江苏省镇江市2015届中考化学6月模拟试题.doc

镇江市2015届中考化学6月模拟试卷（含答案）‎ 说明：1．本试卷共8页，满分100分，考试时间100分钟。考生答题全部答在答题卡上。‎ 2． 相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Zn-65S-32‎ 一 、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。 每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列属于化学变化的是 A．石油分馏 B．干冰升华 C．冰雪消融 D．瓦斯爆炸 ‎2.下列物质属于纯净物的是 ‎ A．波尔多液 B．浓硫酸 C．液氧 D．加碘盐 ‎3．下列能源不应大力开发的是 ‎ ‎ A．太阳能 B．风力发电 C．水能发电 D．火力发电 4.洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法中正确的是 A．柠檬酸属于氧化物 B．柠檬酸中氧元素的质量分数最大 C．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的 D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7‎ ‎5.下列对物质的归类不正确的是 ‎ 选项 甲 乙 A 无机材料 陶瓷、玻璃、青铜 B 同一物质 烧碱、火碱、苛性钠 C 能提供能量的营养物质 淀粉、蛋白质、维生素 D 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体 ‎6. 下列实验操作中，正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A． 倾倒液体 B．连接仪器 C．稀释浓硫酸 D．取用石灰石 ‎7.区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是 选项 待区分的物质 鉴别方法 A 合成纤维和纯羊毛 取样，分别灼烧，并闻气味 B CaCl2溶液和NaCl溶液 取样，分别加入肥皂水，观察泡沫是否丰富 C 稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加石蕊试液，观察是否变红 D 碳粉和氧化铜 取样，分别加入足量稀硫酸，观察是否能溶解 11‎ ‎8. 尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：  ‎ 则下列说法正确的是 A．图中A、B、C、D四种物质都是氧化物 B．该反应属于复分解反应 C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D．反应中A、B物质的质量比为17:22‎ ‎9.下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是 ‎ A．酸雨形成原因：CO2+H2O＝H2CO3‎ B． CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O＝CaCO3↓+2HCl C．用稀盐酸除去铁锈的原理：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl2 +3 H2O D．医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多： NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O+ CO2↑‎ ‎10. 下列说法正确的是 A．用pH试纸测得某溶液的pH为6.4‎ B．误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒 C．聚氯乙烯灼烧有刺激性气味，常用于包装食品 D．氮气、铁粉、生石灰均能用于保存食品，延长保质期，因为都具有稳定性 ‎11．下列实验能达到目的的是 A．用图1所示的装置除去CO2中含有的少量HCl气体 B．用图2所示装置使硬水软化 C．用图3所示装置制取CO2气体 D．用图4所示装置证明氢氧化钠溶液中的OH— 使酚酞变红 ‎12．下列实验不符合实验事实的是 ‎ A．混有稀盐酸的溶液中滴加BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- ‎ B．把Cu丝分别加入FeSO4和AgNO3溶液中可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序C．向溶有加碘盐的溶液中滴加淀粉，溶液变蓝色 D．向久置空气中的熟石灰中加入稀盐酸，有气泡产生 ‎13．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 ‎ 物质 除杂质选用的试剂 操作方法 A ‎ KCl固体（KClO3）‎ MnO2，H2O 加热后加水溶解过滤、蒸发结晶 B H2（HCl）‎ Na2CO3溶液、浓H2SO4‎ 吸收、干燥 C KNO3固体（KOH）‎ H2O、CuSO4溶液 溶解、过滤、蒸发结晶 11‎ D CaCl2溶液（HCl）‎ 过量的CaO 过滤 ‎14．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 （ ）‎ ‎ ‎ A．①② B．①③ C． ①②③ D．只有③ ‎ ‎15.现将Cu2O和Cu的固体混合物‎6.8g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到‎4.8g固体．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，则原混合物中Cu2O与Cu的质量比是 A.9：8 B.9：‎4 C.17：12 D.9：16 ‎ 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）‎ ‎16.下列涉及学科观点的有关说法正确的是 ‎ A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 ‎ B．根据守恒观：10mL酒精与10mL水混合后得到20mL液体 ‎ C．根据转化观：有机物和无机物在一定条件下可相互转化 ‎ D．根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数相同 溶解度/g ‎17．t‎2℃‎时，将甲、乙固体各W g (不含结晶水)，分别加入到盛有‎100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，降温到t‎1℃‎时现象如图2（水分不蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。‎ t‎2℃‎ t‎1℃‎ ‎50‎ 降温至 ‎ ‎ 甲 甲 乙 乙 图1 图2‎ ‎ ‎ 图3‎ ‎0 20 30 50 温度/℃‎ 下列说法正确的是 A．图3中M表示的是乙的溶解度曲线 B．图2中甲溶液一定饱和,乙溶液不一定饱和 ‎ C.图2乙溶液一定比甲溶液浓 D．当W=‎50g时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等 ‎18.下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是 ‎ A．NaCl、稀HCl、NaOH、NH4HCO3 B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 ‎ C．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HCl D．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3 ‎ ‎19.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是 A.a～b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+B.c～d间的溶液，滴加稀盐酸无沉淀产生 C.当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+‎ 11‎ D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等 ‎20．图示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”实验中，SO2和O2的混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。下列说法正确的是：‎ A．吸收液的主要成分是H2SO4‎ B．该流程的研究对减缓“温室效应”有积极的意义 C.反应液可以用来制备FeSO4•7H2O，它在医疗上常用于治疗佝偻病 D.反应液流入Ⅰ中，反应速率明显加快，可能是反应液有催化作用 三、填空题（本题包括5小题，共19分）‎ ‎21．（4分）用化学用语表示：‎ ‎（1）2个磷原子 ▲ ； （2）空气中含量最多的物质 ▲ 。‎ ‎（3）2个铵根离子 ▲ ； （4）二氧化硫中硫元素的化合价 ▲ 。‎ ‎22. （6分）初中化学教材常用下列词语描述物质的性质：‎ a.氧化性 b.还原性　c.可燃性　d.毒性　e.吸水性　f.酸碱性　g.腐蚀性 请选择合适的代号(a～g)填写下列空格(每空只填写一个代号)‎ ‎(1)浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有____▲_____；‎ ‎(2)氢气可作高能燃料，是因为它有______ _▲____；‎ ‎(3)氧气在燃烧反应中，一般表现出___ _▲_____；‎ ‎(4)用一氧化碳冶炼铁，是利用它的____ ___▲_____；‎ ‎(5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的_____ ▲ ____；‎ ‎(6)硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有________▲_____； ‎ ‎23. （2分）如右上图是某同学自制的简易净水器．其中放置物质的顺序有错误，为使净水效果最佳，请仿照自来水生产流程帮他按由上到下的顺序重新排列 ▲ （填字母），其中活性炭起 ▲ 作用。‎ ‎24．（4分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl(其他成分不考虑)。某兴趣小组配制味精溶液并测定NaCl质量分数，请回答下列问题：‎ ‎（1）称取‎5.0 g味精配制成‎50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 ▲ (填字母) 。‎ ‎ A．10 mL B．50 mL C．100 mL ‎（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为 ▲ (填序号)。 ‎ 11‎ ‎（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向所配制的‎50 g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应。检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入 ▲ 溶液(填化学式)，观察是否有沉淀生成。过滤后，洗涤、干燥、称量沉淀并计算。‎ ‎（4）计算后发现NaCl的质量分数偏低，则可能的原因是 ▲ （填字母）。‎ A．配溶液时仰视量水 B．过滤时待滤液面高于滤纸边缘 C．洗涤、干燥沉淀不彻底 ‎25．（3分）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：‎ 第一步： O2与Cu+反应生成Cu+（O2） ‎ 第二步： Cu+（O2）与SO2反应生成Cu+（SO3）2‎ 第三步： Cu+（SO3）2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+。‎ ‎ ① 反应中Cu+的作用是 ▲ 。‎ ‎② 除去二氧化硫的总反应的化学方程式为 ▲ 。‎ 四、实验题（本题包括2小题，共17分）‎ ‎26．（8分）在镇江市实验考查中，某同学在实验室选用下列装置进行CO2气体的制取和性质实验． （1）制取CO2应该选择的气体发生装置是（填序号） ▲ ；制取气体前应先检查装置的 ▲ ；用 ▲ （填仪器名称）取块状石灰石小心放入试管底部．加入适量 ▲ ，立即塞紧带有导管的橡皮塞，并用 ▲ （填序号）装置来收集气体，反应的化学方程式为 ▲ ；‎ ‎（2）将制得的CO2通入澄清的石灰水中，未见浑浊。分析原因可能有下列两种情况：‎ ‎①可能是错用了较浓的盐酸，使制得的CO2中混入了氯化氢气体，为验证此想法，甲、乙两同学选择图中的F或G装置与发生装置连接进行实验，你认为：选择 ▲ （填“F”或“G”）能证实这一想法。 ②可能是生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎27．（9分）某同学对CaH2的制备和性质进行探究。‎ ‎【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2‎ ‎②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体  ③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体 ‎【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示． ‎ 11‎ ‎（1）装置B的作用是___▲___；装置D的作用是__▲____；‎ ‎（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显 ▲ 色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是 ▲ 。‎ ‎【CaH2的性质探究】  ‎ 取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。‎ ‎（3）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 ▲ （写化学式）。‎ ‎（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： ‎ 猜想一：NaOH            猜想二：NaOH、Ca(OH)2‎ 猜想三：NaOH、Na2CO3      猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2‎ 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 ▲ ‎ ‎【实验验证】‎ 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 ‎ ▲ ‎ 猜想二不成立 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 ‎  ▲ ‎ 猜想三成立 ‎【定量分析】‎ 取制得的CaH2样品‎1g（假设不含其他杂质）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为‎2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为 ▲ ‎ 五、推断题（本题包括2小题，共10分）‎ ‎28．（5分）有一包固体粉末A，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：‎ ‎（1）A中一定含有   ▲   ，一定不含  ▲    。 （2）若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A还含有  ▲    。若沉淀部分溶解，则无色溶液中所含溶质有 ▲ 。 （3）写出②中化学反应方程式    ▲   。‎ 11‎ ‎29．（5分）右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）化学反应①的基本类型是 ▲ ；‎ ‎（2）反应③、④的化学方程式：‎ ‎ ③ ▲ ；④ ▲ ；‎ ‎（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 ▲ （写一点即可）；‎ ‎（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 ▲ 。‎ 六、综合题(共14分)‎ ‎30．（14分）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，‎ ‎【工业制备】‎ ‎【资料查询】：1. 反应A中氯酸钠的作用是将FeCl2氧化成FeCl3‎ ‎2.Cu2+、、Fe3+生成沉淀时的pH如下：‎ 物 质 Cu(OH)2‎ Fe (OH)3‎ 开始沉淀pH ‎4.2‎ ‎1.2‎ 完全沉淀pH ‎6.7‎ ‎3.2‎ ‎（1）滤渣的主要成分是         ▲     （写化学式）。‎ ‎（2）调节反应A后溶液的pH范围应为      ▲  。‎ ‎（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的黑色固体是▲  （写化学式）。 ‎ ‎（4）过滤得到的产品可用蒸馏水洗涤，为检验是否洗涤干净，可取最后 11‎ 一次洗涤液，先加入 ▲ ，再滴加 ▲ ，观察到 ▲ 则表明已洗净。‎ ‎ ‎ ‎【组成测定】碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O。某研究小组设计如下实验装置。‎ ‎【资料查询】：CuCO3、Cu(OH)2受热易分解，各生成对应的两种氧化物。‎ 充分反应后测得：①A中样品质量为‎1‎‎2.0g，②A中剩余固体质量为‎8.0 g ，③B装置增重‎1.8g，④C装置增重‎2.2g。（各装置均充分吸收，不考虑装置中空气的影响）‎ ‎（5）B中的试剂是 ▲ ， C中的试剂是 ▲ ，D中的试剂是 ▲ （填字母序号）；‎ ‎ a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜 d.浓NaOH溶液 ‎（6）要计算得出样品的组成，只需实验测得四个数据中的三个即可，则可行的组合为        ▲ （填序号，多选少选不给分）。‎ ‎ a．②③④ b．①③④ c．①②④ d. ①②③‎ 通过计算可得碱式碳酸铜（aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O）中a:b:c= ▲ 。‎ ‎（7） D的作用 ▲ 。若将D装置去掉， a值将 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）‎ 11‎ 化学试卷答案 一 、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。 每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D C D B C A C D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 D B D C A B A 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）‎ 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 CD BC B D AD 三、填空题（本题包括5小题，共19分）‎ ‎21．（4分）用化学用语表示： +4‎ ‎（1） 2P ； （2） N2 ；（3） 2NH4 + ； （4） SO2 。‎ ‎22. （6分）(1) _e___； (2) ___c_____； (3) ___a __；‎ ‎(4) ____ b____； (5) ___f__ _； (6) ___g______；‎ ‎23. （2分）排列顺序 BADC （填字母），活性炭起 吸附 作用。‎ ‎24．（4分）（1）量筒规格是 B (填字母) 。（2）操作顺序为 ②①④③ (填序号)。 ‎ ‎（3）加入 AgNO3 溶液(填化学式) （4）可能的原因是 B （填字母）。‎ ‎25．（3分）①Cu+的作用是 催化作用 。‎ ‎②化学方程式为SO2+2O2+C2H4==S+2CO2+2H2O (2分)‎ 四、实验题（本题包括2小题，共17分） ‎ ‎26．（8分）（1）发生装置是 B （填序号）；先检查装置的 气密性 ；‎ 用 镊子 （填仪器名称）取块状石灰石。加入适量 稀盐酸 ，用 D （填序号）装置来收集气体，化学方程式为 略 ；‎ ‎（2）①选择 G （填“F”或“G”）。 ②化学方程式为 略 。‎ ‎27．（9分）【 CaH2的制备】‎ ‎（1）装置B的作用是吸收水蒸气 ；装置D的作用是防止空气中的水蒸气与钙反应 _；‎ 11‎ ‎（2）滴入石蕊试液后显蓝色。原因是也可能是钙和水反应 。‎ ‎【CaH2的性质探究】  ‎ ‎（1）该气体为 H2 （写化学式）。‎ ‎（2）猜想四不合理，用化学方程式说明原因 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH ‎【实验验证】‎ 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 ‎ 无明显现象 ‎ 猜想二不成立 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 ‎ 过一会儿有气泡产生 ‎ 猜想三成立 ‎【定量分析】‎ 该样品中CaH2的质量分数为 84% ‎ 五、推断题（本题包括2小题，共10分）‎ ‎28．（5分）‎ ‎（1）A中一定含有  NaOH   、 MgCl2  ，一定不含   CuSO4   。 （2）A还含有   Na2SO4 。无色溶液中所含溶质有NaCl、MgCl2、Na2SO4 。 （3）写出②中化学反应方程式 Mg(OH)2+2HNO3== Mg(NO3)2 +2H2O 。‎ ‎29．（5分）‎ ‎（1）反应①的基本类型是 分解反应 ；（2）反应③、④的化学方程式：‎ ‎ ③ 略 ；④ 略 ；‎ ‎（3）可采取的措施是 略 （写一点即可）；‎ ‎（4）其名称为 光合作用 。‎ 六、综合题(共14分)‎ ‎30．（14分）【工业制备】‎ ‎（1）滤渣的主要成分是  Fe(OH)3     （写化学式）。‎ ‎（2）溶液的pH范围应为   3.2—4.2    。‎ ‎（3）黑色固体是  CuO  （写化学式）。 ‎ ‎（4）取最后一次洗涤液，先加入 AgNO3（HNO3） ，再滴加 HNO3 （AgNO3 ） ，观察到 无明显现象 则表明已洗净。‎ ‎ 【组成测定】‎ ‎（5）B中的试剂是 C ， C中的试剂是 d ，D中的试剂是 a （填字母序号）；‎ ‎（6）可行的组合为 abcd （填序号，多选少选不给分）。‎ ‎ 通过计算可得碱式碳酸铜（aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O）中a:b:c= 1:1:1 。（2分）‎ ‎（7） D的作用 防止空气中的 CO2进入C中 。‎ 若将D装置去掉， a值将 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）‎ 11‎ 11‎