广东省惠州市2014-2015年高一化学下学期期末考试试卷.doc

惠州市2015年高一化学下学期期末试题（含答案） ‎ 说明：1、本试卷满分为150分。考试时间为100分钟。‎ ‎2、请将所有答案填写在答题卷卷的指定位置上。‎ ‎ 第一部分（100分）‎ 一、选择题（本题包括10小题，每题1分，共10分。每小题只有一个选项正确）‎ ‎1. 下列元素中，属于金属元素的是 A．C B．Cu C． N D． Ar ‎2. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是 A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅 ‎3. 下列物质能用铝制器皿盛放的是 A．稀硝酸        B.  稀硫酸   C．浓硝酸 D．浓盐酸 ‎4. 下列物质中，属于合金的是 A．锌 B．金刚石 C．铝镁合金窗 D．   金 ‎5. 某药品说明书中标明：每克含碘15mg,镁65mg ,铜2mg,锌1.5mg,锰1mg.此处所标成分是指 ‎ A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 ‎6. 下列物质中，属于混合物的是 A．碳酸钠 B．液态氨 C．铝热剂 D． 氢氧化钠 ‎7. 存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是 A、 活性炭、吸附剂 B、氯化钠、干燥剂 C、硅胶、干燥剂 D、KMnO4、氧化剂 ‎8. 下列元素中，属于惰性气体元素的是 A. 钠 B 氖 C.铝 D. 硅 ‎9. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. NaCl B. HCl C. NH3 D. NH4Cl ‎ ‎10. 下列物质中，N元素的化合价为+5的是 A．N2 B．HNO‎3 C．N2O4 D．NH4Cl ‎ 二、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分。每小题只有一个选项正确）‎ ‎11. 下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是 ‎ ‎　　 A．Al2O3 B． Al C．Al(OH)3 D．NaHCO3‎ ‎12. 下列物质不能用单质与氯气直接反应得到的物质是 A.CuCl2 B.FeCl‎2 C.HCl D.AlCl3‎ ‎13. 下列物质中，属于非电解质的是 A．金 B．酒精 C．硫酸 D．氯化钠 ‎14. 下列元素中，金属性最强的是 A．钠 B．镁 C．铝 D．钾 ‎15. 下列元素中，属于第二周期VIA族的是 ‎ A．钠 B．氧 C．氯 D． 硫 ‎16. 下列各组微粒中，属于同素异形体的是 ‎ 10‎ A．O2、O3 B．H、D、T C．、 D．Na2O、Na2O2‎ ‎17. 下列氢氧化物中，碱性最弱的是 ‎ A． NaOH B． Mg(OH)‎2 C． Al(OH)3 D． KOH ‎ ‎18. 现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是 ‎ A.纯水 B.盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 ‎19. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为 ‎ ‎ A．118 B．‎175 C． 47 D．293‎ ‎20. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强 C．卤素X－离子的还原性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 ‎21. 除去Fe2O3中少量的Al2O3，可选用的试剂是 A．HCl B．HNO‎3 C．氨水 D． NaOH溶液 ‎22. 某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3，该元素的气态氢化物化学式可表示为 A HR B H2R C RH3 D 不能确定 ‎23. 下列变化中，需要与适当还原剂反应才能完成的是 A．CuO → Cu B． KCl→AgCl C．Fe→FeCl3 D．NaHCO3 → CO2‎ ‎24. 将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是 ‎ A、硫酸铜溶液 B、盐酸 C、氯化铁溶液 D、氯化铝溶液 ‎25. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．HCO3－、Na＋、H＋ B．Cu2＋、HCO3－、OH－‎ C．OH－、A13＋、SO42－ D． Mg2＋、Ca2＋、NO3－‎ ‎26. 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 A．Cr2O3 B．MnO‎2 C．MgO D．V2O5‎ ‎27. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 ‎ A．NaOH B．H2SO‎4 C．NH3·H2O D．KOH ‎ ‎28. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 ‎ A．1：1 B．1：‎2 C． 1：3 D． 3：2‎ ‎29. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 　C．溶液的温度 　D．加少量Na2SO4固体 ‎30. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降为0价 ‎31. 在下列过程中，需要增大化学反应速率的是 ‎ A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 塑料老化 D. 工业合成氨 ‎32. 为了使AlCl3溶液中的Al3＋离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是 A．NaOH溶液　　 B．KOH溶液 C．盐酸 　　　 D．氨水 10‎ ‎33. 在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能为 A．铝合金 B．新型陶瓷 C．合金钢 D．塑料 ‎34. 将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩余，则溶液中一定有 A．Fe(NO3)2 B．Cu(NO3)‎2 C．Fe(NO3)3 D．HNO3‎ ‎35. 下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性： HClO4＜HBrO4 B．碱性强弱： NaOH > LiOH ‎ C．稳定性：H2S＞H2O D．氧化性： I2＞Br2＞Cl2‎ ‎36. 下列关于化学电源的说法正确的是 A．干电池放电之后还能再充电 B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能 C．充电电池可以无限制地反复放电、充电 D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池 ‎37. 下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+H2O B．金属钠与水反应： 2Na +2H2O ＝2Na+ +2OH－+ H2↑‎ C．铁溶于稀硫酸中： 2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋3H2↑‎ D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓‎ ‎38. 在Na+和Cl- 两种粒子中，相同的是 ‎    A．核内质子数 B．核外电子层数 C．最外层电子数 D． 核外电子数 ‎39. 下列关于“过氧化氢”的说法中，正确的是 A．过氧化氢可以发生分解反应 B．过氧化氢是离子化合物 C．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 D．过氧化氢是水的同素异形体 ‎ ‎40. 元素性质呈现周期性变化的基本原因是 A．元素的原子量逐渐增大　 B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大　 D．元素化合价呈周期性变化 ‎41. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) H2 (g) + I2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学反应限度的是 ‎ A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等 C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不再变化 ‎42. 某反应物A的浓度是2.0mol/L , 5min后，A的浓度变为0.5mol/L ,在这5min内A的化学反应速率是 ‎ A. 0.4‎‎ mol·L-1·min-1 B. 0.3 mol·L-1·min‎-1 C. 0.1 mol·L-1·min-1 D. 0.3mol/L ‎43. 关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是 A．金属腐蚀过程中发生了化学反应 ‎ B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用 ‎ C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀 ‎ D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层 ‎44. 下列反应属于吸热反应的是 10‎ A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧 ‎45. 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是 A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3‎ B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 ‎46. 下列说法正确的是 ‎ A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能 B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度 C．SO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小 D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 ‎47. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于 A．用NH‎4C1和Ca(OH)2反应制取NH3‎ B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12 ‎ C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2‎ D．用浓硝酸与Cu反应制取NO2‎ ‎48. 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：‎ A、原子半径逐渐减小 B、电子层数逐渐增多 C、最高正化合价逐渐增大 D、元素的非金属性逐渐增强 锌 ‎ 铜 ‎ ‎ 稀硫酸 ‎ 金属导线 ‎49. 如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是 A．氢离子在负极得电子 B．锌为负极，发生氧化反应 ‎ C．铜为负极，铜片上有气泡产生 D．电子从铜极流向锌极 ‎50. 10mL0.1mol/LAlCl3溶液中,逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液v mL，则下列图象正确的是 A B C D 10‎ 三、双选题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每题都有2个选项符合题意，全选对得2分，选一个且正确得1分，未选、错选得0分．）‎ ‎51. 一定量的铝与过量的稀盐酸反应时，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸 ‎52 . 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（Mg-24）‎ A．‎2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA B．常温常压下，‎1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NA C．常温常压下，‎22.4L的氧气中含氧原子数为2NA D．‎18g H2O含有的电子数10NA ‎53. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有氧化性 SO2可用于漂白纸浆 B 高纯单质硅有良好的半导体性能 高纯单质硅可用于制光电池 C ClO2具有强氧化性 ClO2可用于自来水的杀菌消毒 D 明矾能净水生成Al(OH)3胶体 明矾可用作生活用水的消毒剂 ‎54. X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是 ‎ A．X的非金属性比Y弱 B．X的原子序数比Y的小 ‎ 　 C．x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 ‎ 　D．x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 ‎55. 已知反应2I-+S2O82-====I2+2SO42-，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。‎20℃‎时得到如下实验数据：‎ 实验编号 C(I-)/ mol•L C(S2O82-)/ mol•L t/s ‎1‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ ‎88.0‎ ‎2‎ ‎0.080‎ ‎0.040‎ ‎44.0‎ ‎3‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ ‎22.0‎ ‎4‎ ‎0.160‎ ‎0.020‎ ‎44.0‎ ‎5‎ ‎0.120‎ ‎0.040‎ ‎29.3‎ 分析上述数据，下列说法不正确的是 A．该实验的目的是研究 I- 与S2O82- 的浓度对反应速率的影响 B．I-的浓度越大，反应速率越快 C．S2O82- 的浓度越大，反应速率越快 D．5个实验中，编号3对应浓度的实验,反应速率最快 ‎ ‎ 10‎ ‎ 第二部分（50分）‎ 四．单选题(本题包括3小题，每小题4分，共12分，都只有1个选项符合题意）‎ ‎56. 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述不正确的是 A.在化合物中呈+2价 B.单质能与水反应，放出氢气 C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水 ‎57. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化 向该溶液中滴加硫氰化钾溶液 B 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应 ‎ C 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硫酸 D 证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强 向淀粉KI溶液中通入少量Cl2‎ ‎58. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是 ‎ A．铜片完全消耗时所需要的时间 B．反应中转移的电子总数 ‎ C．反应所消耗硝酸的物质的量 D．反应生成气体的体积（标准状况）‎ 五、填空题（38分）‎ ‎59 .（14分） 工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：‎ 足量空气 ‎①H2O2‎ 高温焙烧 Li2CO3‎ ‎②氨水 ‎（1）金属M为 ，操作1为 。‎ ‎（2）加入H2O2的作用是酸性环境中将Fe2＋氧化为Fe3＋，该反应的离子方程式为 ，‎ 加入氨水的作用是 。‎ ‎（3）充分焙烧的化学方程式为 。‎ ‎（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 。‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎60‎ ‎90‎ 浓度/mol・L－1‎ ‎0.21‎ ‎0.17‎ ‎0.14‎ ‎0.10‎ ‎60 .（12分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3‎ 10‎ 等）干法制取该合金的工艺如下：‎ ‎(NH4)2SO4‎ 操作①‎ 高温 焦炭 焙烧 铝土矿 气体Ⅰ 固体Ⅱ 搅拌 铝硅合金AlmSin 纯铝 铝硅熔体 SiO2‎ Al2O3‎ ‎（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有 。‎ ‎（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。‎ ‎（3）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。指出气体Ⅰ的用途 ‎ （任写一种）。‎ ‎（4）操作①包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al‎4C3，任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。‎ ‎61. （12分）研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。‎ ‎ ‎ ‎ (1)写出A中的反应化学方程式 ‎ ‎(2)装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有 性 。‎ 10‎ ‎(3)实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na2SO3发生水解反应：SO32－+ H2O HSO3－+ OH－，导致溶液呈碱性；②是氢氧化钠有剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸 实验步骤 实验操作 预期现象与结论 I ‎ (4)另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入v mL实验室制备SO2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是 。‎ 惠州市2015年7月高一教学质量检测检测化学答题卷 ‎59．（14分）‎ ‎（1） ， 。‎ ‎（2） ， 。‎ ‎（3） 。‎ ‎（4） 。‎ ‎60. （12分）（1） ；‎ ‎ （2） ；‎ ‎ （3） ； ‎ ‎ ；‎ ‎（4） ， ； ‎ ‎（5） 。‎ ‎ ‎ ‎61. (12分)‎ ‎(1) 。 ‎ ‎(2) 。‎ ‎(3)实验操作 ‎ 10‎ ‎ 。‎ 预期现象与结论 ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎（4） 。‎ 惠州市2014-2015学年下学期理科或未分科高一化学期末考参考答案 一、单项选择题：1—10题，每题1分，共10分；‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D C C D C C B D B 二、单项选择题：11—50题，每题2分，共80分；‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B B B D B A C C B C ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ D C A B D C C A D C ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ D D B A B D B C A B ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ ‎47‎ ‎48‎ ‎49‎ ‎50‎ D B C A C D C B B B 三、双项选择题：51—55题，每题2分，共10分；每小题只有2个选项符合题意，全选对得2分，选一个且正确得1分，不选、错选得0分。‎ ‎51‎ ‎52‎ ‎53‎ ‎54‎ ‎55‎ AD AD BC BC BC 四、单项选择题：56-58题，每题4分，共12分；每小题只有1个选项符合题意）。‎ 10‎ ‎ 56‎ ‎57‎ ‎58‎ C B B 五、填空题（38分）‎ ‎59、（14分）‎ ‎（1）Cu（2分，写名称或化学式均可），过滤（2分）‎ ‎（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（3分，未配平扣1分）；‎ 使Fe3+ 转化为Fe(OH) 3沉淀（2分）‎ ‎（3）4CoC2O4・2H2O＋3O2 2Co2O3＋8 H2O＋8CO2（3分，配平错误扣1分）‎ ‎（4）减少Li2CO3的溶解损失（2分）‎ ‎60. （12分）（1）Al3+、Fe3+（2分，答对一个得1分）‎ ‎（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）‎ ‎（3）‎300℃‎（1分） 氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分）‎ ‎（4）过滤（1分） Al3++4OH- = AlO2-+2H2O或Al3++4OH- = Al(OH)4-（2分）‎ ‎（5）Al‎4C3+Al2O36Al+3CO↑ 或3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO↑ （2分）‎ ‎61.（12分）‎ ‎(1) Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2分） ‎ ‎(2) 氧化性（2分） ‎ ‎(3)‎ 实验步骤 实验操作 预期现象与结论 I 取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞(1分)，然后加入足量的BaCl2溶液(1分)‎ 溶液先变红(1分)，然后产生沉淀(1分)，最后若红色褪去，则说明①正确 (1分) 若红色不能褪去，则说明②正确。(1分)‎ ‎（4）测定实验室空气中的SO2含量（2分） ‎ 10‎