山东省德州市庆云县第二中学2015届中考化学模拟考试试题.doc

庆云县2015届中考化学模拟试题（带答案）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 ‎ 一、选择题(本大题20个小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出填入下表中)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 ‎1．卫生部等部门日前发布公告，禁止在面粉中添加增白剂过氧化苯甲酰、过氧化钙,这两种物质。过氧化苯甲酰（化学式C12H10O4）属于 A．有机物       B．混合物          C．氧化物         D．单质 ‎2．下列物质中，属于纯净物的是 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．石灰水 D．汽水 ‎3. 回收各种废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”。下列表示塑料包装制品回收标志的是 ‎4. 下列物质中，能作磷肥的是 A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 ‎ C．Ca(H2PO4)2 D．K2CO3‎ ‎5．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．氧气用于切割金属 ‎ B．干冰用于人工降雨 C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 ‎ D．小苏打用于治疗胃酸过多 ‎6．一辆严重超载货车在急速下坡时轮胎发生燃烧，导致货车起火，造成人员和财产的重大损失。造成货车起火的直接原因是 A．货车轮胎与空气接触 ‎ B．超载货车轮胎与道路摩擦温度升高达到着火点 ‎ C．货车在下坡车速较快 ‎ D．制造轮胎的橡胶是可燃物 ‎7. 2013年冬季严重的雾霾天气使我国中东部地区许多城市严重污染。下列不属于空气污染物的是 A．CO2 B．SO‎2 C．NO2 D．PM2.5‎ ‎8．举重运动与化学有密切的联系。举重前，运动员会用碳酸镁白色粉末摩擦掌心，增大掌心与器械的摩擦。碳酸镁的化学式是 7‎ A．MgCO3 B．Mg2CO3 ‎ C．Mg3(CO3)2 D．Mg(OH)2‎ ‎9．根据下列微粒的结构示意图其中，属于阳离子的是 ‎10．下列各组混合物中，可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序把组内物质分离的是 A．氧化铁和铜粉 B．硝酸钾与氯化钾 C．木炭与二氧化锰 D．氯化钠与碳酸钙 ‎11．现有一瓶久置于空气中的NaOH溶液，证明其变质的实验方案是向少量样品中滴加：①稀盐酸 ②澄清石灰水 ③酚酞试液 ④石蕊试液。你认为正确的是 A．①或② B．①或③ C．③或④ D．②或③‎ ‎12．除去污水中的异味最有效的方法是 ‎ A．搅拌 B．过滤 C．静置 D．吸附 ‎13．科学家研究发现，人体大脑皮层体液最理想的pH介于7.35~7.45之间。人体大脑皮层体液的酸碱度 A．偏酸性 B．偏碱性 ‎ C．呈中性 D．难以判断 ‎14．以下物质的结构示意图表示C60分子的是 ‎ A B C D ‎15．欲同时除某厂去废水中的CuSO4、H2SO4，降低污水的重金属污染和酸性，可加入的物质是 A．铁粉 B．氧化铁 ‎ C．氢氧化铁 D．硫酸亚铁 ‎16．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是 A．氧气和空气 B．二氧化碳和氮气 C．甲烷和空气 D．一氧化碳和二氧化碳 ‎17．下列实验操作中，正确的是 7‎ A．加热液体 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．称量固体 ‎18．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 固 体 质 量 ‎/g 时间/s ‎19．一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如下图所示。其中M2与M1的差表示的是 ‎ A．生成MgO的质量 B．参加反应的Mg的质量 C．参加反应的O2的质量 D．剩余的O2的质量 ‎ ‎20．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是 A．滤液中一定含有FeCl3 B．过滤后得到的固体可能是纯净物 C．反应后固体的质量可能会增加 D．反应后溶液的质量一定会减少 二、填空题(共28分)‎ ‎21．(4分) 用化学符号填空 ‎1个硫原子 ; ＋3价的铝元素 ；‎ ‎2个水分子 ; 5个氮气分子 。‎ ‎22．（5分）长时间使用手机会引起头昏、头痛、失眠等症状，这是由于使用手机会不断接受手机产生的电磁辐射造成的。科学家发现食用富含维生素的食物能防电磁辐射造成的损伤，减轻以上症状。‎ ‎（1）生活中富含维生素的食物有 ；人体所需要的六大营养素除维生素、糖类、蛋白质和油脂外还有 和 ；‎ ‎（2）维生素C (C6H8O6)是人体不可缺少的维生素，维生素C属于_______（填“无机物”或“有机物”）；‎ ‎（3）维生素C中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比是___________；‎ ‎23.（6分）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。‎ ‎（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过 方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐。‎ ‎（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是 。若用10%的NaCl溶液来配制 ‎100 g‎ 0.9%的氯化钠溶液，需加水 g。‎ ‎（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 溶解度/g ‎0.18‎ ‎0.17‎ ‎0.16‎ ‎0.15‎ ‎0.14‎ ‎0.13‎ ‎0.12‎ ‎①‎20℃‎时，‎0.74g熟石灰放入到盛有‎100 g水的烧杯中，搅拌，所得溶液中氢氧化钙的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是 （写计算式）。‎ ‎②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是 。‎ A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小 ‎ 7‎ C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温使之变成不饱和溶液 ‎24.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。‎ ‎（1）现有下列微粒：①Na+ ②CuSO4 ③N60 ④CO32-。其中能表示化合物的是 （填序号，下同），其中能表示分子的是 ，①和④两种微粒构成的化合物属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。‎ ‎（2）氢氧化镁可治疗胃酸过多 Mg(OH)2+2HCl＝ +2H2O（填化学式），该反应属于 反应；‎ ‎（3）在一定条件下，A、B两种物质反应可生成C、D（A、B、C、D均由分子构成）。反应前后的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 。‎ A．该反应中共有4种原子 B．该反应中有单质生成 C．该反应中元素化合价都不变 D．化学变化中分子和原子均可再分 E．该反应中参加反应的A、B分子的个数比是4∶3 ‎ ‎25．（7分）金属在生产和生活中有广泛的应用。‎ ‎（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。‎ ‎ A．金饰品 B．导线 C．铝锅 ‎ （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。铁制品表面容易生锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。‎ ‎ （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和硫酸亚铁两种产品。反应的化学方程式为 。‎ 二、简答题(共10分)‎ ‎26. (4分)亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至‎320℃‎以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体。‎ 请根据信息回答：‎ ‎（1）亚硝酸钠的保存方式是　 　，原因是　 　；‎ ‎（2）试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：‎ 方案一：　 　；‎ 7‎ 方案二：　 　。‎ ‎27.（6分）下图A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素。A、C、D为厨房常用调味品，其中D为食盐的主要成分，B溶液中加入氯化钡溶液会生成白色沉淀。各转变均为复分解反应，根据图示关系及所给条件回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式A ，B ；‎ ‎（2）写出实现下列各转变的化学方程式： ‎ ‎③ ；‎ ‎⑥ 。‎ 四、实验探究题（共12分）‎ ‎28.（5分）下图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空。‎ ‎（1）仪器C的名称叫 。在读取E中液体体积时，视线应与凹液面的最低处 。‎ ‎（2）进行过滤操作，除铁架台，A和D外，还需要用到上述仪器中的 （填序号）。‎ ‎（3）配制质量分数一定的NaCl溶液，还必须补充的一种仪器是 。‎ ‎(4)仪器D最常见的用途是 。‎ ‎29.(7分)为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列2种实验装置，请回答下列问题：‎ ‎（1）A、B两个实验装置，可能看到实验现象分别是 ‎ ‎ 、‎ ‎ ，产生该实验现象发生反应的化学方程式为 。产生该实验现象的原因是 。‎ ‎(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据 是 。‎ ‎(3)在原实验的基础上，你能证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应的实验是 ‎ ‎ 。‎ 四、计算题（共10分）‎ ‎30．(3分)在发生重大灾害时，为防止灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：‎ ‎（1）次氯酸钙中氯元素的化合价为 。‎ ‎（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 （精确到0.1%）。‎ ‎（3）若灾区饮用水每‎50kg至少需要漂白粉‎250g，则消毒一桶水（约‎20kg）至少须加漂白粉 ‎ 7‎ ‎ g。‎ ‎31．(7分)实验室废液桶中收集到大量含有的盐酸与氯化钙的的废液(不考虑其他杂质)。同学们测定该废液中含氯化钙的质量分数，他们取‎100g废液向其中慢慢滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。‎ ‎（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成的原因是 。‎ ‎（2）求废液中含氯化钙的浓度。‎ 7‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A A D C B B A A D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A D B C A B A B C C ‎ +3‎ ‎21. S Al 2H2O 5N2‎ ‎22. (1) 新鲜蔬菜、水果 水 盐类 ‎ ‎ （2）有机物 ‎ ‎（3）3︰4︰3‎ ‎23. （1）日晒 氯化钠 ‎ ‎（2） 91 ‎ ‎（3）‎0.16g 0.16/100+0.16×100% C ‎24. (1)② ③ 盐 ‎ ‎（2）MgCl2 复分解反应 ‎（3）B E ‎25. (1) B ‎ (2)空气干燥 Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O ‎（3）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2‎ ‎（4）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ‎26.（1）密闭 易于空气中的氧气反应变质 ‎ （2）取少量硝酸钠溶于水，滴入酚酞溶液观察现象 ‎ 取少量硝酸钠加入试管中加热观察现象 ‎27. （1）Na2CO3 Na2SO4‎ ‎（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+ H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑ ‎ ‎28. （1）酒精灯 相平 ‎ ‎ （2）B (3) 天平 （4）搅拌 ‎29. （1）试管内液面上升，烧杯内液面下降 软塑料瓶变瘪 ‎2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O ‎ （2）二氧化碳与氢氧化钠反应后试管和软塑料瓶内压强变小 二氧化碳与水反应后也会使试管和软塑料瓶内压强变小 ‎ （3）去反映后的溶液滴入稀盐酸观察现象，若有无色气体放出可以肯定二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。‎ ‎30. （1）+1 （2）49.7% （3）100‎ ‎31. （1）滴入的碳酸钠与盐酸发生了反应 （2）5.6%‎ 7‎