辽宁省实验中学2015届高三理综（化学部分）考前模拟卷.doc

‎ 辽宁省201 5届高三化学考前模拟试卷（附答案） ‎ 本试卷共21小题，每小题8分，共l25分。合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H ‎1 C 12、N 14、Ol6. Na23、S32、Cl 35.5、Ca40、Cu64. Fe56‎ ‎7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )‎ A．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理 B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分 与从石油中提取的柴油成分不同 D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 ‎8．下列有关化学用语表示正确的是( )‎ A．过氧化钙( CaO2)的电子式：‎ B． 离子的结构示意图：‎ C． H2CO3的电离方程式：‎ D ．葡萄糖的结构简式 ‎ ‎ 9.异松油烯(D)是一种可用于合成香料的原料，合成D的一种线路如下：‎ 下列说法正确的是( )‎ A，1mol有机物B分别于足量的Na和Na2CO3 溶液反应，分别生成lmolH2 和lmolCO2‎ B．有机物B的分子式为C11H18O3，它能发生取代、加成和消去反应 C．有机物c所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在 D．有机物D分子中所有碳原子一定共面 ‎10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )‎ 9‎ ‎11．室温下，下列叙述正确的是( )‎ A．将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，若混合后溶液中存在： ‎ ‎ 等式，则也一定存在 等式 B．等浓度、等体积的 Na2CO3和NaHCO3 混合：‎ c．常温下， 的NaOH溶液与的HA溶液混合后显中性，则一定 D．已知 ，则酸性强弱顺序一定为：‎ ‎12．有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该 瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 ‎ 可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 A．电极a是正极，电极反应式为 ‎ B．电极b是正极， O2－由电极b流向电极a C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b D．当电路中有0.4mol电子转移时，a极有‎2.24L(标况)甲烷放电 ‎13．纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有 等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：(已知 ‎ 9‎ 下列说法不正确的是( )‎ A．酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为．‎ B．将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2‎ C滤渣2中的成分和Zn和Fe ‎ D．当溶液中Zn2＋浓度为小于时，则可认为其沉淀完全。若要使Zn2＋沉淀完全，溶液中S2－浓度应大于 第Ⅱ卷 第II卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。‎ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都 必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎ （一）必考题(11题，共129分)‎ ‎26.(14分)下表为元素周期表的一部分 I．用化学用语回答下列问题：‎ ‎(1)元素③⑥的气态氢化物沸点大小为____（填化学式）：原因是____‎ ‎(2)②③⑤的原子半径由大到小的顺序为____；（填化学式）‎ ‎(3)①④形成的化合物的电子式为____： 该化合物与水反应的离子方程式为____‎ ‎(4)元素④与元素②的物质的量比为1:3时，所形成的化合物是汽车安全气囊的成分，该化 合物在撞击时会发生分解反应，该分解反应的化学方程式为____‎ ‎(5)将‎22.4L②的含氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为‎11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化合物的化学式可能为____‎ ‎ A.N2O3 B.N2O‎4 C.N2O D. NO2‎ ‎27．（15分）黄铜矿的主要成分是 CuFeS2‎ 9‎ ‎（硫元素显-2价，铁元素显+2价）。实验室里用黄铜矿为原料制取单质Cu和 Fe2O3的流程如下：‎ ‎ (1)根据上述流程写出焙烧黄铜矿的化学方程式____‎ ‎ (2)将反应过程中产生的SO2 和H2S 通入右图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO2 具有____ 性和____性。‎ ‎ (3)欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2 和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。‎ ‎①按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a →____，‎ ‎②装置连接好后．在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是________。‎ ‎(4) Fe2O3 的俗名________，这样制得的 Fe2O3的用途为__________若使用l‎0g黄铜矿粉末可制得12 gFe2O3 ，则该黄铜矿中含 CuFeS2的质量分数是 ____（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）。‎ ‎28．（14分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：‎ ‎(1)若已知两个反应：‎ ‎(2)碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具 有较大应用前景，其工作时总反应为： ;则工作时，‎ 正极发生____反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：____；‎ ‎(3)在一定温度下‎1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽 ‎ 略不计）发生反应： ，若前 ‎ 5 min内生成CaO的质量为‎11.2 g，则该段时间内v(CO)=‎ 9‎ ‎ _____；若某时刻达到平衡时c( )=c；t0时刻，‎ ‎ 将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡， ‎ ‎ 请在右图中画出t0 以后此体系中 CO2的浓度随时间变化的图像；‎ ‎(4)某温度下数据：草酸 ；醋酸的 ：碳酸的 ‎ ‎ ①用醋酸溶液鉴别 CaC2O4和CaCO3 两种白色固体的实验现象是____；‎ ‎ ②向0.6 mol/L的 Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4 粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应： ，静置后沉淀转化达 到平衡，求此时溶液中的 （不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）。‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂提米的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一 题计分。‎ ‎36．【化学一选修2：化学与技术】（15分）火电厂烟气中CO2 用电解法促进橄榄石（主要成分是 Mg2SiO4）固定的部分工艺流程如下：‎ 已知： ‎ ‎(1)某橄榄石的组成是 ，用氧化物的形式可表示为____‎ ‎(2)为提高HC1溶液溶解橄榄石的效率，可采取的措施：‎ ‎(3)固碳时主要反应的方程式为 ‎ ‎ ，该反应能自发进行的原 ‎ 因是____________。‎ ‎(4)a溶液为____，流程b的化学反应方程式 为：____________‎ 9‎ ‎(5)下列物质中也可用作“固碳”的是____（填字母）’‎ ‎(6)由图可知，‎90℃‎后曲线A溶解效率下降，分析其原因________。‎ ‎(7)经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3 。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是____。‎ ‎37．【化学—选修3：物质结构与性质】（】5分）‎ X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电 子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的 金属元素； R＋离子的3d轨道全充满。请回答下列问题：‎ ‎ (1) 3＋离子的核外电子排布式是____。‎ ‎ (2)科学家成功地在高压下将 XY2转化为具有类似SiO2 结构的原子晶体，该晶体中X原予的杂化轨道类型是____：X、Z、R的单质分别与足量Y2 充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是____。（填化学式）‎ ‎ (3)由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是____。‎ ‎ (4)已知Y元素与 R＋形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不稳定写出该反应的离子方程式__________。‎ ‎ (5)常温F，pH相同的NaZY2 与Na2XY3 两种溶液，物质的量浓度较大的是____。（填化学式） ‎ ‎ (6)将距硫酸钠的水溶液逐滴加入 RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RC1，该反应的离子方程式是____。‎ ‎38．【化学一选修5有机化学甚础】（15分）‎ 下列是利用烃C3H6 合成有机高分子E和烃 C6H14的流程图。请回答以下问题：‎ ‎ (1)①一⑨中属于取代反应的有____，写出反应条件：反应②____。‎ ‎ (2)流程图中C6H14 的核磁共振氢谱只有两种峰，则 C6H14的结构简式为：____写出E的结构简式：‎ ‎ (3)反应③和⑤的目的是____。‎ ‎ (4)已知B（ C3H5O2Cl）中无甲基，写出⑤反应的化学方式：________。‎ ‎ (5)D的同分异构体很多，符合F列条件的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱 谱峰最少的结构简式为______。‎ ‎ ①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应 ‎ (6)根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷（无 机试剂任选），写出第一步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）。‎ ‎__________________________________________‎ 9‎ ‎15考前模拟化学答案 ‎７．D　　８．A　　９．B　　１０．A　　１１．C　　１２．B　　１３．C ‎26.（1）H2O>H2S 水分子间有氢键（2）Si>N>O 高温 ‎（3）电子式：略 NaH+H2O=Na++OH-+H2（4）2NaN3= 2Na+3N2 （5）D（每空2分）‎ ‎27.（1）CuFeS2 + O2 Cu + FeS + SO2↑（2分）（2）漂白性 （2分） 氧化性（2分）‎ ‎（3）①bcghd（2分）‎ ‎②关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，微热圆底烧瓶，若导气管末端产生气泡，停止加热，导气管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。（2分）‎ ‎（4）铁红（1分） 红色油漆和涂料（2分） 91.2%（2分）‎ 9‎ ‎28．（1）ΔH＝2(b-a) 　kJ·mol¯1（1分）‎ ‎ （2）还原（1分)；Mg＋2OH——2e—＝Mg(OH)2（2分）‎ ‎ （3）0.04　 mol·L－１·min－１ (2分，数值1分，单位1分，‎ ‎ 有效数字不扣分)；如右图所示（2分，起点‎2c，得1分；‎ ‎ 平衡点c，得1分）‎ ‎ （4）①一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象 ‎ （2分，溶解、气泡两个现象全对得1分，另一物质现象1分）； ‎ ‎ ②解：该反应的K＝＝＝＝＝2.0（2分），‎ ‎ 设c(CO)转化了x，则生成c(C2O)＝x，剩余c(CO)＝(0.6-x)，‎ ‎ 可得方程： x/(0.6-x) ＝2.0，解得x＝0.4 mol·L¯1（2分）（无必要步骤，酌情扣分）。‎ 高温 ‎36．（15分）（1）9MgO·FeO·5SiO2（2分） （2）适当提高温度，适当增大HCl溶液的浓度或搅拌等。（合理即可）（2分） （3）ΔH＜0 （2分）‎ ‎（4）NaCl溶液（1分） 2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分）‎ ‎（5）bc（2分）‎ ‎（6）120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。（2分）‎ ‎（7）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。（2分）‎ ‎37（1）1s22s22p6(2分)‎ ‎（2）sp3（2分）‎ ‎ Al2O3>CuO>CO2（2分）‎ ‎（3）CuO（2分）‎ ‎（4）Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O(2分)‎ ‎（5）Na2CO3（2分）‎ ‎（6）SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+（3分）‎ 9‎ ‎38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）‎ ‎（1）①②⑥（1分）NaOH/H2O，加热 （1分）‎ 醇 ‎△‎ ‎（2）(CH3)2CHCH(CH3)2（2分）， （2分）‎ ‎（3）CH2 ClCHCOOH +2NaOH CH2＝CHCOONa + NaCl+2H2O （2分）‎ ‎（4）保护碳碳双键 （1分）‎ ‎（5）3（2分）， （2分）‎ ‎（6）CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O （2分）‎ 9‎