2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题重庆卷.doc

‎2015年重庆市高考化学试题 ‎ ‎ ‎1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针 ‎2．下列说法正确的是 A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4‎ ‎3．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．‎25℃‎时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7‎ C．‎25℃‎时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入‎1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)‎ ‎4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 ‎5．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：‎ 4‎ 下列叙述错误的是 A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2‎ C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 ‎6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式 为：‎ S(s)+2KNO3(s)+‎3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1‎ 已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1 ‎ S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1‎ ‎2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1‎ 则x为 A．‎3a+b－c B．c +‎3a－b C．a+b－c D．c+a－b ‎7．羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：‎ ‎ CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1‎ 反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是 A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%‎ 重庆理综大题 二、 综合题（本大题共4小题，共58分）‎ ‎8．（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。‎ ‎ （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 ‎ ‎ （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).‎ ‎ （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，‎ 4‎ K的原子结构示意图为 。‎ ‎ （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。‎ ‎ （5）‎100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 ‎33.6L（标准状况）。‎ 用碱石灰除去的物质为 ；‎ ‎②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。‎ ‎9．（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。‎ （1） 仪器D的名称是。安装F中导管时，应选用题9图2中的 。‎ （2） 打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。‎ ‎ 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。‎ ‎（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。‎ ‎（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。‎ ‎（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是 。‎ ‎10．(14分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。‎ ‎（1）A的化学名称是，A→B新生成的官能团是 ；‎ 4‎ ‎（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。‎ ‎（3）D→E的化学方程式为 。‎ ‎（4）G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为。‎ ‎（5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH‎2C≡CR2，则M得结构简式 为 。‎ ‎（6）已知R‎3C≡CR4，则T的结构简式为 。‎ ‎11．（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。‎ ‎ （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。‎ ‎（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为‎119g、‎20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为 。‎ ‎（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 。‎ A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率 C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数 ‎ （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为 。‎ ‎ （5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。‎ 腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”；‎ ‎②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；‎ ‎③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。‎ 4‎