河南省2015年中考化学真题试题（含答案）.doc

河南省2015年中考化学试卷（有答案） ‎ 注意事项：‎ ‎ 1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。‎ ‎ 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案无效。‎ 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al ：27 Cl:35.5 Ti:48 Cu：64‎ 一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分）‎ ‎1．下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 A．SO2浓度 B．O2浓度 C．N2浓度 D. H2O浓度 ‎ 2．下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是 ‎ A．风力发电 B．石油蒸馏得到汽油等 C．海水晒盐 D．煤分解得到煤焦油等 ‎ 3．生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是 A．塑料袋 B．玻璃杯 C．不锈钢锅 D．涤纶风衣 ‎4．下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是 A．木炭 B．铁丝 C．镁条 D．红磷 ‎5．2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”，下列说法正确的是 A．冰水共存物属于纯净物 ‎ B．硬水和软水可用石蕊试液来区分 C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D．水电解所生成氢气和氧气的质量比为2:1‎ ‎6.下列图示实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．闻气体气味 C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH值 ‎7．分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是 A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂 ‎ B．铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素 ‎ C．CH4、 C2H5OH、 CH3COOH都属于有机物 ‎ D．KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都属于复合肥料 ‎8．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 6‎ A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 ‎9．工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括 A．化合反应 B．置换反应 ‎ C．分解反应 D．复分解反应 ‎10．除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 ‎（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）‎ A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ ‎ C．①③⑤④② D． ①③②⑤④ ‎ ‎11．下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是 温度/ ℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 溶解度/g KCl ‎34.0‎ ‎37.0‎ ‎40.0‎ ‎42.6‎ KNO3‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间 C．40℃时，5g KCl中加10g水可得33.3%溶液 D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出 ‎12．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中 A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）‎ ‎13．“鲤鱼焙面”是豫菜名品。鱼肉中富含的营养素是_______；面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水反应，最终变成_________（化学式C6H12O6）。‎ 8 O 氧16.00‎ 9 F 氟 ‎19.00‎ ‎10 Ne ‎____‎ ‎20.18‎ ‎14．右表是元素周期表的一部分。原子序数为10的元素名称为_____；氟原子的核外电子数为_____；等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是_______。‎ ‎15．天然气完全燃烧的化学方程式为_______；消防 6‎ 队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是_______；氢气作燃料的优点是_______（答出一条即可）。‎ ‎16．有图是某反应的微观示意图，图中的单质为______；该反应前后化合价没有发生变化的元素为______；生成物的质量比为________。‎ ‎17．在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO。则x = __________；化学方程式为_________。‎ ‎18．A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。则化学方程式：①_______。②______。A在生产或生活中的一种用途是_______。‎ 三、简答题（本题包括4个小题，共12分）‎ ‎19．（2分）为验证质量守恒定律，某同学设计了有图实验。‎ 该实验能否达到实验目的？请说明理由。‎ ‎20．（2分）请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。‎ ‎（1）酒香不怕巷子深。‎ ‎（2）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。‎ ‎21．（4分）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。‎ ‎（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？‎ ‎（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。‎ ‎（3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。‎ ‎①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_________。‎ ‎②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。‎ ‎ 22．（4分）下图是实验室制取气体的常用装置。‎ 6‎ ‎ ‎ ‎（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式。‎ ‎（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。‎ ‎①制取氨气应选用的一套装置是_______（填字母代号）。‎ ‎②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则右图实验可观察到什么现象？‎ ‎ ③氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。试解释白烟产生的原因。‎ ‎ 四、综合应用题（共10分）‎ ‎23．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。‎ ‎（1）右图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_______。‎ ‎ a. 钠属于金属元素 b. 钠原子的质子数为11‎ c. 钠离子的符号为Na+ d.钠在化学反应中易得到电子 ‎ （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为________；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为________。‎ ‎（3）配制一瓶右图溶液需氯化钠_______g；配制50g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数______6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（4）已知2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象）‎ ‎（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取‎2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？‎ ‎2015年河南省普通高中招生考试 6‎ 化学试题参考答案及评分标准 注意事项：‎ ‎1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。‎ ‎2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。‎ 一、选择题 （每小题1分，共12分）‎ ‎ ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 A ‎ D C ‎ B ‎ A B D ‎ C B D C ‎ A 二、填空题 （每空1分，共16分）‎ ‎13．蛋白质 葡萄糖 ‎14．氖 9 氟气 ‎15．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 温度降低至可燃物的着火点以下 ‎ ‎ 产物不污染环境（或燃烧热值高等）‎ ‎16．氮气（或N2） 氧元素（或O） 7︰22（或22︰7）‎ ‎17．1.4 ‎4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO ‎18．Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3↓＋H2O【或Ca(OH)2＋Na2CO3== CaCO3↓＋2NaOH】 ‎ Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 （或Fe2O3 +3H2 2Fe+3H2O）‎ 改良酸性土壤（或作建筑材料等）‎ 三、简答题 （共12分）‎ ‎19．不能。 （1分） ‎ ‎ 因为稀盐酸和硫酸钠溶液不能发生化学反应（或不能发生复分解反应）。 （1分）‎ ‎20．（1）分子在不断运动，使酒的气味扩散。 （1分）‎ ‎ （2）分子间有间隔，加压使分子间隔变小。 （1分）‎ ‎21．（1）铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化 （1分）‎ ‎ （2）Fe+ CuSO4== FeSO4 +Cu （1分）‎ ‎ （3）①Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银) （1分） ‎ ‎②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应。[或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应] （1分）‎ 6‎ ‎22．（1）2KClO3 2KCl+3O2↑‎ ‎ (或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑；或CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑‎ 或2H2O2 2H2O +O2↑等）（1分）‎ ‎ （2）①A和D （1分）‎ ‎ ②试管内液面上升，试管中的溶液变成红色。 （1分）‎ ‎ ③浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应，在空气中生成了微小的白色固体颗粒。（1分）‎ 四、综合应用题 （共10分）‎ ‎23．（1）d （1分） ‎ ‎ （2）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ （1分） ‎ ‎ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1分）‎ ‎ （3）4.5 （1分） > （1分）‎ ‎ （4）固体溶解，有气泡产生。 （1分） ‎ ‎ 向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。 （1分）‎ ‎ （5）解：设理论上需要钠的质量为x。‎ ‎ 4Na+TiCl4（高温）4NaCl+Ti （1分）‎ ‎ 4×23 48‎ ‎ x ‎‎2.4 kg ‎ 4×23 /48==x/ ‎2.4 kg（写成竖式） （1分）‎ ‎ x=‎4.6 kg （1分）‎ ‎ 答：理论上需要钠‎4.6 kg。‎ 6‎