福安市2015年初中化学毕业检测试题(附答案)
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资料简介
福安市2015年初中化学毕业检测试题(附答案)‎ ‎(满分:100分;考试时间:60分钟)‎ 考生注意:1.选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案 ‎ ‎2.非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答 ‎ 3.在本卷上作答无效 ‎4.可能用到的相对原子质量H—‎1 C—12 O—16 Na-23 ‎ 一、选择题(本题有12小题,其中1—6小题每题2分,7—12小题每题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.植物的光化作用产生下列哪种气体 ( )‎ ‎ A.H2O B.CO‎2 ‎ C.N2 D. O2‎ ‎2.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是 ( )‎ A.木炭 B.铁丝 C.蜡烛 D.红磷 ‎ ‎3.建设“六新大宁德”,下列措施符合理念的是( )‎ A.工厂废气未经处理达标后排放     B.就地焚烧塑料垃圾 C.大力推广植树造林 D.使用一次性木筷 ‎4.下列属于氧化物的是 ( )‎ A.O2 B.CO‎2 C.KCl D.NaOH ‎5.决定元素种类的是( )‎ A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.核外电子数 ‎ ‎6.液晶电视制造过程中会用到三氟化氮(NF3) ,已知NF3中氮元素为+3价,则氟元素的化合价是( )‎ A.-3 B.‎-1 C.0 D.+1‎ ‎7.下图所示实验操作正确的是( )‎ 用力下压 A.闻气体 B.塞紧橡皮塞 C.稀释浓硫酸 D.测定溶液的酸碱度8.消防队员用高压水枪灭火,其灭火的主要原理是( )‎ A. 隔绝空气 B. 清除可燃物 C. 降低可燃物的着火点 D. 使温度降到可燃物的着火点以下 ‎9..下列金属元素活动性最强的是( )‎ A.银 B.汞 C.镁 D.锌 ‎10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是( )‎ 11‎ A.t‎1 ℃‎时,甲、乙的溶解度相等 B.甲、乙中,甲的溶解度受温度的影响较大 C.t‎2 ℃‎时,甲的溶解度大于乙的溶解度甲 D.t‎2 ℃‎时,在‎100 g水中加入‎90 g甲,形成饱和溶液 ‎11.鉴别氢氧化钠溶液、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体,可选用( )‎ A.稀硫酸 B.氯化钙溶液 C.紫色石蕊溶液 D. 二氧化 ‎12.善于梳理化学知识,能使你头脑更聪明。下表中归纳完全正确的一组是( )‎ A 物质的性质与用途 B 安全常识 N2性质稳定——填充食品袋防腐 ‎ O2支持燃烧——可作火箭燃料 ‎ 干冰升华吸热——可用于人工降雨 煤气中毒——由二氧化碳引起 ‎ 煤矿瓦斯爆炸——由一氧化碳引起 ‎ 假盐中毒——由NaNO2引起 C 日常生活经验 D 元素与人体健康 除去餐具上的油渍—用洗涤灵乳化 ‎ 鉴别羊毛、涤纶—点燃嗅闻气味 ‎ 菜刀防锈——涂食用油 缺碘—易得甲状腺肿大 ‎ 缺铁—易得引起夜盲症 ‎ 缺钙—易得骨质疏松或得佝偻病 二、填空与简答(本大题有3小题,共34分)‎ ‎13。(8分)水是生命之源。‎ ‎ (1)活性炭常用于净水,其作用是 ,过滤水中的杂质。‎ ‎ (2)生活中常用 来区分软水和硬水。‎ ‎ (3)配制‎500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液,需葡萄糖的质量分别为 ,主要步骤有计算,称量、量取、 、装瓶。‎ ‎(3分)铝元素与人类关系密切。‎ ‎ (4)铝是地壳中含量最高的 元素。‎ ‎ (5)元素周期表中铝元素的信息如右图所示,其原子的核外电子数为 ‎ ‎ (6)工业中用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,化学方程式为2Al2O3 4Al + 3O2↑。‎ ‎ 该反应属于基本反应类型中的 。‎ ‎(6分)生活中联想化学知识。‎ ‎(7)放学回家后,小华同学在客厅能闻到妈妈炒菜的香味是因为____________,于是他走到厨房尝了菜有点淡,需要添加的调味品是_________(化学式) 。于是小华又想到了化学课上老师讲的粗盐提纯。粗盐提纯的步骤有:①过滤②溶解③蒸发结晶,正确的实验步骤是___________.。‎ ‎14(9分). 二氧化碳不仅能产生温室效应,还能作化工原料。‎ ‎ (1) 化石燃料包括煤_________、天然气。天然气充分燃烧的化学方程式为 。‎ 11‎ ‎(2)CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。‎ ‎ ① 香兰素由 3种元素组成。‎ ‎ ② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中,发生的是 变化(物理或化学)‎ ‎ ③ 以上提取香兰素的过程中,可循环使用的物质有 。‎ ‎15.(8)A、B、D、E是初中化学常见物质,分别由C、H、O、S、Ca、Fe等七种元素中的一种或几种组成,四种物质的转化关系如下图所示,其中D在常温下为一种生命活动不可或缺的无色液体。其中“→”表示转化关系。‎ ‎(1)D的化学式为 。‎ ‎(2)若A为黑色固体单质,B为气体,且A与B的反应为化合反应,由E生成D的同时还可看到溶液由澄清变浑浊,则E生成D的化学方程式为 。‎ ‎(3)若A为黑色金属单质。B为酸具有吸水性,常作为干燥剂,且A与B的反应为置换反应,则E生成D的化学方程式为 。‎ x三、实验与探究(本大题有2小题,共28分)‎ ‎16.(13分)请根据下列装置回答问题:‎ ‎ (1)写出标号仪器名称a ;b 。‎ ‎(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ,其发生装置是 (填字母,下同),‎ 收集装置是 。‎ ‎(3)装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是 。‎ ‎(4)连接完B装置仪器后应 ,用该装置制取氧气的化学方程式是 ,若用E装置收集氧气什么时候表明收集满了______________________ 。‎ ‎17.(15分)“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。‎ 11‎ ‎【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素影响呢?‎ ‎【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。‎ ‎【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。‎ 实验 编号 硫酸的质量分数(均取20 mL)‎ 锌的形状(均取‎1 g)‎ 氢气的体积(mL) (均收集3分钟)‎ ‎①‎ ‎20%‎ 锌粒 ‎31.7‎ ‎②‎ ‎20%‎ 锌片 ‎50.9‎ ‎③‎ ‎30%‎ 锌粒 ‎61.7‎ ‎④‎ ‎30%‎ 锌片 ‎79.9‎ ‎(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式__________________________________。‎ ‎(2)小兵用下图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是_________________,氢气应从_ _(填“e”“f”或“g”)管通入。‎ ‎【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响 应选择的实验编号是_ ______________________。‎ ‎【得出结论】(4)结论是__________________________‎ ‎【评价与反思】‎ ‎(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。‎ 时段 ‎(均为 ‎1分钟)‎ 第1‎ 分钟 第2‎ 分钟 第3‎ 分钟 第4‎ 分钟 第5‎ 分钟 第6‎ 分钟 H2的体积 ‎3.1 mL ‎16.7 mL ‎11.9 mL ‎9.6 mL ‎7.6 mL ‎6.0 mL 请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因:____________________________________________ (6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?请你写一个_______________________。‎ ‎18.计算与分析(本题共8分)‎ 某同学欲测定某纯碱样品(含有氯化钠,不含不溶性杂质)中碳酸钠的质量分数,化学小组的同学设计实验,并实施实验,记录数据如下表所示:反应方程式为(Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O )‎ 空烧杯的质量 实验前样品和烧杯的总质量 加入稀盐酸的质量 反应后烧杯和剩余物的总质量 ‎100.2g ‎112.2g ‎50g ‎157.8g ‎(1)求反应产生的二氧化碳的质量是________________克。‎ ‎(2)求样品中碳酸钠的质量分数 ‎2015年福安市初中毕业班质量检测 化 学 试 题.‎ ‎(满分:100分;考试时间:60分钟)‎ 考生注意:1.选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案 ‎ ‎2.非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答 11‎ ‎ 3.在本卷上作答无效 ‎4.可能用到的相对原子质量H—‎1 C—12 O—16 Na-23 ‎ 一、选择题(本题有12小题,其中1—6小题每题2分,7—12小题每题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.植物的光化作用产生下列哪种气体 ( )‎ ‎ A.H2O B.CO‎2 ‎ C.N2 D. O2‎ ‎2.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是 ( )‎ A.木炭 B.铁丝 C.蜡烛 D.红磷 ‎ ‎3.建设“六新大宁德”,下列措施符合理念的是( )‎ A.工厂废气未经处理达标后排放     B.就地焚烧塑料垃圾 C.大力推广植树造林 D.使用一次性木筷 ‎4.下列属于氧化物的是 ( )‎ A.O2 B.CO‎2 C.KCl D.NaOH ‎5.决定元素种类的是( )‎ A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.核外电子数 ‎ ‎6.液晶电视制造过程中会用到三氟化氮(NF3) ,已知NF3中氮元素为+3价,则氟元素的化合价是( )‎ A.-3 B.‎-1 C.0 D.+1‎ ‎7.下图所示实验操作正确的是( )‎ 用力下压 A.闻气体 B.塞紧橡皮塞 C.稀释浓硫酸 D.测定溶液的酸碱度8.消防队员用高压水枪灭火,其灭火的主要原理是( )‎ A. 隔绝空气 B. 清除可燃物 C. 降低可燃物的着火点 D. 使温度降到可燃物的着火点以下 ‎9..下列金属元素活动性最强的是( )‎ A.银 B.汞 C.镁 D.锌 ‎10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是( )‎ A.t‎1 ℃‎时,甲、乙的溶解度相等 B.甲、乙中,甲的溶解度受温度的影响较大 C.t‎2 ℃‎时,甲的溶解度大于乙的溶解度甲 11‎ D.t‎2 ℃‎时,在‎100 g水中加入‎90 g甲,形成饱和溶液 ‎11.鉴别氢氧化钠溶液、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体,可选用( )‎ A.稀硫酸 B.氯化钙溶液 C.紫色石蕊溶液 D. 二氧化 ‎12.善于梳理化学知识,能使你头脑更聪明。下表中归纳完全正确的一组是( )‎ A 物质的性质与用途 B 安全常识 N2性质稳定——填充食品袋防腐 ‎ O2支持燃烧——可作火箭燃料 ‎ 干冰升华吸热——可用于人工降雨 煤气中毒——由二氧化碳引起 ‎ 煤矿瓦斯爆炸——由一氧化碳引起 ‎ 假盐中毒——由NaNO2引起 C 日常生活经验 D 元素与人体健康 除去餐具上的油渍—用洗涤灵乳化 ‎ 鉴别羊毛、涤纶—点燃嗅闻气味 ‎ 菜刀防锈——涂食用油 缺碘—易得甲状腺肿大 ‎ 缺铁—易得引起夜盲症 ‎ 缺钙—易得骨质疏松或得佝偻病 二、填空与简答(本大题有3小题,共34分)‎ ‎13。(8分)水是生命之源。‎ ‎ (1)活性炭常用于净水,其作用是 ,过滤水中的杂质。‎ ‎ (2)生活中常用 来区分软水和硬水。‎ ‎ (3)配制‎500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液,需葡萄糖的质量分别为 ,主要步骤有计算,称量、量取、 、装瓶。‎ ‎(3分)铝元素与人类关系密切。‎ ‎ (4)铝是地壳中含量最高的 元素。‎ ‎ (5)元素周期表中铝元素的信息如右图所示,其原子的核外电子数为 ‎ ‎ (6)工业中用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,化学方程式为2Al2O3 4Al + 3O2↑。‎ ‎ 该反应属于基本反应类型中的 。‎ ‎(6分)生活中联想化学知识。‎ ‎(7)放学回家后,小华同学在客厅能闻到妈妈炒菜的香味是因为____________,于是他走到厨房尝了菜有点淡,需要添加的调味品是_________(化学式) 。于是小华又想到了化学课上老师讲的粗盐提纯。粗盐提纯的步骤有:①过滤②溶解③蒸发结晶,正确的实验步骤是___________.。‎ ‎14(9分). 二氧化碳不仅能产生温室效应,还能作化工原料。‎ ‎ (1) 化石燃料包括煤_________、天然气。天然气充分燃烧的化学方程式为 。‎ ‎(2)CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。‎ 11‎ ‎ ① 香兰素由 3种元素组成。‎ ‎ ② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中,发生的是 变化(物理或化学)‎ ‎ ③ 以上提取香兰素的过程中,可循环使用的物质有 。‎ ‎15.(8)A、B、D、E是初中化学常见物质,分别由C、H、O、S、Ca、Fe等七种元素中的一种或几种组成,四种物质的转化关系如下图所示,其中D在常温下为一种生命活动不可或缺的无色液体。其中“→”表示转化关系。‎ ‎(1)D的化学式为 。‎ ‎(2)若A为黑色固体单质,B为气体,且A与B的反应为化合反应,由E生成D的同时还可看到溶液由澄清变浑浊,则E生成D的化学方程式为 。‎ ‎(3)若A为黑色金属单质。B为酸具有吸水性,常作为干燥剂,且A与B的反应为置换反应,则E生成D的化学方程式为 。‎ x三、实验与探究(本大题有2小题,共28分)‎ ‎16.(13分)请根据下列装置回答问题:‎ ‎ (1)写出标号仪器名称a ;b 。‎ ‎(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ,其发生装置是 (填字母,下同),‎ 收集装置是 。‎ ‎(3)装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是 。‎ ‎(4)连接完B装置仪器后应 ,用该装置制取氧气的化学方程式是 ,若用E装置收集氧气什么时候表明收集满了______________________ 。‎ ‎17.(15分)“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。‎ ‎【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素影响呢?‎ ‎【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。‎ ‎【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。‎ 11‎ 实验 编号 硫酸的质量分数(均取20 mL)‎ 锌的形状(均取‎1 g)‎ 氢气的体积(mL) (均收集3分钟)‎ ‎①‎ ‎20%‎ 锌粒 ‎31.7‎ ‎②‎ ‎20%‎ 锌片 ‎50.9‎ ‎③‎ ‎30%‎ 锌粒 ‎61.7‎ ‎④‎ ‎30%‎ 锌片 ‎79.9‎ ‎(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式__________________________________。‎ ‎(2)小兵用下图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是_________________,氢气应从_ _(填“e”“f”或“g”)管通入。‎ ‎【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响 应选择的实验编号是_ ______________________。‎ ‎【得出结论】(4)结论是__________________________‎ ‎【评价与反思】‎ ‎(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。‎ 时段 ‎(均为 ‎1分钟)‎ 第1‎ 分钟 第2‎ 分钟 第3‎ 分钟 第4‎ 分钟 第5‎ 分钟 第6‎ 分钟 H2的体积 ‎3.1 mL ‎16.7 mL ‎11.9 mL ‎9.6 mL ‎7.6 mL ‎6.0 mL 请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因:____________________________________________ (6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?请你写一个_______________________。‎ ‎18.计算与分析(本题共8分)‎ 某同学欲测定某纯碱样品(含有氯化钠,不含不溶性杂质)中碳酸钠的质量分数,化学小组的同学设计实验,并实施实验,记录数据如下表所示:反应方程式为(Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O )‎ 空烧杯的质量 实验前样品和烧杯的总质量 加入稀盐酸的质量 反应后烧杯和剩余物的总质量 ‎100.2g ‎112.2g ‎50g ‎157.8g ‎(1)求反应产生的二氧化碳的质量是________________克。‎ ‎(2)求样品中碳酸钠的质量分数 ‎2015年福安市初中毕业班质量检测 11‎ ‎ 化学答题卷 ‎(满分:100分;考试时间:60分钟)‎ 一、选择题(本题有12小题,其中1—6小题每题2分,7—12小题每题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 二、填空与简答(本大题有3小题,共34分)‎ ‎13。【17分=8+3+6】‎ ‎ 【8分】(1) ,(2) (3) , 、‎ ‎ 【3分】(4) (5) (6) 。‎ ‎【6分】(7)_____________ 、 _________、 ___________.。‎ ‎14【9分=1+3+1+2+2】. ‎ ‎  (1)_________、                       。‎ ‎(2) ①  。  ② 。 ③ 。‎ ‎15.【8分=2+3+3】‎ ‎(1) 。‎ ‎(2)                    。‎ ‎(3)                    。‎ 三、实验与探究(本大题有2小题,共28分)‎ ‎16.【13分=1+1+3+1+1+1+1+3+1】 ‎ ‎ (I) a ;b 。‎ ‎(2)                   ,  ,   。‎ ‎(3)        。‎ ‎(4) ,            , ______________________ 。17.【15分=3+2+2+2+2+2+2】‎ ‎(1) __________________________________。‎ ‎(2) _________________, _          _    。‎ ‎(3) ____________________________________________。‎ ‎(4)_____________________________________________‎ ‎(5)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。  ‎ ‎(6) ___________________________________________________。‎ ‎18.计算与分析【本题共8分=2+6】‎ ‎(1)________________克。‎ ‎(2)解:设 11‎ ‎2015年福安市初中毕业班质量检测 化学答案评分参考 一、选择题(本题有12小题,其中1—6小题每题2分,7—12小题每题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 D B C B A B C D C D C C 二、填空与简答(本大题有3小题,共34分)‎ ‎13。【17分=8+3+6】‎ ‎ 【8分】(1)吸附,(2)肥皂水(3)‎50克, 溶解、‎ ‎ 【3分】(4)金属 、(5)13 (6) 置换反应。‎ ‎【6分】(7)分子在不断运动 、 NaCl、 _②①③__________.。‎ ‎14【9分=1+3+1+2+2】. ‎ ‎  (1)_石油________、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O ‎ (2) ①C、 H、 O 。  ② 物理 。 ③ CO2 无水乙醇 ‎15.【8分=2+3+3】‎ ‎(1)H2 O。 (2)Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O ‎ ‎(3)2H2 + O2 2H2 O 。‎ 三、实验与探究(本大题有2小题,共28分)‎ ‎16.【13分=1+1+3+1+1+1+1+3+1】 ‎ ‎ (I) a酒精灯;b集气瓶 。‎ ‎(2) CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑, B  , C  。‎ ‎(3) 防止冷凝水回流,使试管破裂        。‎ MnO2‎ ‎ ‎ ‎(4) 检测装置的气密性 ,2H 2O 2 2H 2O+O 2↑。当气泡从集气瓶口冒出时 ‎17.【15分=3+2+2+2+2+2+2】‎ ‎(1) Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑__。‎ ‎(2) 测量排出水的体积,即氢气的体积_, f_    。‎ ‎(3) ①③(或②④)__。‎ ‎(4) 硫酸越浓反应越快,锌片比锌粒反应快(意思相近即可)__。‎ ‎ (5)_ _第1_分钟反应慢,因为锌粒表面有氧化膜、油污等覆盖在锌粒的表面;从第2_分钟以后,随着反应的进行,硫酸的质量分数减小,反应逐渐变慢(合理解答即可)__。‎ ‎ (6) 影响因素的猜想合理(如:温度、催化剂等)。‎ 11‎ ‎18.计算与分析【本题共8分=2+6】‎ ‎ (1) 4、‎4克。‎ ‎(2)解:设样品中碳酸钠的质量为X 依题得样品的质量=112.2-100.2 = ‎‎12克 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O ‎ ‎106 44‎ ‎ X ‎4.4克 —————2分 ‎ 106 44‎ ‎ —— = —— X=‎10.6克 --------2分 ‎‎10.6克 ‎ X ‎4.4克 —— × 100%=88.3% ---2分 ‎ ‎‎12克 答------‎ 11‎ 11‎

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