山东省淄博市淄博区金山中学2015届初中化学毕业班上学期期中质量检测试题 新人教版.doc

淄博市2015届初中化学上学期期中试题（新人教带答案）‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23 S—32‎ 一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。请将各小题的正确答案填到下方的答题框中）‎ ‎1．山东省东部是一片广阔的海域，海洋是我们省重要的旅游和经济资源，保护海水不受污染是我们每一个公民的责任。下列情况中，不会造成海水污染的是（ ）‎ A．垃圾填海 B．油轮泄漏 ‎ C．海水晒盐 D．生活污水排入大海 ‎2．pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（ ）‎ A．pH=1.3的工业废水 B．pH=4.5的雨水 C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水 ‎3．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离生成（ ）‎ A．OH- B．H+ C．Cl- D．SO42‎ ‎4．下列实验操作正确的是（ ）‎ ‎5．工人师傅除去锅炉内的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]时，选用的试剂是（ ）‎ A．稀盐酸 B．烧碱溶液 ‎ C．石灰水 D．食盐水 ‎6．下列物质属于溶液的是（ ）‎ A．黄泥水 B．碘酒 ‎ C．冰水 D．牛奶 ‎7．饭后，某同学在碗里加了几滴洗洁精，碗上的油污就被水冲走了，对此以下理解错误的是（ ）‎ A．这个现象是乳化作用 ‎ B．植物油、洗洁精和水混合成的液体是溶液 ‎ C．植物油被洗洁精分成细小的液滴分散到了水中 ‎ D．乳化作用是生活中常见的一种现象 ‎8．溶液在生产，生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ）‎ A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液中不能同时存两种溶质 C．只有固体和液体可以作为溶质 D．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离 ‎9．下列各种物质中对衣服和皮肤都没有腐蚀作用的是（ ）‎ A．烧碱溶液 B．石灰水 C．碳酸溶液 D．硫酸 ‎10．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（ ）‎ 混合物 思路方法 选用物质 A．CO(CO2)‎ 吸收 过量的氢氧化钠溶液 B．CaCl2(HCl)‎ 转化、过滤 过量的碳酸钙 6‎ C．HCl(BaCl2)‎ 沉淀、过滤 过量的硫酸铜溶液 D．NaCl(CaCO3)‎ 溶解、过滤 足量蒸馏水 ‎11．生活离不开化学。下列说法中不正确的是（ ）‎ A．高锰酸钾（KMnO4）在医药上可用作消毒剂 ‎ B．工业上常用铁桶存放硫酸、盐酸等酸性液体 C．硫酸钡（BaSO4）在医疗上可用做钡餐为胃病病人透视 ‎ D．食盐（NaCl）可用作调味品 ‎12．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带等海产品，这是因为海带中含有较丰富的（ ）‎ A．氟元素 B．锌元素 C．碘元素 D．钙元素 ‎13．‎20℃‎时，氯化钠的溶解度为‎36g。对这句话理解错误的是（ ）‎ A. ‎20℃‎时，‎100g水中最多能溶解氯化钠‎36g B. ‎20℃‎时，‎100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠‎36g C. ‎20℃‎时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36‎ D. ‎20℃‎时，将‎36g氯化钠溶解于‎100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液14．推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是（ ）‎ A．酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ‎ C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 ‎15．右图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某 物质后，温度计温度无变化，该物质是（ ）‎ A．锌粒 B． 冰块 C．石灰石 D．氯化钠 ‎16．下列实验方案或措施不合理的是（ ）‎ ‎ A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 ‎ B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 ‎ D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质 ‎17．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是( )‎ 序号 植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在碱性溶液中 A 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色 B 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 C 紫萝卜皮 红色 紫色 黄绿色 D 月季花瓣 浅红色 红色 黄色 ‎18．下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ）‎ A．大理石和食盐 B．蒸馏水和酒精 ‎ C．葡萄糖和蔗糖 D．硝酸铵和氯化钾 ‎19．几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是（ ）‎ 作物 茶树 棉花 水稻 甘草 pH ‎5.0～5.5‎ ‎6.0～6.8‎ ‎6.0～7.0‎ ‎7.2～8.5‎ 6‎ A．水稻 B．棉花 C．茶树 D． 甘草 ‎20．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯（ ）‎ A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ ‎ C．只有①②③ D．只有②③④⑤‎ 二、理解与应用（40分）‎ ‎21．（4分）现有四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐氧化物的化学式，填在相应的位置。‎ 酸___________、碱___________、盐___________、氧化物___________。‎ ‎ 22．（8分）右图是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用PH试纸监测其酸碱度，恰好完全反应的微观过程示意图。写出该反应的化学方程式： ‎ ‎ ，该反应的实质是 ，反应后溶液的pH= ，你认为反应后的溶液能否导电 （填“能”或“不能”）。‎ 当PH=10时溶液中溶质为 （填化学式，下同）；当PH=7时溶质为 ；当PH=3时溶液中的溶质为 。‎ ‎23．（6分）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题：‎ 溶解度/g ‎0 t1 t2 温度/℃‎ A B ‎（1）t‎1℃‎时，A的溶解度 B的溶解度（填“大于”、“小 于”或“等于”）。‎ ‎（2）当A、B两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质或降低 温度都可达到饱和的是 物质的溶液。‎ ‎（3）t‎2℃‎时，A的饱和溶液的质量分数 B的饱和溶液 的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎24．（4分）已知在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离，溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br－），氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：‎ ‎（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显 （填“酸性”、 “中性”或“碱性”）；‎ ‎（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式 ；‎ ‎（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示） 。‎ ‎25．（8分)浓硫酸敞口长期存放会质量增加，这是因为它具有__________；在稀释浓硫酸时，一定要___________________________________，并不断_______。将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中,首先看到铁锈溶解，溶液呈_________色，反应的化学方程式为______________________________，过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为（用化学方程式表示）______________________________________________。‎ ‎ 26．（6分）最近，某县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸。‎ ‎（1）使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有 、 。‎ ‎（2）写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式___ ____；‎ ‎（3）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程式 。‎ 6‎ ‎27.（4分）我国“神七”载人航天飞船发射成功。金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。‎ ‎（1）“强碱性和腐蚀性”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学”） 性质。‎ ‎（2）LiOH中锂元素的化合价为 。‎ ‎（3）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式 。‎ 三、实验与探究（15分） ‎ ‎28．（8分）无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制‎100g溶质质量分数是1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。现有如下仪器：玻璃棒、漏斗、10ml量筒、50ml量筒、100ml量筒、胶头滴管、试管夹、铁架台、烧杯、药匙、酒精灯、托盘天平 ‎（1）请你帮助该同学选择实验所需的仪器：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒，还应有： 。‎ ‎（2）配制主要步骤是：‎ ‎①计算：需要硝酸钾的质量是‎1.4g，水的体积是 （水的密度‎1g/cm3）；② ：称取硝酸钾‎1.4g，量取一定量体积的水；‎ ‎③ ：把量取的水倒入盛硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌。若硝酸钾没有全部溶解，则此时溶液的溶质质量分数要 1.4%（填“大于”、“小于”、“等于”）； ‎ ‎④ ： 把得到的溶液倒入试剂瓶，贴上 ，放到指定位置。‎ ‎29．（7分）小明和小艳在实验室配制石灰水，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 。‎ ‎ 针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。‎ ‎【提出问题】该熟石灰样品的主要成分是什么？‎ ‎【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2； 乙同学猜想是CaCO3；‎ 你认为还可能是 。‎ ‎【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。‎ 向滤液中加入适量 溶液；‎ 向滤出固体中加入适量 溶液。‎ ‎ ；‎ ‎ 。‎ 猜想正确 ‎【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。‎ 6‎ 四、分析与计算（5分）‎ ‎ 30．某工厂化验室用15％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。共消耗氢氧化钠溶液‎40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?‎ 6‎ ‎2014-2015学年度上学期期中质量检测 初四化学试题参考答案及评分意见 一、选择题(每题2分，共40分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A B C A B B D C C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C B C D D B A D D 二、理解与应用（共40分）‎ ‎21.（4分，每空1分） HNO3 Fe(OH) 3 Fe(NO3) 3 Fe2O3 ‎ ‎22．（8分，方程式2分，其他每空1分）NaOH+HCl= NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子反应生成水， 7 能； NaCl、NaOH ； NaCl； NaCl、HCl ‎23．（6分，每空2分）（1）小于；（2）A；（3）等于 ‎24．（4分，每答案1分）（1）中性 （2）NaOH+HBr= NaBr+H2O （3）Na+ OH—‎ ‎25．（8分，方程式2分，其他每空1分）吸水性 要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 ‎ ‎ 搅拌 黄 Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑‎ ‎26．（6分，方程式2分，其他每空1分）（1）挥发性 腐蚀性 ‎ （2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ‎（3）3HCl+Al(OH)3= AlCl3+3H2O(其它答案合理也可)‎ ‎27．（4分，方程式2分，其他每空1分）（1）化学； （2）+1；（3）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 三、实验与探究(共15分) ‎ ‎28．（8分，每答案1分）（1）100ml量筒、胶头滴管（2）98.6ml；称量；溶解；小于；装瓶，标签 ‎29．（7分，每空1分）Ca(OH)2微溶于水； Ca(OH)2和CaCO3（氢氧化钙和碳酸钙）。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎　酚酞 ‎ 稀盐酸 溶液变为红色　　‎ 固体溶解，有气泡产生（只答出有气泡产生也可）‎ 猜想正确 ‎　密封。　评分说明：答出Ca(OH)2溶解度较小或者加水量不足也可；答出向滤液中加入紫色石蕊试液；二氧化碳气体；可溶性碳酸盐；可溶性铜盐、镁盐（也可用化学式或离子符号表示）等也可；答出向滤出固体中加入适量硫酸、硝酸等酸的溶液也可（也可用化学式或离子符号表示）‎ 四、分析与计算（共5分）‎ ‎30. 解：设含H2SO4质量为 （0．5分）‎ ‎ 2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O （1分）‎ ‎ 80 98 ‎ ‎ ‎40g×15％ （1分）‎ ‎ ‎ ‎（1分）‎ ‎ （1分）‎ ‎ 答：这一定量石油产品中含H2SO4 7．‎35g。 （0．5分）‎ ‎ ‎ 6‎