江苏省涟水县第一中学2014-2015学年高一化学下学期期末调研试题.doc

涟水县2014-2015高一化学期末调研试题（含答案） ‎ 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Fe:56 Cu:64‎ 第Ⅰ卷 选择题（共32分）‎ 一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）‎ ‎1．‎4月22日是世界地球日WWW.K**S*858$$U.COM，我国今年的地球日主题为 ：珍惜地球资源，转变发展方式，提高资源利用效益。下列有关做法与此不相符的是 A．建立废旧电池回收站，对其进行回收再利用 B．将木材边角料制成木屑颗粒，用作环保能源 C．露天焚烧农作物秸秆还田，用作农作物肥料 D．部分煤炭转直接开采为先在地下气化或液化 ‎2．烟雾传感器中的放射源是241Am。已知Am的原子序数为95。下列关于241Am的说法正确的是 ‎ A．241Am的中子数与电子数之差为146‎ B．241Am与243Am的核外电子数相等 C． 241Am与243Am是同种核素 D． 241Am与243Am的化学性质不同 ‎3．下列化学用语正确的是 A．Cl离子的结构示意图： B．氯化氢的电子式为：‎ C．甲烷的比例模型： D．乙醛的结构简式：C2H4O ‎4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 ‎ A．Na2O B．MgCl‎2 ‎ C．CH3COOH D．NaOH ‎ ‎5．实验室用100mL 1 mol·L—1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是 A．改用300mL 1 mol·L—1盐酸 B．降低温度 C．用锌粒代替锌粉 D．滴加少量CuCl2溶液 ‎6．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 ‎ A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－‎ C．Al3＋、NH4＋、SO42－、Na＋ D．Na＋、K＋、NO3－、SO42－‎ ‎7．下列关于苯的说法中，不正确的是 　 ‎ A．苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中分离出来 ‎ 7‎ B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键 C．分子中C、H元素的质量比为12:1 ‎ D．在空气中燃烧时产生浓烟 ‎8．下列反应或过程中能量的变化如右图所示的是 A．H + H → H—H ‎ B．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2OBaCl2+2NH3↑+10H2O C．Mg + 2HClMgCl2 + H2 ↑ ‎ D．H2SO4 + 2KOHK2SO4 + 2H2O ‎ ‎9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++FeFe2++Cu B．稀 HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑‎ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++ OH－+ H+ +SO42－BaSO4↓+H2O D．碳酸钙与醋酸反应：CO32－+2H+H2O+CO2↑‎ ‎10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，‎22.4 L乙烯中含C－H键的数目为4NA B．1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA C．‎1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1NA D．向‎1L 1 mol·L—1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2－的个数为NA ‎11. 下面实验操作能达实验目的的是 ‎ 实验操作 目的 A 取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中 证明乙醇羟基中氢原子不如水分 子中氢原子活泼 B 加入足量稀硝酸 除去铜粉中混有的铁粉 C 将甲烷与乙烯的混合气体通入高锰酸钾溶液中 除去甲烷中混有的乙烯 D 淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间 后，加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热 证明淀粉水解后产生葡萄糖 ‎12．关于下列有机反应的说法中，不正确的是 ‎ A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl是取代反应 7‎ B．CH4＋2O2CO2＋2H2O是氧化反应 C．是取代反应 D．2RCH2OH＋O22RCHO＋2H2O是加成反应 ‎13．短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- ，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是 ‎ A．质子数c > d B．元素的非金属性Y> Z C．氢化物的稳定性H2Y > HZ D．原子半径X > W ‎14．下列说法不正确的是 A．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味 B．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体 C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会使蛋白质发生变性 D．煤的干馏是化学变化 ‎ ‎15．下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是 ‎ A．a极是负极 B．电子由b通过溶液流向a C．该电池总反应是2H2+ O22H2O D．氢氧燃料电池是环保电池 ‎16．‎1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL密度为‎1.4g·cm—3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L—1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到‎2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1‎ B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%‎ D．得到‎2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 第Ⅱ卷 非选择题 （共68分）‎ ‎17．（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：‎ 7‎ 焙烧 请回答下列问题： ‎ ‎（1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS2 +8O2 === + 6SO2，则 中的化学式为 ▲ ，反应中化合价升高的元素有 ▲ 。‎ ‎（2）“酸溶”中反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有 ▲ 。‎ ‎（4）“氧化”中反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气，常用烧碱溶液来吸收。写出吸收过程中反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎18．（14分）下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：‎ ‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 零 ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎（1）上述元素中，化学性质最不活泼的是 ▲ （填元素符号）。 ‎ ‎（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ▲ （填元素符号）。‎ ‎（3）元素②的气态氢化物分子属于 ▲ （填电解质或非电解质）；元素⑦与④形成化合物的电子式是 ▲ 。‎ ‎（4）元素⑤的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：‎ ‎ ▲ 。‎ ‎（5）元素④的某氧化物可作供氧剂，该氧化物中所含的化学键类型有 ▲ ，写出其与二氧化碳反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎19．（12分）I. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。‎ 7‎ ‎（1）乙烯的结构简式为 ▲ 。‎ ‎（2）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是 ▲ （填序号）。‎ A.CH3CH3 B.CH3CHCl‎2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br II. 在实验室可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。‎ ‎（3）乙酸分子中官能团的名称分别是 ▲ 。‎ ‎（4）试管a中发生反应的化学方程式为 ▲ ；‎ 反应类型是 ▲ 。‎ ‎（5）反应开始前，试管b中盛放的溶液是 ▲ 。‎ ‎20．（14分）Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：‎ MnO2‎ 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 ‎3.5min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 ‎30min ‎（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 ▲ 有关。‎ ‎（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，‎ 放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图 所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是 ‎ ▲ 。‎ Ⅱ．某反应在体积为‎5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。‎ ‎（4）该反应的的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎5‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3/分钟 C A B 物质的量/mol ‎（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ▲ 。‎ ‎（6）能说明该反应已达到平衡状态的是 ▲ ‎ 7‎ a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等 c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变 ‎（7）由图求得平衡时A的转化率为 ▲ 。‎ ‎21.（16分）某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。‎ ‎（1）操作①的名称是 ▲ ；沉淀A中含有的金属单质有 ▲ 。‎ ‎（2）溶液A中加入H2O2溶液过程中发生反应的离子反应式 ▲ ；‎ ‎ 操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是 ▲ 。‎ ‎（3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入 ▲ 试剂，溶液迅速转变为 ▲ 色，即可检验。‎ ‎（4）操作③中发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（5）若溶液D被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的环境问题是 ▲ 。‎ ‎2014～2015学年度高一调研测试 化学试题参考答案及评分标准 第I卷 （共32分）‎ 选择题（每小题2分 ，共32分）‎ ‎1．C 2．B 3．C 4．D 5．D 6. D 7. B 8.B 9.A 10.C ‎ ‎11. A 　12． D　 13． D 　14．C　 15．B 　 16． D 第II卷 非选择题（共68分）‎ 7‎ ‎17.（每空2分，共12分）‎ ‎（1）Fe3O4、Fe和S （2）Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 +4H2O ‎（3）Fe2+ 和Fe3+ （4）Cl2 + 2Fe2+ = 2 Fe3+ + 2Cl—‎ ‎（5）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O ‎18.（每空2分，共14分）‎ ‎（1）Ar （2）HClO4 ‎ ‎（3）非电解质； ‎ ‎（4） Al2O3 + 2OH— = H2O + 2AlO2—(2分)‎ ‎（5）离子键(1分)、共价键(1分) 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2↑ ‎ ‎19. （每空2分，12分）‎ ‎（1）C H2＝CH2 （2）B （3）羧基 ‎ ‎ ‎（4）CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 酯化（取代）反应 ‎ （5）饱和碳酸钠溶液 ‎ ‎20．（每空2分，共14分）‎ ‎（1）2H2O2 2H2O + O2↑ （2）催化剂的颗粒大小 ‎（3） C （4）‎2A + B ‎2C ‎ ‎（5）0.1mol.(L.min)-1 （6） cd （7）40%‎ ‎21．（每空2分，共16分）‎ ‎（1）过滤；铁、铜（2）2Fe2++H2O2+2H+ ＝2Fe3++2H2O； H2O2高温易分解 ‎（3）KSCN溶液； 血红 （4）Fe3+ + 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+ ‎ ‎（5）水体富营养化（填赤潮、水华等亦可得分）（2分）‎ 7‎