山东省德州市2015年中考化学真题试题（含解析）.doc

德州市2015年中考化学试卷（含解析）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5‎ 一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．每年的4月22日是“世界地球日”，2015年地球日的活动主题为“珍惜地球资源 转变发展方式——提高资源利用效益”。下列做法不符合活动主题的是（ ）‎ A．农业和园林灌溉，改大水漫灌为喷灌、滴灌 B．改进汽车发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧 C．为提高粮食产量，大量使用各种化肥、农药 D．回收利用废旧金属、废旧书报及废弃塑料 ‎【答案】C 考点：化学与环保 ‎2．化学与生活息息相关，下列日常生活中的做法你认为不恰当的是（ ）‎ A．灼烧闻味—区分棉、毛织物 B．加热煮沸—降低硬水的硬度 C．表层涂漆—防止铁器锈蚀 D．甲醛浸泡—保存海鲜食品 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．棉织物燃烧时没有气味；毛织物含蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；此项正确。B．煮沸可除去水中部分溶解性杂技，从而降低硬水的硬度，此项正确。C．表层涂漆可使铁制品与氧气隔绝，从而防止铁器锈蚀。此项正确。D．甲醛对人体有害，不能用于保存海鲜食品。此项不正确。所以应选D项。‎ 考点：化学与生活、‎ 11‎ ‎3．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是（ ）‎ ‎①金刚石—C ②五氧化二磷—O5P2 ③氯化铁—FeCl2 ④钠元素显+1价—Na+1 ⑤两个铝离子—2Al3+‎ A．①②④ B．①⑤ C．②③⑤ D．②③④‎ ‎【答案】B 考点：化学用语 ‎4．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没哟金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）‎ A．Mn强于Cu B．Al强于Mn C．Mg强于Al D．Mn强于Mg ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；说明锰的金属活动性强于氢；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明铝的金属活动性强于锰；结合铜的金属活动性弱于氢；镁的金属活动性强于氢铝；所以应选D项。‎ 考点：金属活动性顺序 ‎5．下图是干燥、收集某气体的装置。由实验装置可以推测该气体的有关性质，请你在表中找出相对应的选项。‎ ‎ 序号 气体性质 A B C D 溶于水中所得溶液的pH ‎＞7‎ ‎＜7‎ ‎＞7‎ ‎＜7‎ 其密度（ρ1）与空气密度（ρ2 ）的比较 ρ1＞ρ2‎ ρ1＞ρ2‎ ρ1＜ρ2‎ ρ1＜ρ2‎ 在水中的溶解性 极易溶 难溶 极易溶 难溶 11‎ ‎【答案】C 考点：气体的制取和收集 ‎6．化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学。下图是某化学反应的围观示意图，你认为下列说法不正确的是（ ）‎ A．反应前后原子的种类、数目都不变 B．该反应是置换反应 C．反应前后各元素的化合价都发生了改变 D．乙、丙两种物质都是氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：结合图示可知：甲为碳；乙为水；丙为一氧化碳；丁为氢气；反应的表达式为：碳+水→一氧化碳+氢气。A、化学变化的过程是原子的重新组合过程，原子和种类和数目均不发生变化。此项正确。B、该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应。此项正确。C、该反应中有单质参加和生成，所以某些元素的化合价发生了变化。此项不正确。D、乙为水；丙为一氧化碳。二者都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。此项正确。所以应选C项。‎ 考点：分子模型图、质量守恒定律 ‎7．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）‎ ‎①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸 A．①②③④⑤ B．②③④⑤‎ C．②③⑤ D．②④⑤‎ ‎【答案】B 11‎ ‎【解析】‎ 试题分析：小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。 ②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。‎ 考点：溶解时的吸热和放热、生成气体的反应 ‎8．通过一年的学习，同学们对化学有了一些初步认识，你认为下列说法中不正确的是（ ）‎ A．自然界中的元素是有限的，但组成的物质却是无限的 B．宏观上相对静止的物体，其构成微粒也是静止的 C．物质都具有两面性：既可以造福人类，也可能造成危害 D．化学变化是有规律可循的，如化学变化往往伴随着能量的变化 ‎【答案】B 考点：物质的组成、微粒的性质、化学变化与能量 二、理解与应用（本大题包括5个小题，共16分）‎ ‎1．（3分）化学就在我们身边。请你按要求回答下列问题：‎ ‎（1）将50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的体积小于100mL。试从微观的角度解释这一宏观现象： ；‎ ‎（2）在农村广泛使用沼气（主要成分是CH4），既可以改善人居环境，又使废弃物得到充分利用。请写出沼气充分燃烧的化学方程式： ；‎ ‎（3）在焊接钢管时，工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去，反应的化学方程式是：‎ ‎ 。‎ ‎【答案】（1）分子之间有间隔，酒精分子和水分子相互进入到彼此的间隔中造成总体积减小 ‎（2）CH4+2O2 CO2+2H2O ‎（3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ‎【解析】‎ 11‎ 试题分析：（1）将50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的体积小于100mL；是因为构成物质的微粒之间有间隔。‎ ‎（2）CH4燃烧可生成二氧化碳和水；化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O ‎（3）钢管表面的铁锈为氧化铁，稀盐酸可与其反应。化学方程式是：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 考点：微粒的基本性质、化学方程式的书写 ‎2．（3分）我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为：‎ ‎（1）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源；‎ ‎（2）合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式： ；‎ ‎（3）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填序号）。‎ ‎①乙醇（C2H5OH） ②甲醇（CH3OH） ③尿素[CO(NH2)2]‎ ‎【答案】（1）不可再生（2）2H2+O2 2H2O；（3）③。‎ 考点：化石燃料、氢气的燃烧、质量守恒定律 ‎3．（3分）海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示，对淡化摸右侧的海水加压，在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化摸，而其他各种离子不能透过。‎ 请回答：‎ ‎（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的 操作相似。‎ 11‎ ‎（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是 结晶（填“降温”或“蒸发”）。‎ ‎【答案】（1）过滤（2）增大（3）蒸发 ‎【解析】‎ 试题分析：（1）采用膜分离技术淡化海水，利用了水分子的直径小于淡化膜的孔径；而溶解的盐类物质中的离子的直径大于淡化膜的孔径；这与化学实验中常见的过滤操作原理相似。‎ ‎（2）淡化膜右侧的海水加压后，其中水（溶液中的溶剂）质量减少。所以海水中溶质的质量分数会增大。‎ ‎（3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以要得到食盐晶体利用的方法是蒸发结晶。‎ 考点：海水淡化、溶解度曲线 ‎4．（4分）2015年4月13日，西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏。经查阅资料可知：过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是无色液体，有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等，易挥发，与其他酸有相似的化学性质，温度稍高即分解为乙酸、氧气。请回答下列问题：‎ ‎（1）过氧乙酸的物理性质有： （写出两条即可）。‎ ‎（2）过氧乙酸溶液中存在的阳离子是 （填离子符号）。‎ ‎（3）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为： ‎ ‎（4）乙酸和过氧乙酸都是无色液体，具有强烈剌激性气味，要把两种液体区别开来，可采用的方法 是： ‎ ‎【答案】（1）无色液体，有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等，易挥发等。（2）H+（3）6：1：12‎ ‎（4）取适量乙酸和过氧乙酸分别加入试管中，微热，将带火星的木条伸入试管中，使木条复燃的是过氧乙酸，不复燃的是乙酸。‎ 11‎ ‎（3）根据过氧乙酸的化学式（C2H4O3）可知，其中碳、氢、氧元素的质量比为：（12╳2）：（1╳4）：（16╳3）=24：4：48=6：1：12‎ ‎（4）根据“过氧乙酸温度稍高即分解为乙酸、氧气”，所以区别二者的方法为：取适量乙酸和过氧乙酸分别加入试管中，微热，将带火星的木条伸入试管中，使木条复燃的是过氧乙酸，不复燃的是乙酸。‎ 考点：物质的性质、离子符号的书写、物质的检验 ‎5．（3分）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示：‎ ‎（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。‎ ‎（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。‎ ‎【答案】（1）减小（2）放热（3）NaCl。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）氢氧化钠溶液为碱性溶液，pH大于7。当加入稀盐酸时二者能够发生中和反应。所以滴加过程中会溶液的碱性逐渐减弱。当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液为中性，pH等于7。当稀盐酸过量时，溶液呈酸性，pH小于7。整个过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小。‎ ‎（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应过程中温度会逐渐的升高，所以反应为放热反应。‎ ‎（3）图中B点时，温度达到了最高值，说明二者恰好完全反应。所以溶液中的溶质只有生成的NaCl。‎ 考点：中和反应 三、实验与探究（本大题包括2个小题，共12分）‎ ‎1．（4分）规范的操作是实验成功的基本保证。下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题：‎ 11‎ ‎（1）A操作存在的错误是 ；‎ ‎（2）B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是 ；‎ ‎（3）用C操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液 (填“偏大”或“偏小”)；‎ ‎（4）D操作可能造成的不良后果是 （写出一条即可）。‎ ‎【答案】（1）试管口向上倾斜；（2）集气瓶炸裂。‎ ‎（3）偏大。（4）试管破裂。‎ ‎（3）量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度时，再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读出液体的体积。图示中俯视读数，则读数偏大。即量取的水偏少。所以配制溶液的浓度比欲配制溶液偏大。‎ ‎（4）连接仪器时不应将试管放在桌面上按压，这样容易造成损坏试管。‎ 考点：实验基本操作 ‎2．（8分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：‎ ‎【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？‎ ‎【猜测】‎ 猜想1‎ 猜想2‎ 猜想3‎ 只有CO 只有 ‎ 含有CO和CO2‎ ‎【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：‎ 11‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）观察到 装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。‎ ‎（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：‎ ‎①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 ；‎ ‎②E装置中出现 的现象。‎ ‎【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立。‎ 草酸分解的化学方程式是 。‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（1）B装置的作用是 ；D装置的作用是 。‎ ‎（2）装置末端酒精灯的作用是 。‎ ‎【答案】【猜测】只有CO2。‎ ‎【实验探究】（1）A ‎（2）①澄清石灰水变浑浊②红棕色的粉末变黑 ‎【实验结论】H2C2O4CO2↑＋CO↑＋H2O。‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（1）除去生成的二氧化碳气体 干燥气体 ‎（2）将一氧化碳点燃生成二氧化碳，防止形成空气污染的（尾气处理）。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：【猜测】结合草酸的化学式可知：其生成的气体是含碳元素的物质，所以还可能是只有CO2。‎ ‎【实验探究】为了检验生成物的成分，结合实验装置图可知：A的作用是检验是否生成二氧化碳气体；B的作用是除去生成的二氧化碳气体；C的作用是验证二氧化碳气体全部除完；E的作用是将一氧化碳反应并生成二氧化碳；F的作用是验证E中反应生成二氧化碳。所以：‎ 11‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（1）B的作用是除去生成的二氧化碳气体；D的作用是将气体进行干燥。‎ ‎（2）因为气体中涉及一氧化碳，且一氧化碳直接排放到空气中会引起空气污染。所以装置末端酒精灯是为了将未反应的一氧化碳气体点燃生成二氧化碳，防止形成空气污染的。‎ 考点：物质的提纯、物质成分的确认、科学探究、化学方程式的书写 四、计算题（6分）‎ 实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下：取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液。试计算25g样品中碳酸钠的质量。‎ ‎【答案】44．8%‎ 11‎ 考点：根据化学方程式的计算 11‎