江苏省清江中学2014-2015学年高二化学下学期假期作业（一）.doc

高二化学《溶液中的离子反应》暑假作业（附答案） ‎ 选择题 一. 单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、关于溶液的酸碱性说法正确的是 ‎ A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 ‎ C. C(OH-‎)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 ‎2、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 ‎ A. a＞b＞c B. a＝b＝c C. c＞a＞b D. b＞c＞a ‎3、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是 ‎ A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4‎ C，A‎14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸 ‎ ‎4、下列有关滴定操作的顺序正确的是 ‎ ‎①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ‎ ‎④滴定 ⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．⑤③①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④‎ ‎5、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是： ‎ A. 白色沉淀为ZnS而黑色沉淀为CuSB. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 C. 该过程破坏了ZnS的溶解平衡 D. 上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp ‎6、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 （ ）‎ A. pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-‎ B. 能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl-‎ C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+ 、NH4+、S2-、SO32-‎ D. 由水电离出的c(OH-‎)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-‎ ‎7、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是： ‎ A．ROH是一种强碱 B．在x点，MOH并没有完全电离 C．在x点，c(M+)=c(R+) D．稀释前，c(ROH)=‎10c(MOH)‎ ‎8、已知常温下BaSO4（分子量233）的溶解度为2.33×10－‎4g，则其Ksp为 ‎ A. 2.33‎‎×10－4 B. 1×10－‎5 C. 1×10－10 D. 1×10－12‎ 二、不定项选择题（本小题包括8小题，每小题有一个或二个选项符合题意。）‎ ‎9、用0.01mol·L-1 H2SO4 和0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：（1）多滴了1滴H2SO4；（2）少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05 mL），则（1）和（2）两种情况下c(H+)之比的值是 ‎ A、10 B、‎50 C、5×103 D、104‎ ‎10、下列说法正确的是 ‎ 5‎ A. 在两溶液中，离子种类不相同 B. 在等体积、等物质的量浓度的两溶液中，阳离子总数相等 C. 在溶液中一定有 ‎ D. 在溶液中一定有 ‎11、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 ‎ A．V（NaOH）= 0时， c（H+）= 1 × 10－2 mol／L B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）= ‎2 c（C2O）+ c（HC2O）‎ C．V（NaOH）= 10 mL时，c（H+）= 1 ×10－7mol／L D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）‎ ‎12、常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ‎ A. pH＞7，且c(OH-‎)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) ‎ B. pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-‎) ‎ C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-‎) ‎ D. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-‎) ‎ ‎13、下列叙述正确的是 ‎ A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)‎ B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12‎ C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)‎ D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=‎2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H‎2A)‎ ‎14、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ‎ A. pH = 2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合 c(H＋) ＋ c(M+)=c(A－) ＋ c(OH－)‎ B. pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三种溶液：‎ c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(NaCO3)‎ C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO-) ＋ ‎2c(OH－) = ‎2c(H+) ＋ c(CH3COOH)‎ D. 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH = 4：‎ c(HA-)＞c(H+)＞c(H‎2A)＞c(A2－)‎ ‎15、某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ‎ A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ‎16、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 ‎ A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）‎ 5‎ C V总≧20mL D V总≦20mL 非选择题 ‎17、（12分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系：‎ ‎①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎③c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－) ④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)‎ ‎（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 ‎ （填编号）。‎ ‎（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系是c(H＋) c(OH－)。‎ ‎（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为 ‎ ‎18、（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。‎ ‎（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 ‎ A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－) D．‎2c（OH－）＝‎2c(H+)＋‎ ‎（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：‎ ‎①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-（填：“能”或“不能”） 大量共存。‎ ‎②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是： 。‎ ‎③已知在‎25℃‎时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh2×10－4，当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)2︰1时，溶液的pH 。‎ ‎19、（6分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：‎ 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 5‎ BaSO4(s) + ‎4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①‎ BaSO4(s) + ‎2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②‎ ‎⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。‎ ‎⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 ‎ ‎⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。‎ ‎20、（16分）实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来滴定氢氧化钠的的浓度，反应如下：KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O。若氢氧化钠的溶液浓度为0. 1mol·L-1，到达终点时，溶液的PH约为9.1.‎ ‎（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度,应选 用作指示剂，达到滴定终点时溶液由 ‎ 色变为 色。‎ ‎（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1-2滴指示剂 ②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解 ③用氢氧化钠溶液滴定到终点,半分钟不褪色④重复以上操作 ⑤准确称取0.4‎-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。‎ 以上各步中,正确的(填序号)操作顺序是 ‎ ‎（3）上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解,对实验是否有影响? ‎ 并说明理由: ‎ ‎（4）滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定,此操作对实验结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)‎ ‎（5）现准确称取KHC8H4O4（分子量204.2）晶体‎0.5105g，溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH 20 mL，则NaOH溶液的浓度为 （结果保留四位有效数字）。‎ ‎21、（12分）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至‎80℃‎左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下： ‎ CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O ，FeO + 2HCl ＝ FeCl2 + H2O。‎ 已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；‎ pH≥4.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式开始沉淀； pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。‎ ‎⑴为除去溶液中Fe2+，可采用的方法是 。‎ ‎⑵工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，可能发生反应的离子方程式为____________________________________。溶液的pH变化是 。‎ ‎⑶若此溶液只含Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入 。‎ ‎(4)已知溶液中c(Cu2+)与溶液pH的关系为lg c(Cu2+)＝8.6－2pH，若溶液中c(Cu2+)为1 mol/L，要保证此溶液中Cu2+刚好不发生Cu(OH)2沉淀，则溶液pH应为___________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_________(填“能”或“否”)。‎ 答案：‎ 5‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C A B D B A D C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D C D AD BC AC C AD ‎17、（1）醋酸钠 ① ‎ ‎（2）等于 小于 ‎ ‎（3）小于 c(CH3COO－)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)‎ ‎18、（1）D； （2）①不能；②c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(HCO3－)+c(OH－)；③ 10。‎ ‎19、⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH- ‎ ‎⑵2.7×10-3 ⑶172.5‎ ‎20、(1)酚酞 无色 红色 ‎ ‎(2)⑤②①③④⑥‎ ‎(3)无影响 因为是否加入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量 ‎(4)偏小 ‎（5）C（NaOH）= 0.0025 mol /‎0.02 L = 0.1250 mol· L-1‎ ‎21、⑴根据题意可知，当Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀时，Cu2+已经沉淀完毕，因此欲除去Fe2+，应先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液的pH在3～4之间。‎ ‎⑵根据题意当氧化剂选用NaClO时，NaClO先将Fe2+氧化，然后再和Fe3+发生双水解反应，其反应的离子方程式可表示为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO，很显然，随着反应的进行，溶液的pH增大，Fe3+同样开始沉淀。‎ ‎⑶在调整pH的同时应不带入新的杂质离子，因此可选用难溶于水的氧化铜或氢氧化铜等固体。‎ ‎⑷当c(Cu2+)为1 mol/L时，代入关系式lg c(Cu2+)＝8.6－2pH，可解得pH=4.3，此时溶液中的Fe3+能沉淀完全。‎ 5‎