北京市房山区2015年中考化学第二次模拟考试试题.doc

北京房山区2015年中考化学二模试卷（有答案） ‎ 考生须知 ‎1．本试卷共8页，共36个小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2．答案一律填写在答题纸上，在试卷上作答无效。‎ ‎3．在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ ‎4．考试结束后，将试卷和答题纸一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Si 28‎ ‎ 第一部分 选择题 每小题只有1个选项符合题意。共20个小题，每小题1分，共20分。‎ ‎ 1. 空气成分中，体积分数约占21%的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎2．下列物质中，属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 白酒 C. 加碘盐 D. 食用醋 ‎ 3. 下列化学符号表示2个氧原子的是 A．2O B．O‎2 ‎ C．2O2 D．H2O2‎ ‎ 4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 ‎ A．木炭 B．红磷 C．蜡烛 D． 铁丝 ‎ 5．下列物质放入水中，能形成溶液的是 ‎ A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油 ‎ ‎ 6．决定元素化学性质的是 ‎ A．质子数 B．电子数 C．最外层电子数 D．中子数 ‎ 7.在元素周期表中，镁元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确的是 ‎ A．原子序数为12 B．核外电子数为 24 ‎ C．元素符号为 Mg D．相对原子质量为 24.31 ‎ ‎ 8．下列做法不利于保护环境的是 ‎ A．垃圾分类处理 B．乘坐公共交通工具 C．使用节水龙头 D．使用一次性塑料餐盒 ‎ ‎ 9．配制‎50 g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 ‎ A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 ‎ ‎10．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ‎ A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨 C．液氮用作冷冻剂 D．浓硫酸用作某些气体干燥剂 11‎ ‎11．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是 ‎ A．闻气味 B．观察颜色 C．插入燃着木条 D．加澄清石灰水 ‎12．下列物质露置于空气中，质量会减少的是 A．铁丝 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠 ‎13．紫色卷心菜遇到碱性物质会变成黄绿色。下列能使紫色卷心菜呈黄绿色的物质是 ‎ 物质 柠檬汁 肥皂水 食盐水 雪碧 pH ‎1.5‎ ‎8.8‎ ‎7.0‎ ‎4.5‎ A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水 ‎14．下列物质溶于水时，使液体温度明显降低的是 A．硝酸铵 B．生石灰 C．食盐 D．苛性钠 ‎15．下列物质中，能用作磷肥的是 ‎ A．K2SO4 B．CO(NH2)‎2 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2‎ ‎16. 我国农村许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是 A. 铝合金灯柱属于金属材料 ‎ B. 灯泡中填充氮气做保护气 C. 透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 D. 硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素 ‎ ‎17.为研究影响铁锈蚀的因素，某同学做了如下探究实验。有关该实验说法正确的是 序号 内容 实验现象 ‎①‎ 常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月 铁丝表面依然光亮 ‎②‎ 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一小时 铁丝表面依然光亮 ‎③‎ 常温下将铁丝放在潮湿的氧气中一小时 铁丝表面略显灰暗 ‎④‎ 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗 ‎⑤‎ 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗 ‎ ‎ ‎ A.对比①和②说明铁丝生锈需要水份 B．对比②③说明铁丝生锈与氧气浓度有关 ‎ C．对比③④说明铁丝生锈需要有氧气 D．对比④⑤说明铁丝生锈的速率与温度有关 ‎18．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃 烧，生成 N2和 H2O，并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是 ‎ A．应密封保存 B．完全燃烧的反应属于置换反应 ‎ C．可用作燃料 D．氮元素与氢元素的质量比为1:2‎ ‎19．如下图所示，‎20℃‎时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有‎100g水的烧杯中，充 分搅拌后继续加热到‎50℃‎（不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是 11‎ A．‎20℃‎时的乙溶液一定不饱和 ‎ ‎ B．N表示甲物质的溶解度曲线 C．‎50℃‎时的两溶液中溶质质量分数一定相等 D．‎50℃‎时的两溶液再降温至‎20℃‎时都没有晶体析出 ‎20．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，其化学成分主要包括铁粉、碳粉和少量氯化钠。‎ 小明用“热宝”中的物质完成如下实验，其中实验操作及现象与结论一一对应的是 选项 实验操作 实验结论 A 取适量样品于布袋内，揉搓数次至手感觉发烫 ‎ 只发生了物理变化 B 取适量样品于试管中，滴入适量盐酸，有气泡产生 ‎“热宝”中含有铁 C 取适量样品放在足量O2中燃烧 剩余固体只有Fe3O4‎ D 取适量样品加入到盛有一定量的CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后，过滤 滤液中的溶质为FeSO4‎ 第二部分 非选择题 ‎【生活现象解释】（共6个小题，共20分）‎ ‎21.（2分）化学与健康。‎ ‎（1） 下列食物中富含蛋白质的是____________（填序号）。‎ A．牛肉 B．白菜 C．苹果 ‎ （2）右图是一种补铁的口服液，其中“铁”指的是____________（填“分 子”、‎ ‎ “单质”或“元素”）。‎ ‎ 22.（3分）化学与能源和环境。‎ ‎ （1）天然气是主要的家用燃气,其完全燃烧的化学反应方程式为____________。‎ ‎ （2）常见生活垃圾有：①易拉罐 ②废报纸 ③烂菜叶 ④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾 ‎ 是____________（填序号，下同）。‎ ‎ （3）为了减缓大气中CO2 含量的增加，以下建议可行的是____________。‎ ‎ ①大量植树造林，禁止乱砍滥伐 ‎ ‎ ②开发太阳能、风能、地热能等新能源 ‎ ③合理使用煤、石油、天然气等矿物燃料 ‎ 23.（2分）洗涤剂中的化学。‎ ‎ 资料： “漂白精”有效成分为次氯酸钠（NaClO），“洁厕灵”有效成分为盐酸。‎ ‎ （1）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体单质。‎ ‎ 该气体由____________元素组成。‎ ‎ （2）“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味。它不能用于清洁大理石制品，其原因是 ‎ ____________（用化学方程式表示）。‎ 11‎ ‎ 24.（4分）文学中的化学。‎ ‎ （1）于谦的《石灰吟》中“千锤万凿出深山”描述的是____________变化（填“物理”或“化 ‎ 学”）。‎ ‎ （2）唐代李白诗句“风吹柳花满店香”，主要说明分子____________。‎ ‎ （3）“釜底抽薪”利用的灭火原理是____________。‎ ‎ （4）“真金不怕火炼”说明金的化学性质____________。‎ ‎ 25.（4分）物质的性质与用途关系密切。‎ ‎ （1）下列制品中，主要利用金属导电性的是____________（填序号）。‎ ‎ A．铜导线 B．不锈钢餐具 C． 铝箔 ‎ ‎ （2）鱼池增氧剂过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气和一种碱，该碱的化学式为____________。‎ ‎ （3）“湿法炼铜”的原理是将硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为____________。‎ ‎ （4）医疗上用小苏打治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，该反应的化学方程式为____________。‎ ‎26．（5分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。‎ ‎ （1）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为____________。‎ ‎ （2）海水晒盐利用的是 的结晶方法。 ‎ ‎ （3）公共场所可用过氧乙酸溶液对环境进行消毒。现有溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液 ‎ ‎10g，其中含溶质的质量为 g，若要用该溶液配制成溶质质量分数为1％的过 ‎ 氧乙酸溶液，需加水____________g，主要步骤有计算、量取和____________。‎ ‎【科普阅读理解】（共1个小题，共5分）‎ ‎27.（5分）阅读下面科普短文。‎ ‎ 一氧化二氮（N2O）通常情况下是一种无色气体，当吸入少量一氧化二氮和空气的混合 物时，可使人轻度兴奋激动，让人发笑，故又称“笑气”。它能够对大脑神经细胞起麻醉作用，‎ 早期被用于牙科手术的麻醉。“笑气”是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，但大量吸入可使人 因缺氧而窒息致死。N2O能溶于水，但与水不发生化学反应。当加热超过‎560℃‎时，即分解为 氧气和氮气，一氧化二氮在一定条件下能支持燃烧。‎ ‎ 少量的“笑气”可以用较活泼的金属(Zn等)与浓硝酸（HNO3）反应制得，或者由硝酸铵（NH４NO３）固体在加热条件下分解产生，同时还有水生成。‎ ‎ 依据文章内容，回答下列问题：‎ ‎ （1）一氧化二氮的物理性质，通常情况下是一种无色气体，__________。‎ ‎ （2）一氧化二氮的化学性质 _____ （写出一条即可）。‎ ‎ （3）Zn与浓HNO3的反应________（填“属于”或“不属于”）基本反应类型中的置换反应。‎ ‎ （4）一氧化二氮的用途 。‎ ‎ （5）NH４NO３分解的化学方程式为___________。‎ 11‎ ‎【生产实际分析】（共2个小题，共6分）‎ ‎28．（3分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：‎ ‎△‎ ‎ 已知:①NaHCO3在低温下溶解度较小,反应I为：‎ ‎ NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，‎ ‎ ②处理母液的方法：向母液中加入石灰乳(熟石灰)，其反应为：‎ Ca(OH)2+ NH4Cl CaCl2+NH3↑+H2O ‎ （1）纯碱的化学式为____________。 ‎ ‎ （2）母液中一定含有的溶质是____________。‎ ‎ （3）整个流程中可以循环利用的物质是____________。 ‎ ‎29．（3分）工业钛硬度跟钢铁差不多，但重量几乎只为同体积钢铁的一半。所以钛被誉为“太空金属”。某化工企业利用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的主要工艺流程如下图所示。‎ ‎①氯化 Cl2‎ 钛酸亚铁（FeTiO3）‎ 焦炭 ‎②冶炼 ‎800℃‎ Mg Ti MgCl2‎ X CO ‎ ‎ 高温 ‎ （1）FeTiO3中Ti的化合价为________。‎ ‎ （2）图示“①氯化”的化学方程式为2FeTiO3 + ‎6C + 7Cl2 2X + 2TiCl4+ 6CO，其中X ‎ 的化学式为___________。‎ ‎ （3）图示“②冶炼”反应的化学方程式为____________。‎ ‎【物质组成和变化分析】（共1个小题，共5分）‎ ‎30.（5分）下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们 ‎ 是初中化学常见的物质。‎ ‎ （1）A在生命活动中可供给呼吸，则A的化学式为 。‎ ‎ （2）B是一种常见的金属单质，与C溶液混合后生成一种在标准状况下密度最小的气体，‎ ‎ 则B与C反应的化学方程式为__________。‎ ‎ （3）D具有强烈的腐蚀性，易潮解。与C溶液混合时需借助指示剂来证明反应发生，则D与C 反应的化学方程式为 ___________。‎ ‎ （4）E用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，其溶液可与C溶液反应，也可与F溶液混合生成D，E生成D的化学方程式为 ‎ 11‎ ‎。将上述两个反应后的所有物质倒在同一个废液缸中，废液澄清透明，此时废液中的溶质组成为___________。（写出所有可能）‎ ‎【基本实验】（共10分）（共3个小题，共10分）‎ ‎31．（3分）用下列装置制备气体。‎ a ‎ A B ‎ （1） 仪器a的名称是___________。‎ ‎（2）实验室用装置A可完成的实验是___________（填字母序号）。‎ ‎ a．加热高锰酸钾制取氧气 ‎ ‎ b．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ‎ c．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气 ‎（3）装置B中是用___________法收集气体。‎ ‎32. （3分）根据下图回答问题。‎ ‎ A B ‎（1）A实验中负极产生的气体是___________。‎ ‎（2）装置B中玻璃管内可以观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。‎ ‎33．（4分）根据下列装置回答问题。‎ ‎（1）图甲所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ‎ ___________，植物油上方原有的空气对实验的结果___________（填“有”或“没有”）明 ‎ 显影响。‎ 植 物 油 水 K ‎ 甲 乙 （2） 图乙所示装置为测定空气中氧气含量的实验。‎ ‎ ①广口瓶中发反应的化学方程式为___________。‎ ‎ ②有关说法正确的是___________（填字母）。‎ ‎ A．燃烧匙中的红磷可以换成木炭 ‎ 11‎ ‎ B．红磷越多，广口瓶内水位上升越高 ‎ ‎ C．装置气密性良好是该实验成功的重要因素之一 ‎ ‎【实验原理分析】（共1个小题，共5分）‎ ‎34．(5分）某校课外活动小组探究金属铜与稀硝酸（HNO3）反应后生成了一氧化氮（NO）气体， 设 计如下图所示实验装置 (加热装置和固定装置均已略去)。‎ 提示：图中K1、 K2为止水夹（处于关闭状态），B中的注射器中含有一定量空气。‎ 干燥纯净CO2‎ ‎ 【查阅资料】‎ ‎ ⅰ. NO是无色无味的气体，极易与空气中的氧气反应生成红棕色气体NO2‎ ‎ ⅱ. NO2有毒，能与NaOH溶液反应 ‎ ⅲ. 铜能与稀硝酸反应，其化学方程式为3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎ 【实验步骤】‎ ‎ ①连接仪器，检查装置的气密性，装入药品 。‎ ‎ ②打开K1，通入干燥纯净CO2。‎ ‎ ③当观察到装置C中的现象为________时，关闭K1。‎ ‎ ④将装置A中铜丝插入稀硝酸，微热，使其反应一段时间后，将铜丝从稀硝酸中取出。‎ ‎ ⑤检验铜与稀硝酸反应生成NO气体，其相应的实验操作及现象是__________。‎ ‎ 【实验分析】‎ ‎ 实验步骤②中，打开K1，通入干燥纯净CO2的目的是 ，C中发生反应的化学方程式为 ‎ _________。‎ ‎【科学探究】（共1个小题，共5分）‎ 35． ‎(5分)科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO‎2”‎、“释放CO‎2”‎，实现碳循环(如图所示)。‎ 11‎ ‎ 某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应 ‎ 原理是否可行。‎ ‎ 【提出问题】探究上述反应结束后E中固体的成分。‎ ‎ 【猜想与假设】‎ ‎ I．只有氧化钙 Ⅱ．氧化钙和碳酸钙 Ⅲ．只有碳酸钙 ‎ 【进行实验】 ‎ 小红：从E中取一定量的固体于试管中，加入适量的水，触摸试管外壁，感觉发热，继续向试 ‎ 管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。小红据此认为试管中的固体只有氧化钙，‎ ‎ 即猜想I成立。‎ 小明：认为小红的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。他在小红实验的基础上做 ‎ 了进一步改进，证明碳酸钙确实存在。 同时他又重新设计了证明氧化钙存在的其它实验 ‎ 方案，该方案是 。‎ ‎ 【实验结论】E中固体为氧化钙与碳酸钙。‎ ‎ 【实验反思】‎ ‎ （1）装置A的试管中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎ （2）装置B的作用是 。‎ ‎ （3）通过以上探究，同学们认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有_______‎ ‎ （填字母序号）。‎ ‎ A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO2可作为资源加以利用 ‎【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分）‎ ‎36．（4分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。现以125t石英砂（其中SiO2质 ‎ 量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液恰好完全反应，得到硅酸钠溶液的质量为1720t。‎ ‎ 已知：工业制备硅酸钠的反应为：2NaOH+ SiO2 Na2SiO3 + H2O ‎ ‎ 试计算：‎ ‎ （1）125t石英砂中SiO2的质量。‎ ‎（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（石英砂中杂质不溶于水）。‎ 11‎ 11‎ 房山区2014—2015学年度初三化学二模试卷答案 ‎ ‎ 第一部分 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A A A D C C B D A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B D A D D B D C B 第二部分 非选择题 ‎【生活现象解释】 ‎ ‎21.（1）A （2）元素 ‎ ‎22.（1）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ‎ （2）①②④‎ ‎ （3）①②③‎ ‎23.（1）氯（Cl） （2）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑‎ 24. ‎(1)物理变化 （2）不断运动 （3）清除可燃物 （4）稳定（或不活泼）‎ ‎25.（1）A （2）Ca(OH)2 （3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （4）NaHCO3 + HCl=== NaCl+ H2O + CO2↑‎ ‎26. （1） 硝酸钾 （2）蒸发溶剂 （3）1.5 140 溶解 ‎【科普阅读理解】‎ ‎27.（1）能溶于水 （2） 不与水反应、超过‎560℃‎能分解、支持燃烧等 （3）不属于 （4）用于医疗的麻醉剂或使人兴奋（答出一点给分） （5）NH４NO３N2O↑+2H2O ‎【生产实际分析】‎ ‎800℃‎ ‎28．(1) Na2CO3 （2）NaHCO3 NH4Cl （3） NH3 、CO2（H2O） ‎ ‎29．（1）+4 （2）FeCl3 （3）2Mg+TiCl4 Ti +2MgCl2 ‎ ‎【物质组成和变化分析】‎ ‎30.（1）O2 （2）Fe + 2 HCl = FeCl2 +H2↑ （3）NaOH + HCl = NaCl + H2O ‎ （4）Na2CO3 +Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH Na Cl、Ca Cl2和HCl；Na Cl、Ca Cl2‎ ‎【基本实验】‎ 31． ‎（1）铁架台 （2）bc （3）排水法 ‎32.（1）氢气（或H2） （2）固体由红色变黑色 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2‎ ‎33．（1）防止二氧化碳溶于水并与水发生反应 没有 ‎ ‎ （2）①4P+5O2 2P2O5 ②C ‎ ‎【实验原理】‎ 11‎ ‎34．【实验步骤】③产生白色沉淀（或变浑浊）‎ ‎ ⑤打开K2 ，将注射器中的空气推入B(或圆底烧瓶）中或将B(或圆底烧瓶）中的无色气体 ‎ 吸入到注射器中，观察到烧瓶（或注射器）中的气体变为红棕色。（2分）‎ ‎ 【实验分析】（1）排净装置中的空气 （2）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O ‎ ‎【科学探究】‎ ‎35. 【进行实验】‎ ‎ 理由是： 氧化钙溶水生成氢氧化钙，只加入几滴稀盐酸，少量稀盐酸先消耗氢氧化钙，即使有碳酸 ‎ 钙存在，也不会出现气泡。‎ ‎ 该方案是： 取少量E中固体加入试管中，加水溶解，过滤。取滤液于试管中，向滤液中通入适量二 ‎ 氧化碳气体，出现白色沉淀，证明E中含有氧化钙。(或取滤液于试管中，向滤液中滴 ‎ 加酚酞试液，液体变红证明E中含有氧化钙。) ‎ ‎ 【实验反思】‎ ‎ （1） CaCO3 CaO + CO2↑‎ ‎ （2）防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内。（防止炸裂试管等其他合理答案均可得分）‎ ‎ （3） ABC ‎【实际应用定量分析】‎ ‎36．解：（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t（2分）‎ ‎ （2）设生成硅酸钠的质量为x ‎ 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O ‎ ‎ 80 60 ‎ ‎ x 120t ‎ ‎ = ‎ X=160t ‎ 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= ×100% = 10%‎ 答:125t石英砂中的SiO2的质量是120t 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%‎ 11‎