广东省韶关市始兴县墨江中学2015届九年级化学下学期模拟考试试题（三）.doc

始兴县2015届九年级化学下学期模拟试题3（含答案）‎ 说明：1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为80分钟。‎ ‎ 　 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓 　　　 名、考场号，、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。‎ ‎ 　3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。‎ ‎ 4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎ 　 5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。‎ ‎6．可能用到的相对原子质量： H‎-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 N-14 ‎ 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）‎ ‎1.下列生活中常见的变化中属于化学变化的是 A．榨取果汁 B．雕刻玉器 C．燃放烟花 D．干冰升华 ‎2．央视最近播出的《的中国》主要介绍“饮食健康”，下列做法正确的是 A．用鱼粉、明胶合成鱼翅 B．白酒中加入超量塑化剂使口感更好 C．在排骨汤中放入食盐调味 D．鸡饲料中添加各种抗生素使鸡速成 ‎3.“朝核问题”引发了国际关注，核问题的关键是核能如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，下列说法不正确的是 A．该原子是一种氢原子 B．该元素是非金属元素 ‎ C．该原子核外有3个电子 D．该原子相对原子质量约为3‎ ‎4.“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活”的是（　　）‎ A．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 ‎ ‎ B．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 C．讲卫生，尽量多使用一次性餐具 D．用传统发条式闹钟代替电子钟 ‎5 . 我国提出了加快生态文明制度建设，采取措施保护我们的生态环境。下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，说法不正确的是 A.图中单质的化学式为N2 B.该反应使有毒气体转化为无毒气体 C.反应物都属于氧化物 D.反应中原子、分子个数都不变 ‎6．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 8‎ A.有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 B.把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是CO2‎ C.在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中一定含有活泼金属 D.水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，说明在化学反应中分子是可分的 ‎7.在配置氢氧化钠溶液的操作中正确的是 ‎8．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳，这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 ‎ A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 ‎ C．降低可燃物的着火点 D.使可燃物的温度降低到着火点以下 ‎9．含铬废水对环境污染极大，处理过程中的一个反应方程式为：X+6FeSO4+7H2SO4═‎ Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O，其中X的化学式是 A．Cr2（SO4）3 B．K2Cr2O‎7 C．Cr2O3 D．K2CrO4‎ ‎10.市场上一些橡皮、涂改液经检测机构检验后发现甲苯（C7H8）超标34倍。甲苯不但会刺激眼睛、呼吸道，如果在密闭空间里大量吸入，还会造成急性中毒，甚至会致癌。下列有关甲苯的说法错误的是 A．从性质上看：甲苯是一种有毒的物质 B．从变化上看：甲苯完全燃烧只生成水 C．从宏观上看：甲苯由碳、氢二种元素组成 D．从微观上看：1个甲苯分子由7个碳原子和8个氢原子构成 ‎11.下图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线，下列有关该物质的说法正确的是 A.在水和酒精中的溶解度相同 B．在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大 C．‎20℃‎时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大 D. ‎40℃‎时，其水溶液的溶质质量分数为38%‎ ‎12. 以下归纳和总结完全正确的一组是 A． 对鉴别方法的认识 B．对安全的认识 ‎①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ‎②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 ‎③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨 ‎①点燃可燃性气体前一定要验纯 ‎②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 ‎③海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 C． 对现象的认识 D．对防锈的认识 8‎ ‎①气体压缩，气体分子之间的间隔变小 ‎②活性炭除去异味，活性炭具有吸附性 ‎③喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大 ‎①自行车的支架喷油漆防锈 ‎②菜刀用后及时洗净擦干 ‎③保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 ‎13. 海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程：‎ 盐酸 生石灰 通电 海水———→氢氧化镁———→氯化镁———→ 镁 ‎ 上述一系列转化过程中，没有涉及的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎14.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A.①表示向等质量的镁和锌分别加入足量等体积等质量分数的稀硫酸 B.②表示向硫酸铜溶液中加入足量的铁粉 C.③表示向接近饱和的硝酸钾中溶液加入一定量的硝酸钾 D.④表示在密闭容器内燃烧镁带 二、填空题(本大题包括5小题，共21分。请把各题的答案填写在答题卡上)‎ ‎15.（4分）表中为某消毒液产品的部分说明书，请根据表格用化学用语填空：‎ 用途 杀菌消毒 主要成分 硝酸、硝酸银、过氧化氢 pH ‎1.2‎ ‎（1）该消毒液的溶剂是： ； （2）该消毒液中含有的金属离子是： ； （3）该消毒液中某成分容易发生分解反应，使消毒效果减弱．其反应方程式为 ： ‎ ‎16. （4分）化学与生活密切相关，请用相关知识回答下列问题。‎ ‎（1）人体要健康地正常生长，离不开多种营养物质和多种元素发挥作用。下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号，下同）；‎ 8‎ 佝偻病的发生主要是由于患者体内缺乏 元素：‎ A．锌 B．硒 C．钙 D．氟 E.铁 ‎（2）下列化学肥料中，加入氢氧化钙混合研磨后，能产生刺激性气味的气体有 ，属于复合肥的有 。‎ A．尿素 B．碳酸氢铵 C．磷矿粉 D.硝酸钾 ‎17.（5分）人类的生活和生产都离不开金属材料。‎ ‎（1）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具。铁锅生锈的条件是：铁与空气和__________直接接触；炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是________________________。铝锅轻便、耐用，其原因是 。‎ ‎（2）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_________ __________。‎ ‎18.（4分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。‎ 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题：‎ ‎（1）该花汁 　 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。‎ ‎（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。‎ ‎（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 ____________________________ 。‎ ‎19. (4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。‎ ‎(1) 甲的溶解度为‎20 g时对应的温度为 ；‎ ‎(2) t‎3℃‎时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是 甲 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(3) 乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体得到固体乙 采用的方法是 。‎ ‎(4) 下列说法正确的是 。‎ ‎ A．从t‎1℃‎升温到t‎3℃‎，甲、丙的饱和溶液都会析出晶体 ‎ B．常温加水稀释丙的饱和溶液，需用到的仪器有： 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 ‎ C．t‎2℃‎乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数增大 D．t‎3℃‎等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶质最多的是丙 8‎ 三、(本大题包括2小题，共16分)‎ ‎20．（6分）A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如下图所示。“ ”表示物质间的转化关系，“——”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成。‎ ‎⑴F的化学式为 ；‎ ‎⑵写出B→E反应的化学方程式 ；‎ ‎⑶写出A与一种碱反应的化学方程式 。‎ ‎21．(10分)下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：‎ CaCl2+_________+CO2＝CaCO3↓+__________+H2O ‎(2)若在实验室中进行该实验，操作l的名称是___________，使用到的非玻璃实验用品有_________、________。‎ ‎(3)上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有___________(写一种化学式即可)。操作2为：_________、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为____________(选择序号)。 ①NH4Cl溶液　　②AgNO3溶液　　③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）2溶液 ‎(4)上述流程中的副产品可用作__________________________________。(写一种用途)‎ 四、(本题包括2小题，共18分)‎ ‎22.（6分）下列为实验室常用的实验装置示意图，请回答下列问题：‎ ‎（1）若实验室需制取干燥的CO2气体,你选择的干燥装置是 （写装置编号，下同），‎ 收集装置是 ；‎ ‎（2）若实验室制取的X气体只适用B装置进行收集，请推测X气体一条可能的性质：‎ ‎ ；‎ ‎（3）D装置在装药品之前需 8‎ 检查气密性。在不与其他装置连接时，请说明其检验方法及气密性良好的标志 。‎ ‎23．（12分）袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．‎ ‎【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？‎ ‎【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3‎ ‎【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有　 　．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．‎ ‎【实验探究2】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水 试管外壁不发烫 固体中一定没有 ‎ ‎ ‎【实验探究3】‎ ‎ ‎ ‎【实验结论】步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有　 　，其反应的化学方程式：　 　． ‎ 步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有　 　和　 　．‎ 五.（本题包括2小题，共17分） ‎ ‎24.（6分）已知6－苄基腺嘌呤激素为白色或类白色晶体，化学式为C12H11N5。请回答：‎ ‎(1) 6－苄基腺嘌呤属于 (选填“有机化合物”或“无机化合物”)。‎ ‎(2) 每个6－苄基腺嘌呤分子中含有 个原子。‎ ‎(3) 6－苄基腺嘌呤中氮元素的质量分数为 。(计算结果保留0.1%)‎ ‎25．（ 11分）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分 进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入‎14.0g合金样品 开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：‎ ‎⑴ 根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，‎ 氢气的产生速度有什么特点?‎ ‎⑵ 完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）‎ ‎⑶ 合金中铁元素的质量百分含量为多少？ ‎ 空烧杯 加入 硫酸后 加入铁粉后5分钟 加入铁粉后12分钟 加入铁粉后21分钟 加入铁粉后40分钟 加入铁粉后3小时 8‎ 读数（g）‎ ‎28.5‎ ‎169.7‎ ‎183.6‎ ‎183.5‎ ‎183.4‎ ‎183.3‎ ‎183.3‎ 8‎ ‎2015年广东省墨江中学第二学期模拟考试(三) 答案 2015-6‎ 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 C C C C D D C B B B B A C D 二、填空题（本大题包括5小题，共21分。）‎ ‎15.(4分) (1）H2O；（2）Ag+；（3）2H2O2═2H2O+O2↑‎ ‎16. (4分) （1）A C （2）B D ‎ ‎17.(5分) （1）水 使油与氧气隔绝 铝的密度小、常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 （2）硫酸镁、硫酸铜溶液 （答对一个不给分）‎ ‎18.(4分)（1）可以 （2） 肥皂水（3） NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎19.(4分) （1）t‎2℃‎ (2)大于 （3）蒸发结晶，趁热过滤 （4） B 三、（本大题包括2小题，共16分）‎ ‎20．（6分）⑴H2 ⑵HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3‎ ‎⑶Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH或Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH ‎ 21．(10分，每空l分) (1)2NH3·H2O 2NH4Cl (2)过滤 滤纸 漏斗架（或铁架台、铁圈） (3) NH4Cl 或CaCl2 洗涤 ② (4)氮肥(化学肥料、化肥等均可) ‎ 四、(本题包括2小题，共18分)‎ ‎22.（6分）（1）A E (2) 密度比空气小或能溶于水 ‎（3）用弹簧夹（或止水夹）夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水至使长颈中形成一段水柱，若在一段时间内水柱液面不下降，则该装置的气密性良好。‎ ‎23.（12分）【实验探究1】Fe； 【实验探究2】CaO；‎ ‎【实验结论】Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； Fe2O3；CaCO3．‎ 五．24. (6分) （1）有机化合物； （2）28； （3）答案为：31.1%． ‎ ‎25.（11分）（1）随着反应的进行，氢气的产生速度由快变慢 ‎（2）解：设合金中Fe的质量为x，生成的质量为y ‎56 152 2‎ x y (169.7+14－183.3)g ‎ x=‎11.2g y=‎‎30.4g 铜的质量为‎14g－x=‎2.8g 烧杯中溶液的质量为 ‎183.3g－‎2.8g－‎28.5g=‎‎152g 烧杯中盐硫酸亚铁的质量分数为 ‎（3）、铁的质量百分含量为 ‎ ‎ 8‎