陕西省府谷县麻镇中学2014-2015学年高一化学下学期期中试题.doc

府谷县2014-2015高一化学下学期期中试题（含答案）‎ 考试范围：化学2第一、二章；‎ 可能用到的相对原子质量：‎ H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg ‎24 A1 27 S ‎32 C1 35.5 K 39 Ca 40 ‎ 第I卷（选择题 54分）‎ 评卷人 得分 一、选择题（共18个，每小题3分，共计54分）‎ ‎1．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 (　　) ‎ A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 ‎ C．门捷列夫 D．道尔顿 ‎2．‎14C的放射性可用于考古断代。下列关于‎14C的说法中正确的是(　　)‎ A．质量数为6 B．质子数为‎6 C．电子数为14 D．中子数为14‎ ‎3．已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为(　　)‎ A．169 B．‎457 C．288 D．119‎ ‎4．X、Y、Z均属短周期元素，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的质子数少一个，下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的热稳定性：Z＞X C．Y、Z分别与X形成的最高价化合物的水化物均为强酸 D．X和Z组成的化合物可形成酸雨 ‎5．下列元素均位于第IA族，其中金属性最强的元素是(　　)‎ A．Li B．Na C．K D．Rb (铷)‎ ‎6．同周期相邻主族的两种元素的核外电子数不可能相差(　　)‎ A．1 B．‎8 C．11 D．25‎ ‎7．元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处可找到的材料是 (　　)‎ A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 ‎8．下列对化学知识的认识正确的是(　　)‎ A．H2与T2互为同位素 B．氯化铵、氯化银都属于强电解质 C．离子化合物中一定不含共价键 D．SO2、CO均属于酸性氧化物 ‎9．下列物质中含有共价键的是（ ）‎ A．H2O B．KCl C．NaCl D．CaCl2 ‎ ‎10．下列物质的电子式书写正确的是 （ ）‎ A． B． C． D． ‎ ‎11．下列措施能减慢化学反应速率的是(　　)‎ A．将煤块粉碎后燃烧 B．将食物贮藏在冰箱中 C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气 ‎12．24．在某一化学反应，‎0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为 (　　)‎ A．3mol/L B．0.3mol/L•s C．0.6mol/L•s D．0.1mol/L•s 3‎ ‎13．下列关于反应速率的说法中，错误的是(　　)‎ A．反应速率可衡量化学反应的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0‎ D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率 ‎14．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子(　　)‎ A．只存在于O2中 B． 只存在于O2和SO3中 ‎ C． 只存在于O2和SO2中 D． 存在于O2、SO2和SO3中 ‎15．对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是(　　)‎ A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C．电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气 D．铜锌原电池工作时，若有‎13g锌被溶解，电路中就有0．‎4mol电子通过 ‎16．下列各装置中，不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸) (　　)‎ ‎17．有aXn－与bYm＋两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确的是(　　)‎ A．a－n＝b＋m B．氢化物HnX或XHn C．a＋n＝b－m D．化合物YnXm ‎18.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)‎ A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3‎ C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－‎ 第II卷（非选择题，共计46分）‎ 评卷人 得分 二、填空题（共4小题，共31分）‎ ‎19．(8分)现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、‎14C,请回答下列问题:‎ ‎(1)其中含有　　　　种元素,属于氢元素的核素有　　　　种，互为同位素的原子分别是　 　 ,　 　　 　。 ‎ ‎(2)质量数相等的粒子为　　 和 ,　　 和 　,　　 和 　(可不填满,也可补充)。 ‎ ‎(3)氢的同位素1H、2H、3H与氯的同位素35Cl、37Cl相互结合为氯化氢,可得氯化氢分子的种数为　　　　。‎ ‎20．（4、5小题每空2 分，其余每空1分，共14分） ‎ ‎（1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E．电子层数，用序号回答下列问题。‎ ‎①原子种类由 决定； ②元素的化学性质由 决定。‎ ‎③质量数由 决定。‎ ‎（2）写出氟离子的结构示意图____ _ _ ；‎ ‎（3）在标准状况下，‎4.48 L氨气(NH3)的物质的量为_____ __ _，它与________ g H2S气体含有相同数目的氢原子；‎ ‎（4）‎3.0g由和构成的水2，该水分子的物质的量为 ，含中子数为 ；‎ 3‎ ‎（5）同温同压下，相同质量的H2和N2中物质的量之比为 ,密度之比为 。‎ ‎21.（每空各1分，共5分）‎ 写出1---18号元素中符合下列条件的原子（离子）结构示意图：‎ ‎①原子核外M电子层上有2个电子的原子；‎ ‎②得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同的离子；‎ ‎③微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；‎ ‎④微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；‎ ‎⑤微粒不带电，其质数量为1‎ 依次写出各微粒的结构示意图 ： 、 ‎ ‎ 、 、 ‎ ‎22．（每空各2 分，共4分）某温度时，在一个‎2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 ‎ ‎（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ‎ 评卷人 得分 三、推断题（1小题，共10分）‎ ‎23．有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成氢化物H2X、H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：‎ ‎（1）元素名称X________、Y________、Z________。‎ ‎（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式_________________________。‎ ‎（3）写出两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式________________________。‎ 评卷人 得分 四、计算题（5分）‎ ‎24．(1)（5分）已知某反应的各物质浓度数据如下：‎ ‎ ‎ ‎ 起始浓度（）： 1.5 1.0 0‎ ‎ 2s末浓度（）： 0.9 0.8 0.4‎ 则①a= ，b= 。　　‎ ‎②2S内B的反应速率= 。（列式计算）‎ 3‎ 高一化学参考答案 ‎1．C 2．B 3．D 4．D 5．D ‎6．B 7．D 8．B 9．A 10．B ‎11．B 12．C 13．C 14．D 15．D ‎16．D 17. A 18. A ‎19.(1)7　3　　1H、2H、3H　234U、235U、238U ‎(2)1H、1H+　40K、40Ca　14N、‎14C　(3)6　‎ ‎20．（1）A,B D A,B （2） （3）0.2 mol 10.2 （4）0.15 mol 1.5NA （5）14：1 1：14‎ ‎21．28． （10分，每空2分）‎ ‎、 、 、 ‎ ‎22．3X+Y2Z；0.05mol。L-1min-1。‎ ‎23．（1）氧 硫 钠 ‎（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ ‎（3）Na2SO3和Na2SO4‎ ‎24．①a=3，b=1 ②0.1mol/L·s ‎