江苏省南京市溧水区2015年中考化学二模试题.doc

南京溧水区2015年中考化学二模试题（带答案）‎ 注意事项：‎ ‎1．全卷满分80分，考试时间为60分钟。‎ ‎2．选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。‎ ‎3．相对原子质量为：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56‎ 第I卷 （选择题 共30分）‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）‎ ‎1.“民以食为天”。以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是 ‎ A．萝卜风干 B．黄豆磨浆 C．葡萄酿酒 D．辣椒剁碎 ‎2. 适量下列物质加入常温的水中后，容易形成热的溶液的是 A．氢氧化镁 B．氧化钙 C．氢氧化钙 D．硝酸铵 ‎3. 含碳元素的物质种类非常之多，在C60中碳元素的化合价为 A．+2 B．+4 C．0 D．-4‎ ‎4. 下列物质中，由分子构成的化合物是 ‎ A．金刚石 B．氧气 C．氯化氢 D．硫酸铜 ‎5. 日本福岛核电站在其近海强震下引发核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为 ‎ A. 131 B. ‎127 ‎ C. 78 D. 53‎ ‎6. 下列图示实验操作中，不正确的是 ‎ ‎ A．测定溶液的pH值 B. 读取液体体积 C. 向试管中加药品 D. 蒸发食盐水 ‎77 Ir ‎ 铱 ‎ 192.2‎ ‎7. 在元素周期表中铱元素的某些信息如图所示，下列关于铱元素的说法正确的是 A． 原子核内中子数为77 B． 相对原子质量为‎192.2g C． 属于非金属元素 D． 元素符号为Ir ‎8. 氢氧化钡溶液与下列物质均能反应，，其反应的实质与OH-无关的是 A．酚酞溶液 B．二氧化碳气体 C．碳酸钠溶液 D．稀硫酸 ‎9. 大蒜中含有的一种叫“硫化丙烯”（C3H6S）和物质，具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是 A．硫化丙烯属于有机高分子化合物 B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 C．硫化丙烯中碳、氢、硫元素的质量比为3:6:1 D．硫化丙烯中氢元素的质量分数为8.1%‎ 7‎ ‎10. 下列有关实验的说法正确的是 A．加入熟石灰并研磨，可区分氯化铵和硫酸铵 ‎ B．在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑 C．某物质燃烧后，经检验，其产物有二氧化碳和水，可证明该物质由碳元素和氢元素两种元素组成 D．某地的一次降雨，经检测雨水的pH值为6.2，则该次降雨的雨水是酸雨；‎ ‎11. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．NH4+、H+、Cl—、NO3— B．Cu2+、Na+ 、SO42—、OH—‎ ‎ C．K+、H+ 、Cl—、CO32— D．Na+、H+、NO3—、OH—‎ ‎12. 通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是 ‎ 图1 图2 图3 图4‎ A．图1：观察木条是否复燃，检验是否为氧气 ‎ B．图2：观察反应是否有气泡产生，判断是否为碳酸钠 ‎ C．图3：观察反应剧烈程度，比较镁与锌的金属活动性 ‎ D．图4：观察燃烧先后顺序，能比较两种可燃物的着火点高低 ‎ ‎13. 如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t‎2℃‎，溶质质量分数都不变 B．t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%‎ C．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1:5‎ D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 ‎14. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作均正确的是 A．KNO3（NaCl）： 加适量水溶解、过滤、蒸发、结晶 ‎ B．CO2（HCl、水蒸气）： 依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸 C．FeCl2溶液（CuCl2）： 加入过量铁粉、过滤 ‎ D．NaOH溶液（Na2CO3）: 加入适量氯化钙、过滤 ‎15．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的两份稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是 ‎ A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸均反应完，铝粉有剩余 7‎ 第II卷 （非选择题 共50分）‎ 二、（本题包括2小题，共18分）‎ ‎16.（12分）如图所示，回答问题。‎ ‎（1）仪器a的名称是 ▲ 。‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ▲ ，选用的发生装置是 ▲ ，（填字母序号，下同）充分反应后，剩余物属于 ▲ 。（填“纯净物”或“混合物”），可用 ▲ 方法加以分离。‎ ‎（3）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，化学反应方程式为 ▲ 。按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为 ▲ (填字母顺序)；向该集气瓶中滴加紫色石蕊试液，振荡后，观察到 ▲ 。‎ ‎（4）实验室用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。若配制5%的过氧化氢溶液‎600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液（密度为‎1.1g/cm3） ▲ mL（计算结果保留一位小数），在实验室稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、量取、 ▲ 、装瓶并贴上标签。‎ ‎17.（6分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。‎ ‎（1）下表为部分元素的原子结构示意图： ‎ 元素名称 ‎ 氢 ‎ 氦 ‎ 碳 ‎ 氧 ‎ 钠 ‎ 硫 ‎ 元素符号 ‎ H ‎ He ‎ C ‎ O ‎ Na ‎ S 原子结构 示意图 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎①表中硫原子的结构示意图的最外层电子数x= ▲ 。‎ ‎②原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系。表中具有相对稳定结构的原子是 ▲ （填元素符号）。‎ ‎③在化学反应中，如果有元素化合价升高，则必定有元素化合价降低，这样的反应可叫做氧化还原反应。在四种基本化学反应类型中， ▲ 反应一定是氧化还原反应；在 NaH与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物除NaOH外，另一产物是 ▲ 。‎ ‎（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如下图：‎ 7‎ ‎ ‎ 已知D是一种单质，则D是 ▲ （写化学式），根据以上微观示意图得出的结论中，正确的有 ▲ 。‎ ‎①该反应是置换反应 ‎②该反应中含氧元素的物质有3种 ‎③该反应中A和B的化学计量数之比为1:1‎ ‎④该反应中C和D的质量之比为44:28‎ 三、（本题包括2小题，共17分）‎ ‎18. （4分）请从下列物质中：‎ ‎ A．小苏打 B．武德合金 C．硝酸钾 D．干冰 E．生石灰 F．涤纶 选择适当物质的字母编号填空：‎ ‎ （1）可用作食品干燥剂的是 ▲ ； （2）可作复合肥的是 ▲ ；‎ ‎（3）属于有机合成材料的是 ▲ ； （4）可用于人工降雨的是 ▲ 。‎ ‎19.（13分）每年的‎6月5日是“世界环境日”，今年的主题为“可持续的生活方式”。‎ ‎（1）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述中正确的有 ▲ 。‎ A．水体污染的主要来源有工业污染、农业污染和生活污染 ‎ B．工业废水用管道输送到地下深处再排放 ‎ C．用受污染的水灌溉农田，所生产的农产品，对人体健康没有危害 D．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 ‎（2）日常生活中，一般可用  ▲    方法，来降低水的硬度，并杀灭水中病菌。‎ ‎（3）下列计入空气污染指数的项目有  ▲    。‎ ‎  A．二氧化氮    B．二氧化硫    C．PM2.5    D．氮气 ‎（4）我市积极实施农村集中供水工程，今年我市郊区居民已经喝上长江水。自来水厂常用氯气进行消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。某工厂以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（i）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出“酸溶”反应的化学方程式 ▲ 。‎ 7‎ ‎（ii）二氧化硫是形成酸雨的主要物质，危害环境。常用下列方法除去：‎ 方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收除去二氧化硫。氨水的PH ▲ 7（填写“大于”“等于”或“小于”）．‎ 方法2．将含二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中并通入空气，反应生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（iii）（5分）自来水厂通常用电解饱和食盐水制备Cl2，反应的化学方程式为：‎ ‎2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑．现需要710千克氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少千克？ ‎ ‎（ 请 在 答 题 纸 上 写 出 计 算 过 程）‎ 四、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎20. (7分) A~F为初中化学常见物质，这六种物质间存在右图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。其中A、B两溶液发生中和反应，得到厨房内常用的一种调味品；C 在农业上可用来配制波尔多液，且C和D反应可制得B；A和D反应的产物与A和小苏打反应得到的产物完全相同。‎ ‎⑴A的化学式为； ▲ 。‎ ‎⑵A、B充分反应后的溶液中溶质的组成可能有三种情况，欲通过一次实验证明溶质是哪一种情况，需要加入的试剂是 ▲ 。‎ ‎⑶C与D之间反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎⑷E物质的类别是 ▲ （填酸、碱、盐、氧化物）；若F是有机物，写出一个F生成E的化学方程式 ▲ 。‎ ‎21. (8分)课外小组的同学上网查阅有关金属镁的资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究。‎ 探究一 ：产生的无色气体是什么物质？‎ 实验序号 实验操作 实验现象 解释及结论 实验I 用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中 迅速反应，产生气体M和白色不溶物N 实验Ⅱ 将M气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯 气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现。‎ 气体M是 ▲ ，燃烧的化学方程式为 ‎ ▲ 。 ‎ 探究二：白色不溶物N是什么物质？‎ 7‎ ‎【查阅资料】‎ ‎1．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。‎ ‎2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。‎ ‎【猜想与假设】‎ ‎① N可能为Mg(OH)2 ； ②N可能为MgCO3 ； ③N可能是Mg (OH)2和MgCO3的混合物 实验Ⅲ ‎①白色固体N，加入足量的 ▲ 溶液，观察到固体N全部溶解，产生无色气泡， 则白色固体N中一定含有 ▲ 。（填名称）‎ ‎②称取干燥、纯净的白色不溶物N22.6g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部通入下列装置A和B中。‎ 实验后装置A增重‎1.8g，则白色固体中还含有 ▲ ，且质量为 ▲ g。‎ ‎【实验反思】‎ 通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是⑴通过实验现象分析确定含哪些元素；⑵通过质量分析确定物质的具体组成。根据上述实验，若上述该白色不溶物质N的组成用xMg (OH)2·yMgCO3表示，则x : y= ▲ 。‎ ‎2014-2015学年度第二次模拟测试 化 学 试 卷 答 案 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C B C C D A D C D B A B A C D 二、（本题包括2小题，共18分）‎ ‎16.（12分）‎ ‎ （1）长颈漏斗 ‎ ‎ （2）2KClO32KCl + 3O2 ↑ B 混合物 （加水搅拌并）过滤 ‎ （3）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ AFD 紫色石蕊试液变红 ‎ （4）90.9 混匀 ‎17.（6分）‎ ‎（1）① 6 ②He ③置换 H2‎ 7‎ ‎（2）N2 ②③‎ 三、（本题包括2小题，共17分）‎ ‎18. （4分）‎ ‎（1）E （2）C （3）F （4）D ‎19.（13分）‎ ‎（1）AD （2）煮沸（写加热不得分）‎ ‎（3）ABC ‎（4）（i）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ‎ ‎（ii）大于 2 SO2 + 2CaCO3 + O2 = 2CaSO4 +2 CO2‎ ‎（iii）（5分）‎ ‎ 解：设：需氯化钠的质量为X ‎2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑‎ ‎ 117 71‎ ‎ X 710Kg X =1170Kg 需含杂质10%的粗盐：1170Kg/90% Kg =1300 Kg 答：需含杂质10%的粗盐1300 Kg 四、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎20.（7分）‎ ‎（1） HCl ‎ ‎（2）紫色石蕊试液 ‎（3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH ‎（4）氧化物 略 ‎21. (8分)‎ 探究一：氢气（H2） 2H2 + O2 点燃 2H2O 实验Ⅲ：①盐酸（HCl） 碳酸镁（MgCO3）‎ ‎②氢氧化镁（Mg(OH)2） 5.8 g ‎【实验反思】 1：2‎ 7‎