湖北省荆门市2014-2015学年高一化学下学期期末考试试题.doc

荆门市2015年高一化学下学期期末质量检测（有答案）‎ 注意事项：‎ ‎１、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。 ‎ ‎２、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。‎ ‎3、本试卷可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg‎-24 F-19‎ Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137‎ 第 Ⅰ 卷 （共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）‎ ‎1、今年世界环境日中国主题为“践行绿色生活”， 该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，形成人人、事事、时时崇尚生态文明的社会新风尚，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。下列不符合这一主题的是（ ）‎ ‎ A．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油。‎ ‎ B．将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。‎ ‎ C．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。‎ ‎ D．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族。‎ ‎2、有关化学用语正确的（ ）‎ ‎ A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．四氯化碳的电子式：‎ ‎ C．甲烷分子的比例模型： D．HClO的结构式：H-Cl-O ‎3、下列不正确的是（ ）‎ ‎ A．非金属性：F＞O＞S B．金属性：Rb＞K＞Li ‎ C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3‎ ‎4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）‎ ‎ A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 ‎ C．乙醇燃烧 D．铝热反应 ‎ ‎5、下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（ ） ‎ ‎ A．溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液 ‎ B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏 ‎ C．乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液 ‎ D．乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥 - 7 -‎ ‎6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．‎28 g由C2H4和C3H6 组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA ‎ B．1mol甲基含有的电子数为10 NA ‎ C．‎6.0g冰醋酸与‎4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA ‎ D．标准状况下，4.48LCHCl3中分子数为0.2 NA ‎7、 3 mol A和2.5 mol B混合于‎2 L密闭容器中，发生的反应如下： ‎3A(g)＋B(g) ‎ xC(g)＋2D(g) 5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论不正确的是（ ）‎ ‎ A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)‎ ‎ B．平衡时，A的转化率为 20％‎ ‎ C．平衡时，C的浓度为 0.25 mol/L ‎ D．容器内的起始压强和平衡压强之比为11:10 ‎ ‎8、下列实验结论不正确的是（ ）‎ 实验操作 现象 结论 A 食醋浸泡水垢 产生无色气体 乙酸的酸性比碳酸强 B 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 D 新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀 葡萄糖具有还原性 ‎9、下列反应最能体现“原子经济”的是（ ）‎ ‎ A．甲烷与氯气制备一氯甲烷 B．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 ‎ C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用苯和液溴反应制取溴苯 ‎10、下列说法不正确的是（ ）‎ A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 ‎11、某鱼雷采用Al-AgO动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．AgO为电池的正极 B．Al在电池反应中被氧化 C．电子由AgO极经外电路流向Al极 D．溶液中的OH-向Al极迁移 ‎12、某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）‎ ‎①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；‎ ‎③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；‎ ‎⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 ‎ A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥‎ - 7 -‎ ‎13、在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2 2NO2，不能判断该反应达到到平衡状态的是（ ）‎ ‎ A．单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2‎ ‎ B． NO2､NO､O2反应速率的比为2∶2∶1‎ ‎ C．混合气体的颜色不再改变的状态 ‎ ‎ D．混合气体的压强不再改变的状态 ‎14、下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的一组是（ ）‎ ‎ A．乙酸乙酯和水 B．苯和己烷 C．乙酸和乙醇 D．溴和四氯化碳 ‎15、下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 ‎ B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 ‎ C. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生 ‎ D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 ‎16、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ ‎ A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎ B．Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O ‎ C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ ‎ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17、（6分）按要求填写下列空格。‎ ‎（1）‎ ‎ 的分子式为： ，其一氯代物有 种，该烃有多种同分异构体，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式： ‎ ‎（2）分子式为C6H14的烃的主链为4个碳的同分异构体共有 种。‎ ‎（3）写出实验室制取硝基苯的化学方程式： 。‎ ‎18、（6分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。‎ - 7 -‎ ‎（1）分别写出B、C装置中铁片表面发生的电极反应：‎ B：________________________________________‎ C：________________________________________ ‎ ‎（2）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是____________________________‎ ‎（3）科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。该电池的正极反应： ‎ ‎ ‎ ‎19、（12分）下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:‎ ‎ 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ ‎2‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑨‎ ‎4‎ ‎②‎ 请用化学用语回答下列问题 ‎（1）在上述元素中，金属性最强的是 ，在③～⑦元素中，原子半径最大的是 　 ；‎ ‎（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）。‎ 写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。‎ ‎（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程 。‎ ‎（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式： ，该物质所含化学键类型 ，0.1mol X与水反应转移电子数为： ‎ ‎（5）表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 ‎ ‎20、（11分）从有机反应R—H＋Cl2 R—Cl＋HCl制取副产品盐酸的设想已成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：‎ - 7 -‎ ‎（1）写出实验室制Cl2的离子方程式____________________________________‎ ‎（2）装置B中盛放的溶液是___________________，作用是____________________。‎ ‎（3）装置C有三种功能：①___________________；②___________________；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。‎ ‎（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：________________________。‎ ‎ 导管末端“肚形”装置的作用是____________________________________。‎ ‎（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是_______________________________________。‎ ‎ 该套实验装置还存在的缺陷是 ‎ ‎21、（12分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是‎1.25 g/L ，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：‎ 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：‎ ‎（1）B中所含官能团名称：________________，C中所含官能团名称______________‎ ‎（2）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有：（ ）‎ ‎① 加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应 A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤ ‎ ‎（3）写出下列反应方程式 ‎① A B ：_______________________________‎ 反应类型：________________‎ ‎② 丙烯酸 + B 丙烯酸乙酯 ：__________________________ ‎ 反应类型：______________ ‎ ‎ （4）聚丙烯酸的结构简式______________，丙烯中最多有_____________个原子共面。‎ - 7 -‎ ‎22．（5分）‎67.2g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份，向一份中加入过量盐酸反应，生成标准状况下‎6.72L气体。将另一份充分灼烧，干燥后称得剩余固体的质量为‎27.4g。杂质不与酸反应，受热也不分解。求：‎ ‎（1）原混合物中含有NaHCO3的物质的量 。‎ ‎（2）Na2CO3、NaHCO3的质量比是 。‎ 荆门市2014-2015学年度期末质量检测 高一化学参考答案及评分说明 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C C C B D A B C B B C B B A B D ‎17、（6分）（1）C8H18(1分)； 4 (1分) （CH3）3CC（CH3）3(1分)‎ ‎（2）2 (1分)‎ ‎（3） + HONO2 + H2O (2分)‎ ‎18、（6分）（1）B：Fe-2e-==Fe2+ (1分) C：2H++2e-==H2↑；(1分)‎ ‎（2）B＞A＞C (2分)‎ ‎（3）O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O (2分)‎ ‎19、（12分）（1）K （1分） Mg（1分）‎ ‎（2）HClO4 （1分） Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O（2分）‎ ‎（3）（MgCl2的电子形成过程）（1分）‎ ‎（4） （1分） 离子键和共价键（2分） 0.1NA（1分）‎ ‎（5）F—N=N—F（2分）‎ ‎20、（11分） (1) MnO2 + 2Cl- + 4H+ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分)‎ ‎（2）饱和食盐水 (1分) 除去Cl2中混有的HCl (1分)‎ ‎（3）①干燥Cl2、CH4 (1分) ②使CH4、Cl2充分混合(1分)　 ‎ ‎（4）除去未反应完的Cl2 （1分） 防止倒吸 (1分) ‎ ‎（5）分液 (1分) 没有进行尾气（CH3Cl等）处理 (2分)‎ ‎21、（12分）（1）羟基 羧基（2分） ‎ ‎（2）D（2分）‎ ‎（3）①CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH （2分）；加成反应（1分）‎ - 7 -‎ ‎②CH2= CH—COOH + CH3CH2OH CH2 = CH — COOC2H5 + H2O （2分）；取代（酯化）反应（1分）‎ ‎（4）略 （1分） 7 （1分）‎ ‎22、（5分）0.4mol（2分） （2）53:84（3分）‎ - 7 -‎