湖北省武汉华中师范大学第一附属中学2014-2015学年高一化学下学期期末考试试题.doc

华中师大一附中2015年高一化学下学期期末试题（带答案）‎ 限时：90分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：Si—28 Ca—‎40 C—12 O—16 Fe—56 S—32 N—14 Zn—65 Cl—35.5‎ 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列化学用语正确的是( )‎ A．H2O2的电子式 B．CO2的比例模型 ‎ C．S2－的结构示意图 D．次氯酸的结构式：H—O—Cl ‎2．下列叙述中正确的是 ‎ A.某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物 B.H2和D2互为同位素 C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等 D.金刚石和石墨的性质相同 ‎3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ‎①BeCl2 ②NCl3 ③PCl5 ④COCl2 ⑤SF6 ⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2 ⑩S2Cl2 ‎ A．②④⑦⑧⑨⑩ B．②④⑦⑨⑩ C．③④⑦⑩ D．④⑤⑦⑨⑩‎ ‎4.下列物质固态时，一定是分子晶体的是 A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸 ‎5.目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以其价键结合，下列叙述错误的是 A．该晶体属分子晶体 B．该分子内原子间都以极性共价键相连接 C．该物质是一种新化合物 D．该物质的相对分子质量为2400‎ ‎6.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) (　　)‎ A．‎124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．‎12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA C．‎12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA ‎7.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是　（ 　　）‎ A．①③⑤⑥       B．①③⑥         C．②④⑥          D．①②③⑥‎ ‎8.关于氢键，下列说法正确的是 A．每一个水分子内含有两个氢键 B．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的 C．冰和水中都存在氢键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎9.下列叙述中正确选项的个数是 ‎①含有共价键的化合物不一定是共价化合物； ②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；‎ ‎③只含有共价键的物质一定是共价化合物； ④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素； ‎ ‎⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；⑥‎ 6‎ 熔化不导电的化合物一定是共价化合物；‎ ‎⑦分子晶体中一定含有共价键；⑧离子晶体都是化合物；⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂。‎ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ‎10.下列说法不正确的是 A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同 ‎11.Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物，前三种物质极易与水反应下列有关叙述中正确的是 A.1molNa2O2与水反应转移2mol电子 B.CaH2在水中以Ca2＋和H－离子形式存在 C.四种化合物晶体类型和化学键类型均相同 D.FeS2阴离子电子式为[ ]2－‎ ‎12．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列中元素中没有非金属元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 ‎ C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区 ‎13．用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．SO2、CS2、HI都是直线型的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°‎ C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子 ‎14．某元素原子构成的气态单质分子(双原子分子)有三种，其相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是9:6:1。则下列叙述中正确的是 ‎ A.质量数为35的同位素的原子质量百分比为75% B.该元素有二种同位素 C.该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72 D.该元素的一种同位素的质量数为36‎ ‎15．下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是 ‎①HClO3酸性比H2SO4强②HCl酸性比H2S强③HCl稳定性比H2S强④HCl还原性比H2S弱⑤Cl2与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦Na2S可与HCl反应生成H2S A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥‎ ‎16．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断错误的是 A.A、B、D不可能在同周期 B. C和D的单质可能化合为离子化合物 C.A、D可能在同一主族 D. D可能在第二周期 ‎17．下列叙述正确的是 ‎①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ‎ ‎②C60晶体的晶胞是面心立方结构　‎ ‎③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素　‎ ‎④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子 ‎⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用　‎ 6‎ ‎⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中 ‎ ‎⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 ‎ ‎⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为 ‎ A．②⑥ B．②③ C．⑤⑥ D．③⑥‎ ‎18．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是 A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6‎ B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C．‎6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 二、非选择题（共46分）‎ ‎19. （6分）现有下列物质, 用编号填空回答下列问题：‎ ‎ A.干冰 B.金刚石 C. 氦 D.过氧化钠 E.二氧化硅 F. 溴化铵 G. H2O2 H. 氢氧化钠 ‎（1）通过非极性键形成的原子晶体是： 。‎ ‎（2）含有极性键的离子化合物是： 。‎ ‎（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： 。‎ ‎（4）含有极性共价键的非极性分子是 。‎ ‎（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 。‎ ‎（6）A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________。‎ ‎20. （6分）卤族元素包括F、Cl、Br等元素。‎ ‎（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。‎ ‎（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。‎ ‎（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、 ‎ N之间的第二周期元素有 种。‎ ‎21．（8分）原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，E2＋核外电子有18种运动状态，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据： ‎ A B C D E F 6‎ 主要化合价 ‎-1‎ ‎-3 +5‎ ‎-2 +6‎ ‎-1 +7‎ ‎+2‎ ‎+1 +2‎ 原子半径 ‎0.071‎ ‎0.11‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0.197‎ ‎0.117‎ ‎（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)； ‎ ‎（2）F2＋与NH3 形成配离子的结构式为 ；该配离子具有对称的空间构型，其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则该配离子的空间构型为 。往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式 。‎ ‎（3）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④)；‎ ‎① ② ③ ④ ‎ ‎（4）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物 ‎ 沸点变化，请选出A的氢化物所在的折线 （填n、m、x或y）。‎ ‎22．（12分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：‎ ‎（1）基态氮原子的价电子排布式是 。‎ ‎（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。‎ ‎①N2H4的结构式为 。‎ ‎②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)‎ 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有 mol。‎ ‎③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4与硫酸铵晶体类型相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 ‎ A. 离子键     B. 共价键     C. 配位键    D. 范德华力 ‎（3）FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。‎ ‎（4）美国科学家合成了结构呈“V”形对称的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是 。‎ A．每个N5+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 ‎ C．该离子中含有2个π键 D．与PCl4+互为等电子体 ‎（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。‎ 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。‎ a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O 6‎ ‎（6）N的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。 ‎ ‎ ‎ ‎23．（14分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：‎ ‎(1) Se原子中电子占据的最高能层符号是________，该能层具有的原子轨道 ‎ 数为 ，其核外M层电子的排布式为________； ‎ ‎(2) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂 化方式是________；‎ ‎(3) H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO42-离子的立 体构型为________；‎ ‎(4) 含氧酸可表示为：(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0 弱酸，n=1 中强酸，n=2强酸，n=3 超强酸。‎ 据实验事实可知硼酸（H3BO3）是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）‎ ‎①写出硼酸（H3BO3）的电离方程式 。‎ ‎②写出亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式 。‎ ‎(5) ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示， ZnS的密度为d g·cm-3，则其晶胞中a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为________pm(列式表示)。‎ 6‎ 华中师大一附中2014—2015学年度第二学期期末检测 高一年级化学参考答案 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D C B D B C B C B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D D A C B D D A C 二、非选择题（共46分）‎ ‎19.（1）B（6分，每空1分）‎ ‎（2）H、F ‎（3）F ‎（4）A ‎（5）G ‎（6）C＜A＜D＜B ‎20. （6分，每空1分）‎ ‎（1）a ‎（2）2，BN。‎ ‎（3）sp2 sp3，3。‎ ‎21．（1）S＜P＜Cl （2分）‎ ‎（2）略；平面正方形。Cu(OH)2+4NH3·H2O =［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O。（2分）‎ ‎（3）② ‎ ‎（4）m ‎22． ‎ ‎（1）2s22p3。‎ ‎（2）①略 ②3 ③D ‎ ‎（3）K2［Fe (SCN)5］，（2分）‎ ‎（4）B （2分）‎ ‎（5）c （2分）‎ ‎（6）直线形，sp。 ‎ ‎ ‎ ‎23． ‎ ‎(1) N，16，3s23p33d10； ‎ ‎(2) sp3；‎ ‎(3)强，平面三角形，正四面体形；‎ ‎(4)①H3BO3+H2O=H++［B(OH)4］- （2分）‎ ‎②H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O （2分）‎ ‎(5) pm （2分）‎ 6‎