山东省胶州市第二十三中学2015届九年级化学下学期第二次模拟考试试题.doc

胶州市2015届九年级化学二模试题（带答案）‎ ‎（考试时间：90分钟；满分：80分）‎ ‎ 第I卷（选择题 共28分）‎ 真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！‎ 说明：‎ ‎1. 本试题共分Ⅰ、Ⅱ两卷，共有31道题：第Ⅰ卷的1－22题为选择题；第Ⅱ卷的23－31题为笔答题，所有题目均在答题卡上作答，答案写在第Ⅰ卷和第Ⅱ卷上的无效、不得分。‎ ‎2. 可能用到的相对原子质量： H－‎1 C－12 N－14 O－16 P－31 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案；本题共16小题，每小题1分，共16分）‎ ‎1.下列物质中，属于单质的是 A.空气 B.金刚石 C.海水 D.碘酒 ‎2．物质的性质决定其用途。下列因果关系不成立的是 A．稀盐酸能与金属反应，用于去除铁锈 B．镁粉燃烧能发出耀眼白光，用于制作照明弹 C．木炭具有吸附性，用于除去色素和异味 D．洗洁精具有乳化功能，用于除去餐具上的油污 ‎3.当前食品安全备受人们关注。下列做法会严重威胁人体健康的是 A.长期饮用白开水 B.蒸馒头加适量小苏打 C.用甲醛保鲜白菜 D.食品袋里充入氮气延长食品的保质期 ‎4.下列实验操作正确的是 A．加热液体 B．倾倒液体 C．蒸发食盐水 D．称量氢氧化钠固体 ‎5.“酒驾”是当前热门话题之一。交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为 A．+2价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 ‎6.对下列现象的微观解释中，不正确的是 A.氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同 B.“墙内开花墙外香” —— 分子在不断的运动 C.水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子变大 D.用水银温度计测量温度 —— 温度升高，原子间隔变大 ‎7.下列活动中，通过化学反应提供能量的是 8‎ ‎ A.发射航天飞机 B.水车汲水灌溉 C.太阳能供热 D.风力发电 ‎8.下列家用物品中，都能用到的材料是 ‎（塑料油瓶）‎ ‎（电话）‎ ‎（电视机）‎ ‎（溜冰鞋）‎ A. 天然纤维 B.合成材料 C.金属 D.玻璃 ‎9.通常人体胃液的pH大约为0.9～1.5。胃液的酸碱性为 ‎ A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断 ‎10.化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者实验失败。下列实验操作的先后顺序不正确的是 A．制取氧气时，先检查装置的气密性，后添加药品 B．测定溶液pH，先将试纸润湿，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，并与标准比色卡比较 C．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入水，后倒入浓硫酸并用玻璃棒搅拌 D．点燃氢气等可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃气体 ‎7 N 氮 ‎14.01‎ ‎11.氮是维持人体生命和植物生长所必须的元素。下图是元素周期表中氮元素的相关信息，从图中不能获得的信息是 A.氮元素是一种非金属元素 B.该元素的原子序数为7‎ C.该元素的相对原子质量是14.01‎ D.氮元素在人体及植物体内以单质形式存在 ‎12.通过下列化学反应不能达到目的的是 A.制氯化铁：2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu B.用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O C.用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2KNO3‎ D.用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ‎13.某同学用右图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③④‎ ‎14.下列对实验现象的描述，正确的是 A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 B．磷在空气中燃烧放出大量白雾 C．打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白烟 甲 乙 D．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 8‎ ‎15. 根据右图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是 A．图中a点表示，t‎2℃‎时‎100g水中最多溶解甲物质‎25g B．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大 C．t‎1℃‎时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 D．t‎1℃‎时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 ‎16．在实验室中，小海同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，小海同学得出的以下结论中正确的是 ‎①滤液中一定没有银离子 ②滤液中一定没有铜离子 ③加入的金属M是单质铁 ‎④滤渣中一定含有单质银、铜和M ⑤现象甲应为产生白色沉淀 A．①②④ B．①②③④ C．②③⑤ D．②④⑤‎ 二、选择题：（每题各有一个或两个正确答案；本题共6道小题，每题2分，共12分）‎ ‎17.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ‎　A.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 ‎　B.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 ‎　C.某种物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，则该饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 ‎　D. NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应 ‎18.下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加石蕊试液，观察溶液颜色的变化 B 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶 D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 Ⅰ O2 Ⅱ CO2‎ P2O5‎ SO2‎ Fe3O4‎ H2O ‎↑‎ H2O2‎ Ca(OH)2 → CaCO3‎ ‎ ↑ ↑②‎ ‎①‎ ‎19.如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化 关系（部分反应条件已省略）。下列说法错误的是 A．圈Ⅰ中发生的反应可能都是分解反应 B．利用反应②可用来检验二氧化碳气体 C．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性 D．利用反应①可制得烧碱 ‎20.某化学兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像如下，其中正确的是 溶质质量分数/%‎ 硝酸钾的质量/g ‎0‎ ‎0‎ 氯化铁溶液质量/g 氢氧化钠质量/g ‎0‎ 水的质量/g 溶液的pH ‎0‎ 时间/s 氢气的质量/g Al Mg 8‎ A B C D A．某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．将等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸中 C．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液 D．向pH=12的氢氧化钠溶液中不断加入水 ‎21．某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙 （假设每步均吸收完全），称量通入气体前后装置的质量，数据如下：‎ 装置甲 浓硫酸 氢氧化 钠溶液 甲 乙 装置乙 通气前质量 ‎200g ‎180g 通气后质量 ‎203.6g ‎184.4g 分析上表中的数据，该有机物的化学式可能是 A．CH4 B．C2H‎4 C．C2H5OH D．CH3OH ‎22．某兴趣小组在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示，下列说法正确的是 A．图1中b点的值为106‎ B．由图1知该废液中肯定有过量的盐酸 C．图1中c点，溶液中的溶质肯定有NaCl，可能有CaCl2‎ D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 九年级化学 8‎ ‎（考试时间：90分钟；满分：80分）‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 三、理解与应用（本题共4道小题，第23题8分，第24题5分，第25题4分，第26题5分，共22分）‎ ‎23．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。‎ ‎⑴现有小苏打、稀有气体 、食盐、熟石灰四种物质，请选择合适的物质填空：‎ ‎①可用于制作霓虹灯的气体是 ；‎ ‎②常用于改良酸性土壤的是 ；‎ ‎③常用作调味品的是 ；‎ ‎④为使馒头面包等发面食品疏松多孔、松软可口，常加入的物质是 。‎ ‎⑵微量元素对人体健康的影响很大，如缺 会引起贫血。‎ ‎⑶铁制品容易生锈，防锈的办法是 。‎ ‎⑷杀菌剂波尔多液是用硫酸铜、熟石灰加水配制而成的，用化学方程式解释不能用铁制容器配制波尔多液的原因： 。‎ 氢原子 氧原子 氮原子 图例：‎ A B C D ‎24．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科独有的特点。A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：‎ ‎⑴从微观角度看，B图表示：3 （填化学符号），其中氢元素的质量分数为 （结果保留至0.1%）；从宏观角度看，图中表示混合物的是 （填字母符号）。‎ ‎⑵在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示：‎ A B E F ‎？‎ 一定条件 若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的粒子个数比为 ，该反应的基本反应类型为 反应。‎ ‎25．归纳总结是学习化学的一种重要方法。下面是同学们总结时出现的部分错误结论，请你举出一个实例否定他们的观点，填写在下表空格处（用化学式或化学方程式表示）。‎ 序号 错误结论 否定例子 ‎⑴‎ 含有氧元素的化合物都是氧化物 ‎⑵‎ 复分解反应一定都有沉淀生成 8‎ ‎⑶‎ 物质溶解于水都会使溶液的温度升高 ‎26．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：‎ 粗盐 溶解 过滤 盐酸 蒸发 饱和食盐水 沉淀 滤液 操作 ① ② ③‎ 通电 ‎④‎ 氢气 氢氧化钠 氯气 ‎ ‎ 其中，操作①②③需进行三步操作：‎ ‎①加入过量的碳酸钠 ②加入过量的氢氧化钠 ③加入过量的氯化钡 请回答:‎ ‎⑴操作①②③的正确顺序为 (填序号)，其中操作②的目的是 。‎ ‎⑵向滤液中加入适量稀盐酸的目的是 ；当观察到溶液的现象为 无气泡放出 时，应停止滴加稀盐酸。‎ ‎⑶操作④的化学反应将电能转化为 能。氯化镁 四、实验与探究（本题共3道小题，第27题8分，第28题4分，第29题10分，共22分）‎ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ‎27．下图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：‎ ‎ A B C D E ‎②‎ ‎①‎ ‎⑴写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：① ，② 。‎ ‎⑵实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为 ；所选用的发生装置是 （选填装置序号，下同）；如用C装置收集氧气，检验是否收集满的方法是 。‎ ‎⑶实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔。可选择的发生装置是_________；如选用E装置来收集乙炔气体，说明乙炔气体具有 的性质。‎ ‎28．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，易与空气中水蒸气和二氧化碳反应而变质。小刚同学为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。‎ 8‎ ‎【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有氧化钙和氢氧化钠固体；‎ 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了 。‎ ‎【实验】如图所示：‎ ‎【判断】‎ ‎⑴由步骤①的实验现象可知猜想 不成立；‎ ‎⑵由步骤③的现象判断：滤液中的溶质一定含有 Na2CO3‎ ‎（写化学式）；‎ ‎⑶由实验过程可知该样品的变质情况为 部分变质（填“没有变质”、“全部变质”或“部分变质”）。‎ ‎29．下图是小刚设计的测定赤铁矿中氧化铁的质量分数实验（假设装置气密性良好，矿石中的杂质不与其他物质反应，玻璃管中的氧化铁完全反应），其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题：‎ A B C D E F 稀盐酸 石灰石 浓硫酸 炭粉 赤铁矿 氢氧化钠 溶液 氢氧 化钠 溶液 ‎⑴写出装置A和E中发生反应的化学方程式： 、‎ ‎ 。‎ ‎⑵B装置的作用是 ；D装置的作用是 。‎ ‎⑶实验开始时，应先点燃（填“C”或“E”） 处的酒精喷灯。从环保的角度看，该装置的不足之处是 。‎ ‎⑷改进装置后，小刚取‎10g赤铁矿利用进行实验，称得反应前F装置的总质量为‎153.7g，反应后F装置的总质量为‎160.3g，则赤铁矿中氧化铁的质量分数为 。‎ ‎⑸请你帮助小刚设计其他方案测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（简述实验方案和分析过程）：‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ 五、分析与计算（本题共2道小题，第30题2分，第31题6分，共8分）‎ 8‎ ‎30．“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到商品中，造成了“塑化剂风波”。已知“塑化剂”的化学式为C12H34O4。其中：‎ ‎⑴每个“塑化剂”分子由 个原子构成；‎ ‎⑵“塑化剂”中碳、氧元素的质量比为 （最简整数比）。‎ ‎31．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入‎11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。‎ 实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 烧杯Ⅰ 烧杯Ⅱ 烧杯Ⅲ 加入10.0%氯化钙溶液的质量（g）‎ ‎55.5‎ ‎120.0‎ ‎150.0‎ 白色固体的质量（g）‎ ‎5.0‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ ‎⑴样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) ‎⑵在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。‎ 真情提示：亲爱的同学，请认真检查，不要漏题哟！‎ 8‎