江苏省洪泽外国语中学2015年中考化学模拟试题（一）.doc

洪泽外国语中学2015年中考化学模拟试题1（含答案）‎ ‎ （考试时间：60分钟 总分：60分）‎ 供选用的相对原子质量：H-1 O‎-16 C-12 Ca-40 Na-23 Cl-35.5‎ 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答 案 ‎1．下列食物中，主要为人体提供糖类的是 ‎ A．蔬菜 B．牛奶 C．面包 D．羊肉 ‎2．‎2015年3月22日是第23个世界水日,今年世界水日的主题是“水与可持续发展”。 以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A．利用太阳能分解水 B．由焦炭和水蒸气反应生成氢气 C．由热电站提供电力电解水 D．使赤热的铁和水反应生成氢气 ‎3．下列实验操作正确的是 ‎ ‎ A．点燃酒精灯 B．闻气体气味 C．移开蒸发皿 D．加热液体 ‎4．‎2015年4月26日至‎5月3日第53届世乒赛在苏州举办。压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起的过程中，发生改变的是 A．分子的种类 B．分子的大小 C．分子的化学性质 D．分子的间隔 ‎5．科学施用化肥是农业增产的重要手段，化肥为保证粮食丰产起了重要作用。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是 A．KOH B．Ca(H2PO4)‎2 ‎‎ C．KCl D．CO(NH2)2‎ ‎6．‎2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用 8‎ 铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是 ‎ A．具有可燃性 B．是一种碳单质 ‎ C．具有导电性 D．含碳元素和铝元素 ‎7．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是 A．2Na：“‎2”‎表示两个钠元素 B．2OH－：“‎2”‎表示两个氢氧根离子 C．：“＋‎2”‎表示镁元素的化合价为＋2‎ D．NO2：“‎2”‎表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 ‎8．将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液 中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其 中说法正确的是 A．a至b段有蓝色沉淀生成 B．a至c段硫酸钠质量不断增大 C．c至d段，溶液pH不断减小 D．c点比a点所含的溶质种类多 ‎9．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是 序号 物 质 选用试剂 操作方法 A CO2气体（HCl）‎ NaOH溶液 洗气 B FeSO4溶液（CuSO4）‎ Al粉 加过量Al粉、过滤 C KNO3固体（KOH）‎ H2O、CuSO4溶液 溶解、过滤、蒸发结晶 D NaCl固体（MgCl2）‎ H2O、NaOH溶液、盐酸 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、‎ 加过量盐酸、蒸发结晶 ‎10．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为‎4.0 g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是 A．生成2.8gCaO B．原来CaCO3的质量为‎7.15g C．生成‎1.0g CO2 D．剩余CaCO3的质量为‎1.5g 二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎11．（3分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：‎ A．熟石灰 B．活性炭 C．武德合金 D．小苏打 ‎（1）可用于治疗胃酸过多 ； ‎ ‎（2）制作保险丝 ；‎ ‎（3）可用作冰箱除臭剂 。 ‎ ‎12．（3分）以下是生活中常用的清洗剂，选择适当才可以得到更好的清洗效果。‎ 8‎ 名称 洗涤灵 洁厕灵 清洁剂 爆炸盐 消毒液 产品 样式 有效成分或功能 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 消毒 ‎（1）我们使用“洗涤灵”清洗餐具上的油污，这是因为它具有 的功能。‎ ‎（2）“爆炸盐”溶于水后分解生成Na2CO3和H2O2。将“爆炸盐”溶于水后，所得溶液的pH 7。(填＞、＝或＜)。‎ ‎（3）工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取“消毒液”。反应后形成了NaCl和NaClO的溶液，NaClO的消毒原理是 。‎ ‎13．（4分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列题：‎ ‎（1）图甲是水通电分解的示意图，a是电源的 极（填“正”或“负”）。‎ ‎（2）电解水实验中，发生变化的微粒是 （填微粒名称）。‎ ‎（3）图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线：‎ ‎①t‎2℃‎时将10ga物质加入到‎50g水中，充分溶解，得到a不饱和溶液，将其转化为饱和溶液的方法有 ；‎ ‎②将t‎1℃‎时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t‎2℃‎，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 。‎ C ‎14．（4分）A、B、C、D是四种初中化学常见物质，分别由C、H、O、S、Na、Ca、Fe等七种元素中的一种或几种组成，四种物质的转化关系如下图所示，其中D为生命活动不可或缺的一种无色液体。‎ ‎（1）D的化学式为 。‎ ‎（2）若A与B的反应为置换反应，且D在一定条 件下还可以生成C，则C生成D的化学方程 ‎ 式为 。‎ ‎（3）若A与B的反应为复分解反应，且C又通过中和反应生成D，写出C 8‎ 的一个俗称： 。‎ ‎（4）若A与B的反应为非基本类型反应，则C生成D的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎15．（4分）金属和金属材料在生产和生活中有着广泛应用。请回答下列问题：‎ ‎（1）从下图C可知的金属物理性质有 。（任写一条）‎ A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔 ‎（2）每年全球钢铁的产量是很高的，但钢铁的锈蚀也给人类带来很大损失。铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是 。‎ ‎（3）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消 失，原因是 。‎ ‎（4）在活动与探究课上，小明向含有ZnSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量的镁粉，待其充分反应后，过滤，滤液呈无色。他根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是 （填写序号）。‎ A．滤纸上一定有Cu，可能有Zn、Mg B．滤纸上一定有Zn，可能有Mg、Cu C．滤液中一定有ZnSO4，可能有MgSO4 、CuSO4‎ D．滤液中一定有MgSO4，可能有ZnSO4，一定没有CuSO4‎ 三、实验与探究题（本题包括3小题，共16分）‎ ‎16．（5分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：‎ ‎（1）写出仪器a的名称： 。‎ ‎（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，‎ 8‎ 其中二氧化锰的作用是 ；应选择的发生装置是 （填字母）。‎ ‎（3）小刚同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后， F中观察到的实验现象为 ；G中澄清石灰水变浑浊；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明 。‎ ‎17．（5分）化学兴趣小组要在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。‎ ‎（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是 （填写名称），其作是 。‎ ‎（2）在用量筒量取蒸馏水时，读数时视线应该 。‎ ‎（3）准确称量氯化钠‎18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数是 。（水的密度为‎1g·cm-3）‎ ‎（4）若他们在量取溶剂时，俯视量筒读数，会导致所配的溶液溶质质量分数 。（填“增大”“减少”或“不变” ）‎ ‎18.（6分）某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时，发现实验台上有一瓶失去瓶塞并且标签破损的液体药品（如右图），于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究：（已知：CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl）‎ ‎【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？‎ ‎【获得信息】实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。‎ ‎【提出猜想】这瓶溶液可能是：‎ ‎①氯化钠溶液； ②氢氧化钠溶液； ③碳酸钠溶液。‎ ‎【实验推断】‎ 实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释 ‎（1）‎ 取样于试管中，滴加无色酚酞试液。‎ 溶液呈红色。‎ 该溶液不可能是 溶液。‎ 理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）‎ 另取样于试管中，滴加足量稀盐酸。‎ 有 产生。‎ 该溶液中溶质为碳酸钠。‎ ‎（3）小青认为上述实验的结论不完全正确，理由是 ‎ ‎ ，‎ 8‎ 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样于试管中，加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。‎ ‎【实验结论】这瓶溶液原来是 。‎ 四、计算题（本题包括1小题，共6分）‎ ‎19．（6分）实验室有一瓶标签被腐蚀的稀盐酸，小江为了测定溶液中溶质的质量分数，用NaOH固体和水配制‎40g 10%的NaOH溶液于烧杯中，然后往烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系下图所示：‎ 请计算：‎ ‎（1）配制‎40g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为 g；‎ ‎（2）该稀盐酸的HCl质量分数（写出计算过程）。‎ 8‎ 参考答案 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．C 2．A 3．B 4．D 5．C 6．B 7．A 8．B 9．D 10．C 二、填空与简答题（本题包括5小题，共18分）‎ ‎11．(3分) （1）D （2）C （3）B ‎12．（3分）（1）乳化 （2）＞ （3）使细菌体内蛋白质发生化学变化 ‎13.（4分） (1)正 (2)水分子 ‎ ‎(3) ①温度不变，再加25ga，充分溶解（恒温蒸发‎30g水或将溶液降温至t‎1℃‎）‎ ‎②b＞a＞c ‎14．（1）H2O ; (2) 2H2+O2点燃 2H2O （3）火碱等 ‎ ‎（4）CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O（CaCO3 + 2HCl==CaCl2+ H2O +CO2↑）‎ ‎15．（1）延展性 （2）保持洁净和干燥； ‎ ‎（3）Fe2O3 与HCl反应生成了可溶于水的FeCl3 （4）A、D 三、实验与探究题（本题包括3小题，共16分）‎ ‎16.（5分）(1)集气瓶 (2)催化作用（加快过氧化氢的反应速率）‎ ‎(3) ① 石蕊试液变红 ② 密度比空气大且不燃烧、不支持燃烧 ‎17.（5分）⑴ 玻璃棒， 加快氯化钠的溶解速度 ⑵ 平视凹液面最低点 ⑶ 18% ⑷偏大 ‎18．（6分）(1)NaCl (2)NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变红 (3) 有气泡产生 ‎(4) 氢氧化钠露置在空气中会与CO2反应而生成碳酸钠 （5） 除尽碳酸钠 ‎ （6）氢氧化钠溶液 四、计算题（本题6分）‎ ‎19．(1) ‎36g---------------------2分 ‎ (2) m(NaOH)=‎40g×10%=‎‎4g ‎ 解：HCl的质量为x ‎ NaOH + HCl==== NaCl + H2O ----------------1分 ‎ 40 36.5‎ ‎ ‎4g x ‎ x = ‎3.65g ----------------2分 ‎ HCl的质量分数= × 100% = 18.25%----------------1分 8‎ 答：略 ‎ ‎ 8‎