福建省泉州市泉港区2015届初中化学学业质量检测试题.doc

泉州市2015年初中化学学业质量检测试卷（含答案）‎ ‎（满分：100分；考试时间：60分钟）‎ 毕业学校 姓名 考生号 ‎ 友情提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 Ka-39 Na-23 S-32 ‎ 一、选择题[本题有12小题，1—6小题每题2分，7—12小题每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上]‎ ‎1．下列过程只涉及物理变化的是 ‎ A．酒精挥发 B．蜡烛燃烧 C．食物腐败 D．食醋除水垢 ‎ ‎2．鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是 A．纯铝和硬铝 ——比较硬度 B．蔗糖水和食盐水——观察颜色 C．碳酸钠和氯化钠——稀盐酸 D．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味 ‎3．用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是 ‎ A．分子不停地运动 B．分子间间隔变大 C．分子体积急剧增大 D．分子本身不发生改变 ‎4. 镓元素的相关信息如右图。下列有关镓的说法不正确的是 A．元素符号是Ga B．相对原子质量为69.72g ‎ C．属于金属元素 D．原子的核外电子数是31‎ ‎5．下列图示实验操作中，正确的是 ‎ ‎ A．读液体体积 B．点燃酒精灯 C．检查气密性 D．过滤 ‎6．下列做法及解释正确的是 ‎ A．钢丝球刷洗铝制炊具使其光亮耐用 B．油和水中加洗洁精是溶解现象 ‎ C．火腿中加大量亚硝酸钠保持肉质鲜美 D．食物滴加碘酒变蓝则含有淀粉 ‎7．下列化学用语书写正确的是 9‎ A．两个氮分子：2N B.氯化镁：MgCl2 ‎ C.4个氢原子：4H2 D.钙离子Ca+2‎ ‎8．下列关于燃烧的说法正确的是 ‎ A．物质与氧气反应时都会燃烧 ‎ B．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点 C．只要温度达到着火点，物质就会燃烧 D．增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧 ‎9．用自来水养鱼时，为防止残留在水中的氯气对鱼造成危害，常加入大苏打（其化学式为Na2S2O3）。下列有关大苏打的叙述错误的是 A．大苏打的相对分子质量是158 B．大苏打中硫元素化合价为+2价 C．大苏打是有机物 D．大苏打中钠、氧元素质量比为23:24‎ ‎10．如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同原子，则该反应 A．是化合反应 B．反应前后分子种类不变 ‎ C．有单质生成 D．参加反应的两种分子个数比为4:1‎ ‎11. 为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的实验是 ‎ ‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎12．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．t1℃时，M、N的溶解度相等 B．M的溶解度随温度升高而增大 C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数N＞M D．将t2℃时两种物质的饱和溶液降至t1℃，均有溶质析出 二、填空与简答题（本题有3小题，共31分） ‎ 9‎ ‎13.（11分）化学与生活密切相关。‎ ‎（1）青少年成长需要足量的钙和维生素，这里的“钙”是指 （选填“分子”或“元素”），缺钙会导致 ；下列食物中，能提供大量维生素的是 （填标号，下同）。‎ a.蔬菜 b.大米 c.肉类 ‎（2）下列所示的各种厨房用具中，主要利用有机合成材料制成的是 ；利用导热性制成的是 。‎ ‎ ‎ a．水龙头 b．塑料餐具 c．铁锅 d．不锈钢勺 ‎（3）为了防止铁制品生锈，可采取的防锈措施是 （写一条）。‎ ‎（4）我区的福建炼油厂是福建省唯一一座炼油厂，每年加工原油400多万吨原油。‎ ‎①石油属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎②石油经分馏或其他加工方法可得到多种产品，液化石油气是其中的一种产品，其成分含有丁烷（化学式：C4H10）等物质，请写出丁烷完全燃烧的化学反应方程式：‎ ‎ ，它燃烧时主要是将化学能转化为 能。‎ ‎14．(12分) 地球上水的分布是：海洋咸水97%，淡水3%，‎ 而淡水的分布又如图所示。‎ ‎（1）淡水资源很有限，为了从海水中获得淡水，可采用的方 法是 （选填“过滤”或“蒸发”）。‎ ‎（2）为了判断井水是硬水还是软水，可用 进行检验。‎ ‎（3）自来水生产中加氯气的反应原理是：氯气（Cl2）与水反 ‎ 应生成盐酸和次氯酸（HClO），请写出该反应的化学反应方程式 ；与净水器接通电源时产生紫外线类似，其作用是 。‎ ‎（4）春播时旱情严重，为缓解旱情, 可使用液氮（N2）作为增雨剂实施人工降雨。根据你现有的知识推测下列说法中正确的是 （填标号）‎ A．液氮是一种溶液            B．液氮是由分子构成的 C．液氮气化时吸收热量         D．使用液氮会污染环境，应严格控制使用 ‎（5）请你写出一条保护水资源的措施： 。‎ 9‎ A B C ‎15. (8分) A、B、C是初中化学常见的物质，相互关系如下图所示，‎ 图中“——”表示物质间可以相互反应。其中A、B、C是酸碱 盐中的一种，A能与地壳中含量最多的金属元素组成的单质反 应且只含两种元素，B是一种钠盐。请回答下列问题：‎ ‎（1）物质A是 （写化学式，下同），物质C是 。‎ ‎（2）物质B俗称 ，物质C的用途： （写一种）。‎ ‎（3）写出物质B与C反应的化学反应方程式 ，‎ 该反应的基本类型是 。‎ 三、实验与探究题（本题有2小题，共30分）‎ ‎16.（12分）实验室常用下列装置来制取氧气。‎ ‎ ‎ ‎（1）写出上图装置B中的一种仪器的名称 。‎ ‎（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），其中二氧化锰起 作用。反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。极易溶于水，其水溶液呈碱性。‎ ‎①现选择合适的装置来制取并收集NH3，应选择的装置的组合是 （填标号）。‎ ‎②制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2X。则X的化学式为 。‎ ‎（4）请简述检查装置A气密性的方法：将装置A与导管连接后， 。‎ ‎17．（18分）兴趣小组的同学们在帮助老师整理实验室时，发现一瓶氢氧化钾（化学式KOH）固体，大家决定用实验的方法对这瓶粉末样品展开探究，请你参与。‎ ‎[活动一]探究氢氧化钾样品的组成 资料摘要：①氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠（化学式：NaOH）相似；‎ 9‎ ‎②碳酸钾的水溶液呈碱性，氯化钙、氯化钾的水溶液呈中性；‎ ‎③碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2KCl 。‎ ‎（1）小刚同学取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，发现有气泡产生，由此可以确定这样氢氧化钾样品，已经变质，请写出氢氧化钾变质过程的化学反应方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（2）为了进一步确定样品中是否存在氢氧化钾，兴趣小组的同学进行了如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量样品，加水。‎ 样品全部溶解 Ⅱ.取溶液于试管中，滴入足量的CaCl2溶液，过滤。‎ 产生白色沉淀 溶液中含有K2CO3。‎ Ⅲ.取Ⅱ所得的滤液于另一试管中，滴加 。‎ ‎ ‎ 溶液中含有KOH。‎ ‎ 请简述步骤Ⅱ滴加的氯化钙溶液已足量的方法：静置， ‎ ‎ （写出实验步骤、现象和结论）。‎ ‎[活动二]测定样品中碳酸钾的质量分数 ‎ 取10g样品与足量的稀硫酸反应，通过测定反应产生的二氧化碳气体的质量，可计算碳酸钾的质量分数（装置气密性已检验，夹持装置已省略）。‎ A B C D 资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。‎ ‎（3）打开弹簧夹，先对装置A和B通入N2一会儿，以排尽装置A和B中含有的 ，再接上装置C和D。‎ ‎（4）关闭弹簧夹，加入足量的稀硫酸，装置A中样品产生气体的化学反应方程式为 ‎ 。‎ ‎（5）实验结束后，还要再通一会儿N2。若没有再通一会儿N2，则测得样品中碳酸钾的质量分数将 (选填“偏高”、“偏低”或“不变”)。‎ 9‎ ‎（6）经测定装置C增重0.88g，则10g样品中碳酸钾的质量分数为 。‎ 四、计算题（本题有1小题，共9分）‎ ‎18．（9分）某同学在做“硫在氧气中燃烧”的实验时，为了防止空气污染，用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。下面是该同学实验与计算过程：‎ ‎（1）配制‎50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。‎ ‎①需用天平称取 g的氢氧化钠；‎ ‎②配制上述溶液，可用10%氢氧化钠溶液 g加水稀释。‎ ‎（2）如右图所示，硫燃烧后，注入所配制的NaOH溶液吸收二氧化硫。‎ 若集气瓶中生成‎0.32g的二氧化硫，将其完全吸收，针筒要吸取 的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？。（假设NaOH溶液吸收 SO2 时只发生如下反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3+H2O）‎ ‎……………………………………………………………………………………………………‎ 草 稿 纸 9‎ ‎2015年泉港区初中学业质量检测化学试题 参考答案及评分标准 说明：‎ ‎1．为了在统一的标准下进行阅卷评分，制定本评分标准。‎ ‎2．考生答题如出现其它正确答案，可参照评分标准给分。‎ ‎3．化学专用名词、元素符号有错误的，都要参照评分标准扣分。‎ ‎4．试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出一者即可给分。‎ ‎5．化学方程式中，化学式写错的不给分，化学方程式未配平扣一分。‎ 一、选择题（本题有12小题， 1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分）‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答 案 A B C B C D B D C A C C 二、填空与简答题（本题有3小题，共31分）‎ ‎13．（11分）‎ ‎（1）元素 佝偻病或骨质疏松等 b （各1分，共3分）‎ ‎（2）b c （各1分，共2分）‎ ‎（3）涂油、刷漆等 （1分）‎ ‎（4）①混合物 （1分）‎ ‎②‎2C4H10+13CO2 点燃 8CO2+10H2O 热 （3+1分，共4分）‎ ‎14．（12分）‎ ‎（1）蒸发 （1分）‎ ‎ （2）肥皂水 （2分）‎ ‎ （3）Cl2+H2O HCl+HClO 杀菌、消毒 （3+2分，共5分）‎ ‎ （4）B、C （2分）‎ ‎（5）节约用水等答案合理即可 （2分）‎ ‎15．（8分）‎ ‎（1）HCl Ca(OH)2 （各1分，共2分）‎ ‎（2）纯碱 建筑材料、改良酸性土壤等 （各1分，共2分）‎ 9‎ ‎（3）Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 （3+1分，共4分）‎ 三、实验与探究题（本题有2小题，共30分）‎ ‎16．（12分）‎ MnO2‎ ‎（1）锥形瓶或长颈漏斗或导管 （共1分）‎ ‎（2）B 催化 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑； （1+1+3分，共5分）‎ ‎（3）①AD ②H2O （每空2分，共4分）‎ ‎（4）将导管放入水中，用手握住试管，观察导管口是否有气泡产生，放开手后，导管内是否有水柱。（答案合理即可） （2分）‎ ‎17．（18分）‎ ‎（1）2KOH+CO2 K2CO3+H2O （3分）‎ ‎(2) 无色酚酞试（或CuSO4 溶液等可溶性铜盐） 溶液变为红色（或蓝色沉淀） 取上层清液，再滴加CaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则CaCl2溶液已足量 ‎ （每空2分，共6分）‎ ‎（3）二氧化碳 （2分）‎ ‎（4）K2CO3+H2SO4 K2SO4+H2O+CO2↑ （3分）‎ ‎（5）偏低 （2分）‎ ‎（6）27.6% （2分）‎ 四、计算题（本题有1小题，共9分）‎ ‎18．（9分）‎ ‎（1）①‎2.5g ②‎25g （每空2分，共4分）‎ ‎（2）解：设含有氢氧化钠的质量为x ‎ 9‎ ‎（0.5分）‎ ‎ SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O ‎ 64 80 （1分）‎ ‎ ‎0.32g x （1分）‎ ‎ 64∶80 ＝ ‎0.32g∶x （1分）‎ x ＝‎0.4g （1分）‎ 答: 含有氢氧化钠‎0.4g 。 （0.5分）‎ 9‎