江苏省南通中学2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题.doc

南通中学2015年高二化学第二学期期末试卷（有答案）‎ 可能用到的相对原子质量：N ‎14 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108‎ 第一卷(选择题 共62分)‎ 一、单项选择题：(本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 A.SO3＋H2O＝H2SO4　　　　　　　　B.2Nａ2O2＋2H2O＝4NａOH＋O2↑‎ C‎.2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑　　　　　 D.2Nａ＋2H2O＝2NａOH＋H2↑‎ ‎2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 ‎ A．常温常压下，‎18 g 2H2O含有的原子总数目为3NA ‎ B．标准状况下，‎22.4 L水含有的分子数目为NA ‎ ‎ C．1 mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA ‎ D．1 mol·L－1 KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA ‎3. 下列叙述中，正确的是　‎ A.含有金属元素的离子不一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原一定得到金属 ‎4．下列各组电极均用导线相连，分别插入对应的溶液中，不能组成原电池的是 A B C D 电 极 Zn C Cu Ag Zn Cu Fe Zn 溶 液 硫酸 硝酸银 蔗糖 硫酸 ‎5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．盐酸与氨水反应：H＋ + OH－ = H2O B．碳酸钙溶于盐酸：CO32—+ 2H+ = CO2↑ + H2O ‎ C．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ ‎ ‎6. 将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是 ‎ A．将电能转变为化学能 B．电子由铁棒流出 C．锌为正极 D．电池反应为：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ‎7. X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋离子和Z2＋离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋离子的氧化性强于Y2＋离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ‎ A.X>Z>Y>M　　　　　　　　　　　B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y　　　　　　　　　　　D.X>Z>M>Y ‎8．下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是 A．Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－‎ C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ D．K＋、H＋、ClO－、S2－‎ Zn 稀 H2SO4‎ ‎9．实验室可用右图装置（启普发生器）制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是 8‎ A．将稀硫酸改为浓硫酸 B．向稀硫酸中加入少量CuSO4固体 C．向稀硫酸中加入AgNO3溶液 D．给装置中发生反应的部分加热 ‎10．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：‎ ‎⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 高温 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2‎ ‎⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O 下列说法中正确的是 A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应 B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3‎ C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4‎ D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移8mol电子 二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)‎ ‎11. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3‎ ‎12. 在常温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A、溶液的PH值不变 B、溶液中Na2CO3的物质的量不变 C、Na+与CO32-数目不变 D、Na2CO3溶液的浓度不变 ‎13.常温下，下列有关叙述不正确的是 A.NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ‎ B.pH＝8的NaB溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(OH-) >c(H+)‎ C.物质的量浓度相等的①CH3COONH4、②NH4Cl、③NH4HSO4三种溶液中:‎ c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③‎ D.常温下.10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL（反应后溶液的总体积为两反应液体积之和）‎ ‎14.将500 ml PH=5的硫酸铜溶液（足量）用惰性电极电解一段时间, 溶液PH变为2,若使溶液的浓度、PH与电解前相同,可采取的方法是 ‎ A. 向溶液中加入‎0.245g Cu(OH)2 B. 向溶液中加入0.31gCuCO3 ‎ ‎ C. 向溶液中加入0.0025 molH2SO4 D. 向溶液中加入0.2gCuO ‎15下列说法正确的是 ‎ ‎①FeCl3可用于净化水 ②热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强 ③草木灰能与铵态氮肥混用 ④将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体AlCl3 ⑤将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，反应离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+‎ A.①③④ B.②③⑤ C.①②④ D.①②⑤‎ 8‎ ‎16．下列叙述中，正确的是： ‎ A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+ ‎ B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“‎84”‎消毒液中的有效成分NaClO D．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－‎ ‎17．一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在‎200℃‎左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。则下列说法正确的是 ‎ A．a极为电池的正极 ‎ B．电池正极的电极反应：4H++O2+4e- = 2H2O ‎ C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12q×6.02×1023库仑的电量 ‎18．下列叙述正确的是 A．‎95 ℃‎纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．常温下pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4‎ C．常温下0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1‎ D．常温下pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7‎ 第二卷(非选择题 共58分)‎ 三、(本题包括2小题，共26分)‎ ‎19．常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则 ‎（1）若混合溶液的pH=7，则 c1V‎1 c2V2； c(NH4+) c(Cl-)（填大于、等于或小于，下同）‎ ‎（2）若混合溶液的pH＞7，则c1V‎1 c2V2； c(NH4+) c(Cl-)‎ ‎（3）若V1=V2 、c1= c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为 。 ‎ ‎（4）若V1=V2 ，且混合溶液的pH