广西南宁市第十四中学2015届中考化学第一次适应性考试试题.doc

南宁市2015届中考化学第一次适应性考试试题（有答案）‎ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意： ‎ ‎1．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5  Hg-201‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 一、我会选择（每小题只有一个选项符合题意，请考生用2B铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑，每小题2分，共40分）‎ 1. 制造“辽宁号”航空母舰使了用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）。合金在 ‎ 物质分类中应属于 ‎ A．纯净物 B．单质 C．混合物 D．化合物 ‎2.下列过程不属于物理变化过程的是 ‎ A.晾干衣物 B.冶炼金属 C.蒸发结晶 D.钢丝球刷碗 ‎ 3. 下列关于氯元素符号的书写正确的是 ‎ A.Cl B.cL C.AL D.al ‎4．壹佰元人民币的防伪油墨中含有MgF2，则MgF2中F元素的化合价是 ‎ A．+1 B．+‎2 C．-1 D．-2‎ 5. 市场上的活性炭口罩能让人们更健康地呼吸，活性炭的主要作用是 ‎ A．消毒 B．吸附 C．还原 D．导电 ‎6.下列生活中常见的物质加入水中，不能形成溶液的是 ‎　A．汽油 B． 蔗糖 C． 食盐 D． 酒精 ‎7.2015年初，关于空气污染深度调查的纪录片《穹顶之下》让人震撼。大气中PM2.5含量增 ‎ 高容易导致雾霾天气。下列关于“雾霾”的说法错误的是 ‎ A.倡导市民骑自行车上、下班，减少雾霾 ‎ B.工业废气、汽车尾气是产生雾霾的主要原因 ‎ C.就地焚烧大量农作物秸秆会加重雾霾 ‎ D.为了减少雾霾的危害，禁止使用化石燃料 ‎17 Cl 氯 ‎35.45‎ ‎8.根据图中的信息判断，下列说法正确的是 x ‎+17‎ ‎2‎ ‎8‎ A．氯原子的中子数是17‎ B．氯原子核外有2个电子层 C．当x=8时，该微粒是阳离子 D．在化学变化中，氯原子易得到电子 ‎9.下列有关操作与装置的图示正确的是 ‎ ‎ A． 干燥氨气 B．测定某溶液的pH C.稀释浓硫酸 D．滴管取液后倒置以防液体流出 ‎10.下列对化学事实的解释错误的是 A.花香四溢——分子在不断地运动 7‎ B.CO有毒而CO2无毒——两种物质的分子构成不同 C.温度计中的水银热胀冷缩——原子的大小发生改变 D.水受热变成水蒸气——分子分裂成原子 ‎11.下列四种物质中，属于化合物的是 A．液氧 B．生铁 C. 蒸馏水 D．食盐溶液 ‎12.丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是 A.丁二酮属于有机高分子化合物 B.丁二酮中含有氧分子 C.丁二酮是由4个碳原子，6个氢原子，2个氧原子构成的 D.丁二酮中氧元素的质量分数为37.21%‎ 13. 下列化学方程式书写正确的是 ‎ A.2KNO3+MgCl2 = 2KCl+Mg(NO3)2‎ ‎ B.Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ‎ C.H2O2 = H2↑ + O2↑‎ ‎ D.CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 14. 下列关于氧气的说法，错误的是 ‎ A.用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气 ‎ B.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气不易溶于水 ‎ C.红磷在氧气中燃烧产生大量白烟 ‎ D.用嘴吹灭蜡烛，利用的的主要灭火原理是隔绝氧气 15. 对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 ‎ ①2N ②2CH4 ③SO2 ④ ⑤Fe2+ ⑥2NO3- ⑦H2O ‎ A.表示离子个数的是⑤ ⑥‎ ‎ B.表示离子所带电荷数的是④⑤‎ ‎ C.表示分子中原子个数的是③⑦‎ ‎ D.表示分子个数的是①②‎ 16. 研究NaOH性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是 ‎ A.将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿——固体受潮，逐渐溶解 ‎ B.向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液——溶液变红 ‎ C.向NaOH溶液中滴加稀盐酸——有NaCl生成 ‎ D.向NaOH溶液中滴加FeCl3溶液——产生红褐色沉淀 ‎17.如图所示实验设计不能达到实验目的的是 ‎ ‎ A.除去氢气中的氯化氢气体 B. 验证可燃物燃烧的两个条件 ‎ C.验证X溶液中是否含有Cl- D.获取氯化钠晶体 ‎ 7‎ ‎18.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 A.t‎1℃‎时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲 B.t‎2℃‎时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用增加溶质的方法 D.将t‎3℃‎时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t‎2℃‎，所得溶液溶质质量分数关系是乙 > 甲 > 丙 19. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方 ‎ 法正确的是 ‎ A.CO2气体（CO气体）——通入O2点燃 ‎ B.KClO3固体(KCl)——高温加热 ‎ C.NaCl固体（KNO3）——溶解、蒸发、结晶 ‎ D.FeSO4溶液(CuSO4溶液)——滴加适量氢氧化钠溶液，过滤 ‎20.下列说法正确的是 ‎ A.原子是最小的粒子 ‎ ‎ B.氧化物是指含氧元素的物质 ‎ ‎ C.只含有一种元素的物质一定不是化合物 ‎ D.质子数相同的粒子一定属于同种元素的原子 CBACB ADDCC CDBDC CCBCC 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）‎ 二、我会填空（每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）‎ ‎21.（6分）请从C、Na、H、O、Cl五种元素中选择一种或几种，写出符合下列要求的化学式：‎ 天然存在的最硬的物质是 ；极易使人中毒的气体氧化物是 ；‎ 能用于医疗急救的气体是 ；在空气中容易发生潮解的固体物质是 ； ‎ 能用于人工降雨的氧化物是 ； 能用于金属表面除锈的物质的主要成分是 。‎ ‎21.答案： C CO O2 NaOH CO2 HCl（或H2SO4）‎ ‎22.（4分）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。‎ ‎（1）用洗洁精来清洗餐具的油污，是利用了洗洁精的 作用。‎ ‎（2）水中某些植物营养元素含量过高，可导致水面上藻类疯长，水质恶化，发生“赤潮”、“水华”现象。导致藻类生长过快的营养元素是 （填“元素符号”）。‎ ‎（3）自热米饭是一种快餐食品。请根据下表回答：‎ 营养素 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙 每份含量 ‎29.6g ‎23.5g ‎104.7g ‎814mg ‎130mg 自热米饭的营养表中提供了人类生命活动必需的四类营养素，吃完米饭后，‎ 为调节新陈代谢，还应适当补充的营养素是 。‎ ‎（4）红橙适宜生长在pH为6左右的土壤中。若某土壤的pH为4，经改良后可种植红橙。下列物质中既可用来改良土壤酸性，又能给土壤施肥的是 （填序号）。‎ A.生石灰 B.熟石灰 C.草木灰 ‎22.答案：(1)乳化 （2）P （3）维生素 （4）C ‎23.（5分）如图是水的电解实验装置图 ‎（1）由图可知，该实验中，与电源两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体 c 体积比约为 ；c为电源的 （填“正”或“负”）极。‎ ‎（2）该实验证明了水是由 组成的。‎ ‎（3）该实验中发生的化学反应属于 （填基本反应类型）。‎ 7‎ ‎（4）爱护水资源人人有责．下列日常生活行为有利于保护水资源的是 。‎ A．加强城市污水处理系统的建设 B．将工业用水沉降、过滤后再利用 C．大力提倡滴灌或喷灌等农作物灌溉方式 D．加大施用农药、化肥力度以提高蔬菜产量 ‎23.答案：（1）2:1 正 （2）氢元素和氧元素 （3）分解反应 （4）ABC ‎24. （6分）目前，南宁市的地铁建设正在进行中。修建地铁要使用大量钢材。若保存不当，钢材容易因锈蚀而报废。‎ ‎（1）钢铁的锈蚀主要是铁与 共同作用的结果。‎ ‎（2）请写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。‎ ‎（3）某化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：‎ 根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ，根据实验②判断反应后得到溶液的质量 （填“＞”或“＜”或“＝”）反应前溶液的质量。请写出实验②中发生反应的化学方程式： 。‎ ‎24.答案：（1）空气和水（或氧气和水） （2）在铁制品表面刷漆（合理即可）‎ ‎ （3）镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快 ＜ ‎ Cu + Hg(NO3)2== Hg + Cu(NO3)2‎ ‎25.（5分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：‎ 白色固体B 白色固体A 蓝色滤液B 蓝色滤液A 已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生。步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：‎ ‎（1）白色固体B的化学式为： ；‎ ‎（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是 ； ‎ ‎（3）原固体中一定含有的物质是 （写化学式，下同）；‎ ‎（4）原固体中一定不含有的物质是 ； ‎ ‎（5）原固体中可能含有的物质是 。‎ ‎25.答案：（1）AgCl （2）Ba(NO3)2+Na2SO4== BaSO4↓+2NaNO3‎ ‎（3）Cu(NO3)2、Na2SO4 （4）NaHCO3 （5）NaCl、NaOH 三、我会回答（每个化学方程式2分，26题最后一空2分，其余每空1分，共12分）‎ ‎26.（4分）人类社会的发展离不开能源。当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料。‎ ‎（1）化石燃料主要有煤、石油和 ；‎ 7‎ ‎（2）石油中主要含有碳、氢元素，还含有硫、氮等元素，燃烧时会产生的污染物有____________（写一种）,这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，破坏环境。请你设计一个用pH试纸测定雨水的酸碱度实验方案（要求简要说明主要实验操作） ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎26.（4分）‎ ‎（1）天然气（1分）‎ ‎（2）二氧化硫/二氧化氮/SO2/NO2；（1分）‎ 收集少量雨水，在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出雨水的pH值。（2分）‎ ‎27.（8分）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．请答下列问题：‎ ‎（1）试剂A为 ，写出加入试剂A的反应的化学方程式 。‎ ‎（2）操作1和操作2的名称是 。‎ ‎（3）写出向氯化钡溶液加入氢氧化钾并通入二氧化碳时发生反应的化学方程式 ‎ ， 。‎ ‎（化肥，若前面已出，则删去）（4）该流程中的副产物可用作 。（写一种用途）‎ ‎27.（8分）‎ ‎（1）稀盐酸（1分）；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ （2分） ‎ ‎（2）过滤（1分）‎ ‎（3）2KOH+CO2=K2CO3+H2O（2分） ； K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl （2分）‎ ‎【（4）钾肥或化肥】‎ 四、我会实验（每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）‎ ‎28.（5分）实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答有关问题。‎ 甲 乙 ‎（1）用甲图所示装置进行实验，可观察到的现象是 ，这个实验说明氨水具有的性质是 （只填其中一点）。‎ ‎（2）用乙图所示装置探究二氧化碳性质时，小烧杯里发生反应的化学方程式是 ， ‎ 这个实验说明二氧化碳具有的性质是 。‎ ‎28.答案： （1）B烧杯中酚酞溶液变红, A烧杯中无明显变化 氨水具有挥发性（或碱性）‎ 7‎ ‎（2）CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 不能燃烧，也不支持燃烧 密度比空气大 ‎29.(11分)实验室部分装置如下图所示，请回答有关问题。‎ ‎（1）写出a、b两种仪器的名称：a ，b 。‎ ‎（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，最好选择图中的 （填编号）组装一套制取装置，反应的化学方程式是 。‎ 装入药品前必须进行的一步操作是 。‎ ‎（3）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她进行了如下实验探究：‎ 实验一 实验二 实验三 实验操作 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 取5mL水于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条 ‎ Ⅲ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 实验现象 有气泡产生，木条不复燃 ‎ Ⅱ ‎ 有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃 实验结论 过氧化氢分解产生氧气速度 Ⅰ ‎ 二氧化锰加入水中不产生氧气 ‎ 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 ‎①请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。‎ ‎ ②小英同学认为仅由上述实验还不能完全证明命题的成立，她补充设计了如下探究，最终完成了对“命题”的实验证明。‎ 探究1：在实验三开始和结束时，分别称量二氧化锰的质量，其目的是　　　　　　 ；‎ 探究2：利用实验三反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎29.答案：（1）长颈漏斗 锥形瓶 ‎（2）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ A、F 检查装置气密性 ‎（3）①Ⅰ较慢 Ⅱ没有明显现象 Ⅲ取5mL5%过氧化氢溶液放入试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条 ‎②证明MnO2在过氧化氢分解前后的质量不变 倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，证明MnO2仍能加快过氧化氢的分解速率，化学性质也没变 五、我会计算（6分）‎ ‎30.下图是“×××”补钙剂商品标签图。我能根据标签信息完成下列问题：‎ ‎×××牌钙片 7‎ ‎【主要成分】碳酸钙、维生素D ‎【功效】补钙 ‎【规格】‎2.0g/片 每片中含：碳酸钙≥‎‎1.0g ‎ 维生素D 100IU ‎【注意事项】本品不能代替药物，不宜超过推荐量 小林同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，他取出6片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去盐酸‎40.0g，称量烧杯中剩余物质的质量为49.8 g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应），请求出：‎ ‎①生成二氧化碳的质量 g。‎ ‎②稀盐酸中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位）‎ ‎③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。‎ ‎30.【答案】‎ ‎①‎2.2g（1分）。②方程式（1分）9.1%（2分）。③‎0.83g∕片，标注不属实（2分）‎ ‎【解析】‎ ① 生成二氧化碳的质量‎2.0 g /片×6片+‎40 g ‎-49.8 g =‎2.2克。‎ ‎②③设盐酸中溶质为x，反应掉碳酸钙的质量为y。‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 73 44‎ y x ‎‎2.2g ‎100/44= y /‎2.2g,73/44= x /2.2g,解得x =‎3.65g, y =‎‎5g 稀盐酸中溶质的质量分数=‎3.65 g /‎40.0 g×100%=9.1%‎ 每片含碳酸钙‎5 g /6=‎0.83克小于‎1.0g,所以标注不属实。‎ 7‎