重庆市2014年中考化学真题试题（A卷，含解析）.doc

重庆市2014年中考化学真题（A卷带解析）‎ ‎（全卷共四个大题，满分70 分，与物理共用120 分钟）‎ 注意事项：‎ ‎1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。‎ ‎2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Zn－65 ‎ 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．生活中的下列变化，只发生了物理变化的是（ ）‎ A．食物腐烂 B．酒精挥发 C．火柴燃烧 D．铁器生锈 ‎【答案】B 考点：化学变化和物理变化的判别 ‎2．空气中氮气的体积分数大约是（ ）‎ A．21% B．31% C．50% D． 78%‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：空气中氮气的体积分数大约是78%，故选D 考点：空气的成分 ‎3．下列液态物质中，属于纯净物的是（ ）‎ A．食盐水 B．碘酒 C．液氢 D．矿泉水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：混合物由多种物质组成，常见的混合物：空气、合金、溶液等，纯净物由一种物质组成，液氢 12‎ 是氢气的液态，属于纯净物，故选C 考点：混合物和纯净物的判断 ‎4．涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为（ ）‎ A．分子可以再分 B．分子之间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子可以构成物质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为分子在不断运动，故选C 考点：分子的基本性质 ‎5．人类食物供给的总能量中，有70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是（ ）‎ A．玉米 B．豆腐 C．奶油 D．黄瓜 ‎【答案】A 考点：人类重要营养物质的食物来源 ‎6．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（ ）‎ A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2 C．(NH4)2HPO4 D．KNO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、NH4 N03含营养元素N，属于氮肥，B、Ca(H2PO4)2含营养元素P，属于磷肥，C、(NH4)2HPO4含营养元素N、P，属于含磷复合肥料，正确，D、KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，故选C 考点：化学肥料 ‎7．学习化学以后，我们对水有了更全面的认识。下列说法错误的是（ ）‎ A．水是一种氧化物 B．煮沸可以降低水的硬度 C．电解水时在负极得到氢气 D．水由氢分子和氧分子构成 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、水由氢、氧元素组成，是一种氧化物，正确，B、煮沸可以降低水的硬度，正确，C、‎ 12‎ 电解水时在负极得到氢气，正确，D、纯净物由同种分子构成，故水由水分子构成，错误，故选D 考点：氧化物的概念，硬水软化的方法，电解水的实验，物质的微观构成 ‎8．我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是（ ）‎ A．分子 B．原子 C．离子 D．中子 ‎【答案】B 考点：构成物质的微粒 ‎9．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（ ）‎ A．合金：生铁、锰钢、青铜 B．碱：纯碱、烧碱、消石灰 C．盐：氯化银、氯化钠、氯化氢 D．合成材料：塑料、合成纤维、铝合金 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、正确，B、纯碱是碳酸钠，不是碱，是盐，错误，C、氯化氢是酸，不是盐，错误，D、铝合金属于金属材料，不是合成材料，错误，故选A 考点：物质的分类 ‎10．下列实验中，酒精灯的使用正确的是（ ）‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损），错误，B、‎ 12‎ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，错误，C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾），错误，D、实验结束时，应用灯帽盖灭，正确，故选D 考点：基本实验操作 ‎11．区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是（ ）‎ A．CO2和CO：闻气味 B．黄铜片和铜片：相互刻画 C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上 D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液 ‎【答案】A 考点：物质的鉴别 ‎12．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）‎ A．测得炉具清洁剂pH=13 B．测得厕所清洁剂pH=8‎ C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强，炉具清洁剂有强碱性，故测得炉具清洁剂pH＞7=13，正确，B、PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强，厕所清洁剂则有强酸性，说明厕所清洁剂pH＜7，错误，C、炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确，D、厕所清洁剂显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确，故选B 考点：溶液的PH，溶液的酸碱性 ‎13．煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是（ ）‎ A．扇蜡烛会隔绝空气 B．扇蜡烛会降低石蜡着火点 12‎ C．扇煤炉会增大空气进入量 D．扇煤炉会增加新的易燃物 ‎【答案】C 考点：溶液与灭火 ‎14．推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（ ）‎ A．无色透明 B．上层溶液与下层溶液一样甜 C．混合物 D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液，均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明（但不一定是无色）、澄清、颜色一致，稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层，故选A 考点：溶液的概念及两大特征 ‎15．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（ ）‎ A．KCl、NaNO3 B．HCl、NaHCO3‎ C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH ‎【答案】A 考点：复分解反应发生的条件 ‎16．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是 12‎ CaO CO2‎ CaCO3‎ CaO CO2‎ CaCO3‎ 反应前 反应后 A．该反应中CaO起催化作用 B．该反应中CO2是生成物 C．该反应是复分解反应 D．该反应是化合反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：根据图中CaCO3、CaO、CO2这三种物质在反应前后的比例变化，其中CaCO3增加，CaO、CO2减少，说明CaO、CO2是反应物，CaCO3是生成物，是化合反应，故选D 考点：质量守恒定律，基本反应类型 二、 填空题（本大题包括6 个小题，共20 分） 17．（3分）氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分，它由铝离子和氧离子构成。‎ ‎（1）氧化铝的化学式为______________。‎ ‎（2）3个铝离子的化学符号是______________。‎ ‎（3）氧阳离子的结构示意图为，一个氧离子中有_______个质子。‎ ‎【答案】（1）Al2O3 （2）3Al3+ （3）8‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）氧化铝的化学式为：Al2O3 ‎ 12‎ ‎（2）表示离子个数，在离子符号前面加数字，3个铝离子的化学符号是：3Al3+ ‎ ‎（3）根据氧阳离子的结构示意图，一个氧离子中有8个质子 考点：‎ ‎18．（3分）现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。‎ ‎（1）化石燃料包括煤、_________和天然气。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为_________。‎ ‎（2）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在能源，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为______________。‎ ‎【答案】（1）石油 SO2、NO2 （2）2H2 + O2 点燃 2H2O ‎【解析】‎ 试题分析：（1）三大化石燃料包括煤、石油和天然气；化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，其化学式为：SO2、NO2 ‎ ‎（2）氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，化学反应方程式为：2H2 + O2 点燃 2H2O 考点：化石燃料，酸雨的形成，化学方程式的书写 ‎19．（3分）“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为： 4HNO3光照4NO2 ↑+ 2H2O+X↑‎ ‎（1）X的化学式为__________。‎ ‎（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：HNO3‎ ‎（3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出______（用化学符号表示）。‎ ‎【答案】（1）O2 （2）HNO3 （3）H+‎ 考点：质量守恒定律，化学用语的书写 12‎ ‎20．（3分）下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。‎ ‎（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在______℃。‎ ‎（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。‎ ‎（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。‎ ‎【答案】（1）t2 （2）Z （3）Y>Z>X ‎【解析】‎ 试题分析：（1）根据溶解度曲线，t2时Y、Z的溶解度相等，故如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃ ‎ ‎（2）根据溶解度曲线，X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，而Z的溶解度都随温度的升高而降低，故t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，Z有溶质析出，溶液仍然饱和 ‎ ‎（3）根据溶解度曲线，物质X、Y的溶解度都随温度的升高而增大，故将t30C时a、b两种物质的饱和溶液分别降温到t10C时，都有晶体析出，成为t10C时的饱和溶液，而在t10C 时：Y的溶解度大于X，故饱和溶质质量分数Y也大于X，而对于Z而言，溶解度随温度的升高而降低，故t30C降温到t10C，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t30C时，物质Z的溶解度要小于t10C时Y的溶解度，大于X的溶解度，故X的溶质质量分数最小，故若将t30C三种物质的饱和溶液分别降温到t10C时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：Y>Z>X 考点：溶解度曲线的意义 ‎21．（4分）如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。‎ ‎（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为______________。‎ ‎（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为 ______________。‎ ‎（3）生成铁的主要反应为 Fe2O3+3CO高温2Fe + 3CO2，该反应中发生氧化 ‎ 12‎ 反应的物质是_____(填序号)。‎ A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2‎ ‎（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______________。‎ ‎【答案】（1）C + O2 点燃 CO2 （2）C + CO2 高温 2CO ‎（3）B （4）2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ‎【解析】‎ 试题分析：（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为：C + O2 点燃 CO2 ‎ ‎（2）（1）中产生的气体是二氧化碳，与炽热的焦炭会反应化学方程式为：C + CO2 高温 2CO ‎（3）在反应为Fe2O3+3CO高温2Fe + 3CO2中，CO得到氧，发生氧化反应，Fe2O3失去氧，发生还原反应，故选B ‎ ‎（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，只有CO2会与NaOH溶液发生反应，化学方程式为：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 考点：单质碳及其氧化物的的化学性质，‎ ‎22．（4分）初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。‎ 红色铁钉 光亮铁钉 锈蚀铁钉 无锈铁钉 久置空气 ‎②‎ 稀盐酸 ‎③‎ 蓝色溶液 ‎①‎ ‎（1）①中发生反应的化学方程式可以是______________。‎ ‎（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。‎ ‎（3）③中除去铁锈的化学方程式为___________________。‎ ‎（4）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________________（用字母表示）。‎ ‎【答案】（1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （2）水蒸气 ‎（3）Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O （4）b＞a＞c ‎【解析】‎ 试题分析：（1）①中发生反应是将光亮铁钉加入到蓝色溶液中（可溶性铜盐），故化学方程式可以是：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4或Cu(NO3)2+ Fe==Fe(NO3)2+ Cu ‎ 12‎ ‎（2）铁生锈主要与空气中的氧气、水蒸气发生反应 ‎（3）反应③是除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O （4）锈蚀铁钉是光亮的铁钉与空气中的氧气、水蒸气发生反应，故锈蚀铁钉的质量肯定比光亮的铁 钉质量大，而无锈铁钉是铁锈除去后，实际就是将部分铁元素变为可溶性的氯化铁，故质量比光亮的铁 钉质量小，所以它们的质量由大到小的顺序为：b＞a＞c 考点：金属铁的化学性质及铁生锈的条件、除锈的方法 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 23．（5分）根据下列仪器回答有关问题。‎ ‎（1）D的名称是__________。‎ ‎（2）实验室有①无孔②单孔③双孔三种橡胶塞，请选择橡胶塞并将其序号填在下列相应的空格中。‎ A是细口瓶，可用来保存NaOH__________（填“固体”或“液体”），橡胶塞选_______。实验室制取CO2，已经选择了B、C，则橡胶塞选择_______。实验室用KMnO4制取O2，已经选择了D、E，则橡胶塞选择_______。‎ ‎【答案】（1）试管 （2）溶液 ① ③ ②‎ 考点：常见仪器的识记，药品的保存方法，橡皮塞的选择 ‎24．（6分）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：‎ 12‎ ‎（1）A中发生反应的化学方程式为___________。分离B中难溶物的操作I叫_________。‎ ‎（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。‎ ‎①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液 ‎（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。‎ ‎【答案】（1）CaO + H2O == Ca(OH)2 过滤 （2）②③ （3）CaCO3 Ca(OH)2‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）A中是将氧化钙加入到水中，发生反应的化学方程式为：CaO + H2O == Ca(OH)2 ；分离B中难溶物的操作I叫过滤 ‎ ‎（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，实际就是氢氧化钙溶液，根据氢氧化钙的化学性质：能使无色酚酞溶液变红；二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，稀盐酸虽然能与氢氧化钙溶液反应，但是没有明显现象，氯化钠溶液不能与氢氧化钙溶液反应，故选②③ ‎ ‎（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，发生的反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，所以白色固体的化学式是CaCO3；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），由于固体氢氧化钠溶于水放热使温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，温度升高溶质氢氧化钙结晶析出，所以白色固体的化学式是：Ca(OH)2‎ 考点：氧化钙、氢氧化钙的化学性质，基本实验操作，物质溶解时的热现象，氢氧化钙的溶解度随温度的变化趋势 四、计算题（本大题包括l个小题，共7 分）‎ ‎25．（7分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：‎ ‎（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。‎ ‎（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫 12‎ 酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？‎ ‎（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）‎ ‎【答案】（1）65 : 32 : 64 （2）10g （3）81%‎ ‎（3）根据化学方程式：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O中ZnSO4与ZnO的质量关系，可算出与ZnO的质量，进一步计算红锌矿中氧化锌的质量分数 解：设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ‎ 81 161‎ Y 80.5g ‎81：161=y：80.5g y=40.5kg 红锌矿中氧化锌的质量分数为40.5kg/50kg×100%=81%‎ 答：需要加入硫酸锌固体的质量为 10g； 红锌矿中氧化锌的质量分数为 81%‎ 考点：根据化学式、化学方程式计算 12‎