山东省济南实验初级中学2015届中考化学一模试题.doc

济南实验初中2015年中考一模化学试卷（含答案）‎ 第I卷(非选择题)‎ ‎1. 人类的下列活动中， 只有物理变化的是 A.古代炼铁 B.磨制石器 C.烧制陶器 D.利用沼气 ‎2. 近年来我国大部分地区尤其是中东部地区雾霾天气严重，大大影响了人们的生活，工业污染物和汽车尾气等是形成雾霾天气的主要元凶。下列做法不合理的是（　　） ‎ A．出门多乘坐公交车，少开私家车 B．为了减小PM2.5对环境的影响，停止冬季家庭供暖 C．推进汽车油品升级，减少有害物质排放 D．为了身体健康，少吸或不吸烟 ‎3.下列化学实验操作中，正确的是 A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B.用天平称量氢氧化钠固体时，放在左盘的纸上称量 C.浓硫酸不慎粘到皮肤上应用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的氢氧化钠溶液 D.点燃氢气等可燃性气体前，一定要检验气体的纯度 ‎4．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法或说法正确的是 ‎ A．用钢丝球洗刷铝锅脏物 B．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用 ‎ C．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效 D．深埋废弃塑料制品可减少“白色”污染 ‎+13‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎3‎ ‎5．根据下列微粒结构示意图，所获取信息不正确的是 ‎ A．在化学反应中一般易失电子 B．该粒子呈电中性 ‎　C．其表示的元素在化合物中常显+3价 D．化学性质较稳定 ‎6.下列有关概念的辨析中正确的是（ ）‎ ‎ ①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③元素的种类是由原子的中子数决定的； ④由一种元素组成的物质可能是混合物；⑤合金在化学性质上不再具备金属的特性； ⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱。‎ ‎ A．①④ B．②③ C．④⑥ D．⑤⑥‎ 物质 A B C D 微观示意图 ‎ 7．A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D，下列叙述不正确的是 ‎ A．该反应类型为置换反应 B．参加反应的A、B物质的分子个数比为1:1‎ C．氧元素的化合价反应前后发生了改变 D．反应前后原子的种类和个数不变 ‎8．下列除杂方法正确的是 物质 所含杂质 除杂方法 5‎ A N2‎ O2‎ 通过灼热的铜网 B CO2‎ CO 点燃 C KCl溶液 BaCl2‎ 加适量的Na2SO4溶液,过滤 D CuO Cu 加过量的稀盐酸,过滤 ‎9．只用一种试剂将NaOH、Ba(OH)2、H2SO4三种无色溶液一次性区别开，这种试剂是（ ）‎ A．酚酞试液 B．Na2CO3溶液 C．BaCl2溶液 D．CO2‎ ‎10．某化学小组向AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是 A．滤液中一定有Zn(NO3)2　 　 B．滤渣中一定有Cu ‎ ‎ C．滤液中一定没有AgNO3 D．滤渣中一定有Ag ‎ ‎11．现有‎13.7g Ca(OH)2与CaCO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为5：1。在室温下，将该混合物与‎50g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为‎59.3g，则原固体混合物中含有钙元素的质量为下列的（　　） ‎ ‎　 A．8.0g B．3.2g C． 6.0g D． 3.7g 第Ⅱ卷(非选择题)‎ ‎12．（4分）按要求从氢氧化钙、氧化钙、硫酸钾、氮气、硫酸、二氧化碳中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。‎ ‎（1）可用于食品防腐的单质　　 ； （2）可用作化肥的盐　 　；‎ ‎（3）可做干燥剂的氧化物： ； （4）可用于改良酸性土壤的碱　　 。‎ ‎13．（4分）当今，染发已经成为一种时尚，年轻人可以随自己的心情和喜好改变头发的颜色，给人眼前一亮的感觉。但是它在给予我们美丽的同时，会对我们的健康造成伤害，染发剂中的染料具有一定的毒性、刺激性和过敏性。例如，染发剂中普遍含有对苯二胺（其化学式为C6H8N2）会使易过敏的人引起发痒、水肿、气喘、胃炎和贫血等症状，另外它还具有致癌作用。因此，科学界告诫我们：慎用染发剂，少染发为好。‎ ‎⑴ 对苯二胺属于 （选填“有机物”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”之一）。‎ ‎⑵ 一个对苯二胺分子中含有 个原子。 ‎ ‎⑶ 在对苯二胺中，所含元素的质量分数最大的元素是 。（名称还是符号，还是两者皆可？）‎ ‎⑷ 下列说法正确的是 （填序号）‎ ‎ ① 使用含有对苯二胺的染发剂对人体无害 ② 青少年可以经常染发，从而使心情愉悦 ‎③ 在染发之前，最好进行皮肤测试，看看染发剂是否对自己有过敏性反应 ‎14．（4分）为了加深对质量守恒定律的理解，某校化学实验小组以“镁条在空气中燃烧”实验进行了再探究：‎ ‎（1）镁条在空气中燃烧时观察到的现象是__________________________________,‎ ‎（2）根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后的质量___________（填“大于”、‎ 5‎ ‎“等于”或“小于”之一）镁条的质量；‎ ‎（3）在实验中，有些小组的实验结果是：镁条在空气中燃烧后，质量减轻了。从实验的过程来分析，其可能的原因是____________________________________；‎ ‎（4）化学反应之所以遵循质量守恒定律，从宏观上看，是因为_________________。‎ 食盐 饱和食盐水 氢气 氢氧化钠与氯化钠混合溶液 氯气 氢氧化钠固体 加水 ‎①‎ 通电 ‎②‎ ‎③‎ ‎0 t1 t2 温度 溶 解 度 g NaOH NaCl ‎36‎ ‎15．（5分）自来水生产中通常用适量的氯气杀菌消毒，以食盐（NaCl）为原料制取氯气的流程如下图所示，根据题意填写下列空白：‎ （1） 过程②发生反应的化学方程式为2NaCl+2X 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑，‎ 其中X的化学式为_________，在反应前后Cl元素的化合价分别为_________。‎ ‎（2）将t2℃时NaCl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NaCl的质量分数会 ‎　 　（填“变大”“变小”“不变”之一）。‎ ‎（3）过程③要从氢氧化钠与氯化钠混合溶液中得到氢氧化钠固体，要所采取的结晶方法为 ____________。请说明提纯的原理： ‎ ‎16. （7分）如下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。‎ ‎（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）‎ ‎①所选仪器的连接顺序为________→_______→________→________（填写仪器序号字母）。‎ ‎②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式_____________________________________ 。‎ ‎③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法________________________________ ___________________‎ ‎_____________________________________________________________________________________。‎ ‎（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究。资料显示该塑料一定含C、H、N三种元素。‎ 所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。试回答下列问题:‎ ① 仪器A中所发生反应的化学方程式________________________________________。‎ ② 仪器D中的明显现象是__________________________________________________。‎ 5‎ ‎③仪器E中玻璃管中放入的塑料碎屑质量为5g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，则该塑料试样中H元素的质量分数为________ 。（结果保留一位小数）‎ ‎④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中H元素的质量分数与实际值比较将_______(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。‎ ‎17. （7分）某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、MgCl2、BaCl2 、NaCl、四种物质中的两种或多种． 按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都怡好完全反应）。‎ 气体B ‎①加入适量NaOH溶液，加热 溶液C 无色溶液F 混合物A ‎③加入适量硝酸银溶液 过滤 ‎ ‎ 溶液D ‎②加入适量稀硫酸 白色沉淀G 白色沉淀E 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：‎ ‎（1）在常温下，气体B的水溶液pH　 　7 （填“大于”“小于”“等于”之一）．‎ ‎（2）写出1个步骤③中生成沉淀G的化学方程式：　 　．‎ ‎（3）无色溶液F中，肯定存在的酸根离子是　 　，该溶液中共存在　 　种溶质．‎ ‎（4）固体混合物A中，肯定存在的物质是　 （写化学式）。肯定不存在的物质是　 　（写化学式），你的理由是_________________________________________________________________________。‎ ‎④稀释 ‎③H2O 催化剂 ‎②O2‎ 高温 ‎①O2‎ 黄铁矿 粉末 SO2‎ SO3‎ 发烟 硫酸 矿渣（含Fe2O3）‎ ‎98%的 浓硫酸H2SO4‎ ‎18．（7分）工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：‎ ‎⑴判断下列说法不正确的是________（选填序号字母）‎ a．将黄铁矿粉碎的目的，是增大反应物的接触面积 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO3的产量 d．排出的矿渣可供炼铁 ‎⑵ 写出实验室稀释浓硫酸的具体操作步骤 。‎ ‎⑶ 过程②的化学方程式为 。‎ ‎⑷ 取‎10g矿渣样品（含Fe2O3），向其中加入‎150g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2(SO4)3溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数。‎ 参考答案 ‎1.B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7.B 8.A 9.B 10.B 11.C ‎12.(1) N2 (2) K2SO4 (3) CaO (4) Ca(OH)2‎ 5‎ ‎13. (1) 有机物 (2) 16 (3) 碳 (4) ③‎ ‎14. (1) 发出耀眼的白光、放出大量的热、产生白烟、生成白色粉末固体 ‎ (2) 大于 ‎ (3) 燃烧时产生大量的白烟逸散到空气中，导致损失的氧化镁的质量大于参加反应氧气的质量 ‎ (4) 化学反应前后元素种类、元素质量不变 ‎15. (1) H2O -1，0‎ ‎ (2) 变小 ‎ (3) 降温结晶 由于氢氧化钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度变化影响较小。‎ ‎16. ．⑴① ACBF ② CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑③倒入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则收集到的气体为二氧化碳 ‎⑵ ① 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ ② 变浑浊 ③80% ④ 偏大 ‎17.(1) 大于 ‎(2) NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3‎ ‎(3)NO3- 4 (4) 若有MgCl2，步骤①中加入氢氧化钠溶液，会生成白色沉淀，不符合题意。‎ ‎18. ⑴ C ‎⑵ 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎⑶ ‎‎2SO2+O2‎ ‎2SO3 ‎ ‎⑷ 解：150g9.8%的稀硫酸中含H2SO4的质量是：150g×9.8% = 14.7g（1分）‎ ‎ 设氧化铁的质量为x ‎ ‎ Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （1分）‎ ‎ 160 294 ‎ ‎ x 14.7g ‎160：294=x：14.7g ‎ x=8g (1分)‎ ‎8g/10g×100%=80% （1分）‎ 答：该矿渣样品中氧化铁的质量分数为80%。‎ 一、 5‎