北京市东城区2015年中考化学二模试题.doc

北京东城区2015年中考化学二模试题（含答案）‎ 考 试 须 知 ‎1．本试卷共 8 页，分为两个部分，37道小题，满分 80 分．考试时间 100 分钟。‎ ‎2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹笔作答。‎ ‎5．考试结束，将本试卷、答题和草稿纸一并交回。‎ ‎6．本试卷化学方程式中的“ ”和“ ”含义相同。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl 35.5 Fe 56‎ 第一部分（选择题共20分）‎ 本部分共20道题，每小题 1分，共20分。在每个小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。‎ ‎1.地壳中含量最多的元素是 A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 ‎ ‎2. “善存”片富含维生素及钾和镁等，钾和镁指的是 A. 分子 B.原子 C.离子 D. 元素 ‎3.下列不属于合成材料的是 A. 塑料 B.羊毛纤维 C.涤纶 D.合成橡胶 ‎4.下列化肥属于氮肥的是 A.碳酸钾（K2CO3）B.磷酸钙[Ca3 (PO4) 2] ‎ C.氯化钾（KCl）D.硝酸铵（NH4NO3）‎ ‎5.下列符号能表示 2 个氧分子的是 A.O2B.2O C. 2O2D.2O2-‎ ‎6. 用分子观点解释下列现象正确的是 A.湿衣服晾晒变干是因为分子发生了变化B.点燃乙醇是因为分子间隔变大了 C.瘪的乒乓球受热鼓起是因为分子变大了D.“酒香不怕巷子深”是因为分子不断运动 ‎7.下列物质所对应用途不正确的是 A.氧化钙：作干燥剂 B.氢氧化钠：治疗胃酸过多 C.干冰：作制冷剂D.氧气：供给呼吸 ‎8. 下列数据是一些物质的 pH，其中酸性最强的是 ‎7.0 6.8~7.8 5.5~6.5 2.8~3.8‎ A.蒸馏水 B.矿泉水 C.碳酸饮料 D.米醋 ‎9. 下列做法不会造成土壤污染的是 A.合理施用农家肥 B. 随意填埋垃圾 C. 大量施用化肥 D.随意丢弃废旧电池 10.工业上为了使煤块充分燃烧而将其粉碎的目的是 10‎ A.减少煤的浪费B.减少氧气的消耗 C.减少二氧化碳的排放 D.减少酸雨的形成 ‎11. 下列俗称与化学式对应不正确的是 A.小苏打：NaHCO3 B. 苏打：Na2CO3 C.纯碱：NaOH D. 熟石灰：Ca(OH)2‎ ‎12.下列有关水的说法正确的是 A.生活污水可以任意排放 B.淡水是取之不尽、用之不竭的 C.水是一种最常用的溶剂 D.水分子由氢分子和氧原子构成 ‎13.下列环境中，铁制自行车最容易生锈的是 A.寒冷干燥的东北地区 B.炎热干燥的沙漠地区 C.寒冷多雪的高原地区 D.炎热多雨的南方地区 ‎14.下列说法正确的是 A.饱和溶液一定是浓溶液B.均一、稳定的液体一定是溶液 C. pH大于7的溶液一定是碱性溶液D.不饱和溶液降温一定能得到饱和溶液 ‎15.下列关于微观粒子的说法错误的是 A.原子得失电子可以转化成离子B.原子核都是由质子和中子构成的 C.原子中质子数一定等于核外电子总数D.分子、原子和离子都是构成物质的微粒 ‎16.“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：‎ 单中心铁 碳原子 氢原子 有关转化的说法不正确的是 A.反应物和生成物均属于有机物 B.“单中心铁”在反应前后质量不变 C.“单中心铁”加快了上述反应的速率 D.反应前后原子总数一定没有发生变化 水 ‎17.现有①铜和稀盐酸，②碳酸钠和稀盐酸，③镁和稀硫酸，④浓硫酸和水，⑤浓盐酸和水五组物质。利用右图所示装置，将上述各组物质混合，能观察到烧杯内导管口有气泡冒出的是 10‎ A.①③⑤B.②③④‎ C.②④⑤ D.③④⑤‎ ‎18.把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐溶液不发生反应，“√”表示金属与盐溶液能发生反应。‎ 金属溶液 Z的盐溶液 M的盐溶液 X ‎∕‎ ‎√‎ Y ‎∕‎ ‎∕‎ 上述四种金属的活动性顺序由强到弱的是 A．Z、M、X、Y B．M、X、Z、Y C．Z、X、M、Y D．Z、Y、X、M ‎19.除去溶液中的少量杂质，其实验方法正确的是 A.除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，向溶液中加入过量铁粉，搅拌，过滤 B.除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠，向溶液中加入过量的盐酸，不断振荡 C.除去氯化钙溶液中的氯化氢，向溶液中加入过量的碳酸钙固体，搅拌，过滤 D.除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，向溶液中加入过量的碳酸钠固体，搅拌，过滤 ‎20.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量置于空气中部分变质的碱石灰，加一定量的水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是 选项 A B C D 滤液中的溶质 NaOH NaOH和Ca(OH)2‎ NaOH和Na2CO3‎ Na2CO3‎ 滤渣 Ca(OH)2‎ CaCO3和Ca(OH)2‎ CaCO3和Ca(OH)2‎ CaCO3‎ 第二部分（非选择题共60分）‎ 本部分共17道题，共60分。‎ ‎[生活现象解释]（共8小题，共20分）‎ ‎21.（2分）某免洗抑菌洗手液能在15秒内快速杀灭99.99%的细菌，其有效成分是对氯间二甲苯酚（化学式是C8H9ClO），该物质中含有______种元素，其中氢元素与氯元素的质量比是_____。‎ ‎22.（2分）化学物质及元素与人体健康密切相关。‎ ‎（1）人体缺少______（填字母序号）元素，会引起贫血。‎ a.钙b钠c.铁d.锌 ‎（2）食物在潮湿闷热的环境中易霉变而产生黄曲霉素。易霉变的食物有______（填一种常见食物）。‎ ‎23.（3分）右图是一种最理想的获得氢能源的循环体系。燃料电池中发生反应的化学方程式是______。燃料电池是将化学能转化为______能的装置，其优点是______。‎ ‎24.（2分）钙是人体含量最高的金属元素。为了补钙，应该多吃______等含钙的食物。成人体内约含钙1.2 kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在，该物质中磷元素的化合价是______。‎ ‎25.（2分）氯化氢及其水溶液（盐酸）在生产中有着广泛的应用。‎ ‎（1）棉布经丝光处理后，残留的碱（主要成分是氢氧化钠）常用盐酸中和，该反应的化学方程式是______。‎ 高温 ‎（2）冶炼金属钨（W）反应的化学方程式有：‎ ‎①CaWO4+Na2CO3 Na2WO4+CaO+CO2↑②Na2WO4+2HClH2WO4↓+2NaCl 10‎ ‎③H2WO4WO3+H2O ④WO3+3H2W+3H2O 上述反应中没有涉及到的基本反应类型是______反应。‎ 族 ‎26.（3分）下表是元素周期表的一部分。‎ 周期 IA ‎1‎ ‎1 H 氢 IIA ‎2‎ ‎3 Li 锂 ‎4 Be铍 ‎3‎ ‎11 Na 钠 ‎12 Mg镁 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB ‎4‎ ‎19 K 钾 ‎20 Ca 钙 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26 Fe铁 ‎27‎ ‎28‎ ‎29 Cu 铜 ‎30 Zn锌 金属材料用途广泛，请在上表中找出一种元素，该元素是你经常使用的金属材料的组成元素，此元素的名称及原子序数是______；用这种金属材料制成______（填一种生活用品），你利用了它的物理性质是______。‎ ‎27.（3分）在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义。下表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表中数据回答下列问题。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ 溶解度/g NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎（1）从海水中得到粗盐，可以采取的方法是______。‎ ‎（2）NaCl和KNO3的溶解度随温度变化趋势的不同点是______。‎ ‎（3）40℃时，将质量均为20g的NaCl和KNO3分别溶解在盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，下列有关所得溶液的说法正确的是______（填字母序号）。‎ a. 得到的NaCl溶液是饱和溶液 b. 两溶液溶质的质量分数KNO3大于NaCl c. 将两溶液升温至60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态 d.将两溶液降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl ‎28.（3分）（1）现代战争中雇佣军使用石墨炸药毁坏电子通讯设备，石墨是由碳元素组成的纯净物中的______。‎ 点燃 ‎（2）黑火药是我国古代的四大发明之一。它是由木炭、硝石粉（KNO3）、硫粉按一定质量比均匀混合而成。点燃黑火药反应的化学方程式是3C+S+2KNO3 A+N2↑+3CO2↑，物质A的化学式是______。‎ ‎（3）证明黑色木炭是由石墨和杂质（不含碳元素）组成的混合物的方法是______。‎ ‎[科普阅读理解]（共1小题，共5分）‎ 10‎ ‎29.（5分）稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。‎ 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气（Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。‎ 工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。‎ 在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可制成霓虹灯。‎ 依据上述文章内容，回答下列问题。‎ ‎（1）稀有气体共同的物理性质有______（写一条）。‎ ‎（2）氦能应用于飞艇的理由是______。‎ ‎（3）稀有气体化学性质稳定的原因是______。‎ ‎（4）氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式是______。‎ ‎（5）由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的变化是______（填“物理变化”或“化学变化”）。‎ ‎[生产实际分析]（共1小题，共5分）‎ ‎30.（5分）钢铁在生产生活中应用广泛。下图是炼铁工业流程示意图。‎ 原料 空气、高温 ‎②‎ 焦炭 铁水 炉渣 磁铁矿石 粉碎 ‎①‎ 炉气 钢 生铁 水泥 ‎ ‎ ‎（1）上述物质中属于铁合金的是______。‎ ‎（2）过程②在炼铁炉中进行。首先焦炭（C）在空气中完全燃烧，得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳继续与磁铁矿（Fe3O4）反应得到金属铁。分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式：______、______。‎ ‎（3）为了节约资源，降低成本，防止大气污染，可将炉气（含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等）通过分离得到可循环使用的物质是______，‎ ‎（4）冶炼29 t含四氧化三铁80%的磁铁矿，能得到含杂质2%的生铁的质量是______t（计算结果精确到0.1）。‎ CO2‎ NaOH溶液 K 溶液A NaOH溶液 烧瓶 图1 图2‎ ‎[物质组成和变化分析]（共1小题，共5分）‎ ‎31.（5分）利用右图所示装置进行如下实验。‎ 10‎ ‎（1）打开图1中的K，无明显现象。为了使溶液喷入烧瓶（见图2），应该进行的操作是______，反应的化学方程式是______。‎ ‎（2）为了确定反应后溶液A的组成，进行如下实验。‎ 已知：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl；CaCl2溶液呈中性；Na2CO3溶液呈碱性。‎ ‎①取少量溶液A，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红。下列有关溶液A的说法正确的是______（填字母序号）。‎ a. 溶液呈碱性 b.溶质一定含氢氧化钠 c. 溶质一定含碳酸钠 d.溶质可能含氢氧化钠 ‎②向①中所得溶液加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然为红色，则溶液A中含有的溶质是______。‎ ‎[基本实验]（共3小题，共10分）‎ ‎32.（3分）依据下列装置回答问题。‎ A B C D E ‎（1）实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______（填字母序号，下同）。‎ ‎（2）用装置B制备二氧化碳反应的化学方程式是______。‎ ‎（3）在相同条件下，氧气和二氧化碳的密度均大于空气，所以均可用______装置来收集。‎ ‎33.（3分）粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质（CaCl2和MgCl2），通过溶解、过滤和蒸发三个步骤，除去的是粗盐中的______杂质；在溶解时使用玻璃棒的目的是______；最终蒸发后得到固体的成分是______。‎ 混合气 B 足量Ca(OH)2溶液 铜网 水 ‎34.（4分）为研究甲烷在空气中充分燃烧后所得混合气体的成分，将该气体缓慢地通过如下装置。‎ A C D ‎（1）A中是否一定能观察到溶液变浑浊的现象？______（填“是”或“否”）。‎ ‎（2）B中红色的铜变为黑色的氧化铜，证明混合气中一定含有______，该反应的化学方程式是______。‎ ‎（3）下列有关C中收集到气体组成的说法正确的是______（填字母序号）。‎ a.一定含O2 b.一定含N2 c.可能含O2 d.可能含N2‎ ‎[实验原理分析]（共1小题，共5分）‎ ‎35.（5分）某同学用右图所示装置研究铁丝燃烧实验。‎ ‎（1）实验装置B有一个明显的缺点是_______。改进后检查装置的气密性良好。‎ ‎（2）依次打开K2和K1，A中反应的化学方程式是______。‎ 10‎ ‎（3）将铁丝接通电源，预热铁丝，并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是______。‎ ‎（4）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1。观察铁丝燃烧的现象是______；当燃烧停止后，一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是______。‎ ‎ [科学探究]（共1小题，共6分）‎ ‎36.（6分）化学是从分子、原子的角度研究物质组成、性质和变化的一门自然科学。‎ ‎【提出问题】在物理变化和化学变化中分子是否发生了变化？‎ ‎【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，能与水发生反应生成蓝色的硫酸铜晶体（化学式为CuSO4•5H2O的化合物），反应的化学方程式是CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O。‎ ‎【实验探究】‎ 实验装置及步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 ‎（1）向盛有无水硫酸铜的试管中滴加少量蒸馏水 观察到______‎ 无水硫酸铜与水发生了化学反应 ‎（2）用下列装置进行实验（夹持仪器已省略）‎ 无水硫酸铜 蒸馏水 现象与（1）相同 此实验中发生的两个变化是：‎ ‎①水由液态变为气态；‎ ‎②白色固体变为______色。‎ 以上两个变化的本质区别是______，说明在化学变化中分子______‎ ‎（3）用下列装置进行实验，并将两管中的气体分别通入无水硫酸铜中 无水硫酸铜 水 水 观察到无水硫酸铜______‎ 电解水反应的化学方程式是______‎ ‎【实验结论】通过实验（1）、（2）和（3），可以得出分子是保持物质______的最小粒子。‎ ‎100mL溶液含10 g葡萄糖 ‎250mL溶液n ‎[实际应用定量分析]（共1小题，共4分）‎ ‎37.（4分）因病不能进食者，可以通过点滴葡萄糖、脂肪乳等为人体提供所需能量。‎ ‎（1）如图是250 mL 10%的葡萄糖注射液，某同学认为10%是指溶液中葡萄糖的质量分数，你认为是否正确？______。‎ ‎（2）1 g葡萄糖能提供约4 千卡的能量，这袋葡萄糖注射液能为人体提供的能量约是______千卡。体重50 kg的成人每天需要的能量约2000千卡，若50%的能量由葡萄糖提供，则需要输该规格的葡萄糖注射液的袋数是______。‎ ‎（3）这袋葡萄糖注射液中葡萄糖完全转化为二氧化碳的质量是______ g。[已知该反应的化学方程式是C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O，葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是180，结果精确到0.1]‎ 10‎ 10‎ 北京市东城区2014-2015学年第一学期期末统一测试(二)‎ 化学试卷参考答案 第一部分选择题（20分）‎ ‎（20小题，共20分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A D B D C D B D A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C C D C B A B C C B 第二部分非选择题（60分）‎ 除特殊注明外，每空1分。此答案参照执行，答案合理均给分。‎ ‎[生活现象解释]（共8小题，共20分）‎ ‎21.（2分）4 9:35.5‎ ‎22.（2分）（1）c（2）大米（花生等）‎ ‎23.（3分）2H2+ O22H2O电无污染 ‎24.（2分）豆制品（牛奶） +5‎ ‎25.（2分）（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O（2）化合 ‎26.（3分）铁26 铁锅导热性（或铜 29 铜电线导电性，或铝13 包装袋延展性）‎ ‎27.（3分）（1）蒸发（2）氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大（3）abd ‎28.（3分）（1）单质（2）K2S （3）木炭在氧气中充分燃烧，将生成的气体通入澄清，观察到石灰水变浑浊，证明含有石墨；燃烧后有灰烬，证明含有杂质 ‎[科普阅读理解]（共1小题，共5分）‎ ‎29.（5分）（1）无色无味（或微溶于水、熔沸点低）（2）密度比空气小化学性质稳定 一定条件 ‎（3）稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构 ‎（4）Xe+2F2XeF4（5）物理变化 ‎[生产实际分析]（共1小题，共5分）‎ 高温 高温 ‎30.（5分）（1）生铁和钢 ‎（2）C+CO2 2CO 4CO+Fe3O43Fe+4CO2‎ ‎（3）CO （4）17.1‎ ‎[物质组成和变化分析]（共1小题，共5分）‎ ‎31.（5分）（1）用冷毛巾捂住烧瓶CO2+2NaOH ==Na2CO3+ H2O ‎ ‎（2）①acd②Na2CO3和NaOH（2分）‎ ‎[基本实验]（共3小题，共10分）‎ ‎32.（3分）（1）A （2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O +CO2↑（3）D ‎33.（3分）难溶性加速溶解NaCl、CaCl2和MgCl2‎ ‎34.（4分）（1）是（2）O2 2Cu+O22CuO（3）bc ‎[实验原理分析]（共1小题，共5分）‎ MnO2‎ ‎35.（5分）（1）瓶底没有少量水（或细沙）‎ ‎（2）2H2O2 2H2O +O2↑‎ ‎（3）温度没有达到着火点或氧气浓度不够 ‎（4）火星四射铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气，同时放出大量的热，使气体逸出，冷却后瓶内压强小于外界大气压 ‎[科学探究]（共1小题，共6分）‎ 10‎ ‎36.（6分）‎ 实验装置及步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 ‎（1）‎ 白色固体变为蓝色 ‎（2）‎ ‎②蓝色。‎ ‎①中无新物质生成，②中有新物质生成 通电 发生改变 ‎（3）‎ 无明显变化 ‎2H2O 2H2↑+ O2↑‎ ‎[实验结论]化学性质 ‎[实际应用定量分析]（共1小题，共4分）‎ ‎37.（4分）（1）不正确（2）100 10（3）36.7 ‎ 10‎