2014-2015高一化学下学期暑假作业二(有答案)
1.下列仪器中常用于物质分离的是( )
A.天平 B.分液漏斗 C.量筒 D.集气瓶
2.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来,下列方法中最简便的是( )
A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发
3.用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 B.定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加水至刻度
C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时俯视容量瓶刻度线
4.在0.5mol Na2CO3中,含有( )
A. 0.5mol CO32- B. 0.5mol Na+ C. 3.01×1023个Na+ D. 3.01×1023个O
5.下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是 ( )
A.Fe2O3 氧化亚铁 酸性氧化物 B.H2SO3 硫酸 酸
C.CO2 二氧化碳 酸性氧化物 D.Na2CO3 纯碱 碱
6.想一想:Ba(OH)2(液态)、CuSO4(固态)、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类( )
A.碘酒 B.HCl(气态) C.水煤气 D.豆浆
7.下列各组物质的稀溶液相互反应,把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者,所产生的现象不相同的是( )
A.AlCl3 和NaOH B.H2SO4和BaCl2 C.NaHCO3和HCl D.NaCl和AgNO3
8.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是
A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中
B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2-形式存在于溶液中
C.全部为Al(OH)3沉淀
D.几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中
9.离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为,若反应后离子变为离子,又知反应中氧的化合价不发生变化,且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则n的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
10.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)()
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
11.用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)( )
A. O2和H2的混合气体 B. 1.12L H2 C.大于1.12L H2 D. 小于1.12L气体
12.下列金属在空气中,能自发形成氧化物保护膜的是( )
A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 钠
13.已知下述三个实验均能发生化学反应,见表:
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe2+即显氧化性又显还原性
C.实验③中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
14.已知Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+,现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中,充分反应后,反应器中所得混合物除了SO42-、Cl-外还有( )
4
A.Zn2+、Cu、Fe2+ B.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ C.Zn2+、Cu2+、Fe2+ D.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+
15.制备硅单质时,化学反应如下:(1)SiO2+2C==== Si+2CO↑ (2)Si+2Cl2 ===SiCl4 (3)SiCl4+2H2 ===Si+4HCl。下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是:( )
A.(1)(3)为置换反应 B.(1)(2)(3)均为氧化还原反应
C.(2)为化合反应 D.三个反应的反应物中硅元素均被还原
16.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液,②Na2SiO3溶液,③Ca(ClO)2溶液,④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是( )
A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③
17.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl―)的是 ( )
A.液氯 B.新制氯水 C.CaCl2溶液 D.次氯酸
18.漂白粉的有效成分是( )
A.次氯酸钙 B.氯化钙 C.次氯酸 D.次氯氯化钙和次氯酸钙
19.中心原子采取平面三角形的是( )
A.NH3 B.BCl3 C.PCl3 D.H2O
20.水的沸点为100℃,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是-60.7℃,引起这种差异的主要原因是( )
A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量
21.(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中氧化剂是 ,氧化产物是 ;当有lmol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况) 。
(2)在一定条件下,RO3n-和氯气可发生如下反应:
RO3n-+C12+2OH-==== RO4-+2C1-+H2O
由以上反应可知在上过程中RO3n-被 (填“氧化”或“还原”),RO3n-中元素R的化合价是 。
22.如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部,插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体。
(1)A与________组合,用于_____________________________________________________。
(2)B与________组合,用于__________________________________________________。
(3)B与________组合,用于__________________________________________________。
(4)D与________组合,用于_______________________________________________________。
23.(6分)A、B、C、D四种可溶性盐,阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题:①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐有沉淀生成,D盐有无色无味气体溢出。
(1)四种盐的化学式分别为:A、_______;B、___________;C、__________;D、________。
(2)写出A与B、A与C反应的离子方程式:
A+B: ;A+C:
24.(8分) 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:
MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)在该反应中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物质的量是 mol,转移电子的物质的量是 mol。
4
(2)在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.
(3)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示) 。
25.铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2参加反应转移________mol 电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为
从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_____________________________________。
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是____________________________________________________ 。
(4)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对;Ⅱ对;有
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁生成铁
Ⅰ 对;Ⅱ对;无
C
铁属于过渡元素
铁和铁的某些化合物可以用作催化剂
Ⅰ 错;Ⅱ对;无
D
铁在空气中表面生成致密氧化膜
可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
Ⅰ 对;Ⅱ对;有
26. (16分) 根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(巳知酸性:亚硫酸 >碳酸)
①接仪器并_________________、加药品后,打开a关闭 b,然后滴入浓硫酸,加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是: 。
装置A中的试剂可以是: 。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是: 。
(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b,关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是:
③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分別滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置:
写出SO2与氯水反应的离子方程式 。
答案:
1-5BBDAC6-10BADBD11-15CBADD16-20BBABC
21.【答案】(共8分) (1) KMnO4(1分), Cl2 (1分), 11.2L (2分)
4
(2)氧化(2分), +5 (2分)
22.【答案】(1)c 制备气体 (2)b 分液 (3)d 过滤 (4)d 向酒精灯里添加酒精
23.【答案】(每空一分,共6分)
(1)A、BaCl2 B、AgNO3 C、CuSO4 D、Na2CO3
(2)A+B:Ag++Cl-==AgCl↓ A+C: Ba2++SO42-==BaSO4↓
24.
【答案】(1)2 ;2 (2分) (2)Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O (3分)
(3)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O (3分)
25.【答案】 (1)32
(2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 铁粉、稀硫酸
(3)酸性废水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 (4)B
26. (1) ①检查装置气密性 ②Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
酸性KMnO4溶液或溴水或饱和NaHCO3溶液③Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀
(2) ②2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O ③BaSO4 BaSO3
Cl2 + SO2 + 2H2O = SO42-+ 4H++ 2Cl-
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