湖北省枣阳市第七中学高二化学5月月考试题.doc

枣阳七中2014-2015高二化学5月月考试题（带答案）‎ 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 评卷人 得分 一、选择题（20×3=60分）‎ ‎1．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是 A、CO2（HCl）----饱和碳酸钠 ‎ B、NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液 C、KNO3溶液（NaCl）----降温结晶，过滤 D、Cu（Fe）----加盐酸，过滤 ‎2．已知（l） ＝H2O（g） ΔH1＝a kJ·‎ ‎（2） ＝2H2O（g） ΔH2＝b kJ·‎ ‎（3）＝H2O（l） ΔH3＝c kJ·‎ ‎（4） ＝2H2O（l） ΔH4＝d kJ·‎ 下列关系式中正确的是 A． a＜c ＜0 B．b＞d＞‎0 ‎ C．‎2a＝b＜0 D．‎2c＝d＞0‎ ‎3．据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体(以下用M表示)。下列关于M的推断正确的是（ ）‎ ‎ A．M具有很高的熔沸点 ‎ B．M容易汽化，可用作制冷材料 ‎ C．M和干冰互为同素异形体 ‎ D．M是由C原子和O原子按1∶2的比例所组成的平面网状的晶体 ‎4．下列化合物中不含离子键的是（　　）‎ A.（NH4）2S B.Al2（SO4）3‎ C.CsOH D.HNO3‎ ‎5．有甲、乙、丙三种气体，甲为无色，可由两种气态单质化合而成。在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后其溶液的pH＞7，丙溶于水后其溶液的pH＜7。则甲和乙依次为 A. NH3、NO B. NO2、NO C. NH3、NO2 D. NO、NO2‎ ‎6．下列反应原理和应用都正确的一项是 11‎ ‎7．将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：‎2A(g)+B(g)‎2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol ·L－1，下列几种说法正确的是 ‎①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol ·L－1·s－1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol ·L－1·s－1‎ ‎③2 s时物质A的转化率为70%‎ ‎④2 s时物质B的浓度为0.7 mol ·L－1‎ A．①③        B．①④          C．②③           D．③④ ‎ ‎8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法不正确的是 (　　)。‎ A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体 B．淀粉水解的最终产物能发生银境反应 C．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水 D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠 ‎9．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施（　　）。‎ ‎①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤‎ ‎10．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的 A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行 C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 D．固体的溶解过程与焓变无关 ‎11．图中两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu，b极：Fe－2e－＝Fe2＋，则以下说法不正确的是（ ）‎ A．该装置可能是电解池 ‎ B．a极上一定发生还原反应 C．a、b可能是同种电极材料 ‎ D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 ‎12．下图中仪器使用或操作正确的是 11‎ ‎13．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是( )‎ A．Z是第二周期IVA族元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X C．非金属性：X﹥Y﹥Z D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱 ‎14．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许通过，该电池放电时的化学方程式为:＝3KI。装置(Ⅱ)为电解示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是( ) ‎ ‎ ‎ A.从右到左通过离子交换膜 ‎ B.电极A上发生的反应为:＝ ‎ C.电极X上发生的反应为:＝↑ ‎ D.当有0.1 mol 通过离子交换膜，X电极上产生‎1.12 L气体(标准状况) ‎ ‎15．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．‎2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1‎ B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ·mol－1‎ C．‎2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1‎ D．‎2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1‎ ‎16．常温常压下，20mL某气态烃与85mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为55mL，则此烃的化学式为 ‎ A．C2H4 B．C2H‎2 C．C3H6 D．C6H6‎ ‎17．根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是(　 　)‎ A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 11‎ B．元素氧化物的水化物的酸性强弱 C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易 ‎18．合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入mL bmol·L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（　　）‎ A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金属一定又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe C．若金属全部溶解，且产生mL气体（标准状况），则b D．当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则a与b的关系为：b≥(‎1‎a/3)‎ ‎19．常温下，向100 mL 0.01 mol·L－‎1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)，则下列说法错误的是 A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c(H+)=1×10－a mol·L－1‎ B．在K点，水溶液中存在：c(M＋) = ‎2c(A－)‎ C．在N点，水溶液中存在：c(M＋) + c(H＋)= c(A－)+ c(OH－)‎ D．在K点，若此时溶液的pH=10，则c(MOH)＋c(M+)=0.01mol·L－1‎ ‎20．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎1.67‎ ‎1.11‎ ‎1.00‎ ‎0.60‎ ‎0.38‎ 下列有关叙述不正确的是 A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)‎ B．上述反应的正反应是放热反应 C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到‎830 ℃‎，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是‎1000 ℃‎ 评卷人 得分 二、填空题（题型注释）‎ ‎21．（8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_ 。‎ A. KMnO4 　 B. H2O‎2 ‎　　 C. 氯水 　　 D. HNO3 ‎ 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。‎ A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2‎ ‎（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+‎ 11‎ 的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。 ( 提示： lg5 =0.7)‎ ‎22．（6分）在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的离子方程式为：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。（图中夹持装置已略去）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）p中盛装试剂的名称为 。‎ ‎（2）反应开始后，观察到的实验现象是：‎ ‎①处： ；‎ ‎②处： ；‎ ‎③处： 。‎ ‎（3）写出④处反应的离子方式： 。‎ ‎23．（10分）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于‎2L密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3A‎（g）＋B（g） ‎2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。‎ ⑴B的平衡浓度为 。‎ ⑵A的转化率为 。‎ ⑶用D表示的平均反应速率为 。‎ ⑷如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度 、平均相对分子质量 。（两空均填“增大、“减少”或“不变” ）‎ ‎24．（6分）酸奶中含有乳酸。乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体。取‎9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到‎2.24L气体。另取‎9.0g乳酸与足量的NaHCO3反应，生成的CO2气体在标准状况下体积为‎2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定 ‎（1）乳酸的相对分子质量为 。‎ ‎（2）乳酸与NaHCO3反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）在浓H2SO4存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，环状酯的结构简式为 。 ‎ ‎25．（10分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：‎ 11‎ 依据上述流程，完成下列填空：‎ ‎（1）天然气脱硫时的化学方程式是 。‎ ‎（2）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是 。‎ ‎（3）整个流程有三处循环，一是K2CO3(aq)循环，二是N2和H2循环，三是 （填化学式）循环。 ‎ ‎（4）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）。‎ a.熵增原理 b.勒夏特列原理 c.酸碱中和原理 11‎ 参考答案 ‎1．A ‎【解析】‎ 试题分析：A中饱和碳酸钠和CO2能反应生成碳酸氢钠，故不能选用；B中碘在CCl4中的溶解度比较大，且NaCl溶液和CCl4不能互溶，因此可以用萃取、分液的方法除去碘；C中KNO3的溶解度受温度的影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响很小，故采用降温的方法，使NaCl结晶析出，过滤即可；D中根据金属活动性顺序表可知，Fe能跟盐酸发生置换反应，而Cu不能，故答案选A。‎ 考点：考查常见的提纯除杂所用的试剂和方法。‎ 点评：提纯除杂是化工生产中必不可少的工序，更是高考的考查重点。考生应着重复习此知识点。常考题型为选择题和实验题。‎ ‎2．C ‎【解析】‎ 试题分析：氢气与氧气反应生成水是放热反应，所以ΔH的值是小于0的，故BD错误，H2O（l）变成H2O（g）需要吸收能量，即a大于c，所以A错误，答案为C。‎ 考点：反应热的比较 点评：本题考查了反应热的比较，注意要理解ΔH的意义，才能选择出正确的选项。‎ ‎3．A ‎【解析】本题考查原子的结构和性质。根据题意由于CO2是原子晶体，所以具有很高的熔沸点。结构类似SiO2，所以由C原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状的晶体。容易汽化，可用作制冷材料的是干冰，是分子晶体，和本题的CO2是原子晶体在结构上存在很大区别，是两类物质。互为同素异形体的是单质而不是化合物。‎ ‎4．D ‎ ‎【解析】（NH4）2S和Al2（SO4）3都是盐，CsOH是强碱，它们都是离子化合物，都含离子键。‎ HNO3属于酸，HNO3溶于水也能电离出H+和，但HNO3是共价化合物，分子中不含离子键。‎ ‎5．A ‎【解析】‎ 试题分析：甲溶于水后其溶液的pH＞7，说明甲溶液显碱性，甲是氨气；所以乙是NO。‎ 考点：考查氮元素及其化合物之间的相互转化 点评：根据溶液的酸碱性判断物质类别 ‎6．C ‎【解析】‎ 试题分析：A、金属钠遇水会直接发生反应生成氢氧化钠，金属钠与四氯化钛反应应控制反应条件由液体钠与液体四氯化钛进行反应，故A错误；B、碳酸根水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，根据强酸制弱酸，无法生成碳酸，故B错误；C、二氧化硅能与氢氟酸发生反应，故C正确；D工业制取金属镁通过电解无水氯化镁制备，故D错误。‎ 考点：化学反应方程式的书写 ‎7．B ‎【解析】‎ 试题分析：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则 ‎2A‎（g）+B（g）‎2C（g）‎ 起始浓度（mol/L）    2      1        0‎ 变化浓度（mol/L）   0.6      0.3      0.6‎ 11‎ ‎2s末浓度（mol/L） 1.4      0.7     0.6‎ 用物质A表示2 s内的平均反应速率0.6mol/L÷2s＝0.3 mol/（L•s），故①正确；‎ 用物质B表示2 s内的平均反应速率=0.3mol/L÷2s＝0.15 mol/（L•s），故②错误；‎ ‎2 s后物质A的转化率=×100%=30%，故③错误；‎ ‎2 s后物质B的浓度0.7mol/L，故④错误，答案选B。‎ 考点：考查反应速率的有关计算 ‎8．A ‎【解析】淀粉和纤维素尽管分子式相同，均为(C6H10O5)n，但由于n不同，不属同分异构体。‎ ‎9．C ‎【解析】酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃烧造成的，开发新能源可以减少含硫煤的使用，燃料脱硫也可以减少SO2的排放量，这些措施都是可行的。‎ ‎10．C ‎【解析】‎ 试题分析：决定反应能否自发进行是利用ΔH-TΔS是否小于0，C选项正确。‎ 考点：反应自发进行的影响因素。‎ ‎11．D ‎【解析】‎ 试题分析：可能为电解池，a极发生还原反应，为阴极，b极发生氧化反应，为阳极，电解质可为硫酸铜溶液，故A正确。Cu2+得电子被还原，故B正确。如a、b都为铁片，电解质溶液为硫酸铜，电解可发生题中反应，故C正确。可为电解池，电能转化为化学能，故D错误。‎ 考点：原电池和电解池 ‎12．A ‎【解析】‎ 试题分析：A、氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸及强碱溶液反应，因此制备氢氧化铝可以用氨水与硫酸铝，A正确；B、加热碳酸氢钠固体时应该用试管并固定在铁架台上，且试管口略低于试管底，B不正确；C、NO极易被氧气氧化生成NO2，因此不能用排空气法收集，C不正确；D、配制100ml0.1000mol/L氢氧化钠溶液应该用100ml容量瓶，D不正确，答案选A。‎ 考点：考查化学实验基本操作的判断 ‎13．B ‎【解析】 ‎ 试题分析：根据题意可知：X是C；Y是N；Z是O。A．Z是第二周期ⅥA族元素，错误；B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X，正确；C．题意周期的元素，原子序数越大，则元素的非金属性就越强。所以非金属性：X< Y