2015年安徽省高考化学试卷
选择题：
7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：
A 分子式为C3H2O3
B 分子中含6个σ键
C 分子中只有极性键
D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
8．下列有关实验的选项正确的是：
9．下列有关说法正确的是：
A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：
A 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
D 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
A 温度T下，该反应的平衡常数K=
B 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：
13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L
4
的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：
A 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)
B 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)
C 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)
D 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)
25．（14分）
C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“
微信/支付宝扫码支付