北京市门头沟区2015年中考化学二模试题.doc

北京门头沟区2015年中考化学二模试卷（附答案）‎ 考 生 须 知 ‎1．本试卷共二道大题，36个小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3．试题答案一律书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．本试卷化学方程式中的“=”和“→”含义相同。‎ 可能用到的相对原子质量 H -1 C- 12 O- 16 S -32 Cl- 35.5 Ca- 40 Fe -56 Cu- 64 ‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是 ‎  A．矿石粉碎  　　  B．纸张燃烧　　　　C．酒精挥发　　　 D．冰雪融化 ‎2．空气成分中，体积分数约占78%的是  ‎ ‎ A．氮气   B．氧气   C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎3．地壳中含量最多的金属元素是 ‎ A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 ‎4．决定元素种类的是 ‎  A．中子数 B．质子数　　　 C．核外电子数　　 D．最外层电子数 ‎5．下列属于氧化物的是 ‎ ‎ A．O2 B．SO2 C．KCl D．NaOH ‎6．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 ‎ A．木炭 B．甲烷 C．蜡烛 D．红磷 ‎7．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是 ‎ A．碘 B．铁 C．锌 D． 钙 ‎8．下列物质中，能用作钾肥的是     ‎ ‎  A．K2SO4 　　 B．CO(NH2)2  　　 C．NH4NO3 　　 D．Ca(H2PO4)2‎ ‎9．下列物质中，含有氧分子的是 ‎ ‎ A．O2　　 　 B．H2O　　　   C．CO2 　  D．H2O2‎ ‎10．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子 ‎ A．体积增大 B．质量增大 C．间隔增大 D．个数增多 ‎11．钛合金是重要金属材料。钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子 ‎ 数为 ‎ A．48 　 B．26　　　　 C．22 D．4‎ ‎12．下列物质敞口放置，质量会减轻的是 ‎  A．氢氧化钠 　　 B．浓硫酸  　　 C．浓盐酸　　 D．碳酸钙 ‎13．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 ‎  A．氧气无色无味    B．铝呈银白色     C．蔗糖易溶于水    D．碳酸易分解 ‎ 11‎ ‎14．下列实验操作中，正确的是 ‎ 　  　　  　　　‎ ‎ A．倾倒液体　　B．点燃酒精灯　　 C．取用固体粉末　　　　 D．过滤 ‎ ‎15．欲在实验室配制100 g 16%的氯化钠溶液进行选种，下列做法正确的是 A．计算：需要16 g氯化钠，100 g水 B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠 C．量取：用50 mL量筒量取所需的水 D．溶解：将称得的氯化钠倒入量筒溶解 ‎16．工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，该反应属于 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 ‎17．甲、乙、丙、丁表示四种物质，其微观示意图见下表，甲和乙在一定条件下反应生成 ‎ 丙和丁。‎ 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是 ‎ A．反应前后各元素的化合价都不变 ‎ B．只有丙物质属于单质 C．反应物的分子总数不等于生成物的分子总数 D．该反应中含硫元素的化合物有两种 ‎18．下表是KCl的部分溶解度数据。下列说法正确的是 ‎ 温度(℃)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ 溶解度(g)‎ ‎27．6‎ ‎34‎ ‎40‎ ‎45.5‎ ‎ ‎ ‎ A．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含34g KCl ‎ B．任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质 ‎ C．40℃的KCl溶液的浓度一定大于 20℃的KCl溶液的浓度 ‎ ‎ D．将60℃的KCl溶液降温至40℃时，不一定有晶体析出 11‎ ‎19．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化钠固体中加入水 氢氧化钠固体消失 氢氧化钠与水发生了化学反应 B 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 热水中的白磷燃烧，‎ 冷水中的白磷不燃烧 燃烧条件之一是温度达到着火点 C 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜起催化作用 D 向盐酸和氢氧化钙反应后的溶液中滴加酚酞 无明显现象 说明盐酸和氢氧化钙恰好反应 ‎20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A B C D 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4 ‎ 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 ‎ 向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入质量分数相同的稀盐酸 二、非选择题（共16个小题，共60分）‎ ‎【生活现象解释】（共7个小题，共20分。）‎ ‎21．（3分）钠元素对人类生命和生活具有重要意义。‎ ‎（1）如右图所示，钠元素的相对原子质量为 。‎ ‎ （2）氢氧化钠因具有强腐蚀性，常用于鸡舍消毒，氢氧化钠的俗称是 。‎ ‎（3）日常生活中可作为调味品的盐是 。‎ ‎22．（2分）营养均衡是保持人体健康的前提。‎ ‎ （1）为了全民健康，卫生部推广使用强化加铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单 ‎ 质”、“元素”或“原子”）。‎ ‎ （2）下列富含糖类的食品有 （填序号）。‎ ‎ ①玉米 ②大米 ③植物油 ④鱼 ‎23．（3分）厨房中蕴含着丰富的化学知识。‎ （1） 下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 。‎ 11‎ ‎ A.不锈钢锅 B.塑料垃圾桶 C.纯棉围裙 ‎ （1） 厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是 。‎ （2） 炒菜时作为调味品的“加碘盐”中含有碘酸钾（KIO3），其中碘的化合价是 。‎ ‎24．（3分）食品保鲜的措施有添加防腐剂、填充气体、放置干燥剂和脱氧剂等。‎ ‎（1）生石灰是常用的干燥剂。请用化学方程式表示其作干燥剂的原因 。‎ ‎（2）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na。它由 种元素组成， 碳元素和氧元素的质量比为 。‎ ‎25．（3分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。‎ ‎ （1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、 和天然气。‎ ‎ 天然气（主要成分是CH4）在空气中完全燃烧的化学方程式是 。‎ ‎ （2）关注环境已成为一种生活的态度，“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低 ‎ 碳理念的重要内涵。下列做法符合低碳理念的是 。‎ ‎ A．发展太阳能、风能等新能源 B．用淘米水浇花 ‎ C．家用电器长期处于待机状态 D．推广无纸化办公，双面打印文稿 ‎26．(3分) 人类的生产生活都离不开水，水是最常见的液体。‎ ‎ （1）生活中下列物质放入水中，能形成溶液的是 ‎ A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油 ‎ （2）日常生活中，用 可区别硬水和软水。‎ ‎ （3）将浑浊的河水用右图所示的简易装置净化水时，活性炭的主要作用是 。‎ ‎27．(3分)人类的生产和生活都离不开金属。‎ ‎（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是__________（填字母）。‎ ‎ A.耳机中的铜导线 B.黄金饰物 C．铁锅 D.铝制易拉罐 ‎ ‎（2）铁生锈的条件是 。写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。‎ ‎【科普阅读理解】（共1个小题，共5分。）‎ ‎28.（5分）阅读下面科普短文。‎ 近年来，刚刚告别沙尘暴的北京上空又迎来了又一个“空气杀手”——雾霾，我们能直观的感受到雾霾天气给我们的生活带来的困扰。‎ 11‎ 对于一线城市来说，汽车尾气排放是雾霾天气形成的重要因素之一。科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物（NOx）、铅及硫氧化合物等。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，其基本原理是通过催化剂的作用和一系列的氧化还原反应，使CO、NOx、碳氢化合物转化为对人体无害的二氧化碳（CO2）、氮气（N2）和水蒸气（H2O），该催化剂能同时对汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物三种有害物起催化净化作用，因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）。‎ TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，通过浸渍的方法分散在大比表面积的γ-Al2O3活性涂层上，并将γ-Al2O3涂附在熔点达1350℃的堇青石载体上制成。‎ 依据文章内容和右图，回答下列问题：‎ ‎（1）三效催化剂主要由三部分组成，分别是_________。‎ ‎（2）三效催化剂的成分之一堇青石的物理性质：___________。‎ ‎（3）在三效催化剂发挥作用的一系列氧化还原反应中，有一步反应是：在催化剂的作用下，CO和NO反应生成CO2和N2，请写出该反应的化学方程式________________。‎ ‎（4）三效催化剂以γ-Al2O3活性涂层为活性组分的载体的原因是___________。‎ ‎（5）科学家一直积极致力于开发新型的活性组分，如采用Mn、Fe、Cu等过渡金属为主要活性组分来取代贵金属，你认为该研发方向的优势是_______________。‎ ‎【生产实际分析】（共1个小题，共5分。）‎ 试剂 ‎ ④‎ 精盐晶体 操作Ⅱ ‎29．（5分）海水蕴藏着丰富的资源，某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。‎ 溶液B 溶液C 试剂1‎ ‎（过量）‎ 操作Ⅰ ②‎ 白色沉淀D 经预处理的海水（主要含NaCl、CaCl2和MgCl2）‎ 溶液A 过量的饱和石灰水 操作Ⅰ ①‎ Mg(OH)2‎ 沉淀 熔融 电解 金属单质 无水MgCl2‎ MgCl2溶液 试剂2‎ ‎ ③‎ 已知: CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl ‎ （1）过程中分离操作I的名称是 。‎ ‎ （2）实验①加入过量饱和石灰水的目的是 。‎ ‎ （3）溶液A中含有的溶质是 。 ‎ ‎（4）写出实验④发生反应的的化学方程式为 。‎ 11‎ ‎【物质的组成和变化】（共1个小题，共5分。）‎ ‎30．（5分）A、B、C、D、E、F、G表示的是7种初中化学常见的物质，7种物质均由H、C、O、Cl、Mn、Fe中的一种或几种元素组成。‎ ‎（1）A溶液在黑色固体B的作用下生成无色气体C，C与生命活动息息相关。A溶液中的溶质化学式为 。‎ ‎（2）无色气体D与红色固体E在一定条件下反应，得到固体F，反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）将一定量的固体F放入过量G溶液中，能发生反应，观察到的现象是 。‎ ‎（4）向（3）所得溶液中加入适量A溶液，溶液变为黄色，且溶质仅有一种，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）向X物质的饱和溶液中加入物质Y，溶液变混浊，再向其中加入足量G溶液，溶液 ‎ 变澄清、无气体产生。则溶液变混浊的原因是__________（填序号）。‎ ‎①X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CO2，二者发生反应生成CaCO3；‎ ‎②X是Na2CO3、加入的物质Y是Ca(OH)2，二者发生反应生成CaCO3；‎ ‎③X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应消耗溶剂使Ca(OH)2析出；‎ ‎④X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应生成的Ca(OH)2不能再溶解；‎ ‎⑤X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应放热使Ca(OH)2溶解度减小而析出；‎ ‎【基本实验】（共3个小题，共10分。）‎ ‎31．（3分）根据下图回答问题。‎ ‎（1）仪器a的名称是 。‎ ‎（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。‎ ‎（3）用装置________（填字母序号）收集一瓶二氧化碳。‎ ‎32．（4分）根据下图实验回答以下问题。 ‎ 11‎ ‎ A B C D 以上图示为课本演示实验装置图。‎ ‎（1）A实验的实验结论为_________________。‎ ‎（2）B装置中a试管中产生的气体是 。‎ ‎（3）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶C中，观察到的现象是 。‎ ‎（4）集气瓶D中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎33．（3分）化学小组同学设计了右图所示实验方案。‎ ‎（1）试管乙中观察到的现象是　 ，反应的化学方程式为　 。‎ ‎（2）此实验得出的结论是 。‎ ‎【实验原理分析】（共1个小题，共5分。）‎ ‎34.（5分）某兴趣小组做了如下实验：提纯NaCl 操作①‎ ‎11 g含有泥沙 的NaCl 含有泥沙的混合液 操作②‎ 溶液 泥沙 操作③‎ ‎10 g NaCl固体 ‎ 请根据实验回答下列问题：‎ ‎（1）操作①、②、③依次为下图中的（填序号） 、 、 。‎ ‎（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号） 。‎ ‎ A．过滤时滤纸有破损 ‎ B．蒸发时有固体溅出 ‎ C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上 ‎ ‎ D．溶解11 g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足 ‎（3）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50‎ 11‎ ‎ g，不需要的仪器为（填序号） 。‎ ‎ A．量筒 B．天平 C．烧杯 D．漏斗 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．酒精灯 ‎【科学探究】（共1个小题，共6分。）‎ ‎35.（6分）碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐，同时也是日常生活中有重要应用的物质，下面是阳阳小组进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎ （1）相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；‎ ‎ （2）20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；‎ ‎ （3）NaHCO3在270℃时能发生反应：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O，‎ ‎ Na2CO3受热不易分解；‎ ‎ （4）Ca(HCO3)2易溶于水。‎ ‎【探究过程】‎ ‎ 实验一：亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3。他应该选用 测定相同条件下两种溶液的PH，则pH较大的是 。‎ ‎ 实验二：小明同学用加热的方法鉴别两种物质，具体操作为 。‎ ‎ 实验三：小丽同学也想出了一种办法，取两种固体配制成溶液后，分别滴加过量澄清石 灰水，结果都产生了白色沉淀，与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符，小丽询问老师后得知，碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应，请你将她的化学方程式补充完整：Ca(OH)2 + NaHCO3═ + NaOH + H2O。‎ ‎ 实验四：阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质，请你参与设计实验 ‎ ‎【交流总结】通过本组同学的探究，作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况，总 ‎ 结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有：‎ ‎ ①通过溶解度差异来鉴别 ②加入澄清石灰水进行鉴别 ‎ ③用加热的方法进行鉴别 ④通过酸碱度差异来鉴别 ‎ 你认为其中可行的是 （填序号）。 ‎ ‎【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分。）‎ ‎36．（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量。（不考虑其它因素对实验的影响）‎ 11‎ 门头沟区2015年初三二模 化 学 参 考 答 案 ‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20个小题，每小题1分，共20分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A C B B D D A A C C C D C B A C D B D ‎21．(3分)‎ ‎（1）22.99 （2） 苛性钠或火碱或烧碱 （3）氯化钠 非 选 择 题 二、非选择题（共60分）（（除特殊注明，每空1分）‎ ‎22．(2分)‎ ‎（1）元素 （2） ①②‎ ‎24．(3分)‎ ‎（1）CaO + H2O = Ca(OH)2 （2）4 9:8‎ 点燃 ‎23．(3分)‎ ‎（1）B （2）隔绝氧气或空气 （3）+5‎ ‎25．(3分)‎ ‎（1）石油 CH4+2O2 == CO2+2H2O （2）ABD 11‎ ‎27．(3分)‎ ‎（1） C （2）潮湿空气或氧气和水 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ‎26．(3分)‎ ‎（1）C （2）肥皂水 （3）吸附 ‎ ‎ 高温 非 选 择 题 ‎28．(5分)‎ ‎（1）活性组分、活性涂层、载体 （2）熔点1350℃ （熔点高也可）‎ ‎（3）2CO+2NO =催化剂= 2CO2+N2 （4）表面积大 ‎（5）降低成本，易于工业化，便于推广；贵金属有毒 （合理即可）‎ ‎30．(5分)‎ ‎（1）H2O2 （2）Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2‎ ‎（3）固体消失，有气泡产生，溶液变为浅绿色 ‎（4）2FeCl2 + H2O2 + 2HCl = 2FeCl3 +2 H2O （5）③④⑤‎ ‎29．(5分 每个方程式1分)‎ ‎（1）过滤 （2）完全除去海水中的氯化镁 （3）NaCl Ca(OH)2 CaCl2‎ ‎（4）2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+NaOH==NaCl+H2O ‎31．(3分)‎ ‎（1）酒精灯 （2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3） C ‎ ‎32．(4分)‎ ‎（1）氧气约占空气总体积的1/5 （2）氧气 ‎（3）纸花颜色由紫变红 （4）3Fe+2O2点燃Fe3O4 ‎ 11‎ ‎34．(5分)‎ ‎（1）C、B、A （2）BCD （3）D E G ‎33．(3分)‎ ‎（1）溶液有蓝色变为浅绿色，生成红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎ （2）金属活动性：Mg＞Fe＞Cu ‎35．(6分) ‎ ‎ 实验一： pH试纸 Na2CO3‎ ‎ 实验二：分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上，并通入澄清石灰水。‎ ‎ 实验三：CaCO3↓‎ ‎ 实验四：20℃时，各取11g两种样品与烧杯中，分别放入100g水中，充分溶解， ‎ ‎ 若烧杯内有白色固体剩余为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。（答案合理给分）‎ ‎ 【交流总结】①③④ ‎ ‎35．（4分）【解】生成二氧化碳的质量：33g+250g-280.8g=2.2g。-------------------1分 设：碳酸钙的质量为x。‎ ‎ CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎100 44‎ ‎ x 2.2 g ‎ x = 5 g-----------------------1分 样品中氧化钙的质量=33g-5g=28g ----------------------------1分 碳酸钙中钙元素的质量： ‎ ‎ 样品中钙元素质量： -----------------------1分 答：略。‎ 11‎