浙江省杭州市2015年中考化学真题试题（含解析）.doc

杭州市2015年中考化学试卷（附解析）‎ 1、 如图所示的实验操作或装置正确的是（ B ）‎ ‎ ‎ A．倾倒液体 B．氢气还原氧化铜 C．加热液体 D．稀释浓硫酸 解：A.取用液体时，试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；标签没有向着手心，液体流出会腐蚀标签；瓶塞没有倒放在桌面上，从而污染药品，故A错误。‎ ‎ B.H2还原氧化铜时，通氢气的导管插入试管底部氧化铜上方，便于排尽试管内的空气，防止爆炸，使氢气与氧化铜充分接触；同时试管口略向下，防止试管中生成的水倒流回试管底部，造成试管破裂，故B正确。‎ ‎ C.给试管中的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超过试管容积的1/3，故C错误。‎ ‎ D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，图中将水注入浓硫酸，故D错。‎ ‎2． 某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IrO4+），已知其中氧元素显−2价，由此可判断其中铱元素的化合价为 （ A ）‎ A．+9 B．+7 ‎ C．+5 D．+3‎ 解：已知四氧化铱阳离子的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设铱的化合价为x，可得-2 × 4 + x = +1,计算得x=+9，故铱元素的化合价为+9。‎ ‎3.下列证据不能证明地壳变动的是 （ A ）‎ A.石灰岩溶洞 B.雅鲁藏布大峡谷 ‎ C.沧海桑田 D.悬崖峭壁上断裂的岩层 解：石灰岩溶洞的形成是由于石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，石灰岩的主要成分碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为微溶性的碳酸氢钙从而形成溶洞景观，这与地壳变动无关，故A错误。‎ 7‎ ‎4.建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确 的是 （ C ）‎ A.白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4·5H2O ‎ B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 ‎ C.5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了 ‎ D.不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关 解：A.白色硫酸铜变蓝是由于CuSO4（白）+ 5 H2O =CuSO4·5H2O,故A正确。‎ ‎ B.缉毒犬能根据气味发现毒品，说明毒品分子在不断运动，故B正确。 ‎ ‎ C.5ml酒精和5ml水混合后体积小于10ml是因为分子之间有空隙，并不是因为分子变小了，故C错误。‎ ‎ D.不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子，即酸根离子不同有关，当然酸也有一些相似的性质，因为它们的水溶液中都有H+，故D正确。‎ ‎5.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ A ）‎ A.碳酸钠在水中会电离出OH- ‎ B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 ‎ C.碳酸钠溶液中存在OH- ‎ D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 解：A. ,因此Na 2CO3 在水中不会电离出OH-，故A错误。‎ ‎ B. ， 因此加入稀硫酸，碳酸钠与其发生反应减少，CO32-水解产生的OH-减少，溶液碱性减弱，pH降低，故B正确。‎ ‎ C.Na 2CO3溶液呈碱性，因为CO32-水解产生少量的OH-， ，故C正确。‎ ‎6.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与下图不相符合的是 ( D )‎ 选项 甲物质 乙物质 y轴表示的含义 ‎ A 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化锰的质量 ‎ B t℃的水 硝酸钾 t℃时硝酸钾的溶解度 ‎ C 氯化银 稀硝酸 氯化银的质量 ‎ D 饱和石灰水 生石灰 溶液的质量 ‎ 7‎ 解：A.过氧化氢分解生成氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂，因此反应前后质量不变，故A正确。‎ ‎ B.温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故B正确。‎ ‎ C.氯化银沉淀不能溶于稀硝酸，故C正确。‎ ‎ D.向饱和石灰水中加入生石灰，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，会使溶液中的溶剂减少，同时会使溶液的温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会减小，不符合图像，故D错误。‎ ‎7.（4分）考古学上常听过碳-14原子测定文物年代，碳-14原子和碳-12原子在原子结构上 的不同之处是 ，它们的原子质量之比是 。 ‎ 解析：C-14和C-12原子属于同位素原子，质子数相同，中子数不同。C-14的相对原子质量为14，C-12的相对原子质量为12，14:12=7:6。‎ ‎8.（6分）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种 或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行 实验。请回答下列问题： ‎ ‎（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。 ‎ ‎（2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。 ‎ ‎（3）原白色固体中含有的物质 。‎ 7‎ 解析.（1） （2） BaCO3 （3）CaCO3、BaCl2‎ 解析：取白色固体溶于水后得到白色沉淀，且沉淀全部溶于盐酸，可得出固体中一定存在碳酸钙，且硫酸钙和氯化钡中最多只能含有其中一种，（要是这两种物质同时存在会生成硫酸钡白色沉淀不溶于盐酸）然后往第一步的滤液中通入CO2气体产生白色沉淀，可得出固体中一定含有氯化钡（与CO2气体反应生成碳酸钡白色沉淀），因此固体中不含硫酸钙。故此固体一定含有CaCO3和BaCl2。‎ ‎9、（8分）铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓)∆=CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同 学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：‎ ‎（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。 ‎ ‎（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是＿＿＿＿ ‎ ‎（3）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。 ‎ 实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1； ‎ 实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。 ‎ 你认为，＿＿＿＿可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”） ‎ ‎（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有＿＿＿＿（答出两点即可。）‎ 解析.（1）‎ 7‎ （2） 作为尾气处理，吸收多余的SO2 （3）实验1 （4）不够环保 不够安全 解析：（1）SO2密度大于空气密度，因此采用向上排空气法，故长管进气，短管出气，装置如图。（2）Cu和浓硫酸反应生成SO2，是空气污染物之一，不能直接排放，需要进行尾气处理，因此用NaOH溶液进行吸收。（3）因为Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+H2O，有CuSO4生成会使溶液中有SO42-，因此无论是否有硫酸剩余加入BaCl2后都会生成白色沉淀，因此实验2无法作为有硫酸剩余的依据。（4）该反应会生成对环境有污染的SO2气体，不够环保，且使用浓硫酸，不够安全。‎ ‎10、（8分）甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品。 ‎ ‎（1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是（ ） ‎ ‎ A.检查装置的气密性 ‎ ‎ B.燃烧匙中的红磷足量 ‎ ‎ C.点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞 ‎ ‎ D.红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹 ‎ ‎（2）小明同学用足量的木炭代替红磷、氢氧化钠溶液代替水来做此实验。小明操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成＿＿＿＿。 ‎ ‎（3）市售“暖宝宝”中发热剂主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈。小明用配置的发热剂按图乙装置实验。他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是＿＿＿＿。 ‎ ‎（4）在上述三个实验操作都正确的情况下，与另两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中的氧气含量更接近。推测其主要原因，最合理的是＿＿＿＿。 ‎ 解析：（1）C （2）CO （3）增大发热剂与氧气的接触面积，使反应更快更充分 （4）铁会尽可能耗尽装置内的氧气，而红磷和炭在氧气浓度低于一定程度时就不在燃烧了 7‎ 解析：（1）点燃红磷后应该迅速将燃烧匙伸入集气瓶中，防止外部空气进入集气瓶造成误差。（2）随着集气瓶内氧气含量逐渐降低，C在氧气含量不足时会进行不充分燃烧，生成CO。（3）将发热剂涂抹在瓶壁四周，可以增大其与氧气的接触面积，使反应更快更充分。（4）氧气浓度低于一定程度时，红磷和炭不再继续燃烧或者会生成不充分燃烧的产物，影响实验结果。‎ ‎11.（10分）在实验室小金分别用甲盐的晶体配置了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判别依据。有下列仪器、物品供选择：量筒、天平、‎ 小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜罗卜、甲盐的晶体。‎ ‎（实验室的室温为‎30℃‎，‎30℃‎甲盐的溶解度为‎50g） ‎ 方案1： ‎ 判别依据： ‎ 方案2： ‎ 判别依据：‎ 答案： ‎ 方案1：分别向两杯溶液中加入等量且少量的甲盐的晶体，立即有不溶物出现的为30%的溶 液，晶体溶解的为5%的溶液。 ‎ 判断依据：‎30℃‎时，甲盐的饱和溶液溶质质量分数为30%，则5%的为不饱和溶液，所以加 晶体立即有不溶物出现的为30%的溶液 ‎ 方案2：取两份等量的溶液于烧杯中，向溶液中加等规格的两块胡萝卜，先萎蔫的30%的溶 液。 ‎ 判断依据：外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则胡萝卜萎蔫的越快。‎ 解析：方法1：取两份等量的溶液于烧杯中，分别向两杯溶液中边搅拌边逐渐加入等量的甲盐晶体，先有不溶物出现的为30%的溶液。‎ 判断依据：300C时，甲盐的溶解度为50g，即此温度下甲盐饱和溶液的溶质质量分数为50g/（50g+100g）=33.3%，因此向两杯溶液中逐渐加入甲盐晶体，溶质质量分数为30%的溶液先达到饱和析出晶体。‎ 方法2：取两份等量的溶液于烧杯中，向溶液中加入等规格的两块胡萝卜，胡萝卜先萎蔫掉的为30%的溶液。‎ 7‎ 判断依据：外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，因此胡萝卜在30%的溶液中失水速度快，先发生萎蔫。‎ ‎12、（6分）四氯化硅（SiCl4）是一种 重要的化工原料，遇水会发生如下反应： ‎ SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCL 某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间，事后环保人员在受污染的池塘 中投放熟石灰〔Ca(OH)2〕作了有效处理。 ‎ ‎（1）已经H2SiO3不跟Ca(OH)2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCL的质量_______ ‎ A.倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数 ‎ B.池塘水的pH ‎ C.池塘水中HCL的质量分数 ‎ ‎（2）经测定池塘水中共有0.365吨，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。（列 ‎ 式计算，相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Ca:40)‎ 答案：（1）A （2）0.37t 解析：（1）A ‎ （2） Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2HCl ‎74 73‎ X 0.365t ‎ ‎ x/74=0.365t/73 x=0.37t 故需加入0。37吨熟石灰才能完全将其反应。‎ 7‎