 ‎12．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是 A．喷漆 B．镀一层耐腐蚀的金属 9‎ C．制成不锈钢 D．存放在潮湿的空气中 ‎13．下列物质放入水中，能形成溶液的是 ‎ A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油 ‎14．下列物质必须密封保存的是 ‎ A．木炭 B．浓盐酸 C．石灰石 D．氯化钠 ‎15．下列实验操作正确的是 ‎ A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．称量固体 D．过滤 ‎16．下列符号能表示两个氧分子的是 ‎ A．O2 B．2O C．2O2 D．2O2-‎ ‎17．下列化学方程式正确的是 ‎ A．2P + 5O2 点燃 P2O5 B．2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎ C．2CO + O2 = 2CO2 D．H2SO4 + NaOH = NaSO4 + H2O ‎18．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ‎ A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨 ‎ C．氧气用于气焊 D．浓硫酸用作干燥剂 ‎ ‎19．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证氯化钠溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 B 比较Fe，Cu，Ag的金属活动性 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液 C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 D 除去粗盐中的可溶性杂质 将粗盐研碎，溶解，蒸发 ‎20．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是 ‎ 甲 乙 丙 丁 ‎ A．丙的相对分子质量是24 B．生成的丙和丁的分子个数比为2:1‎ ‎ C．反应前后分子总数不变 D．发生反应的甲和乙的质量比为22:3‎ 9‎ 非选择题（共60分）‎ ‎【生活现象解释】‎ ‎21．（3分）化学与健康息息相关。‎ ‎（1）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。‎ ‎①下列食品中富含糖类的是______（填序号，下同）。‎ A．鸡蛋 B．馒头 C．蔬菜 ‎②为了预防佝偻病和发育不良，幼儿及青少年可以补充一些含______元素的食品。‎ ‎（2）生活中的下列做法，不利于人体健康的是______。‎ A．食用霉变的花生 B．倡导大家不吸烟 C．食用甲醛溶液浸泡的海产品 ‎22．（3分）某城市自来水的处理过程如右图所示：‎ 水源 ‎（1）步骤①网格净水原理类似于步骤______。‎ ‎①网格 自来水 ‎（选填图中②~⑤的序号）。‎ ‎（2）步骤②所起的作用是______（填序号）。‎ ‎②沉积池 ‎③过滤池 ‎④消毒池 ‎⑤水质检测 A. 杀死水中的细菌 B. 减少水中氧气 ‎ C. 使泥沙沉积至底部 D. 分解有毒物质 ‎（3）步骤④中的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物质。‎ ‎　 　 　二氧化氯中氧、氯两种元素的质量比是______（结果以最简整数比表示）。‎ ‎23.（3分）如图所示是自然界碳循环示意图。‎ ‎（1）化石燃料是指________________；‎ ‎（2）绿色植物的光合作用是将______能转化为化学能。‎ ‎（3）试写出一个自然界中吸收CO2反应的化学方程式______________。‎ ‎24.（3分）生活中处处有化学。‎ ‎（1）食品包装采用充氮气包装，是为了防止_________________。‎ ‎（2）使用干冰可以制做舞台云雾的暮景，利用了干冰可以_________。‎ ‎（3）除垢剂的有效成分是盐酸，写出用除垢剂除去水垢（主要成分为碳酸钙、氢氧化镁）的化学方程式_____________________。‎ ‎25.（3分）随着酸雨带来的危害的扩大和加剧，酸雨问题成了当前世界主要环境问题之一。‎ ‎（1）酸雨的形成的主要原因之一是燃煤所排放的SO2，经一系列变化生成硫酸。其中SO2中硫元素的化合价为_____________。‎ 9‎ ‎（2）为了控制燃煤时SO2的排放，可以向煤中混入生石灰，在一定条件下生石灰与SO2、O2反应，生成硫酸钙。该反应的化学方程式为_____________。‎ ‎（3）汽车尾气所排放的NOx也是酸雨形成的原因之一，通常在汽车尾气处理中安装“三元催化转化器”，发生的反应可以表示为：2NOx+2CO=N2+2CO2。据此判断NOx中x=_____。‎ ‎26.（3分）氯化铵溶液在工农业生产中有着广泛的应用。‎ 某同学向100g水中不断加入固体氯化铵或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。‎ ‎ ①②③④⑤‎ 资料：氯化铵的溶解度 温度/℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 溶解度/g ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.2‎ 试回答：‎ ‎（1）氯化铵溶液中，溶质是_________。‎ ‎（2）上述溶液①~⑤中，属于饱和溶液的是___________。[填序号]‎ ‎（3）上述溶液①~⑤中，溶质质量分数最大的是_________。‎ ‎27.（3分）钢铁是工业的“骨骼”。‎ ‎（1）生铁和钢都是铁合金，它们属于________[填纯净物或混合物]。‎ ‎（2）据报道全世界每年因生锈造成的钢铁的损失量占总产量的1/4，铁生锈的条件是_____。‎ ‎（3）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和CO炼铁反应的化学方程式为_________。‎ ‎【科普阅读理解】‎ ‎28.（5分）阅读下列科普文章 钾是碱金属元素，原子序数为19。在常态下，钾具有银白色光泽，质地十分柔软，可以用小刀切割。钾的熔点很低，只有摄氏63度，就是说，只要温度升高到摄氏63度，金属钾就变成水银般的液体了。钾的比重很小，它比水还轻。钾在地壳中的含量为259％，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外 ，钾的含量占第六位。‎ 钾的化学性质十分活泼，刚刚切开的金属钾极容易被氧化形成氧化钾。钾与水反应剧烈，当把一块钾放入水里时，你就会看到它不断地浮起落下，周身还冒出火焰。一会儿再看，水中的钾就消失了。原来，它跟水发生反应生成了氢氧化钾，氢氧化钾溶解在水中，所以就看不到了。钾同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。由于钾的性质太过活泼，所以通常人们就将钾放进煤油里来保存。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）钾原子核内质子数为________。‎ ‎（2）金属钾通常保存在__________；金属的物理性质有__________（至少答四点）。‎ 9‎ ‎（3）氢氧化钾水溶液的pH为______7。（填大于、小于或等于）‎ ‎（4）金属钾与水反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎【生产实际分析】‎ ‎29.某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示， ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎  回答下列问题。‎ ‎ （1）固体甲_______，操作a的名称是_______。‎ ‎ （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                  。‎ ‎ （3）溶液甲中的金属离子是                     （写离子符号）。‎ ‎ （4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是        （填序号）。‎ ‎【物质组成和变化分析】‎ ‎30．（5分）下列字母A~H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。‎ ‎（1）固体A与液体B反应生成密度最小的气体，同时得到浅绿色溶液，则固体A为____。‎ ‎（2）固体C与液体D发生化合反应生成固体E，并放出大量的热。写出固体C与液体D反应的化学方程式______________________。‎ ‎（3）气体F是常见的灭火剂，将F通入G的溶液中，得到H的水溶液。F与G反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎（4）某同学在实验室进行实验时，将B、E、G、H的溶液分别倒入同一烧杯中，最终得到澄清溶液。则该澄清溶液中一定含有的溶质是________，可能含有的溶质是_______。‎ ‎【基本实验】‎ ‎31．（4分）根据下图回答问题。‎ 9‎ ‎ （1）仪器a的名称是 。‎ ‎ （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为_____；选用的收集装置是 （填字母序号，下同）_________；验满的方法是__________。‎ ‎32.（3分）如图所示的装置是进行氧气和二氧化碳有关性质的 实验，回答下列问题：‎ ‎（1）实验一的装置中预先放少量的目的是________。‎ ‎（2）实验二的现象为__________，由此得出二氧化碳 的有关性质为____________。‎ B 水 ‎33.（3分）用如图所示的装置测量空气中氧气的含量。‎ ‎（1）燃烧匙中红磷足量的原因是 ；有关反应的化学方程式为__________。‎ ‎（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶中液体的体积大于1/5，其原因可能是___________。‎ ‎【实验原理分析】‎ 稀盐酸 无水CaCl2‎ 样品 a b ‎34.（5分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na2CO3样品的纯度（样品中的杂质与稀盐酸不反应），‎ 小资料：无水CaCl2可作干燥剂，与CO2不反应。‎ ‎（1）有关反应的化学方程式为______。‎ ‎（2）装置中的“无水CaCl2”的作用是______。‎ ‎（3）若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6g，其中样品质量为6g；打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是______，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g，则该样品的纯度为（样品中碳酸钠的质量分数）为_________。‎ ‎【科学探究】‎ ‎35.（5分）化学课上老师向盛有NaOH溶液的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液，振荡溶液呈红色。‎ 提出问题：是什么微粒使无色酚酞变红？‎ 查阅资料：NaOH溶液中主要存在H2O、OH-、Na+三种粒子。‎ 猜想：①水分子使无色酚酞变红；‎ ‎ ②Na+使无色酚酞变红；‎ ‎ ③______使无色酚酞变红。‎ 实验验证：‎ 9‎ 实验操作 现象 结论 实验一：分别向盛有NaOH溶液和蒸馏水的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液 NaOH溶液中滴入酚酞后变红，蒸馏水中滴入酚酞后无现象。‎ 猜想_______不成立。‎ 实验二：_______________‎ ‎________________________。‎ 猜想②不成立。‎ 实验三：分别向盛有NaOH溶液和石灰水的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液 两支试管中滴入酚酞后均____。‎ 猜想③成立。‎ ‎【实际应用定量分析】‎ ‎36．（4分）“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。某化学兴趣小组的同学欲测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品10g，在实验室跟老师一起用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表．‎ 相对原子质量Cl-35.5 H-1 Na-23 O-16‎ 加入氢氧化钠溶液的质量/g ‎ ‎0 ‎ ‎8‎ ‎ 14‎ 样 品 的 pH ‎ 1 ‎ ‎7‎ ‎10‎ ‎ ‎ ‎ 计算“洁厕灵”成分中含有盐酸的质量分数？‎ 9‎ 北京市平谷区2015年初三第一次模拟考试 化学试卷参考答案及评分标准 选择题（每小题1分，共20分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A C D B A B A D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D C B C C B C B D 非选择题（未标分数的空，每空1分，共60分）‎ ‎【生活现象解释】‎ ‎21．（3分）（1）①B ②Ca、Zn （2）A、C ‎ ‎22．（3分）（1）③ （2）C （3）32:35.5‎ ‎23．（3分）（1）煤、石油、天然气 （2）光（3）CO2+H2O=H2CO3（合理即可）‎ ‎24.（3分） （1）食品与氧气接触（或氧化） 2）升华 ‎ （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ‎25.（3分）（1）+4 （2）2SO2+2CaO+O2=2CaSO4 （3） 1‎ ‎26.（3分）（1）NH4Cl （2）②⑤ （3）④⑤‎ ‎27.（3分）（1）混合物 （2）铁与氧气、水蒸气同时接触 （3）3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 ‎ ‎【科普阅读理解】‎ ‎28.（5分）（1）19（2）煤油；银白色、质软、熔点低、密度小（3）大于 ‎ （4）2K+2H2O=2KOH+H2↑‎ ‎【生产实际分析】‎ ‎29.（5分）（1）Fe、Cu 过滤 （2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu （3）Na+、Fe2+ （4）①②‎ ‎【物质组成和变化分析】‎ ‎30.（5分）（1）Fe （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ‎ ‎ （4）NaCl、CaCl2 HCl ‎【基本实验】‎ ‎31.（4分）（1）酒精灯 （2）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C ‎ ‎ 燃着木条置于瓶口，若复燃则已收集满 ‎32.（3分）（1）防止瓶底炸裂 （2）燃着的蜡烛自下而上依次熄灭 不能燃烧也不支 ‎ 持燃烧且密度比同状况下空气大 ‎33.（3分）（1）为了将密闭容器中的氧气消耗尽 4P +5 O2 点燃 2P2O5 ‎ ‎ （2）点燃红磷后伸入广口瓶中太慢（合理即给分）‎ ‎【实验原理分析】‎ ‎34.（5分）（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）吸收水蒸气 ‎ （3）打开止水夹用打气筒自a向装置中鼓入空气（2分） 88.3%‎ ‎【科学探究】‎ ‎35.（5分）③OH-‎ 9‎ 实验操作 现象 结论 ‎①‎ 分别向盛有NaOH溶液和NaCl溶液的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液 NaOH溶液中滴入酚酞后变红，NaCl溶液中滴入酚酞后无现象。‎ 变红 ‎【实际应用定量分析】‎ ‎36.（4分）‎ 解：设洁厕灵中HCl的质量为x。8gNaOH溶液中溶质为8g×10%=0.8g ‎ NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎ 40 36.5 ‎ ‎ 0.8g x ‎ ‎ 解得 x=0.73g ‎ 洁厕灵中HCl的质量分数=7.3%‎ ‎ 答：所得溶液中溶质的质量分数为7.3%。‎ 9‎