盐城市2015年高二化学第二学期期末试卷（附答案）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 P 31
选 择 题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，寓意着地球上的生命或起源于太空。近年来发现的星际分子乙醇醛球棍模型如右图，有关乙醇醛说法错误的是
A．有2种含氧官能团 B．能发生银镜反应
C．与葡萄糖互为同系物 D．与乙酸互为同分异构体
2．下列关于化学用语的表示正确的是
A．羟基的电子式为：
B．甘氨酸的结构简式为：C2H5NO2
C．间羟基苯甲酸的结构简式为：
D．Na2S在溶液中水解的离子方程式为：S2－ + 2H2O H2S + 2OH－
A
CuSO4溶液
Zn
Cu
ZnSO4溶液
饱和碳
酸钠溶
液
乙醇
冰醋酸
浓硫酸
A．读取滴定 B．排除滴定 C．制取并收集 D．构成铜锌原电池
管读数 管内气泡 乙酸乙酯
盐桥
3．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
4．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①NH4Cl溶液，②NH4HSO4溶液，③CH3COONH4溶液，④氨水，其c(NH4+)从大到小的顺序为
A．②①③④ B．①②③④ C．④②①③ D．①②④③
5．有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是
甲 乙 丙 丁
电解质溶液
Fe2+
O2
OH－
e－
C
e－
e－
钢
铁
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，电子流动方向可用图甲示意图表示
B．钢铁水闸在发生吸氧腐蚀时，产生铁锈最多的位置在图乙d处
C．用牺牲阳极保护法保护钢铁水闸时，可用图丙所示装置示意
D．用外接电源阴极保护法保护钢铁水闸时，可用图丁所示装置示意
6．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A．将FeCl3溶液直接蒸干制取无水FeCl3固体
B．配制CuSO4溶液时，需加入少量的稀硫酸以抑制Cu2+水解
10
C．酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用广泛pH试纸测定溶液pH时，试纸需预先用蒸馏水湿润
7．下列物质性质与应用对应关系不正确的是
A．汽油与水互不相溶，可用裂化汽油萃取溴水中的溴
B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作水的净化剂
C．Na2CO3溶液具有碱性，可用热的浓Na2CO3溶液洗涤试管内壁的油污
D．Mg(OH)2受热分解生成H2O和MgO且H＞0，可用Mg(OH)2作阻燃剂
8．已知燃烧7.80g乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是
A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) H =－389.9kJ·mol－1
B．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) H =+2599.2kJ·mol－1
C．C2H2(g) + O2(g) = 2CO2(g)+H2O(l) H =－1299.6kJ·mol－1
D．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) H =－1299.6kJ·mol－1
9．下列有关判断正确的是
A．反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的H＞0，S＜0
B．反应H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)的H＜0，S＜0
C．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在低温下能自发进行，则该反应H＞0
D．反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 室温下不能自发进行，则该反应H＜0
10．下列有关说法正确的是
A．常见铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极质量增加
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8
D．水的离子积随温度升高而增大，说明水的电离是吸热反应
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．由乙炔与甲醛合成1,3-丁二烯的路线如下：
下列说法正确的是
A．X的结构简式为：HOCH2CH=CHCH2OH
B．反应③的转化条件a为：NaOH醇溶液，加热
C．1,3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成，所得产物可能有2种
D．①、②、③的反应类型依次为取代反应、加成反应、消去反应
12．一种荧光氨基酸的结构简式如右图所示，有关该化合物的说法正确的是
A．分子中含有2个手性碳原子
B．能与强酸反应
C．1mol该有机物最多可与1molBr2发生反应
D．1mol该有机物最多可与含4molNaOH的溶液反应
13．在常温下进行下列实验，有关图像与对应叙述相符的是
10
Y
甲 乙 丙 丁
V(H2O)
0
导电性
X
pH
V(NaOH)
●
○
4
2
6
8
1000
HX
HY
7
b
a
2
pH
0
V(H2O)
0
0
A．图甲表示pH均为2的盐酸和醋酸分别用水稀释时pH变化曲线，其中a为醋酸
B．图乙表示0.1 mol•L－1 醋酸中加入X后溶液导电性曲线，则X可能是0.1 mol•L－1 氨水
C．图丙表示0.1 mol•L－1 氨水不断用水稀释曲线，Y可能是c(OH－)
D．图丁表示0.0100 mol•L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.0100 mol•L－1HX和HY的滴定曲线，可判断HX酸性比HY强
14．下列实验所得出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生
蔗糖未发生水解
B
乙醇中加入浓硫酸共热，产生的气体通入溴水，溴水褪色
气体为纯净的乙烯
C
鸡蛋白溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液均有白色沉淀
蛋白质均发生了盐析
D
微热含有酚酞的NaHCO3溶液，溶液红色加深
盐类水解反应为吸热反应
15．汽车尾气的转化反应之一为：2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，若反应在容积为0.5L的密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
反应进程
能量/kJ·mol－1
n(N2)/mol
t / s
1
0
2
X
0
反应速率
t1
Y
甲 乙 丙 丁
0
0
A．由图像甲可知，该反应正反应为放热反应
B．由图像乙可知，0～2s内平均速率(CO) = 1mol·L－1·s－1
C．由图像丙可知，t1时改变的条件可能为增大压强
D．由图像丁中，若X为c(CO)，则纵坐标Y可能为NO的转化率
非选择题
16．（12分）今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜8种元素。
（1）铜位于周期表 ▲ 周期 ▲ 族。
（2）用“＞”、“＜”填写下表
第一电离能
电负性
晶格能
沸点
O ▲ N
Cl ▲ F
NaCl ▲ CaO
HF ▲ HCl
10
（3）已知下列共价键键能数据：
共价键
H－Cl
O=O
H－O
Cl－Cl
键能/kJ·mol－1
431
498
463
243
写出氧气与氯化氢气体反应生成氯气和气态水的热化学方程式： ▲ 。
（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成。
①该反应的化学方程式为 ▲ 。
②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu(H2O)4]2+的蓝色溶液，[Cu(H2O)4]2+的结构可用示意图表示为 ▲ 。
17．（15分）华法林是香豆素类抗凝剂的一种，其合成路线如下（部分条件略去）：
（1）A→B的反应类型为 ▲ ；B转化为C的同时还会生成较多的一种副产物H，H与C含有相同官能团并且互为同分异构体，H的结构简式为 ▲ 。
（2）化合物C中含氧官能团为 ▲ 和 ▲ (写名称)。
（3）D的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．有4种化学状态不同的氢原子
Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
（4）以流程图中物质E及C2H5Br为原料，结合流程中的信息可合成，合成路线如下。
试在横线括号内补充反应试剂和反应条件（形如：）。
（5）已知：（R为烃基），写出以流程图中A和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
2
4
6
8
10
12
14
0
5
10
15
20
25
30
pH
V(HCl)/mL
●
●
a
b
反应终点
18．（12分）氨和铵盐既是实验室常用试剂又是重要化工原料。
（1）氨水的电离方程式为 ▲
10
。硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为 ▲ 。
（2）常温下，用0.1000mol·L－1盐酸滴定0.1000mol·L－1氨水，其滴定曲线如右图所示。
①该滴定适宜的指示剂为 ▲ （选填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）。
②图中“a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为 ▲ 。
③已知图中“b”点处，溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则常温时Kb(NH3·H2O)= ▲ （填数值）。
（3）实验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数，反应原理为：
4NH4+ + 6HCHO = 4H+ +(CH2)6N4+6H2O； H+ + OH－= H2O
滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的
体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
20.01
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.30
20.30
试计算该样品中氮元素的质量分数（写出计算过程）。
19．（15分）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，电镀废水中六价铬具有高毒性，必须经处理后才能排放。
（1）常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成。
①镀铬液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+
该反应平衡常数表达式为K= ▲ 。
②镀铬时由CrO42－放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为 ▲ 。
③ABS塑料表面经处理后也可在其表面镀铬，ABS塑料的结构简式如下：
，合成该聚合物的三种单体为：
▲ 、 ▲ 和 ▲ （写结构简式）。
10
（2）工业上处理含铬废水有钡盐法、电解还原法等。
Ⅰ.钡盐法处理含铬废水主要流程为：
已知：
物质
BaCO3
CaSO4
BaSO4
Ksp
8.1×10－9
9×10－6
1.1×10－10
①步骤一发生的反应之一为：CrO42－+BaCO3 = BaCrO4+CO32－，可推知：
Ksp(BaCrO4) ▲ Ksp(BaCO3)（选填：“＞”或“＜”）；
②步骤二的目的是 ▲ 。
Ⅱ.电解法处理含六价铬（Cr2O72－和CrO42－）的强酸性废水，其原理
如右图所示。
③电解一段时间后随着溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。
图中A为电源 ▲ 极（选填：“正”或“负”）；
④阴极产生的气体为 ▲ （写化学式）。
⑤常温时Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31，当废水的pH=7.0时，溶液中c(Cr3+)= ▲ mol·L－1。
题20图—1
20．（14分）甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取MTBE 等有机产品。
（1）一种“直接甲醇燃料电池”结构如题20图—1所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池负极的电极反应式为 ▲ 。
（2）水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
CH4(g) + 1/2O2(g) = CO(g) + 2H2(g) H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常数K1
CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常数K2
2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常数K3
H3 = ▲ kJ·mol－1 (填数值) ；相同温度下K3= ▲ （用含K1、K2代数式表示）。
（3）二氧化碳加氢也可合成甲醇[CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)]，在10.0L的密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如题20图—2所示。
①图中二氧化碳合成甲醇正反应为 ▲ 反应（选填：“放热”或“吸热”）。
②图中压强P1 ▲ P2（选填：“＞”或“＜”）。
③在图中“M”点，平衡常数K= ▲ （填数值，保留2位小数）。
（4）甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂 MTBE。已知MTBE的分子式为C5H12O，其核磁共振氢谱如题20图—3所示。
10
▲
0.06
0.12
0.18
0.24
0.30
0.36
540
530
520
510
500
●
▲
▲
▲
▲
○
○
○
○
○
n(CH3OH) /mol
T /K
M (506，0.25)
P1
P2
MTBE的1HNMR谱
1
2
3
4
5
6
7
8
9
δ/ppm
0
题20图—2 题20图—3
①ROH的名称为 ▲ 。
②写出制备MTBE的化学方程式： ▲ 。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。
乙炔法：
丙烯氨氧化法：
（1）Cu2+基态核外电子排布式为 ▲ 。
（2）下列说法正确的是 ▲ （不定项选择）。
a. NH4+空间构型呈正四面体
b. CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c. C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d. NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
（3）与NH3互为等电子体的阳离子为 ▲ （写化学式）。
K+
CN－
（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为 ▲ ；1mol丙烯腈分子中含有键的数目为 ▲ 。
（5）HCN的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为 ▲ （填数字）。
B．[实验化学]
无水乙醇、CHCl3
稀溶液
PCl3、CHCl3混合溶液
拌浴
NaOH
溶液
仪器A
亚磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2
10
]为重要的阻燃增塑剂。实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯的实验步骤如下：
①将40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)无水乙醇混合后加入250mL三口烧瓶中。
②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g(0.2mol)PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕。
③将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。
④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品。
（1）装置图中仪器A名称为 ▲ ；步骤③中仪器B名称为 ▲ ；
图中NaOH溶液的作用为 ▲ 。
（2）制备反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）用碳酸钠溶液洗涤的目的是 ▲ ；用去离子水洗涤的目的是 ▲ 。
（4）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有 ▲ （写结构简式）
（5）本次实验产率为 ▲ （填数值）。
10
高二化学试题参考答案及评分标准
选择题(共40 分)
单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分
1．C 2．A 3．B 4．A 5．D 6．B 7．A 8．C 9．B 10．D
不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分, 共计20 分。
11．C 12．BD 13．BC 14．D 15．AD
非选择题(共80 分)
16. (12 分)
（1）四；ⅠB（每空1分，共2分）
（2）＜；＜；＜；＞（每空1分，共4分）
（3）4HCl(g) + O2 (g)= 2Cl2(g)+2H2O(g) H = －116 kJ·mol－1（2分，其它正确H计算错，得1分）
（4）2Cu + 4HCl(浓) =2H [CuCl2]+H2↑（2分，未配平扣1分）；
(或) （2分）
17. (15 分)
（1）取代反应（1分）；（2分）
（2）羟基、羰基（每空1分，共2分）
（3）（2分）
（4）（每步1分，共3分）
（5）（5分）
（第1步未写高温高压，Ni写成催化剂；第5步未写加热等均暂不扣分。每步1分，共5分）。
18.(12分)
（1）NH3·H2ONH4+ + OH－(1分)；NH4+ + H2O NH3·H2O+H+（1分）
（2）①甲基橙（1分） ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) （2分）
③1.75×10－5（2分）
（3）（共5分）
10
（1分）
n(N) =n(NH4+) = n(NaOH)=0.1000mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1=2.000×10－3mol （2分）
≈18.67%（2分）
19.(15分)
（1）①（2分）
②CrO42－+ 8H+ + 6e－=Cr +4H2O（2分）
③CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、（每空1分，共3分）
（2）① ＜（2分）； ②除去废水中Ba2+（2分）；
③正（1分）； ④H2（1分）； ⑤6.0×10－10（2分）
20. (14 分)
（1）CH3OH+H2O－6e－= CO2+6H+(2分)
（2）－251 (2分)；K12·K22(2分)
（3）①放热(1分) ②＞(1分) ③1.04(2分)
（4）①2-甲基-2-丙醇（或:叔丁醇）(2分)
②CH3OH + (CH3)3COHCH3OC(CH3)3 + H2O(2分)
21. (12分)
A.[物质结构与性质]
（1）[Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9(2分)
（2）abcd (2分，漏选得1分)
（3）H3O+ (2分)
（4）sp、sp2(2分，写对1个得1分)
6mol [或6×6.02×1023，3.6×1024；写6NA暂不扣分] (2分)
（5）12(2分)
B.[实验化学]
（1）恒压滴液漏斗（1分）；分液漏斗（1分）；吸收反应生成的HCl（1分）
（2）PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O（2分）
（3）除去PCl3 、HCl等酸性物质；除去Na2CO3及部分C2H5OH（1分）
（4）CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（3分）
（5）84.5%（2分）
本卷中所有合理答案均参照给分
10
微信/支付宝扫码支付