成安县2015年高一化学6月月考试题(附答案)
一、选择题(每题4分,共60分)
1、化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题
C.PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体
D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
2、100 mL浓度为2 mol・L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )
A.加入适量的6 mol・L-1的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
3、反应2SO2+O22SO3,经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol/L,
在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),
则这段时间为 ( )
A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
4、在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是( )
A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度
C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度
5、下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率,其中最慢的是( )
A.v(NH3)=0.15 mol/L·min B.v(H2)=0.1 mol/L·min
C.v(N2)=0.1 mol/L·min D.v(N2)=0.002 mol/L·s
6、在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多
D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
7、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间内amol A生成,同时生成3amol
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B;(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)体积不变得密闭容器中混合气体的总压强不再变化;(5)混合气体的物质的量不再变化;(6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B; (7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.(2)(5) B.(1)(3) C.(2)(7) D.(5)(6)
8、下列变化属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④
9、如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是
A. C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
10、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-114.6kJ·mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=+566.0 kJ·mol-1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
11.关于烃和甲烷的叙述不正确的是
A.烃的组成均符合通式Cn H2n+2 B.烃类均不溶于水
C.甲烷在烃中含碳量最低
D.甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应
12.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷,这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1mol ,反应产物中的有机物只是四氯乙烷)
A.取代,4 mol Cl2 B.加成,2 mol Cl2
C.加成、取代,2 mol Cl2 D.加成、取代,3 mol Cl2
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13.在下列有机物中,能跟溴水发生加成反应,又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是
A、乙炔 B、苯 C、甲苯 D、乙烷
14.下列说法正确的是
A.天然气、石油液化气、沼气、坑道中的瓦斯气的主要成分是CH4
B.石油分馏得到的汽油是纯净物
C.石油分馏最先得到的是石油气
D.石油裂化的目的是得到乙烯等不饱和烃
15.在①丙烯 ②乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是( )
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
二、非选择题
16、(14分,每空2分)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
(1)点a-c段,速率变化的主要原因是 ,点c后速率变化的主要原因是 。
(2)c点是否已经达到平衡状态 (填“是”、“否”或“不一定”)
(3)反应物浓度:a点 b点(填“”)
(4)反应物的总能量 生成物的总能量(填“”)
(5)△t1=△t2时,SO2物质的量的变化量:a~b段 b~c段(填“”)
17、(12分,每空2分)某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl2溶液的研究”,他们的研究装置如下图所示(C1、C2均为碳棒),按要求填写下列空格。
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(1)铜片上的现象是 ,该极的电极反应式为 。
(2)C1极的名称为 ,C2极的电极反应式为 。
(3)下列关于该装置中电子 流向的叙述中正确的是 。
A.从镁电极经导线流向C1极 B.从C1极经导线流向镁电极
C.从铜电极经导线流向C2极 D.从C2极经导线流向铜电极
(4)原电池中稀硫酸的体积为200 mL ,物质的量浓度为1.5 mol·L-1,当电解池中某碳棒上产生3.36 L(标准状况)气体时,求:
① 有 个电子通过了电线(NA=6.02×1023) 。
② 此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L (不考虑溶液体积变化)。
18、(14分,每空2分)有A、B、C、D 4种烃,各取0.01 mol充分燃烧后,B、C、D所产生的二氧化碳均为448 mL(标准状况);A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍。在镍催化剂的作用下,A、B、C都能和氢气发生加成反应,B可以转变为C或D,C可以转变为D;B或C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而A、D无此性质;在FeBr3存在时,A与溴发生取代反应。
试推断出4种烃的结构简式:
(1)A是________________,B是__________________,C是________________,D是________________。
(2)B→D的反应方程式:_____________________________________________。
(3)除去D中C的反应方程式:______________________________________。
(4)C发生加聚反应的方程式:________________________________________。
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参考答案
一、 选择题(每题4分,共60分)
二、 1-5BBCDD 6-10 CCDAB 11-15 ADACB
二、填空题
16、(12分,每空2分)(1)反应放热,温度升高,反应速率加快(2分);反应物浓度减小,反应速率减慢(2分)。(2)否(3)> (4)> (5)