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资料简介
无锡市2015届九年级化学下学期一模试题(新人教带答案)‎ 本卷分试题卷和答题卷,试题卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共20小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为50分。‎ 注意事项:‎ ‎1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷相应位置上填写自己的姓名、准考证号。‎ ‎2.答选择题必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的正确选项涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。‎ ‎3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答,答案写在答卷各题目指定区域内相应位置上。如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。‎ 可能用到的相对原子质量:H:‎1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137‎ 第Ⅰ卷(选择题 共15分)‎ 选择题(本题包括15小题,每小题只有1个选项符合题意。每小题1分,共15分)‎ ‎1.‎3月29日是“地球一小时”(Earth Hour)活动日,2015年度中国区主题是“能见 蔚蓝”。作为一名中学生,下列做法不符合这一环保主题的是 A.开发利用新能源 B.草稿纸使用时要两面都用 C.使用一次性木筷 D.选择自行车作为出行工具 ‎2.下列变化属于化学变化的是 ‎3.分类是学习化学的方法之一。下列物质分类错误的是 A.水银:金属 B. 纯碱:碱 ‎ C.空气:混合物 D.干冰:氧化物 ‎4.下列实验现象错误的是 A.电解水一段时间,氢气和氧气的质量比为2:1‎ B. 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,出现黑色物质 C.硫在氧气中燃烧,生成有刺激性气味的气体 D.一氧化碳还原氧化铁,固体粉末由红色变为黑色 ‎5.下列物质中,可用金属跟盐酸直接反应而制得的是 A.FeCl3 B.CuCl2 ‎ C.AlCl3 D.AgCl ‎6. 下表是元素周期表的部分,其中碳元素部分信息缺失,下列有关该元素认识错误的是 ‎ A.该元素对应原子的质子数为6‎ B.该元素属于金属元素 C.该元素可以组成多种单质 D. 该元素化学性质与最外层电子数密切相关 ‎7.一些食物的近似pH如下:‎ 食 物 葡萄汁 苹果汁 牛 奶 鸡蛋清 7‎ pH ‎3.5—4.5‎ ‎2.9—3.3‎ ‎6.3—6.6‎ ‎7.6—8.0‎ 下列说法中不正确的是 A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 ‎8.下列图示的实验操作正确的是 A B C D ‎9.丁二酮(C4H6O2)可用作糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是 A.丁二酮属于有机高分子化合物 ‎ B.丁二酮中含有氧分子 C.丁二酮中氧元素的质量分数最大 ‎ D.丁二酮中C、H、O元素的质量比为24:3:16‎ ‎10. 化学基本概念是学好化学的基础。对下列有关概念的认识正确的是 A.原子是最小的微粒,不可再分 B.塑料、合成纤维和合成橡胶属于合成材料 C.均一、稳定的液体一定是溶液 D.中和反应是指能够生成盐和水的反应 ‎11. 某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案:①粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤;②只用酚酞试液鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液;③用Fe(NO3)2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性;④可用Ca(OH)2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质。其中正确说法的个数是 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 ‎12.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如下图 所示。下列说法中正确的是 A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小 B.t‎1℃‎时,KCl和MgSO4两种溶液所含溶质质量一定相等 C.t‎2℃‎时,100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2‎ D.将t‎1℃‎时KCl饱和溶液升温到t‎2℃‎,溶液由饱和变为不饱和 ‎13.下列对比实验不是以探究燃烧条件为目的的是 A.图1比较白磷、红磷的燃烧情况 B.图2比较A、B两处红磷的燃烧情况 C.图3比较滤纸碎片、乒乓球的燃烧情况 D.图4比较火柴燃烧的剧烈程度 ‎14.以下归纳和总结完全正确的一组是 A.对鉴别方法的认识 B.对安全的认识 7‎ ‎①区分硬水和软水,加肥皂水后搅拌 ‎②区分棉纤维和羊毛纤维,点燃后闻气味 ‎③区分硫酸铵和硫酸钾,加熟石灰研磨 ‎①海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 ‎②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ‎③点燃可燃性气体前一定要验纯 C.对现象的认识 D.对生活的认识 ‎①气体压缩,分子变小 ‎②喝汽水打嗝,气体溶解度随温度升高而增大 ‎③活性炭除去异味,活性炭具有吸附性 ‎①食用加碘盐可以预防人体贫血 ‎②缺钙会引起骨质疏松 ‎③自行车的支架喷油漆防锈 ‎15.雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、‎ NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的处理后得到试样溶液,设计并完成了下图所示实验。‎ 足量稀硝酸 试样溶液 沉淀B 过量Ba(OH)2‎ ‎ 溶液 足量CO2‎ 足量稀硝酸 沉淀部分溶解 溶液C 沉淀D 沉淀全部溶解 产生气泡 过量AgNO3溶液 白色沉淀 氨气 溶液A 根据以上实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是 A.试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2‎ B.沉淀D的化学式为BaCO3 ‎ C.试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 ‎ D.该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应 第Ⅱ卷 (非选择题 共35分)‎ ‎16.(8分)通过化学学习,同学们对物质的组成和结构有了一定的了解。‎ ‎(1)现有H、C、O、Na四种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式:‎ ‎①天然气的主要成分 ;②引起煤气中毒的主要物质 ;‎ ‎③实验室常用的溶剂 ;④烘焙糕点所用发酵粉主要成分 。‎ ‎(2)二氧化硅(SiO2)可用于制造分离膜,利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收(如右下图)转化为可做氮肥的碳酸氢铵(NH4HCO3)。‎ ‎①NH4HCO3由 种元素组成。‎ ‎②SiO2中硅元素的化合价为 。‎ ‎③保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 (填具体粒子名称)。‎ ‎④氧离子的结构示意图为 ,则X= 。‎ ‎17.(3分)波力海苔的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“强力干燥剂,主要成分生石灰 ”。生石灰和水反应的化学方程式为 ,反应的基本类型是 。将小纸袋拿出来放在空气中一段时间后,发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状,主要原因是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应了,该反应的化学方程式为 。‎ 7‎ ‎18.(9分)实验室利用下图所示装置进行相关实验,请回答问题。‎ ‎(1)图中标有①的仪器名称是 。‎ ‎(2)实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应的化学方程式为 ,若要获得较纯净的氧气,应选择的收集装置是 (填字母)。选择A装置作制氧气的发生装置,试管口需略向下倾斜的原因是 。‎ ‎(3)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 (填字母),用该发生装置制取另一种常见气体的化学方程式为 。若要得到干燥纯净的二氧化碳,则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为(填导管接口字母):‎ CO2 ‎ ‎(4)利用右图装置探究二氧化碳的性质。装置中小试管外壁贴有4片试纸:其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿,中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。将制得的干燥的二氧化碳气体缓缓流入小试管内,观察到的现象是 ,该实验说明了二氧化碳具有的性质是 。‎ ‎19.(5分)高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的流程如图1。‎ 图1 图2‎ ‎ ‎ ‎【查阅资料】①氯化铵受热会分解。‎ ‎②室温下,氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图2。‎ 请回答下列问题: ‎ ‎(1)若在实验室完成操作1所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 ‎ ‎(2)氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙,同时产生NH4Cl的反应化学方程式为 ‎ 。 ‎ ‎(3)溶液B中的溶质是 。‎ ‎(4)溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体,操作2‎ 的名称是 ,加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度 (填“增大”、“减小”‎ 或“不变”)。 ‎ ‎20.(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸 的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设 7‎ 每步反应均完全)。 ‎ ‎【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ‎ ‎②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O ‎【实验探究】‎ Ⅰ. 称取‎1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。‎ Ⅱ. 反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:‎ ‎【问题讨论】‎ ‎(1)Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是 。‎ ‎【含量测定】‎ ‎(2)Ⅱ中最终得到的‎4.66g固体是 (填物质的名称或化学式)。‎ ‎(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。(请写出计算过程)‎ ‎【交流反思】‎ ‎(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。‎ ‎(5)Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是 。‎ ‎【拓展应用】‎ 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示: ‎ ‎(6)接触室中发生反应的化学方程式为 。化学实验室现有质量分数为98%‎ 7‎ 的浓硫酸,但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是 g。硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途 。‎ ‎(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是 (填字母)。‎ A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量 C.SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用 D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 7‎ ‎2015年育才中学、湖滨中学初三第一次模拟考试 ‎ 化学参考答案及评分说明 说明:1.在化学方程式的书写中:①凡写错化学式、漏写反应物或生成物的化学式和未配平的均不给分。②反应条件、沉淀及气体符号等错误,满两处扣1分。‎ ‎2.凡专用名词写错别字均不给分。‎ ‎3.答主观题时,若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。‎ 第I卷 选择题(共15分)‎ 选择题(每小题1分,共15分)‎ ‎1.C 2.B 3.B 4. A 5. C 6.B 7.A 8. C 9.D 10.B 11.C 12.D 13.D 14.A 15. A 第II卷(非选择题 共35分)‎ ‎16.(共8分)(1) CH4 CO H2O(C2H5OH) NaHCO3 (Na2CO3) ‎ ‎ (2) 4 +4 二氧化碳分子 8‎ MnO2‎ ‎17.(共3分) 略 ‎ ‎18.(共9分)(1)集气瓶 (2)2KClO3=2KCl+3O2↑ C 防止水倒流使试管破裂 ‎ (3)B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(合理即可) debca ‎(4)干燥试纸无变化,湿润试纸由下而上依次变红 密度比空气大,能与水反应 ‎19.(共5分)(1) 漏斗 (2) CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl ‎ ‎ (3)CaCl2 和NH4Cl ‎ (4)降温结晶(冷却热饱和溶液) 减小 ‎20.(共10分)‎ ‎(1)吸收空气中的二氧化碳 ‎(2)BaSO4‎ ‎(3)硫元素的质量:4.66g*32/233=0.64g(1分)‎ ‎ FeS2的质量:0.64g/64/120=1.2g ‎ 1.2g/1.6g*100%=75%(1分)‎ ‎(4)偏大 催化剂 ‎(5)取滤液少许于试管中,滴加氯化钡溶液,若没有白色沉淀,则氯化钡过量。(合理即可)‎ ‎(6)2SO2+O2=2SO3 880 合理即可 ‎(7)ACD ‎ ‎ 7‎

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