济南一中2015年高二化学下学期期末试题（理科含答案）
注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。两卷均写在答题纸上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 C1 35．5 Fe 56 Na 23 Cu 64
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每小题仅有一个选项符合题意）
1．下列有关化学知识的叙述中正确的是
A．C、S、N所形成的氧化物均为酸性氧化物
B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应
C．常用作水处理剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质
D． 232Th 转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同
2．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A． B． C．CH4O D．C
3．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )
A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应
4．下列实验可实现鉴别目的的是
A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2
B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和Na2SiO3溶液
D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
5．正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是
A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同
8
B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-
C．因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
6．下列有关实验的操作不正确的是
A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制0.1mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
7．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是
A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸
C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl
8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NA
D．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
9．下列说法正确的是
A．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
B．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物
C．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水
D．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴发生加成反应
10．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是
8
选项
表述I
表述II
A
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
B
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
C
溶液中含有大量的NO3－
溶液中不能存在大量I－或S2－
D
将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色
半透膜有破损
11．下列离子方程式正确的是
A．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2O
B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
12．下列说法正确的是
A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物
B．用氢氧化钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质
CH3
C．化合物 是苯的同系物
D．在一定条件下可以发生缩聚反应生成聚合物
13．元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是
A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y
C．离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+
D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强
8
14．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是
A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
B．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3
D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
15．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH-＋CO32-＋2H＋＝HCO3-＋H2O B．2OH-＋CO32-＋3H＋＝HCO3-＋2H2O
C．2OH-＋CO32-＋4H＋＝CO2↑＋3H2O D．OH-＋CO32-＋3H＋＝CO2↑＋2H2O
16．下列实验操作及现象能够达到实验目的的是
选项
实验操作及现象
实验目的
A
溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀
检验溶液中存在SO42－
B
FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有浅绿色变为黄色
比较Fe2+、Br－还原性强弱
C
向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊
比较C 、Si非金属性强弱
D
溶液中加KSCN溶液，再加氯水，观察溶液是否出现血红色
检验Fe3+溶液中是否含有Fe2+
17．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应
D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
18．足量的铝与20mL 1.0mol/L的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
8
第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
19．（10分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答：
（1）该试剂的物质的量浓度为 mol·L-1
用该硫酸配制100 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需用量筒量取该硫酸 mL。量取浓硫酸时应选用 （选填序号：①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④ 药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平。
配制稀硫酸时，上述仪器中还缺少的仪器有 （写仪器名称）；
（2）将铜片与该浓硫酸加热反应所产生的气体通入新制氯水中，发生反应的离子方程式是 ；
20．（12分）（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种物质(写化学式) _________________、________________。
（2）在一定条件下，RO3n- 和I-发生反应，离子方程式为： RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O ， RO3n-中R元素的化合价为 ，R元素的原子最外层电子有 个。
利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，该滴定反应的离子方程式为 。
21．（12分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空：
实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。
8
图1
（1）A处是气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵 ②碳酸氢铵 ③氯化铵 ④熟石灰 ⑤氢氧化钠
若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是____________(选填上述编号)，此时A处的装置应为______________(选填下列编号)。
图2
至此，完成了对图1中装置的补充。某同学从安全与环保的角度考虑，该装置存在两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷是_______________ __ 、_____________________。
（2）写出图1装置B中发生反应的化学方程式（写一个即可） ；
在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中发生反应的离子方程式为：
_________________________________________________。
（3）写出图1装置C中发生反应的化学方程式
22．（12分）下列为合成聚合物F的路线图：
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A中含有官能团的名称是_________ ，C的系统命名是 。
8
（2）B+D→E的反应类型是_______。
（3）C生成D的反应化学方程式为___________________ __________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则反应类型为 _______________。
（4）G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有__ __种。
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色
8
2013级高二化学期末考试 参考答案及评分标准2015-06-26
1
2
3
4
5
6
B
C
C
A
B
D
7
8
9
10
11
12
B
A
C
D
A
D
13
14
15
16
17
18
C
D
C
C
B
D
19．每空2分
（1）18.4； 25.0 （写成25的扣1分）； ②； 100mL容量瓶、玻璃棒（各1分）
（2）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
20．（1）Cl2、NO2（或Na2O2）（每空2分）
（2）+5；7；淀粉溶液；I2+H2SO3+H2O=2I-+ SO42-+4H+ （每空2分）
21．（1）②；d；（每空2分）
D中液体可能会倒吸（1分）；缺少尾气处理装置，会污染环境（1分）
（2）2Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2 CO2 =2 Na2CO3+O2
（Na2O2与水或Na2O2与CO2的反应写一个就行 2分）
3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)4NH3+ 5 O2=4NO+6 H2O （2分，条件：催化剂、加热 不写条件扣1分）
22．（1）碳碳双键，醛基；（各1分） 1，2-二溴丙烷（2分）
（2）取代反应（或酯化反应）（2分）
（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr（2分）；消去反应（2分）
（4）3（2分）
8
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