北京市朝阳区2015年中考化学二模试题.doc

北京朝阳区2015年中考化学二模试题（附答案）‎ 学校 班级 姓名 考号 ‎ 考 生 须 知 ‎1．本试卷共8页，36道小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。‎ ‎3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ 可能用到的相对原子质量 ‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 ‎ 第一部分 选择题 ‎（每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分）‎ ‎1．下列变化属于物理变化的是 ‎ A.苹果腐烂 B.榨取果汁 C.面包发霉 D.菜刀生锈 ‎2.以下饮品不属于溶液的是 ‎ A. 啤酒 B. 酸奶 C. 矿泉水 D.可口可乐 ‎3.下列做法不能减少PM2.5污染的是 ‎ A．绿色出行 B. 使用新能源汽车 ‎ C．火力发电 D. 使用太阳能热水器 ‎4.下列用品不属于有机合成材料的是 ‎ A．尼龙伞布 B．塑料牙刷 C．陶瓷餐具 D．橡胶轮胎 ‎ ‎5.下列比较中，不符合实际的是 ‎ A.空气中氮气的含量比氧气多 B.苹果醋比食盐水的pH小 ‎ ‎ C.铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀 D.化肥KNO3比NH4NO3营养元素种类多 ‎ 6．下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是 ‎ A. 2Na：两个钠元素 B. 2OH-：两个氢氧根离子 ‎ C. ：镁元素的化合价为+2价 D. NO2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子 ‎7．锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列关于锰活动性判断不正确的是 A．Mn > Cu B．Al > Mn C．Mn > H D．Mn > Mg ‎8．偏钛酸钡（BaxTiO3）广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值为 A．1 B．2 C．3 D．4‎ 12‎ ‎9.证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是 ‎10．尼泊尔地震发生后，饮用水源受到污染，为保证居民正常生活，用下述方法处理饮用水源：①消毒 ②自然沉降 ③过滤。处理的先后顺序是 A．②③① B．②①③ C．③②① D．③①②‎ ‎11.干冰用于人工降雨，当飞机喷洒干冰后，云层中不会发生变化的是 ‎ A. 水分子间的间隔 B. 水分子运动速率 ‎ C. 二氧化碳分子间间隔 D. 二氧化碳分子的大小 ‎ ‎12.下列说法不合理的是 ‎ A．pH＜7的雨水称为酸雨 ‎ ‎ B．使用乙醇汽油能节约石油资源 ‎ ‎ C．使用可降解塑料减少白色污染 ‎ D．温室效应主要由CO2等气体引起 ‎13．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是 ‎ A．氯化钠 B.硝酸铵 C.氧化钙 D.氢氧化钠 ‎14．下列实验设计不能达到目的的是 ‎15. 下列叙述正确的是 A 生活常识 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B 健康常识 不能吃含黄曲霉素的食物 C 安全常识 浓硫酸沾在皮肤上，涂NaOH溶液 D 环保常识 将煤制成煤粉燃烧，可防止空气污染 12‎ ‎16．工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。根据下图得出的结论中，不正确的是     ‎ ‎ A．甲的化学式为NH3         B．乙和丁属于氧化物 ‎ C．丙中氮元素质量分数约为23.3%  D．反应中的甲和乙分子个数比为2:1  ‎ ‎17. 逻辑推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是 A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 ‎ C．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成中一定含有碳、氢元素 ‎ D．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 ‎ ‎18.下列实验现象不正确的是 ‎ A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 B．生锈的铁钉放入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色 C．一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红色变为黑色 D．水通电后，正极产生的气体能燃烧发出淡蓝色火焰 ‎19.我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出 “一分钟充满电的电池”。下列关于“烯合金”的说法不正确的是 ‎ A．常温下稳定 B．是一种纯净物 ‎ C．具有导电性 D．含碳元素和铝元素 ‎ ‎20. 某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是 A．a、b两点，溶液的质量相等 ‎ B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种 ‎ C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种 D．当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种 12‎ 第二部分 非选择题（共60分）‎ ‎〖生活现象解释〗（共7道小题，共20分）‎ ‎21.（3分）现有①氮气 ②氧气 ③生石灰 ④熟石灰 ⑤碳酸氢钠等物质，选择适当物质的序号填空。‎ ‎（1）焊接金属时常用作保护气的是_________。‎ ‎（2）常用作食品干燥剂的是____________。‎ ‎ （3）制作松软可口的馒头时，常加入的物质是__________。‎ ‎22.（3分）厨房中蕴含许多化学知识。‎ ‎ （1）炒菜时，在客厅能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是　 　。‎ ‎ （2）许多人都喜欢吃牛肉，牛肉中富含的营养素是 （填“糖类”或“蛋白质”）。‎ ‎ （3）取适量煮饭用水，加入肥皂水，观察到水中浮渣较多，则证明是 （填“硬水”或“软水”）。‎ ‎23. （2分）黑木耳是一种营养丰富的食用菌，其中营养成分的含量如图所示。‎ ‎（1）黑木耳中所含的“铁”是指_____。‎ ‎ A．分子 B. 原子 C. 元素 ‎（2）常吃黑木耳可有效预防 疾病的发生。‎ A．佝偻病 B.发长迟缓 ‎ C. 骨质疏松 D.缺铁性贫血 ‎24.（3分）某水垢清除剂的主要成分是食品级超浓缩柠檬酸（C6H8O7）。‎ ‎ （1）水垢清除剂能使紫色石蕊溶液变为________色。‎ ‎ （2）柠檬酸由________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 。‎ ‎25.（3分）“洁厕灵” 的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。 ‎ ‎ （1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈，但不能长时间浸泡，用化学方程式表示原因________________________、________________________。‎ ‎ （2）“漂白精” 的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+ X，则X的化学式为______________。‎ ‎26.（3分）管道疏通剂的主要成分是氢氧化钠和铝粉，可使堵塞的管道畅通无阻。 ‎ ‎ （1）管道疏通剂疏通管道的原理是：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2‎ 12‎ ‎）和氢气，反应的化学方程式为________。‎ ‎ （2）管道疏通剂不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示原因___________________。‎ 12‎ ‎27.（3分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，‎ ‎ 其构造如图所示。‎ ‎ （1）根据右图判断，属于金属材料的是_______。‎ ‎ （2）易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体的实验步骤是：溶解、_______、结晶。‎ ‎ （3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示： ‎ ‎ 已知：Cu+H2O2+H2SO4 △ CuSO4+2H2O ‎ ‎ 下列说法正确的是_____________。‎ ‎ A.溶液B与溶液F中所含溶质相同 ‎ ‎ B.过程Ⅱ中发生的反应均为置换反应 ‎ C.溶液F比溶液B中含硫酸锌的质量多 ‎ ‎ D.A~F中含铜、锌两种元素的物质有两种 ‎〖科普阅读理解〗（共1道小题，共5分）‎ ‎28.（5分）阅读下面科普短文。‎ ‎ 食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。‎ ‎ 食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑。在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。‎ ‎  食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。‎ 由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。‎ 根据文章内容，回答下列问题：‎ ‎（1）乙酸属于___________（填“有机物”或“无机物”）。‎ ‎（2）乙酸的物理性质____________________。‎ ‎（3）食醋能用来解酒的原因是___________________________。‎ ‎（4）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁，用化学方程式解释原因________________。‎ ‎（5）醋酸和盐酸、硫酸的化学性质，是因为它们在水溶液中均能解离出_________。‎ 12‎ ‎〖生产实际分析〗（共1道小题，共5分）‎ ‎29．(5分) 工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：‎ ‎ 已知：①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑‎ ‎ ②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl ‎ （1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式________________。‎ ‎ （2）流程中可循环使用的物质是_____________（填化学式）。‎ ‎（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是___________________，用化学方程式表示存在该物质的原因__________________。‎ ‎ （4）电石应该_______保存。‎ ‎〖物质组成和变化分析〗（共1道小题，共5分）‎ ‎30. （5分）A~F为初中化学常见物质，它们由H、C 、O、S、Na、Ca中的2~3种元素组成。‎ ‎ （1）A为气体，是常用的灭火剂，则A的化学式为 。‎ ‎ （2）A与B组成元素相同，写出B转化为A的化学方程式 。‎ ‎ （3）C与D两种物质间能发生中和反应，且C的相对分子质量大于D 的相对分子质量，则D的化学式为 。‎ ‎ （4）E常用于改良酸性土壤，F为A与D反应的生成物，则F的俗称为 ；取E与F反应后的溶液，滴加C物质，一段时间后有气体产生，再滴加无色酚酞，溶液仍为无色，此时溶液中的溶质是 （写出所有可能，除酚酞外）。‎ ‎〖基本实验〗（共3道小题，共10分）‎ ‎31.（4分）根据下图回答问题。‎ ‎ （1）实验A中水作_________（填“溶质”或“溶剂”）。‎ ‎ （2）实验B中发生反应的化学方程式为__________________________，集气瓶中水的作用是____________。 ‎ ‎ （3）实验C中的现象是_______________________________________。 ‎ 12‎ ‎32.（3分）请根据下列装置图回答问题：‎ ‎ （1）A中制取气体的化学方程式为___________________________； A装置还可用于实验室制取另一种气体，反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎ （2）实验B中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有______________性质。‎ ‎33.（3分）根据下图实验回答问题。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ （1）取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙所示，则b点的含义是_________________________，与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g。‎ ‎ （2）现将甲中剩余溶液调节至中性排放，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是 。‎ ‎ A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3‎ ‎〖实验原理分析〗（共1道小题，共5分）‎ ‎34.（5分）化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。 ‎ ‎（1）若取两套该装置分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝，关闭K，打开K1、K2，从K1处通入氧气，检验广口瓶中充满氧气的方法是________________。当充满氧气后关闭K1、K2，一段时间后，对比观察铁丝表面的变化，说明铁生锈与_________有关。 ‎ ‎（2）若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，右侧导气管伸入盛有稀盐酸的烧杯中。打开K，注入NaOH溶液后，关闭K，一段时间后，打开K2，观察到烧杯中的液体进入广口瓶中，并产生气泡，用化学方程式表示观察到上述现象的原因____________________________。‎ ‎（3）若广口瓶中放一小块白磷，证明燃烧与氧气有关的操作及现象是_____________________。‎ 12‎ ‎〖科学探究〗（共1道小题，共6分）‎ ‎35．（6分）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：‎ ‎ 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。‎ ‎ 为验证该反应能制烧碱，同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究。‎ ‎【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠 ‎ 检验含有氢氧化钠的方法是 。‎ ‎ 【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数 ‎ 查阅资料：Ⅰ.氢氧化镁不溶于水。‎ ‎ Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为： 。‎ ‎ 进行实验：实验步骤如下图所示。‎ ‎（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是 。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是 。‎ ‎（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将 ‎ （填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。‎ ‎〖实际应用定量分析〗（共1道小题，共4分）‎ ‎36.（4分）钟乳石的形成过程中常发生Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑的反应。将一定量的Ca(HCO3)2溶液加热使之完全分解，得到5g沉淀和92.8g液体（不考虑CO2的溶解，忽略加热过程中溶液的质量损失）。‎ ‎ 请计算：‎ ‎ （1）生成CO2的质量。‎ ‎ （2）加热前原溶液中水的质量。‎ 12‎ 北京市朝阳区九年级综合练习（二）‎ ‎ 化学试卷参考答案及评分参考 ‎ 说明：1.化学方程式书写缺项不给分。‎ ‎ 2.若无注明，填化学式或名称均得分。‎ 第一部分 选择题（每小题1分，共20分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B C C C A D A D A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D A B A B C C D B C 第二部分非选择题（若没有特殊指明，每空1分，共60分）‎ ‎〖生活现象解释〗（共7道小题，共20分）‎ ‎21．（3分）‎ ‎（1）① （2）③ （3）⑤‎ ‎22.（3分） ‎ ‎ （1）分子不断运动 （2）蛋白质 （3）硬水 ‎ ‎23.（2分）‎ ‎ （1）C （2）ACD ‎24.（3分）‎ ‎ （1）红 （2）3 9：1‎ ‎25.（3分）‎ ‎ （1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ （2）H2O ‎26.（3分）‎ ‎ （1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎ （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （每个方程式1分）‎ ‎27.（3分）‎ ‎ （1）铜帽 锌筒 （2）过滤 （3）BCD ‎〖科普阅读理解〗（共1道小题，共5分）‎ ‎28.（5分）‎ ‎ （1）有机物 （2）无色有刺激性气味液体，能溶于水 ‎ ‎ （3）乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的 ‎ ‎ （4）2CH3COOH+Fe=(CH3COO)2Fe+H2↑‎ ‎ （5）H+‎ ‎〖生产实际分析〗（共1道小题，共5分）‎ ‎29．（5分）‎ ‎ （1）2C2H2+5O2 点燃 4CO2＋2H2O （2）NH4Cl ‎ ‎ （3）CaCO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O　 （4）密封 ‎〖物质组成和变化分析〗（共1道小题，共5分）‎ ‎30．（5分）‎ ‎ （1）CO2 ‎ ‎ （2）2CO+O2点燃2CO2 或3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2‎ ‎ （3）NaOH （4）纯碱或苏打 Na2SO4；Na2SO4、H2SO4‎ ‎〖基本实验〗（共3道小题，共10分）‎ 12‎ ‎31．（4分）‎ ‎ （1）溶剂 （2）4P +5O2点燃2P2O5 降温冷却、吸收白烟 （3）软塑料瓶变瘪 ‎32.（3分）‎ ‎ （1）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑‎ ‎ （2）不燃烧不支持燃烧，密度大于空气 ‎33．（3分）‎ ‎（1）所加的碳酸钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性（合理给分） 40‎ ‎（2）C ‎〖实验原理分析〗（共1道小题，共5分）‎ ‎34．（5分）‎ ‎ （1）将带火星的木条放在K2处，木条复燃 水 ‎（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（每个方程式1分）‎ ‎（3）从分液漏斗中注入热水，浸没白磷，白磷不燃烧，从K1处通入氧气后，白磷燃烧（设计出对比实验即可，合理给分）‎ ‎〖科学探究〗（共1道小题，共6分）‎ ‎35．（6分）‎ ‎【探究一】取样，滴加无色酚酞溶液， 溶液变红色（合理给分） ‎ ‎ 【探究二】查阅资料：Ⅱ. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl ‎ （1）使NaOH完全反应 取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量。反之，则不过量。（2分）‎ ‎（2）偏大 ‎〖实际应用定量分析〗（共1道小题，共4分）‎ ‎36.（4分）‎ ‎ 解法1：解：设生成CO2的质量为x，Ca(HCO3)2的质量为y。‎ ‎ Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑‎ ‎ 162 100 44‎ ‎ y 5g x ‎ 100：5g=44:x x=2.2 g ŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸ1分 ‎ 100：5g=162:y y=8.1 g ŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸ1分 ‎ 原溶液质量：92.8 g + 5 g + 2.2 g = 100 g ŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸ1分 ‎ 原溶液中水的质量：100 g – 8.1 g = 91.9 g ŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸ1分 ‎ 答:略。‎ ‎ 解法2： 解：设生成CO2的质量为x，Ca(HCO3)2的质量为y。‎ ‎ Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑‎ ‎ 100 18 44‎ ‎ 5g y x ‎ 100：5g=44:x x=2.2 g ŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸ1分 12‎ ‎ 100：5g=18:y y=0.9 g ŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸ1分 ‎ 原溶液中水的质量：92.8 g – 0.9 g = 91.9 g ŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸ2分 ‎ 答:略。‎ 12‎