湖南省衡阳县第四中学2014-2015学年高一化学下学期期末考试试题.doc

衡阳县2014-2015高一化学下学期期末试卷（带答案）‎ 注意事项：（1）考试时间90分钟，满分100分； ‎ ‎ （2）可能会用到的相对原子质量： ‎ H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108‎ 一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项）‎ ‎1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡；从而对人体产生伤害，该同位素原子的质子数是 ( ) ‎ A. ‎ 136 B. ‎50 C .222 D.86‎ 2. 保护环境是每一个公民的责任，下列做法不利于保护环境的是 ( ) ‎ A. 城市垃圾分类处理 B. 推广使用清洁能源 C.过量使用化肥、农药 D.推广使用无氟冰箱 3. 下列物质用化学用语正确的是 ( ) ‎ B. 乙烯的结构式：C2H4 B. HCl的电子式：‎ C.S2-的结构示意图： D.CO2的结构式：O=C=O ‎4.下列物质只含有共价键的是 ( ) ‎ A. H2O2 B.NaCl C. NH4Cl D.Al2O3 ‎ ‎5.下列说法正确的是 ( ) ‎ A. IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 ‎ B. IVA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4‎ C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左至右依次增强 ‎ D.第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小 ‎6.下列氢化物中，碱性最强的是 ( )‎ A. ‎ Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH  D.Al(OH)3‎ ‎7.下列物质中，不能发生水解反应的是 ( ) A.葡萄糖 B.蔗糖 C.油脂 D.蛋白质 ‎ ‎8.在炒菜时，加入少量的酒和食醋可使菜味香可口，这是因为生成 ( )‎ A.葡萄糖 B.乙醇 C.乙酸 D.乙酸乙酯 9. 能用热分解法制得的金属是 ( )‎ A. Fe B.Ag C.Mg D.Na 6‎ ‎10. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol/L变为0.2mol/L，则在这10s内A的化学反应速率为 ( )‎ A.0.02‎mol/L B.0.02mol/(L.S) C.0.06mol/L D.0.06mol/(L.S) ‎ ‎11.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ( )‎ A. CH4 B.CH2=CH‎2 C.CH3CH3 D.‎ 12. 反应 的反应类型是 ( )‎ ‎ A .加成反应 B.取代反应 ‎ C.化合反应 D.分解反应 13. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是 ( )‎ ‎ A 酒精和碘 B .苯和水 C.乙酸和水 D .溴和四氯化碳 ‎ 14. 以下现象与原电池反应无关的是 ( ) ‎ A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈 D.银质奖牌久置后表面变暗 15. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ ）‎ A. 正极附近SO42-浓度逐渐增大 ‎ B.电子通过导线由铜片流向锌片 ‎ C.正极反应式为Zn—2e-=Zn2+ ‎ D.该原电池工作过程中电解质溶液的PH值增大 16. 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①水，②溴的四氯化碳溶液，③乙醇，④纯碱溶液，⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是 ( ) ‎ A. 只有②④⑤ B.只有②③⑤‎ C. 只有②③④⑤ D.①②③④⑤‎ 二． 填空题（本题包括4小题，每空2分，共34分）‎ ‎17.(8分)有下列各组物质 ‎ A．O2和O3 B．‎12C和‎13C ‎ C．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH—CH3 ‎ ‎ CH3 ‎ D．甲烷和庚烷 ‎ ‎(1)_________组两物质互为同位素； (2)__________组两物质互为同素异形体； (3)_________组两物质属于同系物； (4)_________组两物质互为同分异构体； ‎ 6‎ ‎18.（8分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：‎ 族 周期 IA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ （1） ‎①的元素名称是__________。‎ （2） ‎④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________。（填元素符号）‎ （3） ‎②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________。（填对应的酸）‎ （4） ‎④、⑤两种元素可形成既含有离子键又含有非极性共价键的化合物，写出化合物的电子式__________。‎ ‎19.（8分）如图所示，按要求回答下列问题。‎ （1） 铜棒上面的电极反应式_______________。‎ （2） 碳棒上的电极反应式_________________。‎ （3） 溶液中发生反应的总离子方程式：____________________。‎ （4） 该反应电子流动的方向是__________。‎ 20. ‎（10分）在一定条件下 的反应中，起始C（N2）为2mol/L，C（H2）为5mol/L，反应到2分钟时，测得C（NH3）0.4mol/L，试回答：‎ ‎⑴分别用N2、H2、NH3表示反应速率：v（N2）=____________ v（H2）=____________‎ v（NH3）=________________。‎ ‎（2）反应到2分钟时C（N2）为___________，C（H2）为___________。‎ 二． 推断题（共18分）‎ D Ⅳ Ⅴ O2/CU 从、、‎ O2‎ Ⅰ Ⅱ CU Ⅲ H2O CH2=CH2‎ A B C E ‎21、（18分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：‎ H2‎ 已知：2CH3CHO+O22CH3COOH (1) A的结构简式为 ；官能团名称为 ；‎ C的官能团名称为 。‎ 6‎ (1) 写出反应II的化学方程式 ； ‎ (2) 写出反应IV的化学方程式 ；反应类型： ‎ (3) 写出反应V的化学方程式 ；反应类型： ‎ (4) 写出A和钠反应的化学方程式 。‎ 6‎ 6‎ 6‎