2014-2015学年高一化学下学期 暑假作业5.doc

‎2014-2015高一化学下学期暑假作业五（含答案）‎ ‎1．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是(　　)‎ A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎 B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温 C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 ‎2．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是(　　)‎ ‎3． 对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（ ）‎ A. Cl2 B. H‎2 C. O2 D. CO ‎4．与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ）‎ A. ‎44g B. ‎22g C. ‎18g D. ‎‎9g ‎5．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A．酸 B．碱 ‎ C．盐 D．氧化物 ‎6．下列物质属于混合物的是 ‎ A．纯碱 B．小苏打 C．烧碱 D．漂白粉 ‎7．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )‎ A．铝片与稀盐酸的反应 B．氢气与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 ‎8．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）‎ A.用CO还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气 ‎ C.用稀硫酸除铁锈 D.CO2通入澄清石灰水变浑浊 ‎9．具有强氧化性的高铁酸盐（FeO42-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O，关于该反应下列说法中正确的是（ ）‎ A.M代表H+ B.FeO42-是氧化产物 C.ClO-在反应中被氧化 D.生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子 ‎10．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：‎ ‎2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2①‎ ‎2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2②下列有关说法正确的是 (　　)‎ A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 ‎ B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 C．两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等 D．氧化性：‎ ‎11．关于钠的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 钠是银白色金属，硬度很大 ‎ B. 将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 ‎12．将‎4.6g金属钠投入到足量水中，得到ag溶液；将‎4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液。若水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式是（ ）‎ 4‎ A. a=b B. ab C. ab D. 无法判断 ‎13．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(　　)‎ A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4‎ ‎14．要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是(　　)‎ A．用盐酸洗涤过滤 B．加热用H2还原 C．加热用CO还原 D．用NaOH洗涤、过滤 ‎15．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )‎ 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊 CaCl2溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失.‎ Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去.‎ Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊.‎ Ca(OH)2溶液 ‎16．下列表述正确的是(　　)‎ ‎①水晶的主要成分是二氧化硅　②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐　③建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料　④金刚石与金刚砂的成分相同　⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A. ①②③ B. ②④ C. ③④⑤ D. ①③⑤‎ ‎17．以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是 ( )‎ A．次氯酸盐不稳定易分解 B．次氯酸盐吸收空气中的水分而变质 C．次氯酸盐易被空气中的氧气氧化 D．次氯酸盐与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO ‎18．某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是 ( 　 )‎ A．烧碱溶液 B．饱和石灰水 C．自来水 D．食盐水 ‎19．下列关于原子轨道的说法正确的是(　　)‎ A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键 ‎20．下列物质固态时熔点的比较正确的是(　　)‎ A．F2>Cl2>Br2 B．金刚石>P4>O‎2 C．S>HBr>金刚石 D．I2>CH4>冰 ‎21．（10分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。‎ ‎（1）在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4＝6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合价降低的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。‎ ‎（2）据反应8NH3 + 3Cl2＝6NH4Cl + N2回答下列问题：‎ ‎①该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。 ‎ ‎②该反应中，当有8mol NH3反应时，转移电子总量是 mol。‎ ‎③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （最简整数比）。‎ ‎④当有3mol e- 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是 g。‎ ‎22．如图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：‎ 4‎ ‎(1)实验时应先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯。‎ ‎(2)洗气瓶中的现象为__________________________________________________________。‎ ‎(3)酒精灯B的作用是_________________________________________________________。‎ ‎(4)乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？________；理由是______________________________。‎ ‎(5)丙同学质疑CO能否使石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通过澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此做出评价，你认为丙的设计________(填“必要”或“不必要”)，理由是____________________________________________。‎ ‎(6)丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：________________________________________。‎ ‎23．实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：‎ ‎2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。‎ 完成下列问题：‎ ‎(1)该反应中氧化剂是_____________，还原产物是__________________。‎ ‎(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是 参加反应的高锰酸钾质量为 ‎ ‎24．（1）向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为____________________________、_______________________________‎ ‎（2）若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是________，反应的化学方程式为____________________，析出晶体的原因是：①______________；②______________；③______________。‎ ‎25.（6分）使一定质量的锌与100mL 18.5mol·L-1浓硫酸充分反应。‎ ‎（1）若锌完全溶解，同时只生成SO2气体‎3.36L(标准状况下)，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。‎ ‎（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为‎33.6L，并将反应后的溶液稀释至‎1L，测得溶液中c(H+)为0.1mol·L-1，求混合气体中各组分的体积比。‎ 4‎ 答案：‎ ‎1-5CCBDC6-10DABBA11-15BAADB16-20DDACD ‎21．【答案】（共10分）（1）（2分） Mn（或锰）； KI（或碘化钾） ‎ ‎（2）（8分）① Cl2 ；NH3（2分） ②6（2分） ③3:2（2分） ④14（2分）‎ ‎22．【答案】(1)B ‎(2)澄清石灰水变浑浊 ‎(3)将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气 ‎(4)不合理　A、B并非同时点燃 ‎(5)不必要　在点燃A之前CO已通过石灰水 ‎(6)在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)再处理 ‎23．【答案】（1）KMnO4 MnCl2 ‎ ‎（2）被氧化的的HCl的物质的量有0.15mol，有‎15.8g KMnO4参加了反应。‎ ‎24．【答案】Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO3－　NaHCO3　 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3‎ ‎①反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大　②溶剂水的量减少　③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 ‎25. （1）SO2是0.15mol，则转移电子是0.15mol×2＝0.3mol。所以根据电子得失守恒可知，消耗锌是0.3mol÷2＝0.15mol，所以生成硫酸锌也是0.15mol，其浓度是 ‎（2）由于随反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变稀，所以会产生氢气。剩余硫酸是0.005mol，参加反应的硫酸是1.85mol－0.05mol＝1.8mol。设混合气中SO2和氢气的物质的量分别是x和y，‎ Zn＋2H2SO4=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑‎ 则x＋y＝1.5mol，2x＋y＝1.8mol，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol。所以V(SO2):V(H2)=1:4。‎ 4‎