江苏省江阴市华士片2015届九年级化学5月调研考试试题.doc

江阴市2015届九年级化学5月调研试卷（带答案）‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共15分）‎ 选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）‎ ‎1．小明在家中操作的下列实验中不发生化学变化的是 ‎ A．自制炭黑 B．自制“叶脉书签” C．自制汽水 D．自制过滤器 ‎2．‎2015年5月11日，我市公用事业管理局在学院场举行“建设海绵城市，促进生态文明”宣传咨询活动，增强市民节水意识。下列行为中你不赞成的是 A．利用沉降的方法，将硬水转化为软水 B．合理使用农药化肥，减少水污染 ‎ C．城市浇花草，使用喷灌、滴灌的方法 D．城建中实现雨污管道分离 ‎3．森林火灾是一种突发性强、破坏性大、处置救助较为困难的自然灾害。森林入口处应张贴的标志是 ‎ A． B． C． D．‎ ‎4．下列分类方法正确的是 A．塑料、合金---合成材料 B．洁净的空气、高锰酸钾---混合物 ‎ C．豆浆、雪碧---溶液 D．煤、天然气---化石燃料 ‎50 Sn ‎ 锡 ‎118.7‎ ‎5．在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是 A.属于非金属元素 B.原子序数为50 ‎ C.相对原子质量为‎118.7g D.原子核内中子数为50‎ ‎6．下列物质是由原子构成的是 ‎ A．C60 B．水银 C．硫酸铜 D．冰水混合物 ‎7．实验是学习化学的重要途径，以下小涛的实验操作中正确的是 ‎ 称量食盐 ‎ ‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎8．双乙酰（C4H6O2）主要用作奶油、人造奶油、干酪和糖果的增香剂、明胶的硬化剂等，下列关于双乙酰的说法中正确的是 ‎ A．双乙酰属于有机高分子化合物 ‎ B．双乙酰中氧元素的质量分数最大 C．双乙酰分子由碳元素、氢元素、氧元素构成 ‎ D．双乙酰中碳元素与氢元素的质量比为8:1‎ ‎9．下列归类不正确的是 A．常见溶剂：水、酒精、汽油 B．化学肥料：熟石灰、硫酸钾、磷矿粉 C．营养物质：蔗糖、油脂、维生素 D．清洁能源：核能、氢能、太阳能 ‎10．河水净化的主要步骤如右图所示。有关说法错误的是 ‎ A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 ‎ B．X试剂可以是活性炭 ‎ C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 ‎ 6‎ D．净化后的水是纯净物 ‎11．以下归纳和总结完全正确的一组是 ‎ A．对现象的认识 B．对安全的认识 ‎①气体压缩，分子的体积变小 ‎②稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红 ‎③硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的气体 ‎①点燃可燃性气体前一定要验纯 ‎②可用福尔马林浸泡海产品防腐 ‎③家中天然气泄漏立即打开排风扇 C．对鉴别除杂方法的认识 D．对科学家贡献的认识 ‎①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ‎②用溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐 ‎③通过灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶 ‎①拉瓦锡——测定空气组成 ‎②门捷列夫——元素周期表 ‎③张青莲——酸碱指示剂的发现 ‎12．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示的化学知识，错误的是 ‎ 白磷 酒精 铁丝 ‎ Fe Al Si O A. 地壳中部分元素的含量关系 B. 一些物质的着火点 温度由低到高 大 质量分数 小 稀有气体 CO2 O2 N2 ‎ 食醋 雨水 食盐水 肥皂水 ‎0‎ ‎7 14‎ C. 空气中部分成分的体积关系 D. 生活中常见物质的pH 大 体积分数 小 ‎13．小明在实验室配置16%的食盐溶液时，下列操作对实验结果无影响的是 ‎ ‎①固体倒入烧杯后，称量纸上有残留 ②量取水时，量筒内有水 ③溶解用的烧杯内有水 ④水倒入烧杯溶解时洒出少许 ⑤溶液向细口瓶转移时洒出少许 A．①② B．②⑤ C．③④ D．③⑤‎ Fe3O4‎ Fe(1-y)O ‎)O4‎ 太阳能产生高温 反应②‎ 反应①‎ C CO2‎ O2‎ ‎14.右图是利用缺铁性氧化物[Fe(1－y)O]进行CO2再资源化研究的示意图。‎ 下列说法不正确的是 A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 B．反应②为分解反应 Fe(1-y)O 高温 C．反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数 D．整个转化反应的化学方程式可表示为：CO‎2 C+O2‎ ‎15.如下图所示，已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F由两种相同元素组成，且D、F分子中原子个数比依次为2:1和1:1；E为黑色金属氧化物（部分反应物和生成物及反应条件已略去）下列判断正确的是 A．E转化为B不一定是置换反应 ‎ B．D、F中相同元素的化合价一定不相同 C．E一定是氧化铜 ‎ D．若A由3种元素组成，则A的化学式一定是CaCO3‎ 6‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共35分）‎ ‎16. （8分）（1）现有C、 H、 O、 Na 四种元素，请选择合适的元素写出符合要求的化学式 ‎①最清洁的燃料 ； ②广泛用于肥皂、造纸等的碱 __________；‎ ‎③碳酸饮料中的酸 ； ④西气东输的“气”中主要成分 。‎ ‎（2）普通的干电池是石墨碳棒、锌筒、二氧化锰粉末、氯化铵等制成的。回答：‎ ‎①其中属于金属材料的是 ；②用石墨碳棒做电极是利用石墨的 ；‎ ‎③氯化铵中阳离子的符号 ；④干电池工作是把 能转化为电能。‎ ‎17．（3分）请回答下列问题：‎ ‎①金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的化学方程式为 ，反应基本类型是 反应。 ‎ ‎②用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，‎ 则下图所示的化学反应方程式为： 。‎ ‎18.（9分）下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：‎ 气体 长颈 漏斗 弹簧夹 b c d e a ‎ ‎ 带孔塑料片 小试管 ‎ ‎ A B(铁架台略) C D E F 图1‎ ‎（1）仪器a的名称是 。‎ ‎（2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选______（填“b”、“c”）。‎ ‎（3）从装置A～D中选择：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的O2，应选用图中的______，反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）用装置BF来制取H2，B中反应的化学方程式是 ，‎ 用F装置来收集H2，请将图F补充画完整。‎ 图2‎ 弹簧夹 青霉 素瓶 活塞 针筒 ‎⑸下图为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于 图1中装置 （填字母）；检查此装置气密性的具体操作 是 ，‎ 6‎ 若现象为 ，则气密性良好。‎ 硫酸钠粗品 溶解 除杂 NaOH 过滤 滤渣 滤液 后续处理 硫酸钠 固体 水 Na2CO3‎ 除杂 ‎19.（5分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴用NaOH除杂时，反应的化学方程式分别为________________________________。‎ ‎⑵ NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。‎ ‎⑶“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。‎ A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干 温度/℃‎ 溶解度 ‎/‎ g C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 ‎⑷已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右 图所示。‎40℃‎时，‎200g蒸馏水中溶解______g 硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至 ‎90℃‎‎，观察到的现象是__________________。‎ ‎ ‎ ‎20.（10分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，‎ 品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。‎ 氧 品名：504双吸剂 原 成分：铁粉、生石灰等 同学们对一包久置的“504双吸剂” 固体样品 很好奇，设计实验进行探究。‎ ‎ 【提出问题】久置固体的成分是什么？‎ ‎ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。‎ ‎ 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。‎ ‎ 久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化学方程式表示) 。‎ ‎【实验探究1】‎ 甲同学的方案：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎⑴取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。‎ 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。‎ 固体中一定含有 ‎ 和氢氧化钙。‎ 6‎ ‎⑵另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。‎ 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。‎ 固体中一定含有 ，‎ 一定不含Fe2O3。‎ ‎⑶将步骤⑵中产生的气体通入到澄清的石灰水中。‎ ‎ ‎ 固体中一定含有CaCO3。‎ ‎【实验质疑】‎ ‎⑴乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是 ‎ 。‎ ‎⑵丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是(用化学方程式表示) 、 。‎ ‎【实验探究2】‎ 乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：‎ 残留 固体 加足量水 充分溶解 加足量 碳酸钠溶液 固体 样品 研碎，并用 磁铁充分吸引 ‎①‎ ‎② 过滤 ‎③ 过滤 加足量 稀盐酸 滤渣B 滤渣C 有气泡冒出，‎ 溶液变为黄色 ‎④‎ 滤液A ‎⑴ 乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 。‎ ‎⑵ 乙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO3 ）的质量为‎1.0 g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量。（写出解题过程）‎ ‎⑶ 丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为‎1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为‎1.0 g。‎ ‎【实验结论】综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，得到了久置固体的成分。‎ 6‎ 答案 选择题：1.D 2.A 3.A 4.D 5.B 6.B 7.A 8.D 9.B 10.D 11.C 12.C 13.B 14.C 1 5.A ‎16. （8分）（1）① H2； ② NaOH； ③ H2CO3； ④CH4。‎ ‎（2）①锌筒；②导电性；③NH4+；④化学能。‎ 气体 ‎17．（3分）略 ‎18.（9分）（1）酒精灯。（2）c。（3）AD，化学方程式略。‎ ‎（4）Zn+H2SO4= Zn SO4 + H2↑；如图 ‎⑸ B; 关闭弹簧夹，用热水浸泡（用手捂）青霉素瓶一会儿 ‎ ‎ 针筒活塞略向左移动 ‎ ‎19.（5分）（1）化学方程式略。‎ ‎（2）稀硫酸。 （3）C。‎ ‎（4） 100 ,析出晶体 ‎20.（10分）CaO+H2O =Ca(OH)2。‎ ‎【实验探究1】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎⑴‎ 固体中一定含有 CaO ‎ 和氢氧化钙。‎ ‎⑵‎ 固体中一定含有Fe ，‎ 一定不含Fe2O3。‎ ‎⑶‎ 澄清石灰水变浑浊 ‎【实验质疑】‎ ‎⑴CaO与水反应生成的Ca(OH)2也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有Ca(OH)2‎ ‎⑵Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 、Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2‎ ‎【实验探究2】⑴Fe2O3‎ ‎⑵（2分）‎‎0.74g 6‎