枣阳高中2014-2015高二化学5月月考试题(含答案)
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得分
一、选择题(20×3=60分)
1.下列电离方程式正确的是
A.CaCl2=Ca2++Cl2 B.Na2SO4=Na+ +SO42-
C.HNO3=H++NO3- D.KOH=K++O2-+H+
2.反应 4X(g)Y(g)+2Z(g) △H>0 。下列反应条件有利于生成Y的是
A.低温、低压 B.高温、高压 C.低温、高压 D.高温、低压
3..有关实验方法和解释或结论都正确的是的
实验方法
解释或结论
A
高级脂肪酸甘油酯中加人NaOH溶液,加热后不再分层
皂化反应进行完全
B
将苯滴人溴水中,振荡后溴水层褪色
苯与溴发生了加成反应
C
用蘸浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口,有大量白烟
该试剂一定为盐酸
D
用标准Na0H溶液滴定未知酸液,逐滴滴至溶液刚好变红
达到滴定终点
4.将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中,充分反应后,转移电子的物质的量为 ( )
A.0.6 mol B.0.8 mol C.0.45 mol D.0.4 mol
5.某有机物的分子结构如图(图中棍表示单键、双键或叁键),它属烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是
A.该有机物的化学式为C6H6
B.该有机物可发生取代反应和加成反应
C.该有机物可使溴水褪色,但不能与NaOH溶液反应
D.该有机物是乙酸的同系物
6.下图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。下列叙述中,正确的是
11
A.a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应
B.a电极的电极反应式为:CO+4OH-+2e-=CO2+2H2O
C.A处通入的是空气,B处通入的是CO
D.用这种电池作电源精炼铜,若阴极质量增加6.4 g,则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L
7.下列实验操作正确的是( )
A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润
B.容量瓶用蒸馏水洗净,必须烘干后才能用于溶液的配制
C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出
D.中和滴定时,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用
8.下列物质中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙酸
9.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如图所示据此分析,A、B两种液体
分子的极性正确的是( )
A.A是极性分子,B是非极性分子
B.A是非极性分子,B是极性分子
C.A、B都是极性分子
D.A、B都是非极性分子
10.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色,则下列说法正确的是
A.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH逐渐减小
B.x是正极,y是负极,CuSO4溶液的pH保持不变
C.x是负极,y是正极,CuSO4溶液的pH 逐渐减小
D.x是负极,y是正极,CuSO4溶液的pH保持不变
11.锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L,下列叙述正确的是( )
A.反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B.反应中共消耗97.5 g Zn
C.反应中共转移6 mol电子 D.气体中SO2与H2的体积比为4:1
12.下列反应所得的溶液中一定含一种溶质的是
11
A、向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
B、向AlCl3溶液中加入过量的氨水
C、向NaOH溶液中通入CO2气体
D、将过量的Cu粉加入FeCl3溶液
13.下列说法中正确的是 ( )
A.6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同
B.某金属阳离子的结构示意图为,其与Cl-形成的强电解质都是离子化合物
C.二硫化碳是直线形非极性分子,其电子式为
D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl
14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.稀硝酸和过量的铁屑反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++MnO4-=5SO42-+Mn2++3H2O
15.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤②④③①
16.(2014•西城区二模)下列制品与材料类别不对应的是( )
A. 玻璃 无机非金属材料
B.氧化硅陶 有机高分子材料
C.不锈钢 金属材料
D.玻璃钢 复合材料
A.A B.B C.C D.D
11
17.下列说法中,不正确的是
A.H、D、T互为同位素
B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.常温常压下,22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
D.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子
18.对于放热反应,下列说法正确的是
A.产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.反应物H2和02具有的能量相等
19.X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质,存在如下转化关系:
,下列说法错误的是
A.Y可能是氧化物
B.Y可能是盐类
C.若X、Z是同一物质,则可能是乙醇
D.Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应
20.如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。
其中a是单质,b是气态氢化物,c、d是氧化物,e是该元素最高价氧化物对应的水化物,则a可能是( )
①C ②N2 ③S ④F2
A.只有①和③ B.只有④ C.①②③ D.①②③④
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
21.(共12分)实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下:
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL,共收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL,共收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。
请回答:
(1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称)
(2)甲溶液的物质的量浓度为 mol﹒L-1
乙溶液的物质的量浓度为 mol﹒L-1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。
(3)若用类似上述“互滴”的方式。
①将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中,充分反应。
11
写出发生反应的总反应离子方程式 。
②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中,充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等 (填“相等”或“不相等”)
22.(6分)A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素。A与其余五种元素既不同周期,也不同主族;B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族,原子序数之和为54,其中B的单质为空气中的主要成分之一。
(1)A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离,电离产生的阴离子的电子式为_______________。
(2)某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替换,再由D平衡其电荷形成的。该矿石的化学式为 。(用氧化物形式表示)
(3)工业中制备单质E的阳极电极反应式: 。
23.(10分)(1)写出以下物质的结构简式或命名
2,3-二甲基-4-乙基已烷 ; TNT ;
, 。
(2) 某有机分子结构如下:
该分子中最多有____________个C原子共处同一平面
(3) 工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体。ABS树脂的结构简式如图所示,这三种单体的结构简式分别是___ _ __、___ ___、_____ ____。
(4).将C8H18完全裂化,生成的产物中只有C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4,则气体产物的平均相对分子量为 。
(5) 400 K、101.3 kPa时,1.5 L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧,体积增大至(a+3)L(相同条件下)。该烃在组成上必须满足的基本条件是 。
24.(每空2分,共12分)
I、(1)已知1 g H2S气体完全燃烧,生成液态水和二氧化硫气体,放出17.24 kJ热量,请写出H2S气体燃烧热的热化学方程式:
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 。
II、已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )<c(SO32 -) 且H2SO3 的电离平衡常数为: K1=1.5×10-2 K2=1.1×10-7 ;氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2 ;
(1)则等物质的量浓度的下列五种溶液:①NH3·H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
(2)0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中C(H+) C(OH-)(“>”、“<”或“=”):
11
Ⅲ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33
(1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式)。
(2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol/L时,可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2 mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:根据电离方程式的书写原则,A.CaCl2=Ca2++2Cl 错误;B.Na2SO4=2Na+ +SO42- 错误;C.HNO3=H++NO3- 正确;D.KOH=K++OH- 错误;选C 。
考点:考查电离方程式的正误判断。
2.B
【解析】
试题分析:该反应是体积减小的吸热的可逆反应,则高温、高压有利于Y的生成,答案选B。
考点:考查外界条件对平衡状态的影响
3.A
【解析】A项高级脂肪酸甘油酯中加人NaOH溶液,发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油,加热后不再分层,表明没有酯,反应完全,正确;B项将苯滴人溴水中,苯将溴水中的溴萃取了,使溴水层褪色,并非加成反应,错;C项该试剂可以是浓硝酸,错;D项应为逐滴滴至溶液变红且半分钟颜色不再变化,达到滴定终点,错。
4.C
【解析】
试题分析:100 mL浓度均为2 mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中n(H+)=0.1L×2 mol·L-1+0.1L×2 mol·L-1×2=0.6mol,n(NO3-)=0.1L×2 mol·L-1=0.2mol,根据反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O可知氢离子不足,所以按氢离子的量进行计算,则生成NO的物质的量是0.6mol/4=0.15mol,所以转移电子的物质的量是0.15mol×3=0.45mol,答案选C。
考点:考查金属与混酸的计算
5.B
【解析】
试题分析:由球棍模型可知,该有机物为CH3CH=CHCOOH,含碳碳双键、羧基,结合烯烃及羧酸的性质来解答。A、由球棍模型可知,该有机物为CH3CH=CHCOOH,含O元素,故A错误;B、含碳碳双键,可发生加成反应,含-COOH可发生取代反应,故B正确;C、含碳碳双键,与溴水发生加成反应而褪色,含-COOH,可与NaOH溶液反应,故C错误;D、乙酸为饱和酸,该物质中含碳碳双键,结构不同,不属于乙酸的同系物,故D错误,故选B。
考点:考查有机物的结构与性质
6.D
11
【解析】
试题分析:A.电子从a电极流出,则a电极是负极,因此a电极发生氧化反应,b电极发生还原反应,A错误;B.a电极通入的是CO,电极反应式为:CO+2OH-—2e-=CO2+H2O,B错误;C.A处通入的是CO,B处通入的是空气,C错误;D.用这种电池作电源精炼铜,若阴极质量增加6.4 g,即析出铜的质量是6.4g,物质的量是0.1mol,转移0.2mol电子,则根据方程式CO+2OH-—2e-=CO2+H2O可知至少消耗标准状况下的CO 2.24 L,D正确,答案选D。
考点:考查电化学原理的应用
7.C
【解析】pH试纸测量溶液时,是不能事先润湿的,否则稀释溶液,选项A错误;容量瓶用蒸馏水洗净后,因为配制溶液过程中需加水,所以没有必要烘干,选项B错误;苯的密度小于水,实验时有机层在上层,水层在下层,水层需要从分液漏斗的下口放出,选项C正确;中和滴定时,锥形瓶不需要用待测液润洗,否则会造成待测液溶质物质的量增多,引起实验误差,选项D错误。
8.B
【解析】考查常见有机物的化学性质。乙烯中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,其他选项都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案选B。
9.B
【解析】
试题分析:根据实验现象可知,A液体不偏转,说明A是非极性分子。B液体偏转,说明B是极性分子,答案选B。
考点:考查分子极性的判断
点评:该题是常识性知识的考查,试题趣味性强,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生学习化学的积极性。该题的关键是明确极性分子和非极性分子的性质差异,然后灵活运用即可。
10.A
【解析】
试题分析:A、b极附近溶液呈红色,说明溶液中的氢离子放电,溶液中的氢氧根离子浓度增大,溶液显碱性,说明b极为电解池的阴极,y为电源的负极,x为电源的正极,铜是电解池的阴极,所以电解硫酸铜生成硫酸和铜和氧气,溶液的pH逐渐减小,选A;
考点:电解原理的应用。
11.B
【解析】由于浓硫酸在反应中会逐渐变稀,所以反应中会产生氢气,即33.6L气体是SO2和氢气的混合气,物质的量是33.6L÷22.4L/mol=1.5mol,转移电子是3.0mol,所以根据电子得失守恒可知,消耗锌是1.5mol,质量是1.5mol×65g/mol=97.5g,B正确,C不正确。剩余硫酸是0.05mol,所以消耗硫酸是1.80mol,A不正确。生成硫酸锌是1.5mol,所以被还原的硫酸是1.80mol-1.50mol=0.30mol,则生成SO2是0.3mol,因此氢气是1.2mol,即气体中SO2与H2的体积比为1:4,D不正确。答案选B。
12.A
【解析】
试题分析:A.向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中,加入Ba(OH)2溶液时,硫酸先和氢氧化钡反应:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,再与Fe2(SO4)3反应,反应为:Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,反应所得的溶液中只含一种溶质是过量的Ba(OH)2.故A正确;B.氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为:AlCl3+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl,反应所得的溶液中溶质为过量的氨水和产物NH4Cl
11
,故B错误;C.NaOH和CO2气体反应,反应为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,再通入CO2气体CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,溶液中的溶质可能为Na2CO3、NaHCO3或Na2CO3或Na2CO3,故C错误;D.氯化铁溶液跟铜反应,+3价的铁离子被还原成+2价的铁离子,铜单质被氧化成+2价的铜离子,2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,溶液中的溶质为CuCl2和FeCl2,故D错误;故选A。
考点:考查离子反应产物的判断
13.A
【解析】
试题分析:A、6.8g硫酸氢钾的物质的量是6.8g÷136g/mol=0.05mol,3.9g过氧化钠的物质的量是3.9g÷78g/mol=0.05mol,因此在熔融状态下硫酸氢钾与过氧化钠中阴阳离子的物质的量都是0.05mol,A正确;B、该金属阳离子也可能是铝离子,与氯离子形成的化合物氯化铝是共价化合物,B错误;C、二硫化碳是直线形非极性分子,其电子式为,C错误;D、中子数为18的氯原子可表示为35Cl,D错误,答案选A。
考点:考查阿伏伽德罗常数、化合物以及化学用语的正误判断
14.C
【解析】
试题分析:A、稀硝酸和过量的铁屑反应生成硝酸亚铁、NO和水,A不正确;B、硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液发生反应为H++OH-=H2O,B不正确;C、氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,离子方程式正确,C正确;D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O,D错误,答案选C。
考点:考查离子方程式的正误判断
15.C
【解析】
试题分析:每一步的目的如下:①过滤,除去泥沙和沉淀;②加过量的NaOH溶液,除去Mg2+;③加适量盐酸,调PH值,去除多余的OH—和CO32—;④加过量Na2CO3溶液,除去Ca2+和多余的Ba2+;⑤加过量BaCl2溶液;除去SO42—。根据上面结论得到顺序由后往前应该是⑤、④、①、③,而②只要在①之前即可,故选C。
考点:考查粗盐的提纯、离子的检验和除杂。
16.B
【解析】
试题分析:A.玻璃的成分为硅酸盐,属于非金属材料;
B.氮化硅陶瓷主要成分为陶瓷,属于新型非金属材料;
C.不锈钢是铁的合金,属于金属材料;
D.玻璃钢是指用玻璃纤维增强不饱和聚脂、环氧树脂与酚醛树脂基体的材料.
解:A.玻璃属于无机非金属材料,故A正确;
B.氮化硅陶瓷属于无机非金属材料,故B错误;
C.不锈钢属于金属材料,故C正确;
D.玻璃钢属于复合材料,故D正确;
故选:B.
点评:本题考查了材料的分类,明确各种材料的组成是解题关键,题目难度不大,注意玻璃钢与钢化玻璃的区别.
17.C
【解析】
11
试题分析:A.H、D、T的质子数相同,而中子数不同,因此互为同位素,正确;B.NaHCO3、HCOONa均是离子化合物,含有离子键和共价键,正确;C.常温常压下,CCl4是液体,因此22.4 L含有CCl4分子小于NA个,错误;D.常温下,23 g NO2的物质的量是0.5mol,由于每个分子中含有2个氧原子,因此含有NA个氧原子,正确。
考点:考查同位素、物质的化学键的类型的判断、阿伏伽德罗常数的计算的知识。
18.B
【解析】
试题分析:氢气在氧气中燃烧是放热反应,表示氢气和氧气的总能量大于生成水的总能量,不能对一种反应物的能量与生成物能量进行比较,故答案选B.
考点:放热反应的定义
19.D
【解析】
试题分析:A、Y既能与强酸溶液反应,也能与强碱溶液,可能为两性氧化物,如Al2O3,故A正确;B、某些盐既能与强酸溶液反应,也能与强碱溶液,如NaHCO3,NH4HCO3,故B正确;C、酯在酸性条件或碱性条件等发生水解反应生成醇,故C正确;D、Y→X、Y→Z可能同时为氧化还原反应,如Al与强酸溶液、强碱溶液的反应,故D错误。
考点:本题考查物质的性质与推断。
20.C
【解析】
试题分析:①C的氢化物不完全燃烧产生CO,C的氢化物完全燃烧产生CO2,CO燃烧产生CO2, CO2溶于水反应产生H2CO3,正确;②氨气与氧气在点燃时反应产生N2,N2与O2在放电时发生反应产生NO, 氨气催化氧化得到NO;NO被氧气氧化得到NO2, NO2和水发生反应产生硝酸;正确;③H2S不完全燃烧产生S,完全燃烧产生SO2,S 燃烧产生SO2, SO2被O2催化氧化得到SO3; SO3被水吸收得到硫酸,正确;④HF不能变为F2,而且F也没有含氧酸,错误。所以a可能是①②③,选项是C。
考点:考查元素的单质及化合物的转化关系的知识。
21.(1)盐酸 (填HCl不得分)(1分)
(2)0.8mol/L (3分) 1mol/L (3分)
(3) 3AlO2-+6H+=Al3++2Al(OH)3↓(3分;没有沉淀符号↓扣1分)相等(2分)
【解析】
22.共6分
(1) (2分) (2)MgO·Al2O3·6SiO2 (2分) (3)2O2--4e-=O2↑(2分)
【解析】
试题分析:A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素,A与其余五种元素既不同周期,也不同主族且A的原子序数最小,则A是H元素; B的单质为空气中的主要成分之一,可能为N2或O2,如果B为O2,不符合B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族,原子序数之和为54,如果B的单质为N2,根据B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族,原子序数之和为54,可推出B为N元素、C为O元素、D为Mg元素、E为Al元素、F为Si元素。
(1)A、B形成的化合物是NH3,液态时可发生微弱电离,液氨电离方程式为NH3+NH3⇌NH4++NH2-,电离产生的阴离子的电子式为:。
11
(2)某含Si的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的Si被Al替换,再由Mg平衡其电荷形成的,
二氧化硅中硅的化合价是+4价,铝在化合物中是+3价,镁在化合物中是+2价,二氧化硅的化学式为SiO2,有1/4的Si被铝原子取代,设镁原子个数是x,根据化合价的代数和为0得,3/4×4+1/4×3+2x=2×2,x=1/8,则该化学式中硅、铝、镁、氧原子个数之比=3/4:1/4:1/8:2=6:2:1:16,所以其化学式为MgO·Al2O3·6SiO2。
(3)工业上通过电解熔融的Al2O3制备单质Al,阳极发生的电极反应为:2O2--4e-=O2↑。
考点:本题考查元素的推断、物质的性质、电子式、化学式的推断、电极方程式的书写。
23.(10分) (1)
3,4-二甲基-3-己醇 对羟基苯甲酸
(2)13
(3)CH2=CHCN CH2=CH-CH=CH2
(4)28.5