辽宁省大连市第二十高级中学2014-2015学年高一化学6月月考试题.doc

大连市2015年高一化学6月月考试卷（有答案） ‎ 考试时间：90分钟 试题分数：100分 相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32‎ 卷 Ⅰ(50分)‎ 一、选择题：（本题共有20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式： B．Cl－的结构示意图：‎ C．乙醇的结构式：CH3CH2OH D．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎2．下列关于有机物的说法错误的是 A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 ‎ B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 ‎ D．苯不能使KMnO4溶液退色，因此苯不能发生氧化反应 ‎ ‎3．下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是 A．苯→环已烷 B．乙烯→聚乙烯 C．苯→溴苯 D．甲烷→四氯甲烷 ‎4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 ‎5．既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是 A．通过足量的NaOH溶液 B．通过足量的溴水 C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4溶液 ‎6．下列关于苯的性质的叙述中不正确的是 ‎ A．苯是无色带有特殊气味的液体 ‎ B．常温下苯是不溶于水且密度比水小的液体 C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应 ‎7．下列五种烃：①2—甲基丁烷；②2，2—二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷；‎ 按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 A．①>②>③>④>⑤ B．②>③>⑤>④>① ‎ C．③>①>②>⑤>④ D．④>⑤>②>①>③‎ ‎8．下列说法中正确的一组是 8‎ A．正丁烷和异丁烷是同系物 B．和 互为同分异构体；‎ C．H2和D2互为同位素 ‎ D．和是同一种物质 ‎9．下列有机物命名正确的是 A．3，3一 二甲基丁烷　 B．2，2一 二甲基丁烷 C．2—乙基丁烷 D． 2，3，3— 三甲基丁烷 ‎10．相同状况下，某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烃，此氯代烃1 mol可与6 mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式是 A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH‎2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH2‎ ‎11．丙烯酸(CH2＝CH—COOH)的性质可能有：‎ ‎① 加成反应；②取代反应；③酯化反应；④ 中和反应；⑤ 氧化反应；‎ A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎12．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的一氯代物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎13．相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为 A．3 B．‎4 C．5 D．6‎ ‎14．能一次鉴别乙酸、乙醇、苯、硝基苯四种物质的试纸或试剂是 A．H2O B．Na2CO3溶液 C．pH试纸 D．石蕊试纸 ‎15．下列关于苯的叙述正确的是 A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同 ‎16．下列变化过程需要吸收能量的是 A．氢气球发生爆炸 B．向污染的河水中投放生石灰 C. D. ‎ ‎17．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y ‎ B．X的生成速率与Z的生成速率相等 C．X、Y、Z的浓度相等 ‎ D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2‎ 8‎ ‎18．铁镍蓄电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe B．电池放电过程中，正极附近溶液的pH增大 C．电池放电时，电解质溶液中OH－移向正极 D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2‎ ‎19．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2‎ C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 ‎20．将1molN2气体和3molH2气体在‎2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应:‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：其中正确的是 ‎①用N2表示的反应速率为0.15 mol·L-1·s-1‎ ‎②用H2表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1‎ ‎③2s时N2与 H2的转化率相等 ‎④2s时H2的浓度为0.6mol·L-1‎ A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④‎ 卷II（共50分）‎ ‎21.现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图：‎ ‎（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 (填分子式)；‎ ‎（2）可以用来鉴别A和B的试剂是 ‎ A、水 B、稀硫酸 C、溴的四氯化碳溶液 D、酸性高锰酸钾溶液 ‎（3）上述四种物质互为同系物的是 。（填字母）‎ ‎（4）在一定条件下，B能发生聚合反应，写出该反应的方程式 。‎ 8‎ ‎（5）物质A可以用于燃料电池，实现了化学能转化为电能；该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，则电池反应的负极反应 ，电池工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量 。（填增多、减少或不变）‎ ‎（6）上述四种物质中有一种可以在一定条件下与浓硝酸反应，请写出反应的化学方程式，并注明反应条件。 ‎ ‎（7）E是一种新合成的烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）；‎ ‎①上述物质中与E互为同分异构体的是 。(填分子式)‎ ‎②E的二氯取代物有 种 ‎22．某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： ‎ 时间（min）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积（mL）‎ ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ ‎（1）哪一时间段反应速率最大 ，原因是 。‎ ‎（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）‎ ‎（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。‎ ‎（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是 。‎ A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 ‎（4）如果要使产生氢气的速率加快你认为可行的措施有哪些？（至少写两条）‎ ‎ ‎ ‎23．下表列出了A～R十二种元素在周期表中的位置： ‎ ‎ 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ ‎1‎ J ‎2‎ E K F ‎3‎ A C D I G R ‎4‎ B H 请用相应的化学符号和化学用语回答下列问题：‎ ‎（1）其中化学性质最不活泼的是 ，最活泼的金属元素是 ；‎ ‎（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 ；其中J与F按原子个数1：1所成的化合物的电子式为 。‎ ‎（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为 ；‎ ‎（4）E和J形成原子个数比为1:3化合物的结构简式 ， 该物质与G的单质在一定条件下发生取代反应生成的二取代产物有 种。‎ ‎（5）元素G的气态氢化物比元素H的气态氢化物 ‎ 8‎ ‎(填“稳定”或“不稳定”)。元素K和I的气态氢化物沸点较高的是 （填化学式）。‎ 其原因是 。‎ ‎（6）元素G的单质溶于元素A的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的化学式为 ，该化合物中所含的化学键类型为_ 。‎ ‎（7）元素B、C、D的简单阳离子的氧化性比较 > > 。（填离子符号）‎ ‎（8）‎1g元素J的单质完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为142.9KJ，写出元素J的单质燃烧热的热化学方程式： ‎ ‎24．依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。回答下列问题。‎ ‎（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；‎ ‎（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ；‎ ‎（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。（填电极材料）‎ ‎（4）当有‎1.6g铜溶解时，银棒增重 。‎ ‎25．下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉，填写下列空白：‎ ‎（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式） ‎ ‎（2）试管C中苯的作用是 ，反应开始后，观察D和E两试管，D中看到的现象是 ，E中看到的现象是 。‎ ‎（3）反应2min~3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是 ‎ ‎（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 （填字母）。‎ ‎（5）改进后的实验除：①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是: ‎ 8‎ ‎（6）将B中的产物进行过滤，将滤液转移到分液漏斗中分液，将下层液体再次水洗分液而后进行干燥，最后得到的液体中主要含有的有机物 。‎ 高一化学答题纸 ‎21．‎ ‎（1） ；（2） ；（3） ；‎ ‎（4） 。‎ ‎（5） ； 。‎ ‎（6） ；‎ ‎（7） ； ；‎ ‎22．‎ ‎（1） ； ；‎ ‎（2） ； ；‎ ‎（3） ； （4） ‎ ‎ ；‎ ‎23．‎ ‎（1） ； ；（2） ； ；‎ 8‎ ‎（3） ；（4） ； ；‎ ‎（5） ； ； ；‎ ‎（6） ； ；（7） > > ；‎ ‎（8） ；‎ ‎24．‎ ‎（1） ； 。‎ ‎（2） ； 。‎ ‎（3） ； ；‎ ‎（4） 。‎ ‎25．‎ ‎（1） ；‎ ‎（2）C中 ；‎ D中 ；‎ E中 ；‎ ‎（3） ；‎ ‎（4） 。‎ ‎（5） ；‎ ‎（6） ；‎ 8‎ 答案 ‎1-20:BDACB、DCDBB、DCDBD、DACCB（每题2，合计40）‎ ‎21．（13分）‎ ‎（1）CH4（1分） （2）C D（2分） （3）A C （1分） ‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）CH4 – 8e- + 10OH- = CO32- + H2O；减少（3分）‎ ‎（6）（2分）‎ ‎（7）C6H6；3（2分）‎ ‎22．（8分）‎ ‎（1）2-3；反应放热，加快反应速率。（2分）‎ ‎（2）4-5；盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）（2分）‎ ‎（3）B（2分）‎ ‎（4）升温；增大盐酸浓度；加入少量的硫酸铜溶液；减小锌粉的颗粒度。（2分）‎ ‎23．（16分）‎ ‎（1）Ar、K（2分） （2）NaOH；（2分）‎ ‎（3）K+> Na+> Mg2+（1分） （4）CH3CH3；2（2分）‎ ‎（5）稳定；NH3；氨气分子间形成氢键（3分）‎ ‎（6）NaClO；离子键、极性键（共价键）（3分）‎ ‎（7）Al3+> Mg2+> Na+（1分）‎ ‎（8）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH＝－571.6kJ·mol－1（2分）‎ ‎24．（9分）‎ ‎（1）Cu；CuSO4溶液（含Cu2+溶液）（2分） （2）负；Cu-2e-=Cu2+（3分）‎ ‎（3）铜；银（2分） （4）‎5.4g（2分）‎ ‎25．（14分）‎ ‎（1），（2分）‎ ‎2Fe +3Br2  =2FeBr3（1分）‎ ‎（2）除去溴；有白雾，石蕊试液变红；有白雾，产生淡黄色沉淀。（3分）‎ ‎（3）有红褐色沉淀生成，溶液分层（2分）‎ ‎（4）DEF（3分）‎ ‎（5）环保，（不会污染环境）（1分）‎ ‎（6）苯和溴苯（2分）‎ 8‎