2018届高考化学二轮复习测试专题突破练(九).doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 专题突破练(九)　电解质溶液 ‎1．[2017·全国卷Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(　　)‎ A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1‎ D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 解析：　A能：氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，说明酸性：H2S＜H2CO3；而亚硫酸能，则说明酸性：H2SO3＞H2CO3。‎ B能：相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，酸的电离程度越大，故可判断酸性：H2S＜H2SO3。‎ C能：pH：H2S＞H2SO3，则c(H＋)：H2S＜H2SO3，故酸性：H2S＜H2SO3。‎ D不能：还原性的强弱与酸的强弱无必然联系。‎ 答案：　D ‎2．(2017·河南信阳、三门峡联考)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H＋＋H2PO B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2＋3OH－===PO＋3H2O C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4‎ D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋‎ 解析：　H3PO2是一元弱酸，溶于水的电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO，故A正确；H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2＋OH－===H2PO＋H2O，故B错误；将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O＋H2PO－4e－===H3PO4＋3H＋，故D错误。‎ 答案：　A ‎3．(2017·山西四校联考)常温下，某酸HA的电离常数K＝1×10－5。下列说法中正确的是(　　)‎ A．HA溶液中加入NaA固体后，减小 B．常温下，0.1 mol/L HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－13 mol/L C．NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应，存在关系：2c(Na＋)＝c(A)＋c(Cl－)‎ D．常温下，0.1 mol/L NaA溶液的水解常数为10－9‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析：　HA溶液中加入NaA固体后抑制HA的电离，＝＝＝Kh＝＝10－9，故比值不变，A错误、D正确；常温下，0.1 mol/L的HA溶液中氢离子浓度约为(0.1×10－5)1/2 mol/L＝0.001 mol/L，则水电离出的c(H＋)为10－11 mol/L，B错误；NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应，根据物料守恒：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)＋c(Cl－)，C错误。‎ 答案：　D ‎4．(2017·湖南长沙、长望、浏宁联考)常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 (　　)‎ A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 解析：　A项，稀释到原来的10倍，如果是强酸则溶液pH正好是a＋1，但醋酸是弱酸，稀释后溶液pH小于a＋1；B项，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡左移，氢离子浓度减小，pH可能是a＋1；C项，加入盐酸，pH减小；D项，提高温度，促进电离，pH减小。‎ 答案：　B ‎5．(2016·全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1‎ D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 解析：　A项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝，则＝，加水稀释，K不变，c(CH3COO－) 减小，故比值变大；B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则(1/K)减小；C项，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH)；D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于＝＝，Ksp仅与温度有关，故不变。‎ 答案：　D ‎6．(2017·安徽皖北协作区联考)25 ℃时，用0.100 0 mol/L BOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol/L一元酸HA溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．HA的电离平衡常数Ka为1×10－14‎ B．滴定时应选择甲基橙作指示剂 C．当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中：c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ D．当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ 解析：　0.100 0 mol/L HA溶液的pH＝2，Ka＝＝10－3，A错误；当酸碱恰好完全反应时，溶液呈碱性，不在甲基橙的变色范围内，故B错误；当滴入BOH溶液20 mL时，溶液呈碱性，故C错误；当滴入BOH溶液10 mL时，得BA和HA的等浓度混合溶液，且溶液呈酸性，HA的电离程度大于A－的水解程度，使c(A－)>c(B＋)，故D正确。‎ 答案：　D ‎7．在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白色，s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，Ksp＝1.0×10－12，Fe3＋＋SCN－ [Fe(SCN)]2＋(血红色)，K＝138。下列说法不正确的是(　　)‎ A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成血红色配合物，即为终点 C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag＋‎ D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，以免影响终点的观察 解析：　对比AgSCN的溶度积常数及Fe3＋与SCN－反应的平衡常数可知，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A项正确；Fe3＋与SCN－形成的配合物为血红色，其颜色变化决定了这种配合物能否形成，可以作为滴定终点的判断依据，B项正确；Cl－与Fe3＋不反应，没有明显的颜色变化，C项错误；Fe3＋易水解生成红褐色Fe(OH)3沉淀而干扰对红色的观察，D项正确。‎ 答案：　C ‎8.‎ 常温下，一些金属离子(用Mn＋表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。‎ 已知：c(Mn＋)≤1×10－5 mol·L－1时可认为金属离子沉淀完全；pM＝－lgc(Mn＋)，pKsp＝－lg Ksp。下列叙述正确的是(　　)‎ A．Mn＋开始沉淀的pH与起始浓度c(Mn＋)无关 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．不同的金属沉淀完全时的pH相同 C．图中Y点与X点pKsp不相同 D．Y点：pM＝pKsp＋npH－14n 解析：　A项，Mn＋开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn＋)有关，c(Mn＋)越大，沉淀所需pH值越小；B项，不同金属离子的Ksp不相同，所以金属沉淀完全时pH也不相同；C项，Ksp只与温度有关，所以Y点与X点pKsp相同；D项，c(Mn＋)＝＝，两边同时取负对数，‎ ‎－lgc(Mn＋)＝－lgKsp＋lg(10－14)n－lgcn(H＋)‎ 即：pM＝pKsp＋npH－14n。‎ 答案：　D ‎9．(2017·山东青岛质检)电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液{二甲胺在水中电离与氨相似，常温Ksp[(CH3)2NH]＝1.6×10－4}。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线 B．a点溶液中：c[(CH3)2NH]>c[(CH3)2NH·H2O]‎ C．d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]‎ D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点 解析：　二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，因此曲线②是滴定二甲胺溶液的曲线，A错误；曲线①是滴定NaOH溶液的曲线，a点溶液中没有(CH3)2NH和(CH3)2NH·H2O，B错误；把二甲胺看作是NH3，加入10 mL盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，C正确；c点恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，b点溶液中的溶质为二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，e点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是c点，D错误。‎ 答案：　C ‎10．40 ℃，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．在pH＝9.0时，c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO－)>c(CO)‎ B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)‎ C．随着CO2的通入，不断增大 D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成 解析：　从图中可知，pH＝9.0时c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO－)>c(CO)，A项正确；电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，B项正确；溶液中对于NH3·H2O、NH、OH－体系而言，存在K＝c(NH)·c(OH－)/c(NH3·H2O)，即K/c(NH)＝c(OH－)/c(NH3·H2O)，温度不变K值不变，当不断通入CO2时，c(NH)增大，则c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，C项错误；从图中可知，在通入CO2过程中有NH2COO－中间产物生成，D项正确。‎ 答案：　C ‎11．(2017·天津理综，9)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。‎ Ⅰ.准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。‎ b．配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L－1 NH4SCN标准溶液，备用。‎ Ⅱ.滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。‎ b．加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。‎ c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d．用0.100 0 mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。‎ e．重复上述操作两次，三次测定数据如下表：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 f.数据处理。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________________。‎ ‎(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是__________________。‎ ‎(3)滴定应在pHc(N2O)＋c(HN2O)。(3)当白色沉淀和黄色沉淀共存时，溶液中连二次硝酸银和硫酸银均达到饱和，溶液中存在两个溶解平衡：Ag2N2O2(s) 2Ag＋(aq)＋N2O(aq)、Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO(aq)，溶液中＝＝＝＝3.0×10－4。‎ 答案：　(1)＋1‎ ‎(2)①H2N2O2H＋＋HN2O　②>　③>‎ ‎(3)3.0×10－4‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎13．25 ℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：‎ 实验 编号 HA物质的量 浓度/(mol·L－1)‎ NaOH物质的量 浓度/(mol·L－1)‎ 混合溶液的pH 甲 ‎0.2‎ ‎0.2‎ pH＝a 乙 c1‎ ‎0.2‎ pH＝7‎ 丙 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH>7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。‎ A．前者大　　　　　　　 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 ‎(3)从丙组实验结果分析，HA是________(填“强”或“弱”)酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1。‎ 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________。‎ 解析：　(1)因为一元酸和一元碱的物质的量浓度相等，又是等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a＝7，说明HA是强酸，若a>7，说明溶液因A－的水解而显碱性，则HA是弱酸。‎ ‎(2)c1不一定等于0.2。当HA是强酸时c1等于0.2；当HA是弱酸时，c1大于0.2。因为pH＝7，说明c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。‎ ‎(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7，说明A－水解，得出HA是弱酸，其他易推知。‎ ‎(4)丁组实验中所得混合液的pH＝9，说明溶液中c(H＋)＝1.0×10－9 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－5 mol·L－1，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(1.0×10－5－1.0×10－9) mol·L－1。‎ 答案：　(1)若a＝7，HA为强酸；若a>7，HA为弱酸 ‎(2)否　C 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(3)弱　c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎(4)1.0×10－5　(1.0×10－5－1.0×10－9)mol·L－1‎ ‎14．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH、Fe3＋、AsO、Cl－。为除去杂质离子，部分操作流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 g·L－1，则该溶液中的pH约为__________。‎ ‎(2)NH在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4 和NH4Cl形式存在。 现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，则c[(NH4)2SO4]________c(NH4Cl)(填“”)。‎ ‎(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)投入生石灰调节pH 2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量__________，充分反应后，过滤、洗涤、________。‎ ‎(5)25 ℃，H3AsO4电离常数为K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。 当调节pH 8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。‎ ‎①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为 ________________________________________________________________________。‎ 解析：　硫酸废液中除了含有大量硫酸外，还含有少量NH、Fe3＋、AsO、Cl－，加入生石灰，调节pH 2～3，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，滤液加入生石灰调节pH 8～9，生成Ca3(AsO4)2沉淀，滤液主要含有(NH4)2SO4和NH4Cl。(1)硫酸的浓度为4.9 g·L－1，‎ c(H2SO4)＝＝0.05 mol·L－1，‎ c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝－lg0.1＝1。‎ ‎(2)如c[(NH4)2SO4]＝c(NH4Cl)，则(NH4)2SO4溶液中c(NH)较大，因c(NH)越大，NH 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 水解程度越小，则(NH4)2SO4溶液中c(NH)大于NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，如等于2倍，则c(NH4Cl)应稍大。‎ ‎(3)随着向废液中投入生石灰，c(OH－)增大，c(NH3·H2O)减小，则溶液中减小。‎ ‎(4)提纯CaSO4·2H2O，可加入稀硫酸溶解Fe(OH)3，且防止CaSO4·2H2O的溶解，过滤后洗涤、干燥。‎ ‎(5)①H3AsO4是弱酸，电离出来的AsO较少，所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀。‎ ‎②Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为AsO＋H2OHAsO＋OH－，该步水解的平衡常数Kh＝＝＝＝＝2.5×10－3。‎ 答案：　(1)1　(2)