潍坊市2015年中考化学真题（带解析）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列气体能供给呼吸的是（ ）
A．
氮气
B．
氧气
C．
二氧化碳
D．
二氧化硫
考点：
氧气的用途．.
专题：
氧气、氢气的性质与用途．
分析：
根据氧气能供给呼吸，氮气、二氧化碳、二氧化硫均不能供给呼吸，进行分析判断即可．
解答：
解：氧气能供给呼吸，氮气、二氧化碳、二氧化硫均不能供给呼吸．
故选B．
点评：
考点考查了空气中各种气体的含量和气体的用途，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2．（2分）（2015•潍坊）厨房中下列用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A．
菜刀
B．
瓷碗
C．
塑料盆
D．
木制面板
考点：
合成材料的使用及其对人和环境的影响．.
专题：
化学与生活．
分析：
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
解答：
解：A、菜刀是用钢制成的，钢是铁的一种合金，属于金属材料，故选项错误．
B、瓷碗是泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
C、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
D、木制面板是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误．
故选：C．
点评：
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
3．（2分）（2015•潍坊）下列实验操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；仪器的装配或连接．.
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．
D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．
解答：
解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误．
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B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．
故选：C．
点评：
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．（2分）（2015•潍坊）下列化学用语书写正确的是（ ）
A．
2个氮分子：2N
B．
碳酸根离子：CO3
C．
双氧水的化学式：H2O
D．
磷的元素符号：P
考点：
化学符号及其周围数字的意义．.
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答：
解：A、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；故错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣，故错误；
C、双氧水的化学式为H2O2，故错误；
D、磷的元素符号：P，故正确；
故选D
点评：
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
5．（2分）（2015•潍坊）青少年每天应从食物中摄入足够的蛋白质以保证身体生长的需要，下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．
牛肉
B．
米粉
C．
苹果
D．
豆油
考点：
食品、药品与健康食品中的有机营养素．.
专题：
化学与生活．
分析：
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．水果、蔬菜中含有丰富的维生素，豆类和肉类中含有丰富的蛋白质，米、面中含有丰富的糖类．
解答：
解：A、牛肉中富含蛋白质，故选项正确．
B、米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．
C、苹果中富含维生素，故选项错误．
D、豆油中富含油脂，故选项错误．
故选：A．
点评：
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
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6．（2分）（2015•潍坊）下列说法错误的是（ ）
A．
NO2和Fe2O3都是氧化物
B．
生铁和钢都是铁合金
C．
空气和液氧都是混合物
D．
金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质
考点：
从组成上识别氧化物；生铁和钢；纯净物和混合物的判别；碳元素组成的单质．.
专题：
物质的分类．
分析：
A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；
B、根据常见的铁合金进行分析判断．
C、混合物是由不同物质组成的物质；
D、根据不同元素可以形成不同的单质进行解答．
解答：
解：A、NO2和Fe2O3都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；
B、生铁和钢都是铁的合金，正确．
C、液氧是氧气的液态由一种元素组成，属于单质、液态空气中含有液氧、液氮、液态二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；
D、碳原子由于排列方式不同可形成不同的单质，金刚石和石墨就是由于碳原子排列不同所形成的单质，正确；
故选：C．
点评：
本题考查了常见物质的组成，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7．（2分）（2015•潍坊）下列认识或做法正确的是（ ）
A．
在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒
B．
对于人体必需的元素摄入量越多越好
C．
用铁制容器放波尔多液（含硫酸铜）
D．
用白醋除热水瓶胆内的水垢
考点：
一氧化碳的物理性质；金属的化学性质；醋酸的性质及醋酸的含量测定；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．.
专题：
化学与生活．
分析：
A、根据一氧化碳很难溶于水进行分析解答；
B、根据人体必需的元素摄入量与人体健康之间的关系分析；
C、根据铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
D、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断．
解答：
解：A、一氧化碳很难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故A错误；
B、对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康．故B错误．
C、配置波尔多夜时要用到氢氧化钙和硫酸铜，铁能置换出硫酸铜的铜，所以配制波尔多液不能采用铁制容器，故C错误；
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D、水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋中的醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，可除去水瓶胆中的水垢，故D正确．
故选：D．
点评：
此题主要考查了化学与生活有关的知识，难度不大，属于基础的知识，容易出错，解题时要细心判断．
8．（2分）（2015•潍坊）下列金属活动性最强的是（ ）
A．
锌
B．
镁
C．
铁
D．
铜
考点：
金属活动性顺序及其应用．.
专题：
金属与金属材料．
分析：
根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．
解答：
解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，锌、镁、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁．
A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误．
B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确．
C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误．
D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误．
故选：B．
点评：
本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题．
9．（2分）（2015•潍坊）下列说法错误的是（ ）
A．
增大燃料与空气的接触面积能使燃烧更充分
B．
室内着火需要自救时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区
C．
面粉、煤粉等粉尘遇到明火可能发生爆炸
D．
“釜底抽薪”是利用了隔绝空气的灭火原理
考点：
完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．.
专题：
化学与生活．
分析：
A．根据促进可燃物燃烧的方法来分析；
B．根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道进行解答；
C．可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时均会发生爆炸；
D．灭火的方法有：隔离可燃物；隔绝空气或氧气；降温到可燃物的着火点以下．
解答：
解：A．促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．故正确；
B．用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，故正确；
C．面粉、煤粉与空气混合后，若达到爆炸极限遇到明火就会发生爆炸，故正确；
D．釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用．故错误．
故选D．
点评：
本题主要考查了燃烧、促进燃烧和灭火原理方面的知识，属于基础性知识的考查．
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10．（2分）（2015•潍坊）“绿色化学”有助于解决环境污染问题，下列做法不符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．
因地制宜，大力发展风力发电
B．
废旧电池集中回收，并填埋处理
C．
大力发展公共交通，提倡绿色出行
D．
使用可降解塑料，减少“白色污染”
考点：
绿色化学．.
专题：
化学与环境保护．
分析：
根据绿色化学就是从源头上消除对环境的污染分析解题．
解答：
解：A、发展风力发电将有效减少煤的燃烧，减少有害气体、温室气体的排放，符合绿色化学理念，故A不符合题意；
C、废电池的深埋处理也会污染土壤，故不符合绿色化学的概念，故B符合题意；
C、大力发展公共交通，少开私家车有利于环保，符合绿色化学的理念，故C不符合题意；
D、使用可降解塑料可减少“白色污染”，符合绿色化学理念，故D不符合题意．
故选：B．
点评：
日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，理解绿色化学的核心，防止环境污染人人有责．
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
11．（2分）（2015•潍坊）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，下列反应发生时吸收热量的是（ ）
A．
C+O2CO2
B．
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．
CaO+H2O═Ca（OH）2
D．
CO2+C2CO
考点：
物质发生化学变化时的能量变化．.
专题：
化学反应的基本类型和能量变化．
分析：
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应．
常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应、少数置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放热反应．
也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应．
解答：
解：A、C+O2CO2，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．
B、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，放出热量，属于放热反应，故选项错误．
C、CaO+H2O═Ca（OH）2，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．
D、CO2+C2CO，在高温下反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故选项正确．
故选：D．
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点评：
本题难度不大，考查化学中吸热或放热问题，熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键．
12．（2分）（2015•潍坊）下列关于原子、分子的说法错误的是（ ）
A．
分子可以构成物质，而原子只能构成分子
B．
在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分
C．
在原子中，质子等于核外电子数
D．
分子是保持物质化学性质的最小粒子
考点：
分子和原子的区别和联系；原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性．.
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：
从分子的定义与分子的特性方面分析判断即可．分子是保持物质化学性质的一种微粒．
解答：
解：A、分子是构成物质的一种粒子，不是唯一的一种，原子、离子也能构成物质，说法错误．
B、原子是化学变化中最小的粒子，即化学变化中分子可分原子不可分，说法正确．
C、在原子中，质子等于核外电子数，说法正确
D、物质发生化学变化时，分子发生了变化，原来的物质也就不存在，新的物质和原来的物质具有不同的化学性质．物质发生物理变化时，分子不变，物质不发生变化，它和原来物质的具有完全相同的化学性质．所以把分子说成是“保持物质化学性质”的最小粒子，说法正确．
故选A．
点评：
本题考查了分子的定义与分子的特性． 在理解“能保持物质化学性质的粒子是分子”时，要从物质发生化学变化的实质分析：在任何化学变化过程中，原子都不能被分开，化学变化的实质是原子的重新组合．
13．（2分）（2015•潍坊）下列反应发生后，固体质量增加的是（ ）
A．
铁丝在纯氧中剧烈燃烧
B．
将锌片插入稀硫酸中
C．
加热高锰酸钾制氧气
D．
氢气在加热条件下还原氧化铜
考点：
质量守恒定律及其应用．.
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据质量守恒定律，反应物的质量和等于生成物的质量和，以及常见的化学反应、物质的状态进行解答．
解答：
解：A、铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，故固体质量增加，故符合题意；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在溶液中，故固体质量不断减小，故不符合题意；
C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量和，故反应后固体质量减小；
18
D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，故反应后固体质量减小，故不符合题意；
故选A
点评：
本题主要考查了质量守恒定律和常见的化学反应，要解决此题，依据已有知识进行即可．
14．（2分）（2015•潍坊）今年“世界卫生日”的主题是“从农场到餐桌，食品安全，人人有责”，下列做法不会危害人体健康的是（ ）
A．
用甲醛浸泡保存海产品
B．
用霉变的花生榨油
C．
用工业用盐亚硝酸钠做调味品
D．
用含小苏打的发酵粉焙制糕点
考点：
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．.
专题：
化学与生活．
分析：
A、根据甲醛有毒进行解答．
B、根据霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素判断．
C、根据工业用盐中含有亚硝酸钠判断．
D、从小苏打可以和面粉发酵过程中产生的有机酸反应生成气体，使糕点变得松软和香甜去分析解答．
解答：
解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，故A错误．
B、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，它在一般加热的条件下也难以破坏，不能食用，故B错误．
C、亚硝酸盐有毒，不能用工业用盐代替食盐烹调食物，故C错误．
D、用含小苏打的发酵粉焙制糕点对人体无害，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查了化学与人体健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
15．（2分）（2015•潍坊）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．
t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
B．
t2℃时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等
C．
t3℃时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液
D．
将乙的溶液由t3℃降低到t2℃，乙的溶液中一定有固体析出
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考点：
固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，甲大于乙是错误的；t2℃时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等正确，因为它们在该温度下有交点；t3℃时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液是错误的，应该是乙的；将乙的溶液由t3℃降低到t2℃，乙的溶液中一定有固体析出不正确，因为没有指明是饱和溶液．
解答：
解：A、t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，甲大于乙是错误的；故选项错误；
B、t2℃时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等正确，因为它们在该温度下有交点；故选项正确；
C、t3℃时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液是错误的，应该是乙的；故选项错误；
D、将乙的溶液由t3℃降低到t2℃，乙的溶液中一定有固体析出不正确，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；
故选B
点评：
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
16．（2分）（2015•潍坊）在一定条件下，物质A，B发生反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
4.6
4.0
0
0
反应后质量（g）
0
0.4
8.0
a
下列说法正确的是（ ）
A．
反应后原子的数目减少
B．
a=0.6
C．
B、D的相对分子质量之比为9：1
D．
该反应一定是复分解反应
考点：
质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．.
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反应后A质量为5克，A质量减少是反应物；B质量减少了也是反应物；C质量增加为生成物，D质量增加的是生成物．
解答：
解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数字没有增减，故错误；
B、根据质量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故错误；
C、设BD的相对分子质量为b、d，则2b：d=（4.0g﹣0.4g）：0.2，则b：d=9：1，故正确；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不一定是复分解反应，还有可能是氧化还原反应等，故错误；
故选C
点评：
解此题需根据质量守恒定律，认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．
17．（2分）（2015•潍坊）今年央视“3.15”晚会曝光了某些不法厂商制售劣质汽油的事件，劣质汽油中的甲缩醛（C3H8O2）等物质会损伤汽车并产生有害气体，下列关于甲缩醛的说法错误的是（ ）
18
A．
甲缩醛属于有机化合物
B．
甲缩醛中含有氧分子
C．
甲缩醛由3种元素组成
D．
甲缩醛中碳元素的质量分数约为47.4%
考点：
化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的质量分数计算．.
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
A．根据有机物的概念来分析；B．根据物质的结构来分析；C．根据化学式的意义来分析；D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．
解答：
解：A．由甲缩醛的化学式C3H8O2可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．甲缩醛是由甲缩醛分子构成的，其中不含氧分子，故错误；
C．由甲缩醛的化学式C3H8O2可知，它是碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
D．甲缩醛中碳元素的质量分数为：=47.4%，故正确．
故选B．
点评：
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
18．（2分）（2015•潍坊）化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实的解释错误的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
洗涤剂能除去衣服上的油污
洗涤剂具有乳化作用
B
墙内开花墙外香
分子是不停运动的
C
施肥时，氯化铵不能与草木灰（显碱性）混合使用
氯化铵与碱性物质反应生成氨气会降低肥效
D
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来
气体的溶解度随压强的减小而增大
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
乳化现象与乳化作用；气体溶解度的影响因素；常见化肥的种类和作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题．.
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
分析：
A、根据洗涤剂具有乳化作用进行解答；
B、根据分子的性质进行解答；
C、根据氯化铵属于铵态氮肥，与草木灰（显碱性）混合会放出氨气，降低肥效进行解答；
D、根据气体的溶解度随压强的减小而减小进行解答．
解答：
解：A、洗涤剂具有乳化作用，所以可用洗涤剂除去衣服上的油污，故A正确；
B、墙内开花墙外香，是因为分子是不停运动的，故B正确；
C、氯化铵属于铵态氮肥，与草木灰（显碱性）混合会放出氨气，降低肥效，所以施肥时，氯化铵不能与草木灰（显碱性）混合使用，故C正确；
D、气体的溶解度随压强的减小而减小，所以打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，故D错误．
故选：D．
18
点评：
本题考查了化学与生活、生产实践之间的联系，铵盐不能与熟石灰同时使用；学会举一反三，将化学用到生产生活中．
19．（2分）（2015•潍坊）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
金属锈蚀的条件及其防护．.
专题：
金属与金属材料．
分析：
铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁不容易生锈；氯化钠能加速铁制品锈蚀的速率，据此进行分析判断．
解答：
解：A、该装置中铁钉与空气、水分接触，铁钉会生锈，且海水中的氯化钠能加速铁制品锈蚀的速率．
B、该装置中铁钉能与空气、水分接触，铁钉会生锈．
C、该装置中铁钉只与水接触，实验一周后，不易生锈．
D、该装置中铁钉只与干燥的空气接触，实验一周后，不易生锈．
故铁钉的腐蚀速度最快的是A．
故选：A．
点评：
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键．
20．（2分）（2015•潍坊）下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验方案
A
鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液
分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
B
除去CO中混有的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜
C
鉴别纯铝和硬铝
将两者相互刻画，比较硬度
D
检验集气瓶中是否集满氧气
将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．.
专题：
简单实验方案的设计与评价．
分析：
A、根据盐酸能和AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀进行解答；
B、根据一氧化碳能够还原氧化铜分析；
C、根据纯金属与合金的硬度不同进行分析；
D、根据氧气的性质及验满氧气的方法分析．
解答：
解：A、稀盐酸能够和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，而硝酸钠不反应，现象不同，可以鉴别，故选项错误；
B、一氧化碳能够和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，没有把二氧化碳除去反而除去了一氧化碳，不符合除杂的原则，故选项正确；
C、硬铝是合金，合金的硬度大，所以可用相互刻画的方法比较纯铝和硬铝的硬度，故选项错误；
18
D、将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃，用来检验氧气是否收集满，故选项错误；
故选项为：B．
点评：
本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
三、本题包括4小题（共32分）
21．（6分）（2015•潍坊）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，某种矿石的主要成分为Ca3Al2Si3O12，请回答：
（1）画出氧原子的原子结构示意图 ，Si的元素名称是 硅 ；
（2）Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为 1：4 ，已知由钙、碳两种元素形成的一种化合物中钙、碳元素的质量比为5：3，则该化合物的化学式是 CaO2 ；
（3）铝制成铝锅，是利用了铝的延展性和 导热 性（填写物理性质），铝制品不易锈蚀的原因是 4Al+3O2=2Al2O3 （用化学方程式解释）．
考点：
化学式的书写及意义；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；元素质量比的计算．.
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
（1）根据原子结构示意图的画法以及元素符号的书写来分析；
（2）根据化学式的意义以及有关化学式的计算来分析；
（3）根据物质的性质决定物质的用途来分析．
解答：
解：（1）氧原子的原子序数为8，其原子结构示意图为：；Si是硅元素的元素符号，故填：；硅；
（2）由化学式可知，Ca3Al2Si3O12中钙、氧元素的原子个数比为3：12=1：4；
设该化合物的化学式为CaxCy，则
则化学式为CaO2，故填：CaO2．
（3）铝制成铝锅是利用了铝的导热性和延展性；铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，阻止里面的铝继续与氧气反应，故填：导热；4Al+3O2=2Al2O3
点评：
本题考查了原子结构示意图的画法、元素符号的书写、化学式的意义以及计算、金属的性质等基础知识，难度不大．
22．（8分）（2015•潍坊）水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）海水淡化是获取淡水的方法之一，用如图方法获得淡水的过程中发生的是 物理 变化（填写“物理”或“化学”）；
（2）今年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为 KCl ，K2FeO4中Fe元素的化合价为 +6 ．
（3）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO3）2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：
试剂
现象
石蕊试液
氯化钡溶液
18
污水
甲车间
变蓝色
产生白色沉淀
乙车间
变红色
无明显现象
则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的 KOH、K2SO4 ，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式 KOH+HNO3=KNO3+H2O ，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是 硝酸钾 （填写物质名称）．
考点：
对海洋资源的合理开发与利用；有关元素化合价的计算；化学变化和物理变化的判别；酸、碱性废水的处理；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：
化学与环境保护；化学用语和质量守恒定律；空气与水．
分析：
（1）根据海水淡化的过程以及物理变化与化学变化的区别来分析；
（2）根据质量守恒定律以及化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据物质溶液的酸碱性、物质的共存问题来分析解答．
解答：
解：（1）海水是盐与水的混合物，海水淡化只是它们分离开，过程中并没有生成新的物质，发生的属于物理变化；故填：物理；
（2）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，反应前：2Fe、16O、16H、10K、6Cl；反应后：2Fe、16O、16H、4K、0Cl．所以6X中含有6K和6Cl，则X为KCl；在K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．故答案为：KCl；+6．
（3）甲车间的污水中滴加石蕊试液变蓝色，证明甲中污水显碱性，其中含有KOH，因为KOH与HNO3不能共存，所以HNO3存在于乙中，又因为甲中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，所以乙中还含有硫酸钾；则硝酸钡存在于乙污水中；四种物质中的酸是硝酸，碱是氢氧化钾，二者中和生成硝酸钾和水；硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾．
故答案为：KOH、K2SO4；KOH+HNO3=KNO3+H2O；硝酸钾．
点评：
在解物质的推断题时，首先将题中的有特征的物质推出，然后再根据其他的现象进行推导，最后在进行验证就可以的得到答案．
23．（8分）（2015•潍坊）利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的问题．
（1）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则 天然气 燃烧对环境影响较小，1000g煤中硫元素的质量为 5g （假设硫元素完全转化为SO2）．
（2）SO2的大量排放能形成酸雨，pH ＜ 5.6（填写“＜”、“＞”或“=”）的降雨称为酸雨，在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放，石灰水需要“喷淋”的目的是 二氧化硫充分吸收 ，石灰水与SO2反应的化学方程式为 SO2 +Ca（OH）2 ═CaSO3+H2O （SO2和碱反应与CO2相似）．
（3）目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO，NO转化为无毒的CO2和N2，2CO+2NO2CO2+N2，请根据“在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应，叫做氧化还原反应”判断，该反应 是 （填写“是”或“不是”）氧化还原反应．
18
考点：
常用燃料的使用与其对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治；氧化反应；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：
化学与环境保护．
分析：
（1）根据天然气和煤燃烧后的产物来分析；
（2）根据题意，产生的SO2用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使之充分反应生成硫酸钙和水，写出反应的化学方程式即可；
（3）由题意：凡有元素化合价变化的化学反应就叫做氧化还原反应，据此进行分析解答．
解答：
解：（1）两种燃料燃烧对环境影响较小的是天然气；由图可知1000g煤产生10g二氧化硫，其中硫元素的质量为10g××100%=5g；
（2）SO2的大量排放能形成酸雨，其pH＜5.6；根据题意，SO2、石灰水、氧气反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为SO2 +Ca（OH）2 ═CaSO3+H2O．
（3）凡有元素化合价变化的化学反应就叫做氧化还原反应，反应前后，氮元素的化合价发生了改变，则该反应属于氧化还原反应．
故答案为：
（1）5g
（2）＜；二氧化硫充分吸收；SO2 +Ca（OH）2 ═CaSO3+H2O
（3）是
点评：
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化合价的原则、氧化还原反应的概念是正确解答本题的关键．
24．（10分）（2015•潍坊）浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 ．
（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式 MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓ ．
（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是 HCl （填写化学式）．
（4）上述反应中未涉及的基本反应类型是 b （填写字母标号）
a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应
18
（5）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为 为CO2+2H2OCH4+2O2 ，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是 ② （填写“①”、“②”、或“③”）．
（6）已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
AgNO3
Ba（NO3）2
AgCl
BaCl2
H2O（1）
170g
92.0g
1.50×10﹣4g
33.3g
NH3（1）
86.0g
97.2g
0.80g
0.00g
上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为 Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓ ．
考点：
物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：
物质的制备．
分析：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）根据氯化镁转化为氢氧化镁的反应，写出反应的化学方程式；
（3）根据该过程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是盐酸；
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水以及基本的反应类型进行解答；
（5）CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，写出反应的化学方程式；
（6）根据复分解反应的条件进行分析，两种物质若结合生成沉淀、气体或水则能发生复分解反应．
解答：
解：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．故填：漏斗．
（2）由反应的流程可知，除去Mg2+时，加氢氧化钙，氯化镁转化为氢氧化镁的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；故填MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）该过程是制取CaCl2，Ⅱ中的酸只能是盐酸；故填HCl；
（4）贝壳成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，而电解MgCl2生成金属镁和氯气，属于分解反应，所以没有涉及的基本反应类型是置换反应．故填b；
（5）CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2；
故填：CO2+2H2OCH4+2O2；②
（6）由表中的数据可知，在液氨中，氯化钡是难溶物，能发生的反应是氯化银与硝酸钡反应生成硝酸银和氯化钡沉淀，反应的方程式是：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．
故填：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．
点评：
本考点主要考查与生活生产联系比较密切的物质的用途，体现了化学源于生活，又反馈于生活．
四、本题包括2小题（共20分）
18
25．（9分）（2015•潍坊）探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
（1）图1中仪器a的名称是 烧杯 ，写出该仪器的另一种用途 用作反应容器 ；
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在 玻璃器皿 里，并置于托盘天平 左 盘（填“左”或“右”）进行称量；
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 胶头滴管 （填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数 偏小 （填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 硼酸溶液 ．
（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是 C （填写字母标号）
a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板（或玻璃片）
考点：
一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液的酸碱度测定．.
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
（1）根据常用仪器的名称和用途分析回答；
（2）根据称量有腐蚀药品的操作分析回答；
（3）根据量筒的使用、读数的方法分析回答；
（4）根据使用氢氧化钠溶液的注意事项分析回答；
（5）根据测定溶液的酸碱度常用pH试纸分析判断．
解答：
解：（1）由图示可知，图1中仪器a的名称是烧杯，该仪器的另一种用途是用作反应容器；
（2）氢氧化钠是有腐蚀性的药品，在操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左 盘进行称量；
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，是仰视读数，量取的水偏多，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小．
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液．
（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，应用到玻璃棒、pH试纸和白瓷板（或玻璃片），用不到酚酞试液．
故答为：（1）烧杯，作反应容器；（2）玻璃器皿，左；（3）胶头滴管，偏小．（4）硼酸溶液．（5）c．
点评：
本题考查的知识点较多，但难度不大，都属于课本的基础知识，加强基础知识的学习，有利于解答本类题．
18
26．（11分）（2015•潍坊）探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．
查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，利用装置A制取CO2的优点是 便于控制反应的发生和停止 ．
（2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ．
（3）装置D的作用是 除去二氧化碳气体 ．
（4）装置E中收集到的气体是 O2 （填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的 ad 进行收集（填写字母序号）．
（5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为 碳酸钠和氢氧化钠 ．
考点：
二氧化碳的实验室制法；实验探究物质的性质或变化规律；气体的净化（除杂）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：
（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离进行分析；
（2）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（4）根据过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去进行分析；
（5）根据过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性进行分析．
解答：
解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装置A制取CO2的优点是：便于控制反应的发生和停止；
18
（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；
（4）过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是O2，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的ad进行收集；
（5）过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性．
固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，反应后滤液的pH值是12，所以含有氢氧化钠，
所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，便于控制反应的发生和停止；
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）除去二氧化碳气体；
（4）O2，ad；
（5）氢氧化钠和碳酸钠．
点评：
解答此题的关键是根据反应物的类型及反应条件正确选择装置，正确进行知识的类比和前后联系，熟知典型的化学方程式的书写．
五、解答题（本题1小题，共8分）
27．（8分）（2015•潍坊）铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：
实验编号
铝铜合金的质量（g）
加入稀硫酸的质量（g）
生成H2的质量（g）
实验1
30
392
2
实验2
30
588
3
实验3
30
600
3
（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为 25% ．
（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
加入392g稀硫酸时，生成氢气的质量是2g，加入588g稀硫酸时，生成氢气的质量是3g，继续加入稀硫酸时不再产生氢气，说明588g稀硫酸和铝恰好反应生成3g氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸和铝的质量，进一步可以计算所用稀硫酸溶质的质量分数和该铝铜合金中铝的质量分数．
解答：
解：（1）设铝的质量为x，588g稀硫酸中硫酸的质量为y，
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 294 6
x y 3g
==，
x=27g，y=147g，
所用稀硫酸溶质的质量分数为：×100%=25%，
故填：25%．
（2）该铝铜合金中铝的质量分数为：×100%=90%，
答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%．
点评：
18
铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此过程中产生的氢气都是由铝和稀硫酸反应生成的．
18
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