山东省微山一中2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题.doc

微山县2015年高二化学下学期期末试卷（有答案）‎ 可能用到的相对原子质量： H:1 Na:‎23 C:12 O:16 ‎ 一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1. 下列说法或表示方法不正确的是 ( )‎ ‎ A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol ‎2．已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示，则正确的关系是（ ）‎ A.V(NH3)=V(O2) B.V(O2)=V(H2O) C.V(NH3)=V(H2O) D.V(O2)=V(NO)‎ ‎3．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：( )‎ A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是 ‎ A、C的物质的量浓度 B、混合气体的密度 ‎ C、容器内压强 D、混合气体的平均分子量 ‎4． 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)       ‎2C(g)  △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 ( ) ‎ A．升高温度，同时加压。‎ B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂；‎ ‎5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )‎ A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 ‎6. 下列说法正确的是 ( )‎ A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 ‎ ‎ B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制Al2S3 ‎ ‎ D.一定条件下自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行 ‎7. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( )‎ A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 ‎ 7‎ B．醋酸的电离程度增大，减小 C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 ‎ D．溶液中由水电离出的=1×10-11 mol·L-1‎ ‎8.已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）‎ A．a = b B．混合溶液的pH = 7‎ C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L D．混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)‎ ‎9. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 ( )‎ A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－‎ B．=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ C．/ ＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－ ‎ D．由水电离的＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、－、HCO3－‎ ‎10. 某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )‎ A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 C．d点没有AgCl沉淀生成 D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp ‎11.可逆反应‎2A(g)+B(g)‎2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是 ( )‎ ‎12．下列有关实验的说法不正确的是 ( )‎ A．在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度 B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 C．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝 D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)‎ ‎13.分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，‎ 7‎ 在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（ ）‎ A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥‎ ‎14. 下列离子方程式中，书写正确的是 ( ) ‎ A . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2OH3O++B2–‎ B . 电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+‎OH-‎ C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－‎ D . FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ ‎15．下列表述正确的是 ( )‎ A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：＝＋＋‎ B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：＝＋‎ C． CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：‎ c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa)‎ D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：＞＞=‎ ‎16.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗‎4.48L氧气 C.电池反应的化学方程式为：‎ D.正极上发生的反应是：‎ 二．填空题 ‎17．（14分）C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：‎ 7‎ ‎（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________。‎ ‎ 已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=－283．0kJ·mol－1；‎ S（s）+O2=SO2（g） △H=－296．0 kJ·mol－1‎ ‎（2）向甲、乙两个均为‎1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：‎ ‎2 SO2 （g）＋O2 （g）2SO3（g） △H＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．6mol。‎ 则T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。‎ ‎（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：‎ N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L。‎ ‎①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_ __。‎ ‎②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=____。‎ ‎（4）将0．1mol氨气分别通入‎1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为_______ （用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10－5 mol·L－1，则该温度下0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液的pH为_________。‎ ‎18.（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：‎ 7‎ 按下列合成步骤回答问题：‎ ‎（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是______________________；‎ ‎（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：‎ ‎① 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ ‎② 滤液依次用10 mL水、8 mL 10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________；‎ ‎③ 向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___________________________________________；‎ ‎（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）；‎ A. 重结晶                 B. 过滤 C. 蒸馏                    D. 萃取 ‎（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。‎ A. 25 mL                  B. 50 mL C. 250 mL                D. 500 mL ‎19，（10分）．已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成苯酚钠。现有如下转化：‎ HO—‎ NaO—‎ NaO—‎ ‎①④‎ ‎②⑤‎ ‎③H2O ‎ COOH COONa COONa COONa HO— ‎ ‎ ‎ ‎ CH2OH CH2OH CH2OH CH2ONa 根据上述转化关系回答下列问题：‎ ‎（1）a.羧基 b.酚羟基 c.醇羟基提供质子的能力是(填编号)_____________________。‎ ‎（2）①～⑤编号所用的试剂分别是：①_____________；②_____________；‎ ‎③_______________；④________________ ；⑤________________。‎ ‎（3）写出苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式 ‎_________________________________________________。‎ ‎（4）写出乙醇钠与水反应的化学方程式 ‎________________________________________________。‎ ‎20（14分）、 有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：‎ 7‎ 请根据以下信息完成下列问题：‎ ‎①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；‎ ‎②‎ ‎③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。‎ ‎（1）B的分子式为： 。‎ ‎（2）C→D的反应类型为 ‎ ‎（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O, 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。‎ ‎（4）D生成E的化学方程式为 。‎ E与H反应生成I的方程式为 。‎ ‎（5）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。‎ 参考答案 ‎1--5：DDCCD 6—10:DBCBD 11—16:DDBCCC ‎ ‎17．（14分，每空2分）‎ ‎（1）2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g） △H=-270 kJ·mol－1）‎ ‎（2）> ‎108L·mol－1或108‎ ‎（3）d 1/atmol·L－1·S－1（缺少单位或错误扣1分）‎ ‎（4）c1= c2< c3，PH=5‎ ‎18.答案：解：（1）铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，2Fe+3Br2=2FeBr3，C6H6+Br2 →C6H5Br+HBr，铁作催化剂，氢溴酸和氢氧化钠反应生成易溶于水的溴化钠和水，溴单质和氢氧化钠反应，生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠， 故答案为：HBr；吸收HBr和Br2； （2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中．然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯， 故答案为：除去HBr和未反应的Br2；干燥； （3）利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离 溴苯与苯，故答案为：苯；C； （4）操作过程中，在a中加入15mL无水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液态溴，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为：B．‎ ‎19．（1）提供质子的能力：a＞b＞c ‎ ‎（2）①NaHCO3溶液； ②NaOH或Na2CO3溶液 ；③Na；‎ 7‎ ‎④稀盐酸或稀H2SO4；⑤CO2‎ ‎ （3） —OH + CO32— → —O— + HCO3—‎ ‎（4）CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH ‎ ‎20、‎ ‎（1）C4H8 （2）氧化反应 ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）6种；（2种结构邻、间、对各3种，共6种）‎ ‎（邻、间、对，任写一种即可）‎ 7‎