福建省莆田四中2014-2015学年高三化学下学期第一次模拟考试试题.doc

莆田四中2015年高三化学一模试卷（附答案）‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分 满分300分，考试时间150分钟 ‎ 相对原子质量（原子量）：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Cl-35.5，Ba-137‎ 第Ⅰ卷（选择题 共108分）‎ 本卷共18题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎6．下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是（ ） ‎ 选项 性质 应用 A 碳酸氢钠可与烧碱反应 可用碳酸氢钠作糕点膨松剂 B AgCl难溶于稀硝酸 可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl一 C 浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱 可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气 D ‎ 碳单质性质稳定 可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性 ‎7．下列叙述正确的是 （ ） ‎ A．煤焦油、石油、花生油都属于烃 B．蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解 C．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到 D．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应 ‎8．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是（ ） ‎ A．甲是N2O4‎ B．a点处于平衡状态 C．t1～t2时间内v正(乙)＜v逆(甲)‎ D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度 ‎9．正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、A－分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是（ ）‎ A．a是电池的负极 B．放电时，A－离子向b极移动 C．放电时，负极的电极反应式是nC－e－＋A－= CnA ‎ D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变 ‎10．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是( )‎ 选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 测同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大 酸性强弱：CH3COOH 比H2CO3强 B 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生 说明此溶液中一定含SO42‾‎ C 向Na2SiO3溶液中通入CO2 出现浑浊 非金属性强弱：C>Si D 比较H2O和H2S的沸点前者大 非金属性：O>S ‎ 11．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ A．V‎1L④与V‎2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11‎ B．由水电离出的c(H+)：①=②=③=④‎ C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④‎ D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变 ‎12．下列有关说法正确的是（ ） ‎ A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 ‎ B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 ‎ C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 ‎ D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 Y W X Z W W ‎23．（15分）X、Y、Z、W为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：‎ ‎ ‎ 4‎ 请填写下列空白。     Ⅰ．若X是酸式盐，Z是NH3．且常温下0.1mol/LX溶液pH≈1 （1）X→Y的离子方程式是 。 （2）X溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎（3）‎820℃‎时，一定量NH3和O2反应生成NO和H2O。若该反应 消耗0.20mol NH3，放出热量45.3kJ，结合如图所示能量关系，‎ 写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式： 。 Ⅱ．若X是酸，W是一种常见的金属单质 ‎（4）Y→Z的离子方程式是 。‎ ‎（5）工业上冶炼金属W的原理 。（用化学方程式表示）‎ ‎（6）食品包装中常见的脱氧剂组成为W粉末、NaCl、炭粉等，其脱氧过程实质上发生了电化学腐蚀，则负极的电极反应式为 。‎ ‎24．（15分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： 已知：①NiCl2易溶水，Fe3+不能氧化Ni2+‎ ‎②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：‎ Ksp 开始沉淀pH 沉淀完全pH Al(OH)3‎ ‎1.9×10-33‎ ‎3.43‎ ‎4.19‎ Fe(OH)3‎ ‎3.8×10-38‎ ‎2.53‎ ‎2.94‎ Ni(OH)2‎ ‎1.6×10-14‎ ‎7.60‎ ‎9.75‎ NiC2O4‎ ‎4.0×10-10‎ ‎——‎ ‎——‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是 。‎ ‎（2）步骤①所留残渣的主要成分为 （填物质名称） （3）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______（填化学式）， ‎ 控制两种沉淀析出可利用 。 A．pH试纸 B．石蕊指示剂     C．pH计 ‎（4）已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则步骤③的化学反应方程式是 。‎ ‎（5）C可被E氧化，写出步骤④的离子反应方程式 。‎ ‎（6）FeCl3和AlCl3 的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe(OH)3和Al(OH)3同时存在，则c(Fe3+)/c(Al3+)= 。‎ ‎25．（15分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。‎ 已知：①过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的性质。 ‎ ‎ ②2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0‎ ‎③‎50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解 某兴趣小组制备过碳酸钠的装置示意图如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）图中玻璃导管a的作用是 ‎ ‎（2）本实验的关键是控制温度，用该装置制备过碳酸钠有不足之处，下列改进措施可行的是  （填序号)。‎ A、缓慢滴加H2O2溶液 B、冷水浴 C、用酒精灯加热 ‎（3）将实验改进后按以下流程可获得过碳酸钠产品 Y ‎①洗涤固体Y时选用无水乙醇作为洗涤剂的目的是 ‎ ‎②在滤液X中加入适量中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是 ‎ ‎（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。‎ A．Na2S B．FeCl‎3 ‎C．Na2SiO3 D．NaHCO3‎ ‎（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取m‎1g样品→溶解→沉淀反应→ 过滤过滤 ‎→ 洗涤洗涤 ‎→ 干燥干燥 ‎→ 称量m‎2g。‎ ‎①写出沉淀反应的离子方程式______________________________________‎ 4‎ ‎②产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。‎ ‎③结果与分析： ‎ ‎ 选考部分 ‎ 选考部分共5题，共35分。其中第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29题、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分，第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。‎ ‎31．【化学——物质结构和性质】（13分）‎ ‎ 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。 ‎ ‎（1）第二周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为       （用元素符号表示）。‎ ‎ （2）第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小顺序为   ‎ ‎（用元素符号表示）。  ‎ ‎（3）第 IIIA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。 ‎ ‎①[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为                       ； ‎ ‎②不考虑空间构型，[B(OH)4]－的结构可用示意图表示为             。‎ ‎ （4）过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图甲所示的离子： ‎ ‎①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式                  ； ‎ ‎②该离子中含有化学键的类型有     （选填字母）。‎ ‎ A．极性键     B．离子键  C．非极性键   D．配位键 ‎③向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉 ‎ 淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的 ‎ 离子方程式                               。‎ ‎32.[化学——有机化学基础]（13分） ‎ 阿司匹林能迅速解热、镇痛。长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。已知：，回答下列问题：‎ ‎（1）B含有的官能团的名称是_______，反应的反应类型为_______ ‎ ‎（2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是_______‎ A．属于芳香烃 ‎ B．分子式为C9H10O4 ‎ C．能与NaHCO3溶液反应生成无色气体 D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使溶液显紫色 ‎（3）D的结构简式_______ ‎ ‎（4）写出B→C反应的化学方程式__________________ ‎ ‎（5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：①苯环含有对二取代结构②能发生银镜反应③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质。写出A的结构简式_______（只写一种）‎ 4‎ 化学答案 化学答案 6B 7D ‎8C 9B ‎10 C 11B ‎‎12 C ‎23、（15分）（1）H++OH-=H2O （2分） （2）c(H+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-) （2分）‎ ‎（3）N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1； （3分） （4）2Fe3++Fe=3Fe2+ （2分） ‎ ‎（5）3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe（其他合理答案也给分） （3分）‎ ‎（6）Fe-2e-=Fe2+ （3分）‎ ‎24、（15分）（1）过滤 （2分） （2） 炭粉 （2分）‎ ‎（3） Fe(OH)3 Al(OH)‎3 C （3分，各1分）‎ ‎（4）NiCl2+Na‎2C2O4+2H2ONiC2O4·2H2O↓+2NaCl （3分）‎ ‎（5）2Ni(OH)2+2OH-+Cl22Ni(OH)3+2Cl- （3分）‎ ‎（6）2.0×10-5 （2分）‎ ‎25．（15分）（1）平衡压强，使H2O2溶液顺利流下（2分）‎ ‎（2）AB（2分）‎ ‎（3）①减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥（2分）‎ ‎ ②增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度（盐析作用）（2分）‎ ‎（4）AB（2分）‎ ‎（5）①Ba2+ ＋ CO32－=BaCO3↓ （3分）‎ ‎② （2分） ‎ ‎31． (13分)‎ ‎32、（13分）（1）羟基、羧基 加成反应 （2）CD ‎ ‎（3） （4）（5）（其他合理答案） ‎ 4‎