四川省德阳市2015年中考化学真题试题（含扫描答案）.doc

德阳市2015年中考化学试题（带答案）‎ 二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎11．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（ ）‎ ‎ A．矿泉水 B．果汁 C．啤酒 D．牛奶 ‎12．下列过程中涉及化学变化的是（ ）‎ ‎ A．用聚乙烯塑料制得食品袋 B．用食盐制得纯碱 C．将液态空气分离制得氧气 D．将石油分离制得汽油 ‎13．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．氧原子核内质子数为6 ‎ B．硅元素位于元素周期表中第三周期 C．铝离子（Al3+）核外有三个电子层 D．铁原子的质量为55.85g ‎14．右下图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．生成的物质都是氧化物 ‎ B．反应前后原子的种类不变 C．该反应的基本类型属于置换反应 ‎ D．反应前后有两种元素的化合价发生了变化 ‎15．下列实验方案能够达到相应实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验方案 A 检验CH4中是否含有H2‎ 将气体点燃 B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别向溶液中通入CO2‎ C 除去NaCl中的Na2CO3 ‎ 向其中加入足量稀盐酸 D 比较铁和铜的活动顺序 将其分别加入ZnSO4溶液 ‎ ‎ ‎16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出 C．将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大 D．当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小 ‎17．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7‎ C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 ‎18．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是（ ）‎ ‎ A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．19.2g 四、（本题包括5个小题，共36分）‎ ‎28．（6分）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。右下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）反应Ⅰ的化学方程式是 。‎ ‎（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是 ，‎ ‎ CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是 。‎ ‎ （3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca(OH)2的价格为0.36元/kg。两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是 。‎ ‎29．（8分）A—I是初中化学中常见的物质。它们之间有如下图所示的转化关系。已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）G的化学式是 。‎ ‎（2）H + 单质碳→I，其反应条件是 。‎ ‎（3）A B + C的化学方程式是 。‎ ‎（4）I + F（气体H+D的化学方程式是 。‎ ‎30．（8分）有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。‎ ‎①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；‎ ‎②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；‎ ‎③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）B的化学式是 。‎ ‎（2）A中一定存在的溶质的化学式是 。‎ ‎（3）生成白色沉淀D的化学方程式是 。‎ ‎（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是 。‎ ‎31．（10分）某研究性学习小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。‎ ‎ 查阅资料：CO2 + Zn CO + ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液变红。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）仪器A的名称是 ，装置B的作用是 ，‎ 尾气处理的方法是 。‎ ‎（2）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：‎ 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 ‎1‎ 取黑色粉末加入盐酸 溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子）‎ 溶解，有气泡，溶液呈浅绿色 ‎2‎ 取步骤1所得溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象 则甲组步骤1中反应的化学方程式是 ，‎ 乙组得到的黑色粉末是 。‎ ‎（3）从安全考虑，本实验应在装置 和 之间添加装置E防止倒吸。（填字母编号）‎ ‎（4）该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而 （填“增强”或“减弱”）。‎ ‎32．（4分）CuSO4‎ 溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算：‎ ‎（1）产生氧气的质量；‎ ‎（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数。‎ 答案