2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（北京卷，含解析）.doc

‎2015年北京市高考化学试卷（有解析）‎ ‎6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：‎ A火药使用 B粮食酿酒 C转轮排字 D铁的冶炼 ‎【答案】C ‎ ‎【解析】‎ 试题分析：化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中A、B、D中均有新物质生成，属于化学变化。‎ 而转轮排字过程不涉及化学反应。‎ 考点：化学反应的定义、常见生产生活中的原理 ‎ ‎7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br ‎ C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3‎ ‎【答案】D  ‎ 考点：考查元素周期律的内容和应用 ‎8．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：‎ 12‎ A．但元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 ‎【答案】Ａ ‎ 考点：非金属元素氮的物理和化学性质 ‎ ‎9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的 示意图如下：‎ 下列说法中正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎【答案】C ‎【解析】 ‎ 试题分析：根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错 误；根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；由图III 可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。‎ 12‎ 考点：反应原理中化学反应与能量变化 ‎10．合成导电高分子材料PPV的反应：‎ 下列说法中正确的是 A．合成PPV的反应为加聚反应 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C．和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 ‎【答案】D ‎ 考点：考查高分子有机化合物的知识 ‎ ‎11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已 知：饱和NaClO溶液的pH约为11）‎ A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－‎ C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—‎ ‎【答案】B ‎ 12‎ 考点：考查化学反应原理和化学方程式的正误判断 ‎ ‎12．在通风橱中进行下列实验：‎ 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡 下列说法中不正确的是：‎ A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2‎ B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3‎ D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 ‎【答案】C ‎ ‎【解析】 ‎ 试题分析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A 正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II 停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质 得电子能力大小来分析，故C错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，‎ 要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。‎ 考点：Fe与硝酸的反应 ‎25．（17分）“张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物：‎ 12‎ ‎（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）‎ 合成五元环有机化合物J的路线如下：‎ 已知：‎ ‎（1）A属于炔烃，其结构简式是 。‎ ‎（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是 ‎ ‎（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是 ‎ ‎（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 。‎ ‎（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是 ‎ ‎（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： 。‎ ‎【答案】 ‎ ‎（1） CHC—CH3‎ ‎（2）HCHO ‎ ‎（3）碳碳双键、醛基 ‎ ‎（4） ;NaOH醇溶液 ‎ ‎ （5） CH3-CC-CH2OH ‎ （6） ‎ 12‎ 考点：本题考查有机化学基础的基本知识，如有机物结构简式的书写、官能团的判断、化学方程式的书写 等 ‎ ‎26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、‎ 无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：‎ ‎（1）反应Ⅰ的化学方程式是 。‎ ‎（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2‎ 12‎ 的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。‎ ‎①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。‎ a．两层溶液的密度存在差异 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ‎②辨别两层溶液的方法是 。‎ ‎③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。‎ ‎（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol ‎ 它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol ‎ ii．SO3(g)分解。‎ L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。‎ ‎①X代表的物理量是 。‎ ‎②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。‎ ‎【答案】 ‎ ‎（1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI ‎ ‎（2）①a、c ‎ ‎②观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是硫酸层 ‎③硫酸层中含有少量HI ‎（3）①压强 ②L2>L1   2SO3（g）= 2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol,压强一定时，温度升高，平衡转化率增大 ‎ ‎ 12‎ 考点：方程式配平;离子检验;平衡图像分析;化学平衡影响因素 ‎27．（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。‎ ‎（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。‎ ‎（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。‎ ‎①写出钙化作用的离子方程式： 。‎ ‎②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + ===(CH2O)x+x18O2+xH2O ‎（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：‎ 12‎ ‎①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。‎ ‎②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= mol/L。‎ ‎（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。‎ ‎①结合方程式简述提取CO2的原理： 。‎ ‎②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。‎ ‎【答案】 （1）CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3－+H+ ‎ ‎（2）①Ca2++ 2HCO3－=== CaCO3↓+ CO2+H2O ‎ ‎②xCO2  2x H218O ‎ ‎（3）①‎ ‎ ②xy/z  ‎ ‎（4）①a室：2H2O-4e－= O2↑+4H+，H+通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCO3－+H+= CO2↑+H2O。‎ 12‎ ‎ ②c室的反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH ‎ 考点：盐类水解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算等。‎ ‎28．（15分）‎ 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究 ‎“2Fe3++2I-2Fe2++I‎2”‎反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：‎ 12‎ ‎（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。‎ ‎（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。‎ ‎（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。‎ ‎（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。‎ ‎①K闭合时，指针向右偏转，b作 极。‎ ‎②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 。‎ ‎（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，‎ ‎①转化原因是 。‎ ‎②与（4）实验对比，不同的操作是 。‎ ‎（6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。‎ ‎【答案】 ‎ ‎（1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化 ‎（3）加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c(I-)降低；或增大c(Fe2+)平衡均逆向移动 ‎（4）①正 ②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转。 ‎ ‎（5）①Fe2+随浓度增大，还原性增强 ，使Fe2+还原性强于I-‎ ‎②向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液。 ‎ ‎（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态。‎ 12‎ 考点：化学平衡移动、电化学知识 12‎