山东省济南市历城区2015年中考化学二模试题.doc

济南历城区2015年中考化学二模试卷（含答案）‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108‎ ‎1．下列过程中，主要属于化学变化的是 A．风力发电 B．铜器锈蚀 C．海水晒盐 D．干冰升华 ‎2．济南以七十二名泉闻名遐迩，享有“泉城”美誉。“节水保泉、优化环境、防止污染”已成为泉城人的共识。在下面①~④项中，你认为与我市环境的改善不相符的是 ‎①随意丢弃各种废旧电池 ②生活污水随便排入护城河 ③将塑料袋、树叶等垃圾就地焚烧 ‎ ‎④工业废水经处理达标后再排放 A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①④ D．只有①②‎ ‎3．化学—我们的生活，我们的未来。下列有关做法中，正确的是 A．用霉变的花生榨取食用油 B．室内有煤气泄露，立即打开排气扇通风 C．铵态氮肥可与碱性物质混用 D．久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入 ‎4．下列操作中，不正确的是 A．给试管里的液体加热时，试管口对着没有人的方向 B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 C．在实验室里制取氢气，先检查装置的气密性 D．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 ‎2‎ ‎＋11‎ ‎1‎ ‎8‎ ‎5．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是 A．原子核内有11个质子 B．该粒子是钠原子 C．该元素的一个离子含有11个电子 D．该元素在化合物中显+1价 ‎6．下列叙述中，错误的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B．不同元素的原子的核电荷数一定不同 C．在置换反应中，元素的化合价一定发生改变 D．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素 ‎7．甲烷和水在一定条件下反应可制得水煤气（混合气体），下图即该反应的微观示意图。‎ ‎ ‎ 根据上述微观示意图得出的结论中，正确的是 A．该反应前后各元素的化合价均不变 ‎ B．该反应属于置换反应 C．参加反应的甲烷和水的质量比为8:9‎ ‎ D．反应后生成的 和 两物质的分子个数比为1:1‎ ‎8．现取三等份的某物质X，分别加入到足量的酚酞试液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液中，振荡，产生的现象如下表所示，则该物质X是 5‎ 加入物质 酚酞试液 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 实验现象 溶液变红 产生刺激性气味气体 无明显变化 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．Ca(OH)2溶液 D．BaCl2溶液 ‎9．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是 A．铁粉（铜粉）——加入过量硫酸铜溶液，过滤 ‎ B．CO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 ‎ C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 ‎ D．CaCO3固体（CaCl2）——加水溶解、过滤、洗涤、晾干 ‎10．将一定量的铁粉和锌粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是 A．滤液一定是无色的 B．滤液中可能有Cu2+ ‎ C．滤渣中一定有Cu和Fe D．滤渣质量一定大于原固体粉末质量 ‎11．CO2和CO的混合气体‎5g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入‎80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为‎86.6克，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为 A．9:16 B．1:‎2 C．3:8 D．17:8 ‎ ‎27．（4分）按要求从氢气、二氧化碳、硫酸、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。‎ ‎（1）理想的清洁高效能源 （2）可做干燥剂的酸 ‎ ‎（3）可改良酸性土壤的碱 （4）能溶于水的盐 ‎ ‎28．（4分）俗称“摇头丸”的毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定。“摇头丸”主要成分的化学式为C12H19O2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：‎ ‎（1）C12H19O2N由 种元素组成，它属于 （填“无机物”或 “有机物”）。‎ ‎（2）C12H19O2N中氮元素与碳元素的质量比为 。（最简整数比）‎ ‎（3）“远离毒品”已经成为世界各国政府及公众的共同心声。下列说法中，错误的一项是 。（填字母序号）‎ A．香烟中含有几千种有害物质，吸烟有害健康；B．毒品可以尝试吸食，但一定不要长期或大量吸食，以免成瘾；C．吸毒对社会、家庭和个人都有极大的危害；D．鸦片、吗啡、海洛因、可卡因、杜冷丁、大麻、冰毒、K粉等被非法使用，就会成为毒品 ‎29．（4分）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。常用以下方法制得纯硅，生产流程示意图如下：‎ ‎③‎ ‎②‎ ‎①‎ H2、高温 Cl2、加热 焦炭、高温 石英砂 粗硅 SiCl4‎ 纯硅 ‎（1）SiCl4中Si元素的化合价是 。‎ ‎（2）石英砂的主要成分为SiO2，与焦炭在高温下反应生成一种单质和一种有毒的气体氧化物，请写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（3）过程③中发生反应的类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）。‎ ‎（4）二氧化硅是生产玻璃的主要原料之一。下列有关材料的说法中不正确的是 。（填字母序号）‎ A．玻璃是常见的硅酸盐材料 B．玻璃钢属于金属材料 C．塑料是人工合成的一类有机高分子材料 D．生铁和钢都属于合金 ‎30．（5分）（1）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如下：‎ 5‎ 海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。‎ ‎（2）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎①t‎2℃‎时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 。‎ ‎②将A和B的饱和溶液，由t‎2℃‎降温到t‎1℃‎时（假设溶剂质量不变），判断它们溶液中溶质的质量分数如何变化？简要写出理由。____________________________________________________________‎ ‎31．（7分）下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。‎ ‎ ‎ ‎ A B C D E F G ‎（1）若以二氧化锰和过氧化氢溶液为原料制取氧气，现要收集一瓶干燥的氧气。‎ ‎ ① 所选仪器的连接顺序为 。（填写装置序号字母）‎ ‎② 制取氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）利用该套装置还可以在实验室制取二氧化碳，石灰石和稀盐酸反应后，剩余废液中常含有少量盐酸。若要检验该废液中是否含有盐酸，请你从“硝酸银溶液、酚酞试液、pH试纸、熟石灰”中选用一种进行实验，并简述实验过程。‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎（3）若装置A中盛放锌粒和稀盐酸，小明同学欲利用制备的氢气来测定‎10 g氧化铁样品中氧化铁的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：A→C→B1→D→B2→B3。（已知：Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O ，其中B1、B2、B3为3个浓硫酸洗气瓶）‎ ①连接仪器C的目的是 ‎ ‎② 若装置中不连接B1，用B2装置在反应前后质量的增加进行计算，则计算结果会 。（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）‎ ‎③ 若测得B2增加的质量为a g，则该样品中氧化铁的质量分数为 。（可为分数形式）‎ ‎32．（7分） 已知固体混合物A是由KCl、KNO3、CaCO3三种物质中的两种组成；另有一固体混合物B是由NH4Cl、CuO、CuCl2三种物质中的两种组成。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：‎ 混合物A ‎(一定量)‎ 混合物B ‎(一定量)‎ 加入适量 稀盐酸 加入适量 NaOH溶液 气体 C 无色溶液D 无色溶液H 无色溶液E 蓝色沉淀F 气体 G 白色沉淀I 加入适量 AgNO3溶液 5‎ 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：‎ ‎（1）沉淀F的化学式为_____________。‎ ‎（2）气体C和气体G中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 （填“C”或“G”）。‎ ‎（3）混合物B的组成是 （填物质的化学式）。‎ ‎（4）无色溶液H中一定含有 种溶质。‎ ‎（5）写出1个生成白色沉淀I的化学方程式 。‎ ‎（6）如果要确定固体混合物A的组成，还需取少量混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： ‎ ‎__________________________________________________________________ 。‎ ‎33．（7分）镁是一种用途广泛的国防金属材料，目前大部分镁都是利用从海水中提取镁盐制得的，工艺流程如下图所示：‎ ‎ ‎ 请你根据上述材料，回答下列问题：‎ ‎⑴操作①的名称是 (填“溶解”、“过滤”、“蒸发”之一)。 ‎ ‎⑵试剂C中溶质的化学式是 。‎ ‎⑶从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl‎2”‎的转化过程，请分析这样做的 目的是 。‎ ‎⑷某校化学活动小组在实验室用蒸馏水和氯化镁配制了氯化镁溶液，模仿海水进行氯化镁含量的测定。学习小组的同学取该海水样品‎190 g，向其中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系曲线如图所示。请计算：上述海水样品中氯化镁的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）‎ ‎‎ 5‎ 初三化学模拟题二参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B A D B C D C B D C A ‎27.（4分）（1）H2 （2）H2SO4 （3）Ca（OH）2　（4）Na2CO3‎ ‎28．（4分）（1）4 ; 有机物 （2）7:72 （3）B ‎29．（4分）（1） +4 （2） SiO2 + ‎2C高温Si + 2CO↑ （不写条件和气体符号不扣分） ‎ ‎（3）置换 （4）B ‎30．（5分）（1）饱和（2）①20% ②A的溶质质量分数减小，B的溶质质量分数不变（1分）；降温时，A物质的溶解度减小，它的饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小（1分）；‎ MnO2‎ B物质的溶解度增大，它的饱和溶液变为不饱和溶液，不析出晶体，溶质质量分数不变。（1分） ‎ ‎31. （7分）（1）①A- B-E ②2H2O2========2H2O+O2↑。‎ ‎（2）pH试纸。（1分）用玻璃棒或胶头滴管把待测液滴到pH试纸上，变色后，立即与标准比色卡比较读数，即得溶液的pH（1分）。 ‎ ‎（3）①除去氢气中的HCl气体 ② 偏大 ③ ‎8a/27 ‎ ‎32. （7分）(1) Cu(OH)2 (2) G (3) NH4Cl、CuCl2。(4)3‎ ‎(5)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2‎ ‎(6)取少量固体A于试管中，加水充分溶解后过滤，再向滤液中加入足量的硝酸银溶液。若产生白色沉淀，则混合物A由KCl和CaCO3组成；若不产生白色沉淀，则混合物A由KNO3和CaCO3组成。‎ ‎33. ⑴ 过滤 ⑵ HCl ⑶ 利用化学方法将Mg2+ 以沉淀形式提取、富集起来。‎ ‎（或 采用化学沉淀法将镁元素予以富集、提取分离）‎ ‎ ⑷解：设样品中MgCl2质量为x，则 ‎ ‎ MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 1分 ‎ 95 58 ‎ ‎ x ‎0.58g ‎ ‎ （1分）， 得 x = ‎0.95g 1分 ‎0.95g‎/‎190g x 100%=0.5% 1分 ‎ ‎ 答：略 5‎