四川省资阳市安岳县2015届九年级理综（化学部分）学业水平暨高中阶段招生适应性考试试题.doc

安岳县2015届九年级化学学业水平适应性试题（含答案）‎ 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷2至4页，全卷共60分。‎ 注意事项：‎ ‎1．第Ⅰ卷每小题选出的答案不能答在试卷上，必须用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷必须用‎0.5mm黑色墨水签字笔书写在答题卡上的指定位置。不在指定区域作答的将无效。‎ ‎2．考试结束，监考人员只将答题卡收回。‎ ‎1 H 氢 ‎1‎ 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量(近似值)‎ ‎ 族 周期 ⅠA Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ ‎0‎ ‎1‎ ‎1 H 氢 ‎1‎ ‎2 He 氦 ‎4‎ ‎2‎ ‎3 Li 锂 ‎7‎ ‎4 Be 铍 ‎9‎ ‎5 B 硼 ‎11‎ ‎6 C 碳 ‎12‎ ‎7 N 氮 ‎14‎ ‎8 O 氧 ‎16‎ ‎9 F 氟 ‎19‎ ‎10 Ne 氖 ‎20‎ ‎3‎ ‎11 Na 钠 ‎23‎ ‎12 Mg 镁 ‎24‎ ‎13 Al 铝 ‎27‎ ‎14 Si 硅 ‎28‎ ‎15 P 磷 ‎31‎ ‎16 S 硫 ‎32‎ ‎17 Cl 氯 ‎35.5‎ ‎18 Ar 氩 ‎40‎ ‎4‎ ‎19 K 钾 ‎39‎ ‎20 Ca 钙 ‎40‎ ‎——‎ ‎——‎ ‎——‎ ‎——‎ ‎35 Br 溴 ‎80‎ ‎36 Kr 氪 ‎84‎ 第Ⅰ卷（选择题 共21分）‎ 一、选择题（本答题包括7小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列生产、生活中的变化，都属于化学变化的是（ ） ‎ A．冰块融化、食物霉变 B．海水晒盐、糯米酿酒 C．铁锅生锈、光合作用 D．电灯发光、酒精挥发 ‎2．利用所学知识判断，错误的一组是（ ）‎ A．安全常识 B．生活中的物质 H2、CH4都是可燃气体——点燃前必须检验纯度 酒精打倒在实验台上失火——立即用湿抹布扑灭 硬水、软水的鉴别方法——用肥皂水 米饭主要给人提供的营养素——糖类 C．物质的性质与用途 D．生活经验 稀盐酸能与氧化铁反应——稀盐酸能除铁锈 活性炭具有吸附性——能除去冰箱的异味 干冰升华要吸收大量的热——能用于人工降雨 使木材燃得更充分——可把木柴架空 进入久未开启的菜窖——先做灯火实验 烧煤取暖而防止CO中毒——室内放一盆水 ‎3．下列对应的化学反应及反应的基本类型都正确的是（ ） ‎ A．制备氯化铁：2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu（置换反应）‎ B．实验室制取二氧化碳：CaCO3 + H2SO4==CaSO4 + H2O + CO2↑（复分解反应）‎ C. 用胃舒平（氢氧化铝）来治疗胃酸过多症：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（复分解反应）‎ D．实验室制取氧气：2H2O 通电 O2↑+2H2↑（分解反应）‎ ‎4．国际禁毒日的口号是“远离毒品，珍爱生命”。一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（C13H16ONCl），它会对大脑造成永久性伤害。下列叙述中错误的是（ ）‎ A．盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同 ‎ B．盐酸氯胺酮分子是由五种元素组成 C．盐酸氯胺酮中，C、H、O、N、Cl原子个数比为13∶16∶1∶1∶1‎ 5‎ D．K粉是混合物 ‎5．X、Y、Z、M四种物质在密闭容器内发生反应，测得反应各物质质量关系如下表所示：‎ 物质 X Y Z M 反应前的质量/g ‎20‎ ‎68‎ ‎13‎ ‎5‎ 反应后的质量/g ‎56‎ ‎0‎ x ‎5‎ 下列关于该反应的说法中错误的是（ ）‎ A．该反应中参加反应的Y与Z的质量比是17∶8‎ B．该反应属于化合反应 C．该反应中M可能是催化剂 D．Y物质与X、Z两物质的组成元素种类一定相等 ‎6．将下列各物质（或溶液）中的少量杂质（括号内为杂质）除去，操作不正确的（ ）‎ A．铜（铁）——加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 B．硝酸溶液（硫酸）——加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 C．NaOH溶液（Na2CO3）——加入适量盐酸 D．硝酸铜溶液（硝酸银）——加入过量的铜，过滤 ‎ ‎7．下列四幅坐标图分别所表示的意义不正确的是（ ）‎ 质量 分数 D A．分别将等质量的铝和铁放入足量的盐酸中，放出H2的量的变化 B．做溶液导电性实验：向一定量的硫酸铜溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量，则通过溶液的电流变化 C．将足量的硫点燃后放入盛氧气的集气瓶中燃烧，并塞紧瓶塞，瓶内压强的变化 D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰的质量分数随加热时间的变化 第Ⅱ卷（选择题 共39分）‎ 注意事项：试卷中横线及方框处是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答的内容和问题。‎ 二、填空题（本答题包括6小题，每空1分，共24分）‎ ‎8．（4分）按要求填空：‎ ‎（1）空气中，约占空气体积1/5的气体化学式是 ▲ ；由于工业化发展而大量产生的“温室效应”气体主要是指 ▲ ；‎ ‎（2）大量的使用化石燃料会加重雾霾现象，同时化石燃料的燃烧会产生硫氧化物、氮氧化物，排放到空气中会形成“酸雨”。为了减少SO2在空气中的排放，工业上常用火碱溶液来吸收SO2，火碱溶液吸收SO2的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（3）在空气中打开白酒瓶的瓶盖，在远处能闻到白酒的特殊的香味，这是构成白酒的乙醇分子在不停运动的结果。探究物质的构成，会发现构成物质的奥秘。下图是几种粒子的结构示意图，以下有关四种粒子的说法正确的是 ▲ （填字母）‎ A．①是阳离子 B．②③④属于非金属原子 C．①③的化学性质相似 D．①③是同种元素 ‎9．（4分）水是生命之源。人们离不开水。‎ ‎（1）生活中常用方法 ▲ 来降低水的硬度同时又可以杀死微生物。 ‎ ‎（2）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下化学反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝X+2HClO，则X的化学式为 ▲ 。次氯酸钙中氯元素的化合价是 ▲ 。‎ ‎（3）生活中，修理汽车的师傅不能用水来洗去手上的油污而能用汽油来洗去；厨房里，人们通常用洗涤剂来洗去油污，这是利用了洗涤剂的 ▲ 功能。‎ ‎10．（5分）人们日常生活与化学密切相关。‎ ‎（1）人们常用铁锅炒菜，是因为人体需要铁元素，人体缺乏它就会患 ▲ 病；‎ ‎（2）农作物一般中性或接近中性的土壤里生长。经实验测定某地区土壤的pH为5.6，则你判断为该土壤为 ▲ （填“酸”或“碱”或“中”）性土壤，可以用 ▲ （填俗名）来改良此土壤的酸碱性。‎ 5‎ ‎（3）合理使用化肥是农业增产的重要手段，下列化肥中属于复合肥的是（填序号） ▲ ；‎ ‎① 尿素［CO(NH2)2］ ② 硫酸钾［K2SO4］ ③ 磷酸二氢铵［NH4H2PO4］ ④ 硝酸铵［NH4NO3］‎ ‎（4）家里炒菜油锅着火时，最简单而有效的处理方法是：立即 ▲ ；‎ ‎11．（4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎（1）在t‎2℃‎时，取8gA物质充分溶于‎20g水中，形成的溶液是 ▲ （填“饱和”或“不饱和”）溶液；此温度下A溶液的质量分数为 ▲ 。‎ ‎（2）若30%的A溶液‎200克稀释成20%的A溶液，则加水 ▲ 克。‎ ‎（3）右图中能代表气体的溶解度曲线是 ▲ （填字母）。‎ ‎12．（4分）生铁和钢是碳含量不同的铁合金，是 ▲ （填“合成”或“金属”）材料。工业上，冶炼生铁的原理是一氧化碳与赤铁矿石反应，利用了一氧化碳化学性质的还原性，反应的方程式为 ▲ 。得到生铁很容易生锈，铁生锈实际上是铁与 ▲ 发生化学反应的过程。为了使生铁不生锈通常在铁制品的表面采取的措施是 ▲ 。‎ ‎13．（3分）如右图所示，图中的A、B、C、D、E分别为稀盐酸、石灰水、氧化铜、二氧化碳、苏打溶液中的一种。图中的短线相连的物质均能相互发生化学反应，已知E、C反应有气泡出现。于是有：‎ ‎（1）D物质的化学式为 ▲ ；‎ ‎（2）物质B、E发生化学反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）取适量的C物质于试管中，试管中加入一定量的稀硝酸和未知溶液后，能出现白色沉淀，利用这个原理能鉴别C物质的阴离子。该反应的原理用化学方程式表示为 ▲ 。‎ 三、实验与探究题（本大题包括2小题，共10分）‎ ‎14．（4分）根据下列实验要求，完成以下各题：‎ ‎（1）下列仪器是实验室常见仪器：‎ a试管 b铁架台（带铁圈） c集气瓶 d酒精灯 e烧杯 f量筒 g带胶塞导管 h水槽 i锥形瓶 j长颈漏斗 k圆底烧瓶 l玻璃棒 m漏斗 n蒸发皿 o托盘天平 用上述提供的仪器进行下列实验，选用的仪器不正确的是 ▲ ‎ A．从食盐水中得到固体食盐：b d l n ‎ B．将浓硫酸配制成一定质量分数的稀硫酸：e f l o ‎ C．实验室制取并收集二氧化碳：c g h i j D．从氯酸钾分解制氧气后的残留物中，分离出二氧化锰：b e l m ‎（2）在验证金属活动顺序的实验中，我们知道:可以根据是否反应以及反应的现象或者反应的剧烈程度来判断金属活动顺序。下面能根据是否反应以及反应的现象用来验证Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的试剂组是 ▲ 。‎ A．Cu、Fe、AgNO3溶液 B．Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 C．Ag、CuCl2溶液、FeCl2溶液 D．Cu、AgNO3溶液、FeCl2溶液 ‎ ‎（3）稀释浓硫酸时，切不可把 ▲ 。‎ ‎（4）右图是实验室制取氧气常见的装置图，若用高锰酸钾来制取氧气，则氧气的制取装置为 ▲ （知道的都写，填字母）。‎ ‎15．（6分）呼吸面具中的“氧气再生剂”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后会变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。‎ ‎【假设与猜想】根据呼出的气体中含有较多的成分与过氧化钠反应后生成的物质，作出如下猜想： ‎ 猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三： ▲ ‎ ‎【查阅资料】‎ ‎（1）Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性。‎ ‎（2）Na2O2能与水起反应生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳起反应生成碳酸钠和氧气。‎ ‎【实验验证】‎ 实验步骤 实验现象 结 论 ‎1．小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞溶液。‎ 溶液变红色 白色固体中一定含有氢氧化钠。‎ ‎2．小红取少量白色固体于试管中，加入稀盐酸。‎ 出现大量气泡 白色固体中一定含有 ▲ ‎ 5‎ ‎3．小玉取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液。‎ 出现白色沉淀 ‎4．小玉待第3步充分反应后过滤，向滤液中滴加硫酸铜溶液。‎ ‎ ▲ ‎ 白色固体中一定含有氢氧化钠 ‎【讨论与反思】‎ 同学们认为小明的实验不能得出这一结论，理由是 ▲ 。‎ 实验步骤中第4步的反应原理，用化学方程式表示为 ▲ 。‎ ‎【得出结论】猜想三成立。‎ ‎【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是 ▲ 。‎ 四、计算题（本大题包括1小题，共5分）‎ ‎16．把‎10克铜锌合金放入装有‎93.7克稀盐酸的烧杯中它们恰好完全反应。反应后称得烧杯内物质的总质量为‎103.5克。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为‎0.09 g/L）（计算均保留1位小数）。‎ ‎（1）生成氢气的体积为 ▲ L 。‎ ‎（2）合金中铜的质量。‎ ‎（3）反应后所得溶液的质量分数。‎ 5‎ 安岳县初中2015届高中阶段招生适应性考试 理科综合（化学部分）‎ 化学参考答案及评分意见 一、选择题（本题包括7个小题，共21分，每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 C D C B B C D 二、（本答题包括6小题，每空1分，共24分）‎ ‎8．（4分） （1）O2， CO2 或二氧化碳； ⑵ 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O； ⑶ D ‎9．（4分）⑴煮沸； ⑵CaCO3， +1价； ⑶ 乳化 ‎10．（5分）⑴贫血； ⑵酸 ，熟石灰或消石灰； ⑶ ③； ⑷盖上锅盖或倒入较多的蔬菜覆盖 ‎11．（4分）⑴ 饱和，20%； ⑵100； ⑶ C ‎12．（4分）⑴金属； ⑵3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； ⑶氧气和水（水蒸气）或O2和H2O；‎ ‎ ⑷刷漆或涂油等 ‎13．（3分）⑴ CuO； ⑵Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ +2NaOH ； ⑶HCl + AgNO3==AgCl↓ + HNO3‎ 三、实验与探究题（本答题包括2小题，每空1分，共10分）‎ ‎14．（4分） ⑴B和C （少填或多填或错填均不给分）；⑵ D； ⑶浓硫酸倒入水里 ； ⑷ BC或BD （少填或多填或错填均不给分）‎ ‎15．（6分）【假设与猜想】 猜想三: NaOH和Na2CO3 或氢氧化钠和碳酸钠 ； ‎ ‎【实验验证】第2步骤：Na2CO3 或碳酸钠 ； 第3步骤：出现蓝色沉淀 ‎ ‎ 【讨论与反思】Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 ; CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ‎ ‎ 【拓展应用】密封保存 四、计算题（本答题包括1小题，共5分）‎ ‎16．‎2.2L………………………………………………… （1分）‎ 设生成‎0.2克氢气需碳酸钙的质量为x，同时生成的氯化钙质量为y ‎ Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2↑………………………（0.5分）‎ ‎………………（0.5分）‎ ‎ 65 136 2 ‎ ‎ x y ‎‎0.2克 ‎ x= ‎6.5克 …………………………………（0.5分）‎ ‎ y=‎13.6克 …………………………………（0.5分）‎ ‎ ⑵合金中铜的质量=‎10克—‎6.5克=‎3.5克……………………（1分）‎ ‎⑶反应后溶液的质量分数：‎ ‎…………… … ……（1分）‎ ‎ ‎ 5‎ 或 或 5‎