成安县2015年高一化学6月月考试题(附答案)
加入VIP免费下载

本文件来自资料包: 《成安县2015年高一化学6月月考试题(附答案)》 共有 1 个子文件,压缩包列表如下:

注:压缩包层级关系提取自源文件,您看到的所有资料结构都和您下载的源文件一致

加入VIP免费下载
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
成安县2015年高一化学6月月考试题(附答案)‎ 一、选择题(每题4分,共60分)‎ ‎1、化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是                ‎ A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题 C.PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-‎6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体 D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅 ‎2、100 mL浓度为2 mol・L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(    )‎ A.加入适量的6 mol・L-1的盐酸              ‎ B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水                                          ‎ D.加入适量的氯化钠溶液 ‎3、反应2SO2+O22SO3,经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol/L,‎ 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),‎ 则这段时间为                                 (  )‎ ‎  A.0.1 s      B.2.5 s        C.5 s       D.10 s ‎4、在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是(    )‎ A.减小C或D的浓度  B.增大D的浓度 C.减小B的浓度  D.增大A或B的浓度                        ‎ ‎5、下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率,其中最慢的是(    )‎ A.v(NH3)=0.15 mol/L·min      B.v(H2)=0.1 mol/L·min  ‎ C.v(N2)=0.1 mol/L·min      D.v(N2)=0.002 mol/L·s ‎6、在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2  NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是 A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多 D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 ‎7、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) ‎2C(g)达到平衡的标志的是 ‎ ‎(1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间内amol A生成,同时生成3amol - 6 -‎ ‎ B;(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)体积不变得密闭容器中混合气体的总压强不再变化;(5)混合气体的物质的量不再变化;(6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;  (7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。   ‎ A.(2)(5)  B.(1)(3)  C.(2)(7) D.(5)(6)‎ ‎8、下列变化属于吸热反应的是(     )‎ ‎①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③浓硫酸稀释  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 A.①④                B.②③            C.①④⑤            D.②④‎ ‎9、如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是      ‎ A. C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-1‎ B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ ‎10、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ‎ A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-114.6kJ·mol-1‎ B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+566.0 kJ·mol-1‎ C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 ‎11.关于烃和甲烷的叙述不正确的是 A.烃的组成均符合通式Cn H2n+2 B.烃类均不溶于水 C.甲烷在烃中含碳量最低 D.甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应 ‎12.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷,这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1mol ,反应产物中的有机物只是四氯乙烷) ‎ A.取代,4 mol Cl2 B.加成,2 mol Cl2 ‎ C.加成、取代,2 mol Cl2 D.加成、取代,3 mol Cl2‎ - 6 -‎ ‎13.在下列有机物中,能跟溴水发生加成反应,又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是 A、乙炔 B、苯 C、甲苯 D、乙烷 ‎14.下列说法正确的是 A.天然气、石油液化气、沼气、坑道中的瓦斯气的主要成分是CH4‎ B.石油分馏得到的汽油是纯净物 C.石油分馏最先得到的是石油气 D.石油裂化的目的是得到乙烯等不饱和烃 ‎15.在①丙烯 ②乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是(  )‎ A.①② B.②③ C.③④ D.②④‎ 二、非选择题 ‎16、(14分,每空2分)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。‎ ‎(1)点a-c段,速率变化的主要原因是                              ,点c后速率变化的主要原因是                                。‎ ‎(2)c点是否已经达到平衡状态           (填“是”、“否”或“不一定”)‎ ‎(3)反应物浓度:a点      b点(填“”)‎ ‎(4)反应物的总能量      生成物的总能量(填“”)‎ ‎(5)△t1=△t2时,SO2物质的量的变化量:a~b段     b~c段(填“”) ‎ ‎17、(12分,每空2分)某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl2溶液的研究”,他们的研究装置如下图所示(C1、C2均为碳棒),按要求填写下列空格。‎ - 6 -‎ ‎(1)铜片上的现象是                      ,该极的电极反应式为                      。‎ ‎(2)C1极的名称为              ,C2极的电极反应式为                             。‎ ‎(3)下列关于该装置中电子 流向的叙述中正确的是          。‎ A.从镁电极经导线流向C1极         B.从C1极经导线流向镁电极 C.从铜电极经导线流向C2极         D.从C2极经导线流向铜电极 ‎(4)原电池中稀硫酸的体积为200 mL ,物质的量浓度为1.5 mol·L-1,当电解池中某碳棒上产生‎3.36 L(标准状况)气体时,求:‎ ‎①  有         个电子通过了电线(NA=6.02×1023) 。‎ ‎②  此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为      mol/L  (不考虑溶液体积变化)。‎ ‎18、(14分,每空2分)有A、B、C、D 4种烃,各取0.01 mol充分燃烧后,B、C、D所产生的二氧化碳均为448 mL(标准状况);A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍。在镍催化剂的作用下,A、B、C都能和氢气发生加成反应,B可以转变为C或D,C可以转变为D;B或C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而A、D无此性质;在FeBr3存在时,A与溴发生取代反应。‎ 试推断出4种烃的结构简式:‎ ‎(1)A是________________,B是__________________,C是________________,D是________________。‎ ‎(2)B→D的反应方程式:_____________________________________________。‎ ‎(3)除去D中C的反应方程式:______________________________________。‎ ‎(4)C发生加聚反应的方程式:________________________________________。‎ - 6 -‎ - 6 -‎ 参考答案 一、 选择题(每题4分,共60分)‎ 二、 ‎1-5BBCDD 6-10 CCDAB 11-15 ADACB 二、填空题 ‎16、(12分,每空2分)(1)反应放热,温度升高,反应速率加快(2分);反应物浓度减小,反应速率减慢(2分)。(2)否(3)>  (4)>   (5)

资料: 29.3万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料