江苏省泰兴市第一高级中学2014-2015学年高一化学下学期期末模拟试题.doc

泰兴市2015年高一化学下学期期末模拟试卷（附答案）‎ ‎2015.6.29‎ 卷面总分：120分 考试时间：100分钟 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 可能用到的相对原子质量：Zn ‎65 C 12 H 1 ‎ 一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2‎ D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 ‎ ‎2．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 ‎3.简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列叙述错误的是 A．①②③属同种元素 B．①②③互为同位素 C．①②③为氢元素的三种核素 D．①②③是三种化学性质不同的粒子 ‎4．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 ‎ A．淀粉、蛋白质、脂肪都属于营养物质 ‎ B．乙烯可用作水果的催熟剂 ‎ C．用食醋可以清除暖瓶或水壶中的水垢 ‎ ‎ D．只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐 ‎5．下列说法正确的是 ‎ A．酸与碱发生中和反应所放出的热量称为中和热 ‎ B．1mol甲烷与Cl2发生取代反应生成CCl4，需Cl2 2mol ‎ C．H2→H+H的变化需吸收能量 ‎ D．1mol蔗糖水解可生成2mol葡萄糖 ‎6．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 ‎ ‎ A．57 B．‎47 ‎C．61 D．175‎ ‎7．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯反应为 M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为 ‎ A．前者快 B．后者快 C．一样快 D．无法确定 ‎8．下列叙述正确的是 ‎ A．卤素单质的颜色随核电荷数的增大而逐渐加深 ‎ B．卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大 ‎ C．碱金属都比水轻 9‎ ‎ D．碱金属都保存在煤油中 ‎9． A元素最高正价和最低负价绝对值之差为6，A、B元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是 ‎　‎ A．‎ CaCl2‎ B．‎ MgF2‎ C．‎ NO2‎ D．‎ CO2‎ ‎10．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 ‎ B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 ‎ D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 ‎11．关于化学键的下列叙述中正确的是 A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 ‎12．研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A．同一种物质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）‎ ‎13. 下列对相应有机物的描述完全正确的是 ‎ ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应　‎ ‎②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应　‎ ‎③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键　‎ ‎④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应　‎ ‎⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色　‎ ‎⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色 ‎ A.①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥ ‎ ‎14.下列说法正确的是 A．SiH4比CH4稳定 B．O2―半径比F―的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．酸性 HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3‎ ‎15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 B. 第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 ‎ C. 同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性 ‎ D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 ‎ ‎16. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A．和金属钠反应时①键断裂 B．和乙酸发生酯化反应时②键断裂 C．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 ‎17.CO、H2在一定条件下合成乙醇： 2CO + 4H2 CH3CH2OH + H2O，该反应为放热反应。下列说法错误的是 ‎ 9‎ A．该反应的逆反应一定是吸热反应 B．增大H2的用量，有可能使CO转化率达到100℅‎ C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 D．在一定条件下，当CO的浓度不再改变时，反应达到最大限度 ‎18．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于　　　 ‎ 密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K、‎ ‎30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。‎ 下列叙述正确的是 ‎ A.点a的正反应速率比点b的大 ‎ B.点c处反应达到平衡 C.点d(t1时刻) 和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D.点d正反应速率和点 e的逆反应速率一样 ‎19．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成二种一氯代烃的是 ‎ ‎ ‎ ‎20．标准状况下，‎0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重‎0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的 A．20%       B．40%      C．60%     D．80%‎ 9‎ 第II卷（非选择题，共72分）‎ 三、填空题 ‎21．下图是元素周期表的部分框架，请回答：‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎（1）写出元素⑥在周期表中的位置 ；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是 （用化学式表示）。‎ ‎（2）元素②与元素⑨形成的化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。‎ ‎（3）请写出元素②的原子结构示意图为 ；元素②的最高价氧化物结构式为： ；‎ ‎（4）元素①—④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子的形成过程 。‎ ‎（5）④⑦⑧三种元素形成的氢化物的稳定性由弱到强的是 ‎ ‎（6）③⑥⑦三种元素的原子半径由大到小的是 ‎ ‎22．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）流程图中操作①的名称为 。‎ ‎（2）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你 　　　　（填“同意”或“不同意”该同学的想法，理由是 　　　　　　 ；‎ ‎（3）该流程图里B、C反应可以生产工业上一重要产品，写出该反应的化学方程式 ‎ ‎ ‎23．已知有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，‎ 9‎ 其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E为难溶于水且具有果香味的无色液体，其分子式为C4H8O2。A、B、C、D、E有如下关系，请回答下列问题：‎ ‎⑴A的电子式为_______________；欲鉴别A与甲烷可选择_______________作试剂。‎ ‎⑵B分子中的官能团名称是__________。D分子中的官能团的结构简式是 ‎ ‎⑶指出下列转化的反应类型：B→C：__________；B＋D→E：__________。‎ ‎⑷写出下列转化的化学方程式：‎ B→C：_________________________________________________________；‎ ‎24. (1)在‎100℃‎时，将0.400mol的二氧化氮气体充入‎2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：‎ 时间（s）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ n(NO2)/mol ‎0.40‎ n1‎ ‎0.26‎ n3‎ n4‎ n(N2O4)/mol ‎0.00‎ ‎0.05‎ n2‎ ‎0.08‎ ‎0.08‎ ‎①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率 为_______ mol/(L·min)。‎ ‎②n3 n4（填“>”、“